高二化學(xué)課件:選修4 第3章 第3節(jié) 鹽類水解(第3課時)(人教版選修4)
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理,江蘇省淮安中學(xué)張正飛2020年4月26日星期日,第三節(jié)鹽類水解(第三課時),第三章水溶液中的離子平衡,四、鹽類水解的應(yīng)用,1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時,通常需考慮鹽的水解。如:相同條件,相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液:Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液,PH值由大到小的順序為:,NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4,鹽類水解的應(yīng)用,2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對大小時,當(dāng)鹽中含有易水解的離子,需考慮鹽的水解。練:25℃時,在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,若測得其中[NH4+]分別為a、b、c(單位為mo/L),則下列判斷正確的是()A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b,B,鞏固練習(xí),相同濃度的下列溶液中,[CO32-]的大小關(guān)系依次為()①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,①>④>②>⑤>③,鹽類水解的應(yīng)用,3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解,則不能在溶液中大量共存。如:Al3+、與HCO3-、CO32-,SiO32與NH4+-等,不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的鹽溶液時,需考慮抑制鹽的水解,如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時,需滴加幾滴對應(yīng)的強(qiáng)酸,來抑制鹽的水解。,如配制氯化鐵溶液:先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸,然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。,鹽類水解的應(yīng)用,5、選擇制備鹽的途徑時,需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時,因無法在溶液中制取,會完全水解,只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時,得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體,必須在蒸發(fā)過程中不斷通入HCl氣體,以抑制FeCl3的水解,才能得到其固體。練:要制得較純的FeS沉淀,在FeCl2溶液中加入的試劑是()A.Na2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S,D,6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下:TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2.xH2O+4HCl制備時加入大量的水,同時加熱(為什么?)類似的方法也可用來制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。,鹽類水解的應(yīng)用,7、化肥的合理使用,有時需考慮鹽的水解。如:銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用;磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰(有效成分K2CO3)水解呈堿性。8、某些試劑的實驗室存放,需要考慮鹽的水解。如:Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性,不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中;NH4F不能存放在玻璃瓶中,應(yīng)NH4F水解應(yīng)會產(chǎn)生HF,腐蝕玻璃。,鹽類水解的應(yīng)用,9、溶液中,某些離子的除雜,需考慮鹽的水解。練:為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子,可在加熱攪拌下加入一種試劑,過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是()A.氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂,,A、D,10:推斷現(xiàn)象(或產(chǎn)物)并解釋原因:(1)濃NH4Cl溶液中加入Mg條;(2)FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?(3)Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?(4)少量Mg(OH)2不溶于水,溶于濃NH4Cl溶液。(5)胃酸過多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2,2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(H+)>C(OH-)>C(Cl--)>C(NH4+)D.C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-),AB,⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①,練習(xí):,3、加熱蒸發(fā)FeCl3溶液,能得到純凈FeCl3晶體嗎?,解:不能,因在加熱濃縮過程中,F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3,HCl在加熱過程中揮發(fā)。,課堂練習(xí),(06四川理綜12)25℃時,將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的PH=7時,下列關(guān)系正確的是A、c(NH4+)==c(SO42-)B、c(NH4+)>c(SO42-)C、c(NH4+)7B.若10 x=y,且a+b=13,則pH=7C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7,課堂練習(xí),D,(06全國理綜Ⅱ7)將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是:A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性,課堂練習(xí),D,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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