選晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì).ppt

《選晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì).ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《選晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì).ppt（111頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第十九章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)案４４晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì),輕松學(xué)教材,一?晶體的常識1.晶體與非晶體(1)晶體結(jié)構(gòu)特征:原子在三維空間里呈周期性有序排列?性質(zhì)特征:有自范性?固定熔點?對稱性?各向異性?(2)非晶體結(jié)構(gòu)特征:原子無序排列?性質(zhì)特征:沒有自范性?固定熔點?對稱性?各向異性?,2.晶胞晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元?晶胞在晶體中的排列呈“無隙并置”?,二?幾種典型的晶體模型1.原子晶體(金剛石和二氧化硅),金剛石鍵角為10928′,每個最小的環(huán)上有6個碳原子?SiO2(正四面體,O—Si鍵角)為10928′,每個最小的環(huán)上有12個原子,其中有6個Si和6個O?,2.分子晶體(干冰)每個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有12個?,3.離子晶體(1)NaCl型在晶體中,每個Na+同時吸引6個Cl-,每個Cl-同時吸引6個Na+,配位數(shù)為6?每個晶胞含4個Na+和4個Cl-?,(2)CsCl型在晶體中,每個Cl-吸引8個Cs+,每個Cs+吸引8個Cl-,配位數(shù)為8?,(3)晶格能①定義:氣態(tài)離子形成1mol離子晶體釋放的能量,單位kJmol-1,通常取正值?②影響因素a.離子所帶電荷:離子所帶電荷越多,晶格能越大?b.離子的半徑:離子的半徑越小,晶格能越大?③與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定,且熔點越高,硬度越大?,4.金屬晶體(1)金屬鍵——電子氣理論金屬陽離子與自由電子間的相互作用?,(2)金屬晶體的幾種典型堆積模型,三?晶體的基本類型和性質(zhì)比較,體驗熱身,1.下列有關(guān)晶體的敘述,錯誤的是()A.離子晶體在熔化時,離子鍵被破壞,而分子晶體熔化時化學(xué)鍵不被破壞B.白磷晶體中,結(jié)構(gòu)微粒之間通過共價鍵結(jié)合C.石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體D.分子晶體的熔點最低,答案:BD,解析:離子晶體是通過離子鍵將陰?陽離子結(jié)合在一起的,所以熔化時,離子鍵被破壞;而分子晶體是通過范德華力將分子結(jié)合在一起的,所以熔化時,分子內(nèi)部的化學(xué)鍵未發(fā)生變化,破壞的只是范德華力,則A正確?白磷晶體屬于分子晶體,在P4內(nèi)部存在共價鍵,而結(jié)構(gòu)微粒(P4)之間是通過范德華力結(jié)合的,則B錯誤?石英晶體(SiO2)是原子晶體,則C正確?分子晶體S?P等的熔點高于金屬汞的熔點,所以D錯?,2.下列物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中,答案:A,解析:晶體類型相同,克服粒子間作用力相同?,3.用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反面,熔化了的石蠟呈橢圓形,這是因為()A.云母是熱的不良導(dǎo)體,傳熱不均勻B.石蠟是熱的不良導(dǎo)體,傳熱不均勻C.石蠟具有各向異性,不同方向?qū)嵝阅懿煌珼.云母具有各向異性,不同方向?qū)嵝阅懿煌?答案:D,解析:據(jù)題目敘述,可知云母具有各向異性,不同方向?qū)嵝圆煌?使石蠟熔化成橢圓形?,4.如圖所示是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)中的一個單元,A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C,其實質(zhì)是每個A—A鍵中插入一個B原子,則C物質(zhì)的化學(xué)式為(),A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5,答案:C,解析:據(jù)題意可知一個A原子結(jié)合4個B原子,而一個B原子結(jié)合2個A原子,則A?B原子個數(shù)比為1∶2,C的化學(xué)式為AB2(本題亦可從SiO2的形成思考:圖中A為Si原子,插入的B原子為氧,可得SiO2晶體,則C的化學(xué)式為AB2)?需注意:此圖是某原子晶體空間結(jié)構(gòu)中的一個單元?,5.下列組合中,晶胞的排列一致的是()A.ZnS?NaClB.Cu?MgC.NaCl?KClD.CsCl?MgO,答案:C,解析:A中ZnS與NaCl顯然不一致;B中Cu屬A1型,Mg屬A3型;D中MgO屬NaCl型;只有C中兩物質(zhì)一致?,6.有下列八種晶體:A.水晶B.冰醋酸C.氧化鎂D.白磷E.晶體氬F.氯化銨G.鋁H.金剛石,用序號回答下列問題:(1)屬于原子晶體的化合物是__________?直接由原子構(gòu)成的晶體是_____,直接由原子構(gòu)成的分子晶體是______?(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是__________,含有共價鍵的離子晶體是________,屬于分子晶體的單質(zhì)是__________?(3)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是__________,受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是___________,需克服共價鍵的是____________?,A,AEH,B,F,DE,G,BDE,AH,解析:首先正確地判斷晶體類型,其次注意題目的附加要求,如屬于原子晶體的化合物,另外稀有氣體為單原子分子,金屬晶體導(dǎo)電時僅是自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動,屬物理變化?,重點探究,晶胞中微粒數(shù)目的計算計算晶胞中微粒數(shù)目的常用方法是均攤法?均攤法是指每個晶胞平均擁有的粒子數(shù)目?如某個粒子為n個晶胞所共有,則該粒子有屬于這個晶胞?,(1)長方體(或正方體)晶胞中不同位置的粒子的計算①處于頂點的粒子,同時為8個晶胞所共有,每個粒子有屬于該晶胞;②處于棱上的粒子,同時為4個晶胞所共有,每個粒子有屬于該晶胞;③處于面上的粒子,同時為2個晶胞所共有,每個粒子有屬于該晶胞;④處于晶胞內(nèi)部的粒子,則完全屬于該晶胞?,(2)非長方體(或正方體)晶胞中粒子視具體情況而定,如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形,其頂點(1個碳原子)被三個六邊形共有,每個六邊形占1/3?,特別提醒:在晶胞中微粒個數(shù)的計算過程中,不要形成思維定勢,任何形狀的晶胞均使用上述計算方法?不同形狀的晶胞,應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞共用,如六棱柱晶胞中,頂點?側(cè)棱?底面上的棱?面心上的粒子依次被6?3?4?2個晶胞共用.,晶體熔?沸點高低的比較1.不同類型晶體的熔?沸點高低的一般規(guī)律原子晶體>離子晶體>分子晶體?金屬晶體的熔?沸點差別很大,如鎢?鉑等沸點很高,如汞?鎵?銫等沸點很低?2.原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中,原子半徑小的鍵長短,鍵能大,晶體的熔?沸點高?如熔點:金剛石>石英>碳化硅>硅?,3.離子晶體一般地說,陰陽離子的電荷數(shù)越多,離子半徑越小,則離子間的作用就越強,其離子晶體的熔?沸點就越高,如熔點:MgO>MgCl2>NaCl>CsCl?,4.分子晶體(1)分子間作用力越大,物質(zhì)的熔?沸點越高;具有分子間氫鍵的分子晶體,熔?沸點反常地高?如H2O>H2Te>H2Se>H2S?(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對分子質(zhì)量越大,熔?沸點越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4?,(3)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近),分子的極性越大,其熔?沸點越高,如CO>N2,CH3OH>CH3CH3?(4)同分異構(gòu)體,支鏈越多,熔?沸點越低?,5.金屬晶體金屬離子半徑越小,離子的電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強,金屬熔?沸點就越高,如熔?沸點:NaNaCl>CsCl>干冰,解析:根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)?NaCl晶體是簡單立方單元,每個Na+與6個Cl-緊鄰,每個Cl-又與6個Na+緊鄰,但觀察與Na+距離最近且等距離的Na+數(shù)目時要拋開Cl-,從空間結(jié)構(gòu)上看是12個Na+?CsCl晶體由Cs+?Cl-構(gòu)成立方結(jié)構(gòu),但Cs+組成立方體的中心有1個Cl-,Cl-組成的立方體中心又鑲?cè)?個Cs+,可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu)?,Cl-緊鄰8個Cs+,Cs+緊鄰8個Cl-?干冰也是立方體結(jié)構(gòu),但在立方體每個正方形面的中央都有一個CO2分子?每個CO2分子緊鄰12個CO2分子?金剛石的基本單元是正四面體形?每個碳原子緊鄰4個其他碳原子?石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成,每個碳原子緊鄰另外3個碳原子,每個碳原子為三個六邊形共用,即每個六邊形占有1個碳原子的1/3,所以大的結(jié)構(gòu)中每個六邊形占有的碳原子數(shù)是6=2個?晶體熔點通常由粒子間作用力而定?原子晶體中原子間共價鍵牢固,熔點很高?分子晶體的分子間作用力較弱,熔沸點較低?,聚焦4關(guān)于晶體的計算,【例4】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,X位于立方體頂點,Y位于立方體中心?試分析:,(1)晶體中每個Y同時吸引著________________個X,每個X同時吸引著______________個Y,該晶體的化學(xué)式為________________?(2)晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個?,4,8,XY2,12,(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是__________?(4)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1,晶體密度為ρgcm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體中兩個距離最近的X中心距離為__________cm?,10928′,解析:(1)同時吸引的原子個數(shù)即指在某原子周圍距離最近且相等的其他種類的原子個數(shù),觀察上圖可知,Y位于立方體的體心,X位于立方體的頂點,每個Y同時吸引著4個X,而每個X同時被8個立方體共用,每個立方體的體心都有1個Y,所以每個X同時吸引著8個Y,晶體的化學(xué)式應(yīng)為陰?陽離子的個數(shù)比,X?Y的個數(shù)比為4∶8,所以化學(xué)式為XY2?,(2)晶體中每個X和與它最接近的X之間的距離應(yīng)為右圖所示立方體的面對角線,在此X的上層?下層和同一層,每層均有4個X,共有12個?(3)若將4個X連接,構(gòu)成1個正四面體,Y位于正四面體的中心,可聯(lián)系CH4的鍵角,知∠XYX=10928′?,方法歸納:確定晶胞中粒子數(shù)目,首先看給出的圖形是否為晶體的晶胞,若是晶體的晶胞,再分析若某個粒子為n個晶胞共有,則該粒子有屬于該晶胞;若不是晶體的晶胞,則按實際結(jié)構(gòu)找相應(yīng)粒子的數(shù)目?,高效作業(yè),1.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是()A.熔點1070℃,易溶于水,水溶液能導(dǎo)電B.熔點10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液能導(dǎo)電C.能溶于CS2,熔點112.8℃,沸點444.6℃D.熔點97.81℃,質(zhì)軟,導(dǎo)電,密度0.97gcm-3,答案:BC,解析:分子晶體,熔點低,液態(tài)不導(dǎo)電,易溶于溶劑(相似相溶)?,2.納米材料的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例極大,這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因?假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀恰好與某晶體晶胞的大小和形狀(如圖)相同,則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為(),A.87.5%B.88.9%C.96.3%D.100%,答案:B,3.金屬晶體具有延展性的原因是()A.金屬鍵很微弱B.金屬鍵沒有飽和性C.密堆積層的陽離子容易發(fā)生滑動,但不會破壞密堆積的排列方式,也不會破壞金屬鍵D.金屬陽離子之間存在斥力,答案:C,解析:金屬晶體具有延展性是由于密堆積層的陽離子受到外力作用時容易發(fā)生滑動,但不會破壞密堆積的排列方式,也不會破壞金屬鍵?,4.下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同?晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl,答案:B,解析:A項中兩種化合物分子均為共價鍵結(jié)合的分子,但SO2形成分子晶體,SiO2為原子晶體?B項中兩分子均為共價鍵結(jié)合的分子,且均形成分子晶體?C項中NaCl中含離子鍵,HCl為共價鍵結(jié)合的分子,前者是離子晶體,后者是分子晶體?D項中CCl4是以共價鍵結(jié)合的分子晶體,KCl中含離子鍵,為離子晶體?,5.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”?它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(CH4nH2O)?其形成過程是埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中,被厭氧性細(xì)菌分解,最后形成石油和天然氣(石油氣),其中許多天然氣被包進水分子中,在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體,這就是“可燃冰”?這種“可燃冰”的晶體類型是(),A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體,答案:B,解析:“可燃冰”的晶體中的結(jié)構(gòu)微粒是CH4分子和水分子,水分子之間以氫鍵和范德華力相結(jié)合,CH4分子和水分子之間以范德華力相結(jié)合,形成的晶體為分子晶體?,6.已知X?Y?Z三種元素組成的化合物是離子晶體,其晶胞如圖所示,則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是(),A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12,答案:A,7.下列說法中正確的是()A.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運動C.分子晶體的熔沸點很低,常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合,答案:D,解析:A項中CsCl晶體中每個離子都吸引8個帶相反電荷的離子;B項中金屬晶體內(nèi)部本身就存在自由電子,外加電場僅能導(dǎo)致其產(chǎn)生定向移動;C項中如P?S等分子晶體常溫下呈固態(tài)?,8.氮是地球上極其豐富的元素?(1)Li3N晶體中氮以N3-存在,基態(tài)N3-的電子排布式為____________________________________?(2)N≡N的鍵能為942kJmol-1,N—N單鍵的鍵能為247kJmol-1,計算說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)?,1s22s22p6,π,σ,(3)(CH3)3NH+和可形成離子液體?離子液體由陰陽離子組成,熔點低于100℃,其揮發(fā)性一般比有機溶劑__________(填“大”或“小”),可用作________(填代號)?a.助燃劑b.“綠色”溶劑c.復(fù)合材料d.絕熱材料,小,b,(4)X+中所有電子正好充滿K?L?M三個電子層,它與N3-形成的晶體如圖所示?X的元素符號是__________,與同一個N3-相連的X+有______個?,Cu,6,解析:(2)在N≡N中有一個σ鍵,2個π鍵?=347.5kJmol-1所以在N≡N中,π鍵比σ鍵穩(wěn)定?(3)離子液體中的作用力是離子鍵,盡管微弱但強于氫鍵和分子間作用力,所以其揮發(fā)性就小,不會污染環(huán)境,是“綠色”溶劑?,(4)X+所含質(zhì)子=2+8+18+1=29,所以X為29號Cu元素?從圖上看○少●多,結(jié)合X3N知,○為N3-,以頂點上的○為中心,距離最近的X+有6個?構(gòu)成一個完整的三維空間需8個這樣的單元?,9.氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機物反應(yīng)?請回答下列問題:,(1)寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式:______________,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有__________(填元素符號),其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為__________?,1s22s22p63s23p63d54s1,K?Cu,4,(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4?CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是__________(填“極性”或“非極性”)分子?(3)在①苯?②CH3OH?③HCHO?④CS2?⑤CCl4五種有機溶劑中,碳原子采取sp2雜化的分子有__________(填序號),CS2分子的空間構(gòu)型是________?,非極性,①③,直線形,10.四種元素X?Y?Z?W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1?,(1)Y?Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a?b,它們的分子式分別是________?_________;雜化軌道分別是_________?_________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是_______?(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是___________晶體?___________晶體?,CH4,SiH4,sp3,sp3,正四面體,分子,原子,(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)______________?(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是___________(填元素符號)?(5)W的元素符號是___________,其+2價離子的核外電子排布式是____________?,CO2,C,Zn,1s22s22p63s23p63d10,解析:由“Y原子的L層p軌道中有2個電子”知Y為碳,再根據(jù)“Y?Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物”知Z應(yīng)該為硅;由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶1”知W為30號元素,即為鋅;由核電荷數(shù)之和為51知X為氫,這樣所有問題都可以得到解答?,11.有A?B?C?D?E?F六種元素,除E為第4周期元素外其余均為短周期元素,且A?B?C?F?D?E原子序數(shù)依次增大?A?E位于元素周期表的s區(qū),其余元素位于p區(qū),A?E的原子外圍電子層排布相同,A的原子中沒有成對電子;B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同;C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1;D元素的一種單質(zhì)易自燃;F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍?回答下列問題:,(1)寫出下列元素的符號:D________,F__________?(2)由A?B?C形成的ABC分子中,含有______個σ鍵,______個π鍵,分子的空間構(gòu)型為_________?,P,O,2,2,直線形,(3)B?C兩種元素分別與A元素形成的化合物中,易溶于水的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式),原因是______________?(4)B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可形成一種青銅色的化合物,其化學(xué)式可寫作BxE,這種化合物的平面圖形如圖所示,則x值為___________?,NH3,氨氣是一種極性分子,且易與水分子形成氫鍵,8,12.(1)原子形成化合物時,電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會產(chǎn)生影響?試回答:①BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為__________形,NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為__________形?②碳原子有4個價電子,在有機化合物中價電子均參與成鍵,但雜化方式不一定相同?在乙烷?乙烯?乙炔分子中,碳原子進行sp3雜化的是(寫結(jié)構(gòu)簡式)___________,存在一個π鍵的是(寫名稱)___________?,平面三角,三角錐,CH3CH3,乙烯,③H2O?NH3?CH4分子中鍵角由大到小的順序為______________,原因是______________?,NH3分子中有1對孤對電子,H2O分子有2對孤對電子,對成鍵電子對的排斥作用增大,故鍵角逐漸減小,CH4>NH3>H2O,(2)下圖為CaF2?H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)?金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:,①圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-數(shù)為______________,圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后最緊鄰的銅原子數(shù)為____________?②圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的原子是_____________,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為______________?,8,12,O,1∶6,13.A?B?C?D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價依次為1,4,5,7,已知B原子的次外層電子數(shù)為2,A?C原子的次外層電子數(shù)為8?D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中酸性最強的?則:,(1)寫出C元素原子的價電子軌道表達(dá)式:___________,寫出D元素原子的電子排布式:_________________?(2)已知B元素與氫元素形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161gL-1,則在該化合物分子中B原子的雜化方式為______________,在該化合物分子中含有___________個π鍵,______________個σ鍵?,1s22s22p63s23p5,sp1,2,3,(3)已知C?D兩元素形成的化合物通常有CD3?CD5兩種?這兩種化合物一種為非極性分子,另一種為極性分子,則屬于極性分子的化學(xué)式為_________________,該分子的空間構(gòu)型為____________________?,PCl3,三角錐形,(4)在A?D兩元素形成的化合物組成的晶體中,陰?陽離子具有或近似具有球形對稱結(jié)構(gòu),它們可以被看作剛性圓球,并彼此“相切”?下圖所示為A和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖及晶胞的剖面圖:,若a=5.610-8cm,則該晶體的密度為____________gcm-3(精確到小數(shù)點后1位)?,2.2,14.根據(jù)下面三個表格所給相關(guān)信息,回答問題:表一:價電子對數(shù)和分子空間構(gòu)型的關(guān)系:,表二:部分物質(zhì)的熔點:,表三:部分化學(xué)鍵和鍵能的關(guān)系:,(1)指出下列物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型:______________,CS2______________;SO3______________?,正四面體形,直線形,平面正三角形,(2)氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形,而甲烷是正四面體形,這是因為______________?A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同,NH3為sp2型雜化,而CH4是sp3型雜化B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道,CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子,它對成鍵電子的排斥作用較強D.氨氣分子是極性分子,而甲烷是非極性分子,C,(3)下列說法正確的是____________?A.原子晶體的熔點一定比離子晶體高B.BCl3為分子晶體,其空間構(gòu)型為平面正三角形C.AlCl3的熔點比Al2O3低,工業(yè)上應(yīng)該用電解AlCl3的方法來制備鋁D.同主族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體,不同主族元素的氧化物可以形成相同類型的晶體,BD,(4)SiO2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,則SiO2晶體中Si和Si—O鍵個數(shù)的比例為____________,Si(s)+O2(g)高溫SiO2(s),其反應(yīng)熱ΔH=________?,1∶4,-990kJmol-1,15.新華網(wǎng)北京2007年3月21日電,全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會公布:111號元素的中文名稱為钅侖(讀音同“倫”)?目前,這一命名已經(jīng)得到國家語言文字工作委員會的同意?另據(jù)全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會有關(guān)負(fù)責(zé)人介紹,海峽兩岸已在111號元素的中文名稱上取得一致意見?,閱讀上述新聞信息,解答下列問題:(1)2004年國際化學(xué)聯(lián)合會將111號元素命名為Rg(英文名稱為roentgenium,符號為Rg),用該名字命名的目的是紀(jì)念_____________(填代表科學(xué)家人名或地名的字母代號)?A.德國科學(xué)家威廉倫琴B.英國科學(xué)家盧瑟福C.德國首都柏林D.英國首都倫敦,A,(2)從公布的111號元素的中文名稱可以推斷,該元素屬于_____________元素(填“金屬”或“非金屬”)?(3)元素周期表中,111號元素與Cu在同一個縱行,根據(jù)基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排列順序,寫出銅元素的基態(tài)原子的電子排布式:__________?,1s22s22p63s23p63d104s1,金屬,(4)銀元素和111號元素在同一個縱行中,銀離子可以與氨分子形成化學(xué)式為的離子,該離子中含有的化學(xué)鍵有____________?銀的化合物有廣泛的用途,如AgI可以用作催化劑,在人工降雨中,用作冰核形成劑;還用于醫(yī)藥工業(yè)?科學(xué)分析?電池業(yè)等?AgI的熔沸點較高,熔點558℃,沸點1506℃,易溶于碘化鉀?氰化鉀等極性溶劑中,由此可判斷AgI的晶體類型是____________-?,離子晶體,共價鍵?配位鍵,解析:(1)111號元素是德國重離子研究中心發(fā)現(xiàn)的,為了紀(jì)念發(fā)現(xiàn)倫琴射線的第一位諾貝爾物理學(xué)獎獲得者威廉倫琴,該中心將其命名為Rg(英文名稱為roentgenium,符號為Rg)?(2)從該元素的中文名稱的構(gòu)字方式可以直接得知該元素的類別,帶“金”字旁的為金屬元素?,(3)根據(jù)基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排列順序,可以寫出銅元素(29號)的基態(tài)原子的電子排布式?(4)其中氨氣分子內(nèi)含有N—H共價鍵,而氨氣與Ag+之間則是配位鍵;AgI的熔?沸點較高,且溶于極性溶劑,所以既不是分子晶體也不是原子晶體,而是離子晶體?,