高三化學(xué)課件：第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測定》（第2課時）（新人教版選修6《實驗化學(xué)》）

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,2020/4/26,2,第三章物質(zhì)的檢測,第二節(jié)物質(zhì)含量的測定,第2課時,新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列,選修6實驗化學(xué),2020/4/26,3,比色法,2020/4/26,4,比色法,2020/4/26,5,2、25ml滴定管最小刻度為0.1mL，其精確度為0.1mL,估計數(shù)字可達(dá)0.01mL。故用其測量時需估讀至0.01mL，如19.13mL。,1、量筒屬粗量器，不需估讀,其精確度0.1ml。量筒的精確度是指我們量液體時的最小區(qū)分度，不同量程的量筒有著不同的精確度，量程越小其對應(yīng)的精確度也就越高，具體精確度就是量筒刻度線上的最小格。若量程為5mL的量筒的最小刻度為0.1mL，其精確度為0.1mL；若量程為10mL的量筒的最小刻度為0.2mL，其精確度為0.2mL；量程為50mL的量筒的最小刻度為1mL，其精確度為1mL等等。常見的較精確的量筒只能記錄到小數(shù)點后一位有效數(shù)值，如7.2mL。精確度計算有下列經(jīng)驗公式：量筒精確度=量程/50。例如10ml量筒的精確度=10ml/50=0.2ml,3、托盤天平屬粗量器,不需估讀,精確度為0.1克,用于不太精確的稱量。,（一）幾種常見儀器精確度,比色法,2020/4/26,6,1、有效位數(shù)的確定有效位數(shù)一般是從第一個非零數(shù)字到最后一個數(shù)字的長度。如3.14是三位有效數(shù)字。0.0050是兩位有效數(shù)字。5是精確數(shù)字，而5.0是兩位有效數(shù)字。這里要注意：0.5和0.50是不同的，0.5的小數(shù)點后第一位是近似值（可能是0.45也可能是0.54通過舍入得到的），而0.50的小數(shù)點后第二位是近似值（可能是0.495也可能是0.504通過舍入得到的）。,（二）有效數(shù)字,比色法,2020/4/26,7,2、有效位數(shù)運算后的精度有效數(shù)字乘除法運算得到的結(jié)果按最小有效數(shù)字計算，且最后一位是不準(zhǔn)確的。如一個5位有效數(shù)字12.345乘以一個兩位有效數(shù)字0.50得到的結(jié)果只有兩位有效數(shù)字6.1725，由于小數(shù)點后第一位已經(jīng)不準(zhǔn)確了，因此只能計為6.2。,算例說明：如果0.50是0.495通過舍入得到的，那么12.345x0.4956.11如果0.50是0.504通過舍入得到的，那么12.345x0.5046.22,比色法,2020/4/26,8,加減法運算按“準(zhǔn)確位加減準(zhǔn)確位得準(zhǔn)確位，準(zhǔn)確位加減近似位得近似位，近似位加減近似位得近似位”的原則來判斷有效位數(shù)。該原則很容易理解。如123.456.7891得到的數(shù)字應(yīng)該是130.24是一個5位有效數(shù)字；由于小數(shù)點后第二位已經(jīng)不準(zhǔn)確了，因此后面的有效數(shù)字沒有意義，只需取到小數(shù)點后兩位。又如：123.46-123.45得到的數(shù)字應(yīng)該是0.01只有一位有效數(shù)字。又如：123.00.005678得到的仍然是123.0。在后面的兩個例子得到很有趣的結(jié)論：一是減法可能降低計算精度（得到的有效位數(shù)減少），二是小數(shù)加到大的有效數(shù)字中可能對結(jié)果沒有影響。,比色法,2020/4/26,9,3.計算結(jié)果的精度問題由上述演算得到以下結(jié)論：a）對于加減法，控制精度的方法采用大家熟悉的保留小數(shù)點后幾位的辦法是正確的。b）對于乘除法，必需采用有效位數(shù)的概念，這樣才能得到相對準(zhǔn)確的結(jié)果。,比色法,2020/4/26,10,一、比色法,1、定義：以可見光作光源，以生成有色化合物的顯色反應(yīng)為基礎(chǔ)，通過比較或測量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測組分含量（濃度）的方法。,2、常用的比色法：目視比色法和光電比色法。,（1）常用的目視比色法是標(biāo)準(zhǔn)系列法，即用不同量的待測物標(biāo)準(zhǔn)溶液在完全相同的一組比色管中，先按分析步驟顯色，配成顏色逐漸遞變的標(biāo)準(zhǔn)色階。試樣溶液也在完全相同條件下顯色，和標(biāo)準(zhǔn)色階作比較，目視找出色澤最相近的那一份標(biāo)準(zhǔn)，由其中所含標(biāo)準(zhǔn)溶液的量，計算確定試樣中待測組分的含量。試樣溶液也在完全相同條件下顯色，和標(biāo)準(zhǔn)色階作比較，目視找出色澤最相近的那一份標(biāo)準(zhǔn)，由其中所含標(biāo)準(zhǔn)溶液的量，計算確定試樣中待測組分的含量。,比色法,2020/4/26,11,（2）光電比色法是在光電比色計上測量一系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度，將吸光度對濃度作圖，繪制工作曲線，然后根據(jù)待測組分溶液的吸光度在工作曲線上查得其濃度或含量。,3、比色法的優(yōu)缺點,比色法,2020/4/26,12,思考與交流,滴定法是適用于常量組分測定的分析法，與比色法相比，它有哪些特點？,比色法,2020/4/26,13,比色法,2020/4/26,14,實踐活動P47,用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度,比色法,2020/4/26,15,1標(biāo)準(zhǔn)液是用比色法定量測定待測液所含待測溶質(zhì)的量的依據(jù)，所配標(biāo)準(zhǔn)液的物質(zhì)的量濃度是比較準(zhǔn)確的。所以對儀器的精確度要求較高。而待測液的濃度要經(jīng)與標(biāo)準(zhǔn)液比色后確定，因此待測液的配制對儀器的精確度要求不高。2可設(shè)計用強氧化劑氧化硫酸亞鐵銨來檢驗其穩(wěn)定性，操作步驟如下：（1）取以上實驗所配同樣體積的待測液，倒入大試管中，加入一定量的新制氯水，振蕩后觀察溶液顏色變化。將反應(yīng)后的溶液與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，如溶液顏色加深，說明硫酸亞鐵銨可被強氧化劑氧化。（2）可選用其他強氧化劑氧化硫酸亞鐵銨溶液，觀察實驗現(xiàn)象并得出實驗結(jié)論,思考與交流,比色法,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,