高三化學課件：第三章 第二節(jié)《物質(zhì)含量的測定》（第1課時）（新人教版選修6《實驗化學》）(1)

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,歡迎進入化學課堂,第2章,,第3節(jié),理解教材新知,把握熱點考向,,,知識點一,知識點二,,,考向一,考向二,,,應用創(chuàng)新演練,,,,隨堂基礎鞏固,課時跟蹤訓練,,,晨背關鍵語句,,,第3課時,1．地殼中含量排前四位的元素依次為：O、Si、Al、Fe。2．鐵元素常見的三種價態(tài):0價、＋2價、＋3價。3．Fe3＋的檢驗方法：向待檢液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色說明含F(xiàn)e3＋。,4．Fe(OH)2在空氣中變質(zhì)現(xiàn)象：白色→灰綠色→紅褐色，反應為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。5．重要的離子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋,鐵元素的存在,1．含量鐵元素在地殼中含量僅次于三種元素。2．存在形態(tài)(1)游離態(tài)：存在于中。(2)化合態(tài)：主要以價鐵的化合物存在。如黃鐵礦：、赤鐵礦：、磁鐵礦：、菱鐵礦：。,氧、硅、鋁,隕鐵,＋2、＋3,Fe3O4,FeS2,Fe2O3,FeCO3,3．鐵的氧化物及其性質(zhì),磁性氧化鐵,鐵紅,黑色粉末,黑色晶體,紅棕色粉末,＋2,＋2、＋3,＋3,1．下列物質(zhì)的顏色按淡黃色、黃綠色、紅棕色、藍色順序排列的是()A．Cl2、Fe2O3、Na2O2、CuSO45H2OB．Na2O2、Cl2、Fe2O3、CuSO45H2OC．Fe2O3、Cl2、Na2O2、CuSO45H2OD．CuSO45H2O、Fe2O3、Cl2、Na2O2答案：B,Fe、Fe2＋、Fe3＋的氧化性或還原性,1．預測與假設,[自學教材填要點],2．實驗方案(1)證明只有氧化性，需加入還原劑，如等。(2)證明只有還原性，需加入氧化劑，如等。(3)證明有氧化性，需加入還原劑，如；證明其有還原性，需加入氧化劑，如等。,Fe3＋,鐵、銅、鋅,Fe,稀硫酸、硫酸銅溶液,Fe2＋,鋅,氯水、稀硝酸,3．實驗步驟、實驗現(xiàn)象(1)Fe3＋的性質(zhì)探究：,紅,淺綠,氧化,還原,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋,,紅,(2)Fe2＋的性質(zhì)探究：,淺綠,紅,還原,2Fe2＋＋,Cl2===2Fe3＋＋,2Cl－,淺綠,無,氧化,Zn＋Fe2＋,===Zn2＋＋Fe,白,灰綠,紅褐,O2,4Fe(OH)2＋O2＋,2H2O===4Fe(OH)3,[師生互動解疑難],1．鐵的化學性質(zhì),2．鐵的氫氧化物及其性質(zhì),2．下列物質(zhì)能將Fe2＋氧化為Fe3＋，且能使單質(zhì)Fe由0價變?yōu)椋?價的是()A．氫氣B．氯氣C．濃鹽酸D．稀硫酸,答案：B,鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化,[例1]A、B、C均為單質(zhì)，B與C反應后的產(chǎn)物溶于水得無色酸性溶液。B的水溶液有漂白作用且顯酸性，E可做還原劑，其濃溶液用于實驗室制B。,A、B、C之間的其他反應如圖所示。試填空：(1)寫化學式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是_________________。(3)寫出離子反應方程式：①A＋E→F＋C：______________________________。②B＋F→D：__________________________________。,[解析]由“B為單質(zhì)，其水溶液有漂白作用且顯酸性”知B為氯氣；由“E的濃溶液用于實驗室制Cl2”知E為HCl，進而可知C為H2。由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，經(jīng)驗證符合題意。,[答案](1)Cl2FeCl3FeCl2(2)取少量D溶液然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋(3)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結(jié)束后，將所剩余的固體濾出，固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋解析：所剩余固體能被磁鐵吸引，說明是鐵粉，則與鐵粉反應的離子不存在，如Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑。答案：C,Fe2＋、Fe3＋的檢驗,[例2]要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進行如下實驗操作時，最佳方案是()①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①②B．③①C．③②D．①②③[解析]先向溶液中加入少量KSCN溶液，若溶液中不含F(xiàn)e3＋，則無紅色出現(xiàn)，然后再加入足量氯水，Cl2將Fe2＋氧化生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與SCN－結(jié)合生成紅色物質(zhì)。[答案]B,水溶液中Fe2＋、Fe3＋檢驗的常用方法,如何檢驗溶液中既含F(xiàn)e2＋又含F(xiàn)e3＋？,答案：方案一：取少量待檢液，向其中滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明含F(xiàn)e3＋；繼續(xù)滴入少量氯水，紅色加深，說明含F(xiàn)e2＋。方案二：取一份待檢液，滴入幾滴KSCN溶液，溶液呈紅色，說明含F(xiàn)e3＋；另取一份待檢液，滴入幾滴酸性KMnO4溶液，紫紅色退去，說明含F(xiàn)e2＋。,點擊下圖進入,,點擊下圖進入,,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,