晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí).ppt

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1 選修3第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí) 2 一 課標及考試說明解讀二 近幾年高考題及考查方式和特點三 教材分析四 學(xué)情分析五 教學(xué)方法和手段六 教學(xué)過程 3 1 能說明離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 2 了解晶格能的應(yīng)用 知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱 7 了解原子晶體的特征 能描述金剛石 二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 8 知道金屬鍵的涵義 能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 9 能列舉金屬晶體的基本堆積模型 一 課標及考試說明解讀 一 課程標準 主題2化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì) 4 2 舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響 3 列舉含有氫鍵的物質(zhì) 知道氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 4 知道分子晶體與原子晶體 離子晶體 金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒 微粒間作用力的區(qū)別 主題3分子間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 一 課標及考試說明解讀 一 課程標準 5 一 課標及考試說明解讀 二 2013年山東省考試說明 2 化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì) 1 理解離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 4 了解原子晶體的特征 能描述金剛石 二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 5 理解金屬鍵的含義 能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 3 分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì) 1 了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別 2 了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響 能列舉含有氫鍵的物質(zhì) 3 了解分子晶體與原子晶體 離子晶體 金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒 微粒間作用力的區(qū)別 6 2007山東 32 8分 化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 請完成下列各題 2 第 族元素組成的化合物GaN GaP GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料 其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似 原子的電子排布式為 在GaN晶體中 每個 原子與個 原子相連 與同一個 原子相連的 原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 在四大晶體類型中 GaN屬于晶體 二 近幾年高考題及考查方式和特點 一 近幾年高考題 7 2008山東 32 8分 化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 氫是地球上極為豐富的元素 3 CH3 3NH 和AlCl 可形成離子液體 離子液體由陰 陽離子組成 熔點低于1000C 其揮發(fā)性一般比有機溶劑 填 大 或 小 可用作 填代號 a助燃劑b 綠色 溶劑c復(fù)合材料d絕熱材料 4 X 中所有電子正好充滿K L M三個電子層 它與N3 形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 X的元素符號是 與同一個N3 相連的X 有 個 8 2009山東 32 8分 化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位 2 SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似 其中C原子的雜化方式為 微粒間存在的作用力是 3 氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等 則M為 填元素符號 MO是優(yōu)良的耐高溫材料 其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似 MO的熔點比CaO的高 其原因是 4 C Si為同一主族的元素 CO2和SiO2化學(xué)式相似 但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同 CO2中C與O原子間形成鍵和鍵 SiO2中Si與O原子間不形成上述健 從原子半徑大小的角度分析 為何C O原子間能形成 而Si O原子間不能形成上述鍵 9 2010山東 32 8分 化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 碳族元素包括C Si Ge Sn Pb 1 碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成 其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體 每個碳原子通過 雜化與周圍碳原子成鍵 多層碳納米管的層與層之間靠 結(jié)合在一起 4 鉛 鋇 氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是 Pb4 處于立方晶胞頂點 Ba2 處于晶胞中心 O2 處于晶胞棱邊中心 該化合物化學(xué)式為 每個Ba2 與 個O2 配位 10 2011山東 32 8分 化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 氧是地殼中含量最多的元素 4 CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu) 已知CaO晶體密度為ag cm 3 NA表示阿伏伽德羅常數(shù) 則CaO晶胞體積為 cm3 11 2012山東 32 8分 化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 金屬鎳在電池 合金 催化劑等方面應(yīng)用廣泛 1 下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是 a 金屬鍵具有方向性和飽和性b 金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用c 金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子d 金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光 12 二 考查方式及特點 幾乎每年都以填空題的方式考查 2012年以選擇題考查 考查內(nèi)容很廣 從2007年到2012年 主要考查了配位數(shù) 空間構(gòu)型 微粒間的相互作用 熔沸點高低 根據(jù)晶胞寫化學(xué)式 求晶胞體積 金屬鍵的特點等內(nèi)容 13 二 教材分析 一 說教材1 地位和作用本單元知識是在原子結(jié)構(gòu)和元素周期律以及化學(xué)鍵等知識的基礎(chǔ)上介紹的 是原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵知識的延伸和提高 本單元知識圍繞晶體作了詳盡的介紹 晶體與玻璃體的不同 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 離子晶體 從構(gòu)成晶體的微粒 晶胞 微粒間的作用力 熔沸點比較等物理性質(zhì)做了比較 結(jié)合許多彩圖及詳盡的事例 對四大晶體做了闡述 同時 本單元結(jié)合數(shù)學(xué)立體幾何知識 充分認識和挖掘典型晶胞的結(jié)構(gòu) 去形象 直觀地認識四種晶體 在復(fù)習(xí)本單元知識時 應(yīng)多聯(lián)系生活中的晶體化學(xué) 去感受生活中的晶體美 去感受環(huán)境生命科學(xué) 材料中的晶體知識 本章比較全面而系統(tǒng)地介紹了晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 作為本書的結(jié)尾章 與前兩章一起構(gòu)成 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 三位一體的 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 模塊的基本內(nèi)容 通過本章的學(xué)習(xí) 結(jié)合前兩章已學(xué)過的有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識 學(xué)生能夠比較全面地認識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響 提高分析問題和解決問題的能力 14 內(nèi)容體系本單元知識內(nèi)容分為兩大部分 第一部分簡單介紹晶體的常識 區(qū)別晶體與非晶體 認識什么是晶胞 第二部分分為三節(jié)內(nèi)容 第二節(jié) 分子晶體和原子晶體 分別介紹了分子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)特征及晶體特性 在陳述分子晶體的結(jié)構(gòu)特征時 以干冰為例 介紹了如果分子晶體中分子問作用力只是范德華力時 分子晶體具有分子密堆積特征 同時 教科書以冰為例 介紹了冰晶體里由于存在氫鍵而使冰晶體的結(jié)構(gòu)具有其特殊性 在第三節(jié) 金屬晶體 中 首先從 電子氣理論 介紹了金屬鍵及金屬晶體的特性 然后以圖文并茂的方式描述了金屬晶體的四種基本堆積模式 在第四節(jié) 離子晶體 中 由于學(xué)生已學(xué)過離子鍵的概念 教科書直接給出了NaCl和CsCl兩種典型離子晶體的晶胞 然后通過 科學(xué)探究 討論了NaCl和CsCl兩種晶體的結(jié)構(gòu) 教科書還通過例子重點討論了影響離子晶體結(jié)構(gòu)的幾何因素和電荷因素 而對鍵性因素不作要求 晶格能是反映離子晶體中離子鍵強弱的重要數(shù)據(jù) 教科書通過表格形式列舉了某些離子晶體的晶格能 以及晶格能的大小與離子晶體的性質(zhì)的關(guān)系 15 2 教材的內(nèi)容要求 1 能說明離子鍵的形成 能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì) 2 了解晶格能的應(yīng)用 知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱 3 了解原子晶體的特征 能描述金剛石 二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 4 知道金屬鍵的涵義 能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 5 能列舉金屬晶體的基本堆積模型 6 知道分子晶體與原子晶體 離子晶體 金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒 微粒間作用力的區(qū)別 16 二 說教學(xué)目標 根據(jù) 普通高中化學(xué)課程標準 的要求 編寫教材的意圖 學(xué)生的實際及本節(jié)教材的特點 確定了以下教學(xué)目標 知識與技能 鞏固和提高對晶體類型 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的理解 進一步認識化學(xué)式 微粒間作用力和微粒間距離是決定物質(zhì)物理性質(zhì)的重要因素 提高運用數(shù)學(xué)中的立體幾何等知識 培養(yǎng)空間想象力 抽象思維能力 17 過程與方法 課前同學(xué)們根據(jù)自己的興趣復(fù)習(xí)和歸納一種或幾種晶體的結(jié)構(gòu)特點和主要性質(zhì) 完成四類晶體比較表 課前分組交流 共同總結(jié)出典型晶體的結(jié)構(gòu)特點 結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 情感態(tài)度價值觀 通過對晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的復(fù)習(xí)的教學(xué) 培養(yǎng)學(xué)生面對困難 勇于探索 勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神 通過分組進行采集信息資料 展示作品 相互交流 評價 增強團結(jié)互助的合作精神 18 三 說教學(xué)重 難點 1 教學(xué)重點 分子晶體 原子晶體金屬晶體和離子晶體的結(jié)構(gòu)特征 能以典型的物質(zhì)為例描述它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì) 列舉金屬晶體的基本堆積模型 簡單立方堆積 鉀型 鎂型和銅型 晶格能的應(yīng)用 知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱 2 教學(xué)難點 晶體結(jié)構(gòu)特征及與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系 金屬晶體的原子堆積模型 19 三 學(xué)情分析 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是選修三中的最后一章 也是難度最大的一章 影響本章學(xué)習(xí)的因素 針對我校 學(xué)生在學(xué)習(xí)本章知識之前學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)兩章的內(nèi)容 前兩章的基礎(chǔ)對學(xué)習(xí)本章有很大的影響 高一時學(xué)生對元素化合物知識掌握的不好 也直接影響本章的學(xué)習(xí) 本章的學(xué)習(xí)與數(shù)學(xué) 特別是立體幾何 的聯(lián)系非常密切 若學(xué)生數(shù)學(xué)的基礎(chǔ)不好 也會直接影響本章學(xué)習(xí) 所以在學(xué)習(xí)本章時速度要放慢 要使大部分的學(xué)生跟得上 聽得懂 在復(fù)習(xí)是也要做到面面俱到 20 四 教學(xué)方法和手段 1 采用小組合作學(xué)習(xí) 問題式探究學(xué)習(xí) 多媒體輔助教學(xué) 類比 歸納 遷移等方法 2 借助問題探究 計算機多媒體技術(shù)等輔助手段 21 五 教學(xué)過程 由俗語 人是鐵飯是鋼 一頓不吃餓得慌 和同學(xué)們常見的一些食物 水果 蔬菜的圖片引入新課 一 設(shè)疑激趣 22 由初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中引出食物中的六大營養(yǎng)物質(zhì) 溫故 知新 動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì) 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 維生素 無機鹽 水 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 介紹六大營養(yǎng)素占人體質(zhì)量的百分數(shù) 二 教師引導(dǎo) 進入新課學(xué)習(xí) 23 三 啟思誘導(dǎo) 組成 分類和性質(zhì) 師 這些物質(zhì)主要化學(xué)成分是什么 有什么性質(zhì) 為什么有這樣的作用 展示 閱讀教材 展示問題提綱和要求 學(xué)生對照提綱 學(xué)案 自學(xué) 24 四 小組探討 糖類 油脂和蛋白質(zhì)的組成 分類和性質(zhì) 生 分組談學(xué)習(xí)結(jié)論 學(xué)生互學(xué) 分析 討論 發(fā)言 評價 師 適時點拔 糾錯 利用屏幕和板書對討論結(jié)果進行歸納小結(jié) 使分散的知識條理化 特別強調(diào)重點 易錯知識 如 組成特點和同分異構(gòu)等 25 糖類 油脂和蛋白質(zhì)代表的化學(xué)組成 同分異構(gòu)體 同分異構(gòu)體 不是同分異構(gòu)體因為n值不同 1 根據(jù)上表分析單糖 雙糖 多糖在分子組成上各有什么特點 一個單糖分子中有6個碳原子 一個雙糖分子有12個碳原子 恰好是單糖的兩倍 而多糖分子中所含碳原子是單糖的多倍 多數(shù)糖類的組成符合通式Cn H2O m 因此糖類也稱為碳水化合物 2 油和脂兩者在外觀上有何區(qū)別 從微觀上分析 又有何區(qū)別 室溫下 呈液態(tài)的油脂稱為油 呈固態(tài)的油脂稱為脂 外觀上 微觀上 油是不飽和高級脂肪酸甘油酯 含碳碳雙鍵 脂是飽和高級脂肪酸甘油酯 不含碳碳雙鍵 3 汽油 石油和花生油都是油 它們屬于同一類物質(zhì)嗎 汽油 石油和花生油不是同一種物質(zhì) 石油 汽油的主要由各種烴所組成 而花生油是烴的衍生物的一種 酯 26 葡萄糖與果糖在分子結(jié)構(gòu)上究竟有何區(qū)別呢 醛基 羰基 葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)特點 一個是多羥基的醛 一個是多羥基的酮 有還原性 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式 果糖的結(jié)構(gòu)簡式 1 糖類 油脂 蛋白質(zhì)的性質(zhì) 27 五 實驗探究 糖類 油脂和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗方法 生 實驗探究3 53 6補充實驗 銀鏡反應(yīng) 蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)和灼燒反應(yīng) 生 觀察實驗 做好記錄 匯報結(jié)果 歸納結(jié)論 師 播放皂化反應(yīng) 蛋白質(zhì)水解錄像 28 1 1糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) 1 1 1葡萄糖的特征反應(yīng) 葡萄糖與銀氨溶液的反應(yīng) 管壁上有光亮如鏡的銀生成 現(xiàn)象 葡萄糖與新制氫氧化銅溶液的反應(yīng) 有磚紅色沉淀生成 現(xiàn)象 此方法可用于檢驗患者是否患有糖尿病 29 1 1 2淀粉的特征反應(yīng) 淀粉遇碘單質(zhì)變藍 現(xiàn)象 30 1 1 3蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) 31 現(xiàn)象 濃硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃 蛋白質(zhì)也可以通過其燒焦時的特殊氣味來鑒別 32 現(xiàn)象小結(jié) 在堿性 加熱時與銀氨溶液反應(yīng)析出銀 加熱時與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀 常溫下遇碘變藍 遇濃硝酸變黃 灼燒時有燒焦羽毛的氣味 33 出現(xiàn)磚紅色沉淀 沒有磚紅色沉淀 蔗糖不顯還原性 在催化劑和加熱的條件下 蔗糖能水解 生成有還原性的葡萄糖 1 2 1糖類的水解 1 2糖類 油脂 蛋白質(zhì)的水解反應(yīng) 六 再次深入探究 糖類 油脂 蛋白質(zhì)的水解反應(yīng) 34 思考 1 如何證明淀粉的水解液中存在淀粉 2 如何設(shè)計實驗證明淀粉的水解已經(jīng)開始 取少量淀粉的水解液 加入少量碘水溶液變藍色 取少量淀粉的水解液加入NaOH溶液使溶液呈堿性 再加入新制的氫氧化銅 加熱至沸騰 有磚紅色沉淀生成 35 實驗證明 雙糖和多糖在稀酸的催化下可以水解成單糖 36 1 2 2油脂的水解 1 2 3蛋白質(zhì)的水解 蛋白質(zhì)在酶等催化劑作用下可水解生成氨基酸 37 2 1糖類物質(zhì)的主要應(yīng)用 水果 蔬菜和血液 工業(yè)原料 食品加工和醫(yī)療輸液等 甘蔗和甜菜 工業(yè)原料 食品加工 植物的種子和塊莖 做食品 生產(chǎn)葡萄糖和酒精 植物的莖 葉和皮 造紙 胃腸蠕動 七 學(xué)生看書自學(xué) 糖類 油脂 蛋白質(zhì)在生產(chǎn) 生活中的作用 38 2 2油脂的主要應(yīng)用 植物種子 含碳碳雙鍵 動物組織和器官 無碳碳雙鍵 人體內(nèi)水解 氧化 供能 增進食欲 保證機體的正常生理功能 39 蛋白質(zhì) 2 3蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用 40 八 教學(xué)小結(jié) 生 談學(xué)習(xí)的知識和過程收獲與不足 師 提煉要點 總結(jié)內(nèi)容 強調(diào)重點 指導(dǎo)學(xué)生學(xué)法 提高學(xué)生能力 布置更高的選修模塊要求 建議有興趣同學(xué)自學(xué) 41 九 隨堂檢測 為進一步落實目標 鞏固新知 達到融匯貫通 熟練應(yīng)用并反饋教學(xué)效果 要求人人達標 發(fā)現(xiàn)問題 及時補救 縮短了反饋時間 把矛盾消滅在課堂上 突出課堂教學(xué)的實效性 42 10 布置作業(yè) 布置作業(yè)雖不是目標教學(xué)的必要環(huán)節(jié) 但結(jié)合課標和考綱要求 單有課堂訓(xùn)練達標是不夠的 使各層次段的學(xué)生都有 并不遙遠的目標可以實現(xiàn) 的任務(wù)