高二化學(xué)《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)課件1

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歡迎進入化學(xué)課堂 晶體結(jié)構(gòu)與晶體性質(zhì) 第一課時 復(fù)習(xí)回顧 1 N O F第一電離能從大到小的順序 2 NH3比PN3熱穩(wěn)定性好原因 3 熔沸點HF比HCl高原因 4 原子晶體BN比BP熔點高原因 4 在水中的溶解度SO2比CO2的大原因 5 熔沸點H2O2的比H2S的高原因 在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因 F N O 原子半徑N P N H比P H鍵長短鍵能大 原子半徑N P N B比P B鍵長短鍵能大 HF分子間形成了氫鍵而HCl分子間只有范德華力 H2O2分子間形成了氫鍵而H2S分子間只有范德華力 SO2是極性分子 水也是極性分子相似相溶 H2O2分子與水分子間可形成氫鍵所以溶解度大 16 寫出鉻的原子結(jié)構(gòu)示意圖為與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 填元素符號 其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為 CCl4分子中C原子采取雜化成鍵 COCl2俗稱光氣 分子中C原子采取sp2雜化成鍵 光氣分子的結(jié)構(gòu)式是 其中碳氧原子之間共價鍵是 填序號 a 2個 鍵b 2個 鍵c 1個 鍵 1個 鍵 CaO晶胞如右圖所示 CaO晶體中Ca2 的配位數(shù)為 CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同 其晶格能分別為 CaO 3401kJ mol 1 NaCl 786kJ mol 1 導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是 CaO陰陽離子所帶電荷數(shù)多 晶格能大 6 一 配位數(shù) 在密堆積中 一個原子或離子周圍所鄰接的原子或離子數(shù)目 A3型密堆積 A1型密堆積 配位數(shù)12 同層6 上下層各3 配位數(shù)12 同層6 上下層各3 常見晶胞中的微粒數(shù) 配位數(shù) 1 六方晶胞 金屬鎂 微粒數(shù)為 12 1 6 2 1 2 3 6 2 面心立方 CO2 NaCl 微粒數(shù)為 8 1 8 6 1 2 4 3 體心立方 CsCl 微粒數(shù)為 8 1 8 1 2 配位數(shù) 12或6 配位數(shù) 12 配位數(shù) 8 5 某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖 A為陰離子 在正方體內(nèi) B為陽離子 分別在頂點和面心 則該晶體的化學(xué)式為 A B2AB BA2C B7A4D B4A7 二 晶胞微粒的計算1 由晶胞的大小形狀及晶胞中微粒的數(shù)目 種類和所處位置 可知晶體的結(jié)構(gòu) 2 晶胞中微粒種類和微粒數(shù)目比與晶體相同 晶胞中微粒數(shù)目的計算方法 平均值 頂點算1 8 棱算1 4 面心算1 2 體心算1 3 長方體形 或正方體形 晶胞中 不同位置的粒子對該晶胞的貢獻 B 化學(xué)式 A 根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu) 判斷下列離子晶體的化學(xué)式 A表示陽離子 C ABC3 變式練習(xí) 10 實驗測得25 時干冰晶體的晶胞邊長為acm 其摩爾質(zhì)量為Mg mol 阿伏加德羅常數(shù)為NA 則該干冰晶體的密度為 單位 g cm3 11 在食鹽晶體中 已知食鹽的密度為rg cm3 NaCl摩爾質(zhì)量Mg mol 阿伏加德羅常數(shù)為N 則在食鹽晶體里Na 和Cl 的間距大約是 B D 6 下列對物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于分子晶體的是 A 熔點是97 80 質(zhì)軟 導(dǎo)電 密度是0 97g cm3B 常溫常壓下是液體 溶于水后能導(dǎo)電C 熔點極高 硬度極大 液態(tài) 固態(tài)時 均不能導(dǎo)電D 固態(tài)不能導(dǎo)電 熔點較高 但在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電 B 三 晶體類型的判斷 陰陽離子 原子 分子 金屬陽離子和自由電子 離子鍵 共價鍵 分子間作用力 金屬鍵 較高較大 高大 較低較小 離子鍵 離子鍵 共價鍵 共價鍵 分子間作用力 分子間作用力 共價鍵 大多難溶于水 與水反應(yīng)破壞 金屬鍵 導(dǎo)電 導(dǎo)電 不導(dǎo)電 1 下列說法一定正確的是 A 其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體B 熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C 固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體D 固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體2 某物質(zhì)有以下性質(zhì) 是電解質(zhì) 溶解時有化學(xué)鍵的破壞 熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞 則該物質(zhì)固態(tài)時屬于 A 原子晶體B 離子晶體C 分子晶體D 金屬晶體 D HCl 分子晶體 石墨 金屬晶體 變式練習(xí) C 晶體結(jié)構(gòu)與晶體性質(zhì) 第二課時 復(fù)習(xí)回顧 1 共價化合物 離子化合物2 先判斷下列晶體熔沸點高低 再說明原因1 金剛石晶體硅2 MgOCaO3 NaMgAl4 H2OH2SH2Se5 NaClCCl4 都是原子晶體 半徑C Si C C比Si Si鍵長短鍵能大 都是離子晶體 Mg2 半徑比Ca2 小 離子鍵強 NaCl是離子晶體 CCl4是分子晶體 離子鍵比分子間作用力強 13 碳化硅 SiC 的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu) 其中碳原子和硅原子的位置是交替的 在下列三種晶體 金剛石 晶體硅 碳化硅中 它們的熔點從高到低的順序是 A B C D A 四 晶體熔沸點高低的判斷 3 分子晶體中 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) 相對分子質(zhì)量越大 熔沸點越高 如Cl2 Br2 I2 6 依據(jù)物質(zhì)在通常條件下的狀態(tài) 固體 液體 氣體 如 I2 Hg O2 物質(zhì)的熔沸點比較及規(guī)律 1 不同類型的晶體 一般來講 熔沸點 原子晶體 離子晶體 分子晶體 2 原子晶體中 原子半徑越小的 晶體的熔 沸點越高 如熔點 金剛石 石英 碳化硅 晶體硅 4 離子晶體中 一般地說 陰 陽離子的電荷數(shù)越多 離子半徑越小 則離子鍵就越強 其離子晶體的熔沸點就越高 如熔點 MgO MgCl2 NaCl CsCl 5 金屬晶體中 金屬離子的半徑越小 所帶電荷越多 其熔沸點越高 如 分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì) 判斷其晶體類型 A 碳化鋁 黃色晶體 熔點2200 熔融態(tài)不導(dǎo)電 B 溴化鋁 無色晶體 熔點98 熔融態(tài)不導(dǎo)電 C 五氟化釩 無色晶體 熔點19 5 易溶于乙醇 氯仿 丙酮中 D 物質(zhì)A 無色晶體 熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電 原子晶體 分子晶體 分子晶體 離子晶體 鞏固練習(xí) 高考重現(xiàn) 2011江蘇卷 21 原子序數(shù)小于36的X Y Z W四種元素 其中X是形成化合物種最多的元素 Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍 Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子 W的原子序數(shù)為29 回答下列問題 Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 1molY2X2含有 鍵的數(shù)目為 化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高 其主要原因是 元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體 元素Z的這種氧化物的分子式是 元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示 該氯化物的化學(xué)式是 它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng) 生成配合物HnWCl3 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NH3分子間存在氫鍵 3NA或3 6 2 10個 CuCl 2HCl H2CuCl3 或CuCl 2HCl H2 CuCl3 CuCl N2O SP雜化 五 晶體結(jié)構(gòu)及相關(guān)計算 綜合練習(xí)2 9 12 CsCl的配位數(shù)為 每個晶胞中有Cs 個Cl 在每個Cs 周圍與它最近的且距離相等的Cs 有個 NaCl的配位數(shù)為 每個晶胞中有Na 個Cl 在每個Na 周圍與它最近的且距離相等的Na 有個Cl 有每個Na 周圍與它最近的且距離相等的Cl 有個 6 8 12 4 4 6 1 1 6 金剛石晶胞 SiO2晶體結(jié)構(gòu) 最小的環(huán)分別為幾元環(huán) 1mol金剛石 SiO2 碳化硅分別擁有幾mol共價鍵 常見的原子晶體有哪些 2 4 4 612 金剛石 晶體硅 SiO2 SiCBN BP 等 在石墨晶體中 層與層之間是以結(jié)合 同一層內(nèi)C原子與C原子以結(jié)合成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) C原子的雜化方式為 C原子數(shù)與C C鍵數(shù)之比為 共價鍵 范德華力 SP2 1 1 5或2 3 石墨 混合型晶體 熔點高質(zhì)軟固態(tài)導(dǎo)電 原子晶體分子晶體金屬晶體 下列推論正確的 A SiH4的沸點高于CH4 可推測PH3的沸點高于NH3B NH4 為正四面體結(jié)構(gòu) 可推測出PH4 也為正四面體結(jié)構(gòu)C CO2晶體是分子晶體 可推測SiO2晶體也是分子晶體D C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子 可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子 B 2 碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素 回答下列有關(guān)問題 1 碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì) 下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖abc觀察上述結(jié)構(gòu) 判斷a中碳原子的雜化方式為 b對應(yīng)的物質(zhì)是 c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型 在每個C60分子中形成的 鍵數(shù)目為 2 在C60單質(zhì)中 微粒之間的作用力為 C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60 在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1 3 則K3C60屬于晶體 3 CO是碳元素的常見氧化物 分子中C原子上有一對孤對電子 與N2互為等電子體 則CO的結(jié)構(gòu)式為 寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式 4 CO可以和很多過渡金屬形成配合物 金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱 可生成液態(tài)的Ni CO 4 用配位鍵表示Ni CO 4的結(jié)構(gòu)為 寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式 sp2 金剛石 90 分子間作用力 離子晶體 CN C22 等 1s22s22p63s23p63d84s2 5 科學(xué)發(fā)現(xiàn) C和Ni Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性 其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖 則該化合物的化學(xué)式為 C Ni Mg三種元素中 電負性最大的是 6 碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在 其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源 可燃冰是一種籠狀結(jié)構(gòu) CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中 如右圖所示 兩種分子中 共價鍵的鍵能 CH4分子與H2O分子的分子量相差不大 但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大 其主要原因是 MgCNi3 C H O鍵 C H鍵 H2O分子之間形成氫鍵 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全