高中化學(xué) 第二章 物質(zhì)變化及其分類 重難點(diǎn)12 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（含解析）新人教版必修11

《高中化學(xué) 第二章 物質(zhì)變化及其分類 重難點(diǎn)12 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（含解析）新人教版必修11》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 物質(zhì)變化及其分類 重難點(diǎn)12 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（含解析）新人教版必修11（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

重難點(diǎn)12 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 1、守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù)＝氧化劑得電子總數(shù)＝氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)＝還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)。 應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。 2、強(qiáng)弱規(guī)律 (強(qiáng)還原性) (強(qiáng)氧化性)　 (弱氧化性)　 (弱還原性) 還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。 應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。 3、先后規(guī)律 （1）同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。 （2）同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。 如：把氯氣通入FeBr2溶液時(shí)，還原性Fe2＋>Br－，若氯氣的量不足時(shí)首先氧化Fe2＋；把氯氣通入FeI2溶液時(shí)，還原性I－>Fe2＋，若氯氣的量不足時(shí)首先氧化I－。 4、價(jià)態(tài)規(guī)律 （1）高低規(guī)律 元素最高價(jià)態(tài)：只有氧化性。 元素中間價(jià)態(tài)：既有氧化性又有還原性。 元素最低價(jià)態(tài)：只有還原性。 應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。 （2）歸中規(guī)律 ①同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)――→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉” ②同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 應(yīng)用：判斷同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原的可能性。 （3）歧化規(guī)律 同種元素的中間價(jià)態(tài)生成高價(jià)和低價(jià)，即中間價(jià)―→ 高價(jià)＋低價(jià)。 ★★★★ 【重難點(diǎn)考向一】先后規(guī)律 【例1】今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-．可加入的試劑是(　　) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 【答案】C 【解析】反應(yīng)①中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCl3＞I2，反應(yīng)②中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性Cl2＞FeCl3，反應(yīng)③中Mn元素的化合價(jià)降低，則KMnO4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4＞Cl2，即氧化性強(qiáng)弱為KMnO4＞Cl2＞FeCl3，則某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影響Fe2+和Cl-，選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將Fe2+和Cl-氧化，故選擇弱氧化劑FeCl3來(lái)除雜而不影響Fe2+和Cl-，且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，故選C。 【名師點(diǎn)睛】明確氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關(guān)鍵，再利用氧化性的強(qiáng)弱來(lái)分析氧化除去I-而又不氧化Fe2+和Cl-。 【重難點(diǎn)考向二】?jī)r(jià)態(tài)規(guī)律 【例2】根據(jù)物質(zhì)中S元素的化合價(jià)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　) A．濃H2SO4具有氧化性 B．H2S具有還原性 C．S只有氧化性 D．SO2既有氧化性又有還原性 【答案】C 【解析】A．濃H2SO4中S元素的化合價(jià)為+6價(jià)，為最高價(jià)，則濃H2SO4具有氧化性，故A正確；B．H2S中S元素的化合價(jià)為-2價(jià)，為最低價(jià)，則H2S具有還原性，故B正確；C．S中元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則S既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D．SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則SO2既有氧化性又有還原性，故D正確；故選C。 【名師點(diǎn)睛】熟悉S元素的常見(jiàn)化合價(jià)及化合價(jià)與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，由元素的化合價(jià)可知，處于最高價(jià)的元素的微粒具有氧化性，處于最低價(jià)的元素的微粒具有還原性，而處于中間價(jià)態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來(lái)解答。 【重難點(diǎn)考向三】歸中規(guī)律 【例3】已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為(　　) A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol 【答案】B 【解析】由2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu(IO3)2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則Cu(IO3)2為氧化劑，所以1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為1mol(2-1)+2mol(5-0)=11mol，故選B。 【名師點(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的歸中規(guī)律，2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，千萬(wàn)不能認(rèn)為+5價(jià)的I的還原產(chǎn)物為-1的I，以此來(lái)計(jì)算。 【重難點(diǎn)考向四】守恒規(guī)律與歧化規(guī)律 【例4】某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則C12與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1：3 B．4：3 C．2：1 D．3：4 【答案】B 【解析】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)， ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1， 則可設(shè)ClO-為11mol，ClO3-為1mol，被氧化的Cl共為12mol， 失去電子的總物質(zhì)的量為11mol(1-0)+1mol(5-0)=16mol， 氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等， Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)， 則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為16mol， 則被還原的Cl的物質(zhì)的量為16mol， 所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16mol：12mol=4：3，故選B。 【名師點(diǎn)睛】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比。 1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 【答案】C 2．下列微粒中，只有氧化性的是(　　) ①S2-　②Fe2+?、跢e3+　④S?、軭+?、轈u2+　⑦M(jìn)g A．①⑦ B．②④ C．③⑤⑥ D．②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①S2-處于元素最低價(jià)，具有還原性；②Fe2+處于元素的中間價(jià)，既具有氧化性也具有還原性；③Fe3+處于元素的最高價(jià)，只具有氧化性；④S處于元素的中間價(jià)，既具有氧化性也具有還原性；?、軭+處于元素的最高價(jià)，只具有氧化性；⑥Cu2+處于元素的最高價(jià)，只具有氧化性；⑦M(jìn)g處于元素的最低價(jià)，只具有還原性，故選C。 3．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是(　　) A．2：3 B．1：5 C．1：4 D．2：5 【答案】C 4．在KClO3+6HCl(濃)═KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是(　　) A．1：5 B．5：1 C．6：1 D．1：6 【答案】B 【解析】KClO3中的Cl由+5價(jià)降低為0價(jià)，化合價(jià)降低5，被還原；HCl中的Cl由-1價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)降低1，被氧化；化合價(jià)升高和降低總數(shù)相等，故被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是5：1，故選B。 5．將反應(yīng)Mn2++Bi3-+H+→MnO4-+Bi3++H2O配平后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為(　　) A．8 B．10 C．14 D．30 【答案】C 【解析】反應(yīng)中Bi元素由+5價(jià)降低為+3價(jià)，Mn元素由+2升高為+7，要得失電子守恒，Mn2+系數(shù)為2，Bi3-系數(shù)為5，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式為：2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O， 所以氫離子系數(shù)為17，故選C。