化學(xué)課件

1、,1,1. 在分子，原子，陽離子，陰離子, 原子核，電子等微粒中，用符合下列條件的微粒名稱，填在相應(yīng)的橫線上。（1）、一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒___________（2）、化學(xué)變化中一定發(fā)生改變的微粒___________（3）、化學(xué)變化中最小的微粒___________________（4）、質(zhì)量最小的微粒_________________________（5）、不帶電的微粒___________________________（6）、帶正電荷的微粒___________________________（7）、帶負(fù)電荷的微粒___________________________,復(fù)習(xí),.,2,二氧化碳分子,氧氣分子,水分子,我含氧原子,我含氧原子,我也含氧原。

2、第三節(jié)鹵代烴,1. 溴乙烷的物理性質(zhì),無色液體， 密度比水大， 難溶于水，易溶于有機溶劑， 沸點低(38.4C)。,1. 溴乙烷的物理性質(zhì),以溴乙烷CH3CH2Br為代表研究鹵代烴,分析溴乙烷的核磁共振氫譜圖，你能得到什么啟示？,以溴乙烷CH3CH2Br為代表研究鹵代烴,分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式,球棍模型,比例模型,2. 溴乙烷的結(jié)構(gòu),電子式,CH3CH2Br 或 C2H5Br,分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式,C2H5Br,球棍模型,比例模型,2. 溴乙烷的結(jié)構(gòu),電子式,CH3CH2Br 或 C2H5Br,分子式 結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)簡式,C2H5Br,球棍模型,比例模型,2. 溴乙烷的結(jié)構(gòu),電子式,溴乙烷的結(jié)構(gòu)特點,CBr鍵。

3、4.3探究水的組成,水的物理性質(zhì),電解水試驗,水分子分解,水分子分解（圖解）,水的物理性質(zhì),通常狀況下（即1個大氣壓下）純凈水：,無色,無味,液體,4時密度最大為,0,100,思考討論,電解水試驗,電解水試驗,現(xiàn)象：,1、電極上出現(xiàn)了氣泡,2、V正，氣體:V負(fù)，氣體：,電解水試驗,結(jié)論：與電源正極相連的試。

4、同學(xué)們好！,歡迎步入神奇而又充滿樂趣的化學(xué)殿堂，讓我和同學(xué)們一起探索化學(xué)的奧秘吧！,第一節(jié)奇妙的化學(xué),學(xué)習(xí)目標(biāo)：,2、通過與實際生活，生產(chǎn)聯(lián)系感受化學(xué)在改造世界和提高人類生活質(zhì)量的重要作用。,1、能復(fù)述化學(xué)變化與物理變化的含義及基本特征，會判斷常見的化學(xué)變化與物理變化。,一、天然材料和化學(xué)合成材料,二、物理變化和化學(xué)變化,本節(jié)內(nèi)容,一、天然材料和化學(xué)合成材料,天然材料：,自然界中本來就有的材料。

5、鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì),古浪縣第一中學(xué) 李興辰,氧化物 氫氧化物 鹽,FeO、 Fe(OH)2 Fe2+ Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ Fe3O4,探究一：Fe2+的還原性,試劑：FeSO4溶液、氯水、 H2O2溶液,2Fe2+ Cl2 2Fe3+ 2Cl-,2Fe2+ H2O2 2H+ 2Fe3+ 2H2O,一、Fe2+、Fe3+離子的氧化還原性,探究二：Fe3+的氧化性,試劑：FeCl3溶液、 鐵粉、銅粉,2Fe3+ Fe 3Fe2+,2Fe3+ Cu 2Fe2+ Cu2+,Fe2+,Fe3+,Cl2、H2O2、O2、 HNO3、 KMnO4等強氧化劑,金屬單質(zhì)（Zn到Cu）、 I- 等強還原劑,Fe2+、Fe3+離子的相互轉(zhuǎn)變,二、 Fe2+、Fe3+離子與NaOH溶液的反應(yīng),二、 Fe2+、Fe3+離子與NaOH溶液的反。

6、趣味化學(xué),開 心 辭 典,一墻上出汗 二.用水燒紙 三.化學(xué)與“特異功能” 四.防火布 五. 會跳舞的雞蛋 六.燒不壞的手帕 七.玻璃棒點燃了冰塊 八.一吹即燃的蠟燭,春天到了，小明同學(xué)家的屋墻用白灰剛 剛粉刷一新，可是兩天以后， 小明好奇地指著墻問爸爸： “墻怎么汗了？”爸爸笑了 笑把問題回答了。你 知道原因嗎?,刷墻用的白灰是氫氧化鈣刷到墻上之后， 又和空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 而生成堅硬的碳酸鈣和水，所以墻上 所出的“汗”，就是經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成 水的結(jié)果。反應(yīng)方程式請同學(xué)們寫出來！,一墻上出汗,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,返。

7、元素周期表周期律的應(yīng)用,元素周期表及元素周期律 的三大意義, 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具, 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì), 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性,預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律,大小,小大,電子層數(shù)相同、最外層電子增多,逐漸減小 逐漸增大,逐漸增大 逐漸減小,金屬性減、非金屬性增,金屬性增、非金屬性減,最高正價+1+7,最高。

8、元素周期律,隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化 元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化 元素化合價呈現(xiàn)周期性變化,元素化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,判斷元素金屬性強弱的方法,判斷元素非金屬性強弱的方法,鈉、鎂、鋁和水的反應(yīng),金屬性 NaMg,向盛有已擦去表面氧化膜的鎂條和鋁片的試管中，各加入2mL 1mol/L的鹽酸。,鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng),鎂、鋁和鹽酸的反應(yīng),金屬性 Mg Al,金屬性 Na Mg Al,金屬性 Na Mg Al,強堿,中強堿,?,氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng),取少量1mol/L AlCl3溶液注入試管中，加入3mol/L的NaOH 溶液至產(chǎn)生大量Al(OH。

9、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學(xué)鍵, 練習(xí) 用電子式表示氧化鎂的形成過程, 用電子式表示硫化鉀的形成過程,箭頭左方相同的微?？梢院喜ⅲ?箭頭右方相同的微粒不可以合并。,注 意,（3）某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成離 子化合物，請用電子式表示該離子化合物。,（4）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉。 請用電子式表示氧化鈉的形成過程。,活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合 時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化 合時，能形成離子鍵嗎？為什么？,不能，因非金屬元素的原子均有獲得電 子的傾向。,非金屬元素的原子間可通過共用。

10、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,第三節(jié) 化學(xué)鍵,說明了物質(zhì)的分子間存在著作用力,氣態(tài),液態(tài),固態(tài),降溫加壓,降溫,分子距離縮短,分子距離縮短,分子無規(guī)則運動,分子有規(guī)則排列,分子與分子之間存在著一種能把分子聚集在一起的作用力，這種作用力就叫分子間作用力。,實質(zhì)：是一種靜電作用，它比化學(xué)鍵弱很多。 范德華力和 氫鍵是兩種最常見的分子間作用力。,分子間作用力,（一）、范德華力 1、特點,只存在于分子間，包括單原子分子 只有分子充分接近時才有相互作用 （300500pm） 范德華力一般沒有飽和性和方向性,只要分子周圍空間允許，當(dāng)氣體分子。

11、第三課時：核素,1、原子的構(gòu)成:,原子,原子核,核外電子,質(zhì)子 每個質(zhì)子帶1個單位正 電荷，相對質(zhì)量為1.007,中子 不帶電,相對質(zhì)量為1.008,核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,每個電子帶1個單位負(fù)電荷 相對質(zhì)量為1/1836,質(zhì)子的相對質(zhì)量,1個質(zhì)子的質(zhì)量,12,1.67261027kg,1.9931026kg,12,1個中子的質(zhì)量1.67491027kg,中子的相對質(zhì)量.008,質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對質(zhì)量取整數(shù)相加起來所得的數(shù)值叫做原子質(zhì)量數(shù)。用表示。,若將每個質(zhì)子的相對質(zhì)量取整數(shù)，那么某原子的原子核 內(nèi)所有質(zhì)子的相對質(zhì)量就等于 ,若將每個。

12、第二十三章 萜類、甾族、生物堿,exit,第一節(jié) 萜類 第二節(jié) 甾族 第三節(jié) 生物堿,本章提綱,一 萜類化合物的生物合成,CH3COOH + CoASH,CoA=Coenzyme(輔酶)A,ATP(三磷酸腺苷),乙酰輔酶A,CO2,HO2CCH2COSCoA,甲羥戊酸（或 3-甲-3,5-二羥戊酸）,還原,水解,丙二酰輔酶A,乙酰乙酰輔酶A,六碳中間體,第一節(jié) 萜類,單萜 兩個異戊二烯單位 C10 倍半萜 三個異戊二烯單位 C15 雙萜 四個異戊二烯單位 C20 三萜 六個異戊二烯單位 C30 四萜 八個異戊二烯單位 C40,二 萜類化合物的分類,從結(jié)構(gòu)上分析，萜類化合物是通過異戊二烯單位頭尾相接形成的，所以根據(jù)組成。

13、1.熱點透析,2.典例剖析,3.變式訓(xùn)練,4.真題演練,熱點突破： 環(huán)境污染及其防治、綠色化學(xué),第四章 非金屬及其化合物,一、熱點透析,1.熱點透析,1、常見的環(huán)境污染,1、常見的環(huán)境污染,2.污染及防治,3.工業(yè)尾氣的主要成分及其治理,(1)硫酸廠尾氣：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。 (2)硝酸廠尾氣：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。 (3)高爐煤氣：CO、CO2、N2等，一般回收利用。 (4)煉鋼煙氣：Fe2O3煙塵、CO等，一般回收利用。 (5)焦?fàn)t氣：H2、CH4、CO、CO2、C2H4、N2等，可用作燃料。 (6)氯堿工業(yè)：Cl2一般用NaOH溶液吸收。,(1)綠色化學(xué)。

14、電化學(xué)復(fù)習(xí) 專題1原電池、金屬的電化學(xué)腐蝕 專題2電解原理及其應(yīng)用,了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極 反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的 危害、防止金屬腐蝕的措施。,1.1 考試大綱要求,2014年高考電化學(xué)考查情況,特點1.電極反應(yīng)式的書寫更與工業(yè)生產(chǎn)實際貼近,1.2 2014電化學(xué)高考試題新特點,電解池兩極放電一般規(guī)律 陽極上： 含氧酸根離子OHXS2活潑金屬電極 陰極上： KCa2 Zn2Fe2Sn2Pb2HCu2,但是,（2014全國新課標(biāo)卷）27鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備。