化學(xué)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 晶體自范性的本質(zhì) 是晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象 2 晶體自范性的條件之一 生長速率適當(dāng) 一 晶體與非晶體 1 晶體與非晶體的區(qū)別 2 晶體形成的途徑 熔融態(tài)物質(zhì)凝固 氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固 凝華 溶質(zhì)從溶液中析出 3 晶體的特性 有規(guī)則的幾何外形有固定的熔沸點(diǎn)物理性質(zhì) 強(qiáng)度 導(dǎo)熱性 光學(xué)性質(zhì)等 各向異性 二 晶胞 1 定義 晶體。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 鞏固與練習(xí) 一 選擇 1 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新能源 可燃冰 它主要是 CH4 nH2O 在海底的低溫與高壓下形成了類似于冰的透明晶體 則這種可燃冰的晶體類型是 A 離子晶體B 分子晶體C 原子晶體D 金屬晶體2 在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物 降溫使其固化得到的晶體類型屬于 A 分子晶體B 原子晶體C 離子晶體D 何種晶體無法判斷 3 下列各組物質(zhì)中 按熔點(diǎn)由低到高的。

3、第十九章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),輕松學(xué)教材,一晶體的常識1.晶體與非晶體(1)晶體結(jié)構(gòu)特征:原子在三維空間里呈周期性有序排列性質(zhì)特征:有自范性固定熔點(diǎn)對稱性各向異性(2)非晶體結(jié)構(gòu)特征:原子無序排列性質(zhì)特征:沒有自范性固定熔點(diǎn)對稱性各向異性,2.晶胞晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元晶胞在晶體中的排列呈“無隙并置”,二幾種典型的晶體模型1.原子晶體(金剛石和二氧。

4、1 選修3第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí) 2 一 課標(biāo)及考試說明解讀二 近幾年高考題及考查方式和特點(diǎn)三 教材分析四 學(xué)情分析五 教學(xué)方法和手段六 教學(xué)過程 3 1 能說明離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。

5、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí) 一 分子晶體 1 分子緊密堆積 分子間作用力只是范德華力 以一個分子為中心 其周圍通?？梢杂?2個緊鄰的分子 如O2 CO2 C60 2 分子非緊密堆積 分子間除范德華力外還有其它作用力 如氫鍵 分子晶體堆積要少于12個 如在冰的晶體中 每個水分子與四面體頂角方向的4個緊鄰的水分子相互吸引構(gòu)成冰的晶體 其空間利用率不高 使得冰的密度減小 干冰晶體 干冰晶體中每8個CO2構(gòu)成立方。

6、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 晶體結(jié)構(gòu)與晶體性質(zhì) 第一課時 復(fù)習(xí)回顧 1 N O F第一電離能從大到小的順序 2 NH3比PN3熱穩(wěn)定性好原因 3 熔沸點(diǎn)HF比HCl高原因 4 原子晶體BN比BP熔點(diǎn)高原因 4 在水中的溶解度SO2比CO2的大原因 5 熔沸點(diǎn)H2O2的比H2S的高原因 在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因 F N O 原子半徑N P N H比P H鍵長短鍵能大 原子半徑N P N B比。

7、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1(2015課標(biāo)全國卷)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是________(填元素符號)，其中C原子的核外電子排布式為________。(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_________。

8、中學(xué)化學(xué)競賽試題資源庫晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)A組B、C某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一截面上原子的排布情況如右圖所示，則該晶體的化學(xué)式可表示為A A2B B AB C AB2 D A3BD某固體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3，用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在邊長為1107cm的立方體中僅有20個原子，則此元素的原子量接近A 32 B。

9、3-1、晶體的常識一、晶體和非晶體1、概述自然界中絕大多數(shù)物質(zhì)是固體，固體分為 和 兩大類。2、對比固體類別晶體非晶體 （又稱玻璃體）定義有規(guī)則幾何外形的固體有規(guī)則幾何外形的固體本質(zhì)差別是否有自范性？自范性能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形自范性不能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形微觀結(jié)構(gòu)。

10、一輪復(fù)習(xí),5-3 化學(xué)鍵 晶體結(jié)構(gòu) 第 1 課時 化學(xué)鍵,第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,2019年11月6日星期三,1,常溫下狀態(tài)、氣味,制取,最高價氧化物的水化物為最強(qiáng)酸,典型性質(zhì),電負(fù)性,粒子半徑,金屬性,非金屬性,第一電離能,熔沸點(diǎn),氫化物的穩(wěn)定性,未成對電子,能層電子,能級電子,軌道,最外層電子,電子運(yùn)動狀態(tài)種類,電子層結(jié)構(gòu),化合價,化學(xué)鍵,晶體類型,價電子,質(zhì)量數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù),分子間作用力,氫鍵,課本反應(yīng),信息反應(yīng),蓋斯定律,反應(yīng)熱,主要用途,一、化學(xué)鍵,1、 概念：相鄰的兩個或多個原子、離子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。,3、強(qiáng)弱關(guān)系 化。

11、3.3 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練1.高考集萃(1)2015課標(biāo)全國卷CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，其固體屬于________晶體。碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：a在石墨烯晶體中，每個C原子連接________個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有________個C原子。b在金剛石晶體中，C原子所。

12、第3節(jié)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 考綱要求 1 了解晶體的類型 了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒 微粒間作用力的區(qū)別 2 理解離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 3 了解晶格能的概念 了解晶格能對離子晶體性質(zhì)的影。

13、化學(xué) 課標(biāo)版,第36講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),1.晶體與非晶體,考點(diǎn)一 晶體與晶胞,2.晶胞 (1)概念:描述晶體結(jié)構(gòu)的 基本單元 。 (2)晶體中晶胞的排列無隙并置。 a.無隙:相鄰晶胞之間沒有任何 空隙 。 b.并置:所有晶胞都是平行排列的, 取向 相同。 (3)晶胞中粒子數(shù)目的計(jì)算均攤法(切割法):如某個粒子為n個晶胞 所共用,則該粒子有 屬于該晶胞。,1.判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)固態(tài)物質(zhì)一定是晶體 ( ) (2)冰和固體碘晶體中相互作用力相同 ( ) (3)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性排列 ( ) (4)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體 ( ) (5)晶體與非。