選晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì).ppt

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第十九章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案４４晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),輕松學(xué)教材,一?晶體的常識(shí)1.晶體與非晶體(1)晶體結(jié)構(gòu)特征:原子在三維空間里呈周期性有序排列?性質(zhì)特征:有自范性?固定熔點(diǎn)?對(duì)稱性?各向異性?(2)非晶體結(jié)構(gòu)特征:原子無序排列?性質(zhì)特征:沒有自范性?固定熔點(diǎn)?對(duì)稱性?各向異性?,2.晶胞晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元?晶胞在晶體中的排列呈“無隙并置”?,二?幾種典型的晶體模型1.原子晶體(金剛石和二氧化硅),金剛石鍵角為10928′,每個(gè)最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子?SiO2(正四面體,O—Si鍵角)為10928′,每個(gè)最小的環(huán)上有12個(gè)原子,其中有6個(gè)Si和6個(gè)O?,2.分子晶體(干冰)每個(gè)CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有12個(gè)?,3.離子晶體(1)NaCl型在晶體中,每個(gè)Na+同時(shí)吸引6個(gè)Cl-,每個(gè)Cl-同時(shí)吸引6個(gè)Na+,配位數(shù)為6?每個(gè)晶胞含4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-?,(2)CsCl型在晶體中,每個(gè)Cl-吸引8個(gè)Cs+,每個(gè)Cs+吸引8個(gè)Cl-,配位數(shù)為8?,(3)晶格能①定義:氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量,單位kJmol-1,通常取正值?②影響因素a.離子所帶電荷:離子所帶電荷越多,晶格能越大?b.離子的半徑:離子的半徑越小,晶格能越大?③與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,且熔點(diǎn)越高,硬度越大?,4.金屬晶體(1)金屬鍵——電子氣理論金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用?,(2)金屬晶體的幾種典型堆積模型,三?晶體的基本類型和性質(zhì)比較,體驗(yàn)熱身,1.下列有關(guān)晶體的敘述,錯(cuò)誤的是()A.離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞,而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被破壞B.白磷晶體中,結(jié)構(gòu)微粒之間通過共價(jià)鍵結(jié)合C.石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D.分子晶體的熔點(diǎn)最低,答案:BD,解析:離子晶體是通過離子鍵將陰?陽(yáng)離子結(jié)合在一起的,所以熔化時(shí),離子鍵被破壞;而分子晶體是通過范德華力將分子結(jié)合在一起的,所以熔化時(shí),分子內(nèi)部的化學(xué)鍵未發(fā)生變化,破壞的只是范德華力,則A正確?白磷晶體屬于分子晶體,在P4內(nèi)部存在共價(jià)鍵,而結(jié)構(gòu)微粒(P4)之間是通過范德華力結(jié)合的,則B錯(cuò)誤?石英晶體(SiO2)是原子晶體,則C正確?分子晶體S?P等的熔點(diǎn)高于金屬汞的熔點(diǎn),所以D錯(cuò)?,2.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中,答案:A,解析:晶體類型相同,克服粒子間作用力相同?,3.用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面,熔化了的石蠟呈橢圓形,這是因?yàn)?)A.云母是熱的不良導(dǎo)體,傳熱不均勻B.石蠟是熱的不良導(dǎo)體,傳熱不均勻C.石蠟具有各向異性,不同方向?qū)嵝阅懿煌珼.云母具有各向異性,不同方向?qū)嵝阅懿煌?答案:D,解析:據(jù)題目敘述,可知云母具有各向異性,不同方向?qū)嵝圆煌?使石蠟熔化成橢圓形?,4.如圖所示是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元,A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實(shí)質(zhì)是每個(gè)A—A鍵中插入一個(gè)B原子,則C物質(zhì)的化學(xué)式為(),A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5,答案:C,解析:據(jù)題意可知一個(gè)A原子結(jié)合4個(gè)B原子,而一個(gè)B原子結(jié)合2個(gè)A原子,則A?B原子個(gè)數(shù)比為1∶2,C的化學(xué)式為AB2(本題亦可從SiO2的形成思考:圖中A為Si原子,插入的B原子為氧,可得SiO2晶體,則C的化學(xué)式為AB2)?需注意:此圖是某原子晶體空間結(jié)構(gòu)中的一個(gè)單元?,5.下列組合中,晶胞的排列一致的是()A.ZnS?NaClB.Cu?MgC.NaCl?KClD.CsCl?MgO,答案:C,解析:A中ZnS與NaCl顯然不一致;B中Cu屬A1型,Mg屬A3型;D中MgO屬NaCl型;只有C中兩物質(zhì)一致?,6.有下列八種晶體:A.水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.氯化銨G.鋁H.金剛石,用序號(hào)回答下列問題:(1)屬于原子晶體的化合物是__________?直接由原子構(gòu)成的晶體是_____,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是______?(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是__________,含有共價(jià)鍵的離子晶體是________,屬于分子晶體的單質(zhì)是__________?(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是__________,受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________,需克服共價(jià)鍵的是____________?,A,AEH,B,F,DE,G,BDE,AH,解析:首先正確地判斷晶體類型,其次注意題目的附加要求,如屬于原子晶體的化合物,另外稀有氣體為單原子分子,金屬晶體導(dǎo)電時(shí)僅是自由電子在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng),屬物理變化?,重點(diǎn)探究,晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算計(jì)算晶胞中微粒數(shù)目的常用方法是均攤法?均攤法是指每個(gè)晶胞平均擁有的粒子數(shù)目?如某個(gè)粒子為n個(gè)晶胞所共有,則該粒子有屬于這個(gè)晶胞?,(1)長(zhǎng)方體(或正方體)晶胞中不同位置的粒子的計(jì)算①處于頂點(diǎn)的粒子,同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有,每個(gè)粒子有屬于該晶胞;②處于棱上的粒子,同時(shí)為4個(gè)晶胞所共有,每個(gè)粒子有屬于該晶胞;③處于面上的粒子,同時(shí)為2個(gè)晶胞所共有,每個(gè)粒子有屬于該晶胞;④處于晶胞內(nèi)部的粒子,則完全屬于該晶胞?,(2)非長(zhǎng)方體(或正方體)晶胞中粒子視具體情況而定,如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形,其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)被三個(gè)六邊形共有,每個(gè)六邊形占1/3?,特別提醒:在晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算過程中,不要形成思維定勢(shì),任何形狀的晶胞均使用上述計(jì)算方法?不同形狀的晶胞,應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞共用,如六棱柱晶胞中,頂點(diǎn)?側(cè)棱?底面上的棱?面心上的粒子依次被6?3?4?2個(gè)晶胞共用.,晶體熔?沸點(diǎn)高低的比較1.不同類型晶體的熔?沸點(diǎn)高低的一般規(guī)律原子晶體>離子晶體>分子晶體?金屬晶體的熔?沸點(diǎn)差別很大,如鎢?鉑等沸點(diǎn)很高,如汞?鎵?銫等沸點(diǎn)很低?2.原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中,原子半徑小的鍵長(zhǎng)短,鍵能大,晶體的熔?沸點(diǎn)高?如熔點(diǎn):金剛石>石英>碳化硅>硅?,3.離子晶體一般地說,陰陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用就越強(qiáng),其離子晶體的熔?沸點(diǎn)就越高,如熔點(diǎn):MgO>MgCl2>NaCl>CsCl?,4.分子晶體(1)分子間作用力越大,物質(zhì)的熔?沸點(diǎn)越高;具有分子間氫鍵的分子晶體,熔?沸點(diǎn)反常地高?如H2O>H2Te>H2Se>H2S?(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔?沸點(diǎn)越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4?,(3)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔?沸點(diǎn)越高,如CO>N2,CH3OH>CH3CH3?(4)同分異構(gòu)體,支鏈越多,熔?沸點(diǎn)越低?,5.金屬晶體金屬離子半徑越小,離子的電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強(qiáng),金屬熔?沸點(diǎn)就越高,如熔?沸點(diǎn):NaNaCl>CsCl>干冰,解析:根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來辨別圖形所代表的物質(zhì)?NaCl晶體是簡(jiǎn)單立方單元,每個(gè)Na+與6個(gè)Cl-緊鄰,每個(gè)Cl-又與6個(gè)Na+緊鄰,但觀察與Na+距離最近且等距離的Na+數(shù)目時(shí)要拋開Cl-,從空間結(jié)構(gòu)上看是12個(gè)Na+?CsCl晶體由Cs+?Cl-構(gòu)成立方結(jié)構(gòu),但Cs+組成立方體的中心有1個(gè)Cl-,Cl-組成的立方體中心又鑲?cè)?個(gè)Cs+,可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu)?,Cl-緊鄰8個(gè)Cs+,Cs+緊鄰8個(gè)Cl-?干冰也是立方體結(jié)構(gòu),但在立方體每個(gè)正方形面的中央都有一個(gè)CO2分子?每個(gè)CO2分子緊鄰12個(gè)CO2分子?金剛石的基本單元是正四面體形?每個(gè)碳原子緊鄰4個(gè)其他碳原子?石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成,每個(gè)碳原子緊鄰另外3個(gè)碳原子,每個(gè)碳原子為三個(gè)六邊形共用,即每個(gè)六邊形占有1個(gè)碳原子的1/3,所以大的結(jié)構(gòu)中每個(gè)六邊形占有的碳原子數(shù)是6=2個(gè)?晶體熔點(diǎn)通常由粒子間作用力而定?原子晶體中原子間共價(jià)鍵牢固,熔點(diǎn)很高?分子晶體的分子間作用力較弱,熔沸點(diǎn)較低?,聚焦4關(guān)于晶體的計(jì)算,【例4】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,X位于立方體頂點(diǎn),Y位于立方體中心?試分析:,(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著________________個(gè)X,每個(gè)X同時(shí)吸引著______________個(gè)Y,該晶體的化學(xué)式為________________?(2)晶體中每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個(gè)?,4,8,XY2,12,(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX是__________?(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,晶體密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心距離為__________cm?,10928′,解析:(1)同時(shí)吸引的原子個(gè)數(shù)即指在某原子周圍距離最近且相等的其他種類的原子個(gè)數(shù),觀察上圖可知,Y位于立方體的體心,X位于立方體的頂點(diǎn),每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X,而每個(gè)X同時(shí)被8個(gè)立方體共用,每個(gè)立方體的體心都有1個(gè)Y,所以每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y,晶體的化學(xué)式應(yīng)為陰?陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比,X?Y的個(gè)數(shù)比為4∶8,所以化學(xué)式為XY2?,(2)晶體中每個(gè)X和與它最接近的X之間的距離應(yīng)為右圖所示立方體的面對(duì)角線,在此X的上層?下層和同一層,每層均有4個(gè)X,共有12個(gè)?(3)若將4個(gè)X連接,構(gòu)成1個(gè)正四面體,Y位于正四面體的中心,可聯(lián)系CH4的鍵角,知∠XYX=10928′?,方法歸納:確定晶胞中粒子數(shù)目,首先看給出的圖形是否為晶體的晶胞,若是晶體的晶胞,再分析若某個(gè)粒子為n個(gè)晶胞共有,則該粒子有屬于該晶胞;若不是晶體的晶胞,則按實(shí)際結(jié)構(gòu)找相應(yīng)粒子的數(shù)目?,高效作業(yè),1.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A.熔點(diǎn)1070℃,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電B.熔點(diǎn)10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電C.能溶于CS2,熔點(diǎn)112.8℃,沸點(diǎn)444.6℃D.熔點(diǎn)97.81℃,質(zhì)軟,導(dǎo)電,密度0.97gcm-3,答案:BC,解析:分子晶體,熔點(diǎn)低,液態(tài)不導(dǎo)電,易溶于溶劑(相似相溶)?,2.納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大,這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因?假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀恰好與某晶體晶胞的大小和形狀(如圖)相同,則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為(),A.87.5%B.88.9%C.96.3%D.100%,答案:B,3.金屬晶體具有延展性的原因是()A.金屬鍵很微弱B.金屬鍵沒有飽和性C.密堆積層的陽(yáng)離子容易發(fā)生滑動(dòng),但不會(huì)破壞密堆積的排列方式,也不會(huì)破壞金屬鍵D.金屬陽(yáng)離子之間存在斥力,答案:C,解析:金屬晶體具有延展性是由于密堆積層的陽(yáng)離子受到外力作用時(shí)容易發(fā)生滑動(dòng),但不會(huì)破壞密堆積的排列方式,也不會(huì)破壞金屬鍵?,4.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同?晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl,答案:B,解析:A項(xiàng)中兩種化合物分子均為共價(jià)鍵結(jié)合的分子,但SO2形成分子晶體,SiO2為原子晶體?B項(xiàng)中兩分子均為共價(jià)鍵結(jié)合的分子,且均形成分子晶體?C項(xiàng)中NaCl中含離子鍵,HCl為共價(jià)鍵結(jié)合的分子,前者是離子晶體,后者是分子晶體?D項(xiàng)中CCl4是以共價(jià)鍵結(jié)合的分子晶體,KCl中含離子鍵,為離子晶體?,5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”?它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH4nH2O)?其形成過程是埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中,被厭氧性細(xì)菌分解,最后形成石油和天然氣(石油氣),其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中,在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體,這就是“可燃冰”?這種“可燃冰”的晶體類型是(),A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體,答案:B,解析:“可燃冰”的晶體中的結(jié)構(gòu)微粒是CH4分子和水分子,水分子之間以氫鍵和范德華力相結(jié)合,CH4分子和水分子之間以范德華力相結(jié)合,形成的晶體為分子晶體?,6.已知X?Y?Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是(),A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12,答案:A,7.下列說法中正確的是()A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動(dòng)C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合,答案:D,解析:A項(xiàng)中CsCl晶體中每個(gè)離子都吸引8個(gè)帶相反電荷的離子;B項(xiàng)中金屬晶體內(nèi)部本身就存在自由電子,外加電場(chǎng)僅能導(dǎo)致其產(chǎn)生定向移動(dòng);C項(xiàng)中如P?S等分子晶體常溫下呈固態(tài)?,8.氮是地球上極其豐富的元素?(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為____________________________________?(2)N≡N的鍵能為942kJmol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJmol-1,計(jì)算說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)?,1s22s22p6,π,σ,(3)(CH3)3NH+和可形成離子液體?離子液體由陰陽(yáng)離子組成,熔點(diǎn)低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑__________(填“大”或“小”),可用作________(填代號(hào))?a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料,小,b,(4)X+中所有電子正好充滿K?L?M三個(gè)電子層,它與N3-形成的晶體如圖所示?X的元素符號(hào)是__________,與同一個(gè)N3-相連的X+有______個(gè)?,Cu,6,解析:(2)在N≡N中有一個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵?=347.5kJmol-1所以在N≡N中,π鍵比σ鍵穩(wěn)定?(3)離子液體中的作用力是離子鍵,盡管微弱但強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力,所以其揮發(fā)性就小,不會(huì)污染環(huán)境,是“綠色”溶劑?,(4)X+所含質(zhì)子=2+8+18+1=29,所以X為29號(hào)Cu元素?從圖上看○少●多,結(jié)合X3N知,○為N3-,以頂點(diǎn)上的○為中心,距離最近的X+有6個(gè)?構(gòu)成一個(gè)完整的三維空間需8個(gè)這樣的單元?,9.氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)?請(qǐng)回答下列問題:,(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式:______________,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有__________(填元素符號(hào)),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為__________?,1s22s22p63s23p63d54s1,K?Cu,4,(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4?CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是__________(填“極性”或“非極性”)分子?(3)在①苯?②CH3OH?③HCHO?④CS2?⑤CCl4五種有機(jī)溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填序號(hào)),CS2分子的空間構(gòu)型是________?,非極性,①③,直線形,10.四種元素X?Y?Z?W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1?,(1)Y?Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a?b,它們的分子式分別是________?_________;雜化軌道分別是_________?_________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是_______?(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是___________晶體?___________晶體?,CH4,SiH4,sp3,sp3,正四面體,分子,原子,(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)______________?(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是___________(填元素符號(hào))?(5)W的元素符號(hào)是___________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是____________?,CO2,C,Zn,1s22s22p63s23p63d10,解析:由“Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子”知Y為碳,再根據(jù)“Y?Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物”知Z應(yīng)該為硅;由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1”知W為30號(hào)元素,即為鋅;由核電荷數(shù)之和為51知X為氫,這樣所有問題都可以得到解答?,11.有A?B?C?D?E?F六種元素,除E為第4周期元素外其余均為短周期元素,且A?B?C?F?D?E原子序數(shù)依次增大?A?E位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A?E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒有成對(duì)電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素的一種單質(zhì)易自燃;F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍?回答下列問題:,(1)寫出下列元素的符號(hào):D________,F__________?(2)由A?B?C形成的ABC分子中,含有______個(gè)σ鍵,______個(gè)π鍵,分子的空間構(gòu)型為_________?,P,O,2,2,直線形,(3)B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中,易溶于水的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式),原因是______________?(4)B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可形成一種青銅色的化合物,其化學(xué)式可寫作BxE,這種化合物的平面圖形如圖所示,則x值為___________?,NH3,氨氣是一種極性分子,且易與水分子形成氫鍵,8,12.(1)原子形成化合物時(shí),電子云間的相互作用對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會(huì)產(chǎn)生影響?試回答:①BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為__________形,NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為__________形?②碳原子有4個(gè)價(jià)電子,在有機(jī)化合物中價(jià)電子均參與成鍵,但雜化方式不一定相同?在乙烷?乙烯?乙炔分子中,碳原子進(jìn)行sp3雜化的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)___________,存在一個(gè)π鍵的是(寫名稱)___________?,平面三角,三角錐,CH3CH3,乙烯,③H2O?NH3?CH4分子中鍵角由大到小的順序?yàn)開_____________,原因是______________?,NH3分子中有1對(duì)孤對(duì)電子,H2O分子有2對(duì)孤對(duì)電子,對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用增大,故鍵角逐漸減小,CH4>NH3>H2O,(2)下圖為CaF2?H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)?金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請(qǐng)回答下列問題:,①圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為______________,圖Ⅲ中未標(biāo)號(hào)的銅原子形成晶體后最緊鄰的銅原子數(shù)為____________?②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是_____________,H3BO3晶體中B原子個(gè)數(shù)與極性鍵個(gè)數(shù)比為______________?,8,12,O,1∶6,13.A?B?C?D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價(jià)依次為1,4,5,7,已知B原子的次外層電子數(shù)為2,A?C原子的次外層電子數(shù)為8?D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的?則:,(1)寫出C元素原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式:___________,寫出D元素原子的電子排布式:_________________?(2)已知B元素與氫元素形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161gL-1,則在該化合物分子中B原子的雜化方式為______________,在該化合物分子中含有___________個(gè)π鍵,______________個(gè)σ鍵?,1s22s22p63s23p5,sp1,2,3,(3)已知C?D兩元素形成的化合物通常有CD3?CD5兩種?這兩種化合物一種為非極性分子,另一種為極性分子,則屬于極性分子的化學(xué)式為_________________,該分子的空間構(gòu)型為____________________?,PCl3,三角錐形,(4)在A?D兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰?陽(yáng)離子具有或近似具有球形對(duì)稱結(jié)構(gòu),它們可以被看作剛性圓球,并彼此“相切”?下圖所示為A和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖及晶胞的剖面圖:,若a=5.610-8cm,則該晶體的密度為____________gcm-3(精確到小數(shù)點(diǎn)后1位)?,2.2,14.根據(jù)下面三個(gè)表格所給相關(guān)信息,回答問題:表一:價(jià)電子對(duì)數(shù)和分子空間構(gòu)型的關(guān)系:,表二:部分物質(zhì)的熔點(diǎn):,表三:部分化學(xué)鍵和鍵能的關(guān)系:,(1)指出下列物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型:______________,CS2______________;SO3______________?,正四面體形,直線形,平面正三角形,(2)氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因?yàn)開_____________?A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化B.NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道C.NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子,它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D.氨氣分子是極性分子,而甲烷是非極性分子,C,(3)下列說法正確的是____________?A.原子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體高B.BCl3為分子晶體,其空間構(gòu)型為平面正三角形C.AlCl3的熔點(diǎn)比Al2O3低,工業(yè)上應(yīng)該用電解AlCl3的方法來制備鋁D.同主族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體,不同主族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體,BD,(4)SiO2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則SiO2晶體中Si和Si—O鍵個(gè)數(shù)的比例為____________,Si(s)+O2(g)高溫SiO2(s),其反應(yīng)熱ΔH=________?,1∶4,-990kJmol-1,15.新華網(wǎng)北京2007年3月21日電,全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布:111號(hào)元素的中文名稱為钅侖(讀音同“倫”)?目前,這一命名已經(jīng)得到國(guó)家語(yǔ)言文字工作委員會(huì)的同意?另?yè)?jù)全國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)有關(guān)負(fù)責(zé)人介紹,海峽兩岸已在111號(hào)元素的中文名稱上取得一致意見?,閱讀上述新聞信息,解答下列問題:(1)2004年國(guó)際化學(xué)聯(lián)合會(huì)將111號(hào)元素命名為Rg(英文名稱為roentgenium,符號(hào)為Rg),用該名字命名的目的是紀(jì)念_____________(填代表科學(xué)家人名或地名的字母代號(hào))?A.德國(guó)科學(xué)家威廉倫琴B.英國(guó)科學(xué)家盧瑟福C.德國(guó)首都柏林D.英國(guó)首都倫敦,A,(2)從公布的111號(hào)元素的中文名稱可以推斷,該元素屬于_____________元素(填“金屬”或“非金屬”)?(3)元素周期表中,111號(hào)元素與Cu在同一個(gè)縱行,根據(jù)基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排列順序,寫出銅元素的基態(tài)原子的電子排布式:__________?,1s22s22p63s23p63d104s1,金屬,(4)銀元素和111號(hào)元素在同一個(gè)縱行中,銀離子可以與氨分子形成化學(xué)式為的離子,該離子中含有的化學(xué)鍵有____________?銀的化合物有廣泛的用途,如AgI可以用作催化劑,在人工降雨中,用作冰核形成劑;還用于醫(yī)藥工業(yè)?科學(xué)分析?電池業(yè)等?AgI的熔沸點(diǎn)較高,熔點(diǎn)558℃,沸點(diǎn)1506℃,易溶于碘化鉀?氰化鉀等極性溶劑中,由此可判斷AgI的晶體類型是____________-?,離子晶體,共價(jià)鍵?配位鍵,解析:(1)111號(hào)元素是德國(guó)重離子研究中心發(fā)現(xiàn)的,為了紀(jì)念發(fā)現(xiàn)倫琴射線的第一位諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)獲得者威廉倫琴,該中心將其命名為Rg(英文名稱為roentgenium,符號(hào)為Rg)?(2)從該元素的中文名稱的構(gòu)字方式可以直接得知該元素的類別,帶“金”字旁的為金屬元素?,(3)根據(jù)基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排列順序,可以寫出銅元素(29號(hào))的基態(tài)原子的電子排布式?(4)其中氨氣分子內(nèi)含有N—H共價(jià)鍵,而氨氣與Ag+之間則是配位鍵;AgI的熔?沸點(diǎn)較高,且溶于極性溶劑,所以既不是分子晶體也不是原子晶體,而是離子晶體?,