2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 新人教版必修2一、選擇題1一定條件下發(fā)生反應(yīng)N23H2 2NH3，在5 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度由6 molL1變?yōu)? molL1，則用NH3表示該反應(yīng)在這段時(shí)間的平均速率為()A4 molL1min1B1.6 molL1min1C0.8 molL1min1 D0.6 molL1min12(海南高考)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)3反應(yīng)：3A(g)B(g)=2C(g)2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為：v(A)0.6 molL1min1；v(B)0.45 molL1min1；v(C)0.015 molL1min1；v(D)0.45 molL1min1。則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()ABCD4如圖所示，相同質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的正確關(guān)系是()5對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的 18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中6(北京高考)一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B610 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102molL1min1C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 molL1D反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%7雙選下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的說(shuō)法正確的是()A一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變8在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 molL1，O2為0.2 molL1BSO2為0.25 molL1CSO2、SO3均為0.15 molL1DSO3為0.4 molL19在體積固定的容器中，對(duì)于反應(yīng)A(g)B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()單位時(shí)間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等外界條件不變時(shí)，A、B、C濃度不隨時(shí)間變化體系溫度不再變化體系的壓強(qiáng)不再變化 體系的分子總數(shù)不再變化A BC D10一定條件下，可逆反應(yīng)2AB3C在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)2 molL1min1v(B)2 molL1min1Bv(A)2 molL1min1v(C)2 molL1min1Cv(A)1 molL1min1v(B)2 molL1min1Dv(A)1 molL1min1v(C)1.5 molL1min111某溫度時(shí)，在容積為3 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZY3XB反應(yīng)開(kāi)始至2 min末，X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 molL1s1C該反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，最終建立平衡D若增加或減少X的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化12CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)，下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到最大限度的是()ACO全部轉(zhuǎn)化為乙醇B正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零CCO和H2以12的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇D反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化二、非選擇題13在2 L的密閉容器中有如圖所示的反應(yīng)，看圖按要求回答下列問(wèn)題：(1)圖中，反應(yīng)物：是_，是_。(2)寫(xiě)出圖中所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。(3)在圖中，以010 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計(jì)算，t6 s時(shí)A的濃度是_ molL1。14t 時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫、恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。(2)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填標(biāo)號(hào))。A容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化BSO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)消耗n mol O2E相同時(shí)間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時(shí)生成n mol O215某實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如表所示：MnO2時(shí)間H2O20.1 g0.3 g0.8 g10 mL 1.5%223 s67 s56 s10 mL 3.0%308 s109 s98 s10 mL 4.5%395 s149 s116 s分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)相同濃度的過(guò)氧化氫的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而_(填“增大”或“減小”)。(2)從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入_g的二氧化錳為較佳選擇。(3)該小組的某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越大”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確_，理由是_。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。16影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某校化學(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸溶液(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表： 實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積2 molL1硫酸溶液于三支試管中_反應(yīng)速率MgFe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越大(1)甲同學(xué)表中的實(shí)驗(yàn)步驟為_(kāi)。(2)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是_。(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是_。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。在酸性高錳酸鉀溶液與草酸(H2C2O4)溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率減小，溶液褪色不明顯，但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是_的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_(填字母)。A硫酸鉀B硫酸錳C二氧化錳 D水課時(shí)達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(六)1解析：選B首先根據(jù)5 min內(nèi)N2濃度的變化量，計(jì)算出用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N2)0.8 molL1min1。其次利用“反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”確定v(NH3)2v(N2)1.6 molL1min1。2解析：選C化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比，故正確的關(guān)系應(yīng)為：A項(xiàng)，v(W)v(Z)；B項(xiàng)，3v(X)2v(Z)；C項(xiàng)，2v(X)v(Y)；D項(xiàng)，2v(W)3v(X)。3解析：選D化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)v(B)v(C)v(D)3122，則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為：v(A)0.6 molL1min1，v(A)1.35 molL1min1，v(A)0.022 5 molL1min1，v(A)0.675 molL1min1，所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是，D項(xiàng)正確。4解析：選A化學(xué)反應(yīng)速率的快慢由物質(zhì)的本性決定，并受外界條件的影響。圖像中拐點(diǎn)表示金屬已經(jīng)完全反應(yīng)。由于Zn比Fe活潑，所以反應(yīng)速率較快，因此其完全反應(yīng)所需時(shí)間少(橫坐標(biāo)要小)；相同質(zhì)量的鋅和鐵，鋅生成的H2的質(zhì)量少，所以Zn對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)要小。5解析：選D該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入18O2后，它與SO2反應(yīng)生成SO3，因此SO3中會(huì)有 18O原子，含有 18O原子的SO3會(huì)部分分解為SO2和O2, 18O原子可能進(jìn)入O2中，也可能進(jìn)入SO2中，因此最后SO2、O2和SO3中都會(huì)有 18O原子。6解析：選C根據(jù)題目信息可知，06 min，生成22.4 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氧氣，消耗0.002 mol H2O2，則v(H2O2)3.3102 molL1min1，A項(xiàng)正確；隨反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸降低，B項(xiàng)正確；反應(yīng)至6 min時(shí)，剩余0.002 mol H2O2，此時(shí)c(H2O2)0.20 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)至6 min時(shí)，消耗0.002 mol H2O2，轉(zhuǎn)化率為50%，D項(xiàng)正確。7解析：選A、B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物達(dá)到最大轉(zhuǎn)化率，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度，A項(xiàng)正確；當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，B項(xiàng)正確；化學(xué)平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡，一旦條件改變，平衡就可能被破壞，化學(xué)反應(yīng)的限度也就可能隨之改變，C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤。8解析：選B本題可采用極限法分析。若反應(yīng)向右進(jìn)行到底，則有：c1(SO2)0，c1(O2)0，c1(SO3)0.4 molL1；若反應(yīng)向左進(jìn)行到底，則有：c1(SO2)0.4 molL1，c1(O2)0.2 molL1，c1(SO3)0。化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各種成分是不可能完全轉(zhuǎn)化的，所以平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度范圍為0c(SO2)0.4 molL1，0c(O2)0.2 molL1,0c(SO3)0.4 molL1，因此A、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；對(duì)于C項(xiàng)，若SO3為0.15 molL1，則轉(zhuǎn)化的SO3的濃度為(0.20.15) molL10.05 molL1，此時(shí)SO2的濃度應(yīng)該為(0.20.05) molL10.25 molL1，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。9解析：選D正、逆反應(yīng)速率相等；濃度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡；如果該反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡則反應(yīng)要和外界有能量的交換，必然導(dǎo)致體系溫度改變；現(xiàn)在體系溫度不變，說(shuō)明已達(dá)平衡；由于該反應(yīng)是一個(gè)體積改變的反應(yīng)，沒(méi)有達(dá)到平衡之前，壓強(qiáng)是改變的，分子總數(shù)也是改變的，只有平衡狀態(tài)時(shí)，二者才不會(huì)改變，故均可作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志。10解析：選D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。通過(guò)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行變換比較，A項(xiàng)，v(A)2 molL1min1，則v(B)1 molL1min1；B項(xiàng)，v(A)2 molL1min1，則v(C)3 molL1min1；C項(xiàng)，v(A)1 molL1min1，則v(B)0.5 molL1min1。11解析：選B從圖中橫、縱坐標(biāo)及曲線的變化趨勢(shì)可找到X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比，即可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2ZY3X，故A項(xiàng)正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，可求出X的化學(xué)反應(yīng)速率：v(X)0.001 1 molL1s1，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題圖中曲線均不通過(guò)原點(diǎn)，可判斷該可逆反應(yīng)是由正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始的，故C項(xiàng)正確。因X為氣體，改變其物質(zhì)的量，必然會(huì)導(dǎo)致其濃度的改變，因此化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)隨之改變，故D項(xiàng)正確。12解析：選D可逆反應(yīng)的最大限度即化學(xué)平衡，對(duì)于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，A項(xiàng)不正確；化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)不能說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，不正確；反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D項(xiàng)正確。13解析：在圖和圖中，都是A的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小至不變，B、C的濃度隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增大至不變，所以A為反應(yīng)物，B、C為生成物。不同的是圖中A的最終濃度為0，圖中不為0，所以圖中的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而圖中的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。圖中，10 s內(nèi)變化的c(A)1.2 molL10.8 molL10.4 molL1，所以6 s內(nèi)變化的c(A)6 s0.24 molL1，此時(shí)c(A)0.96 molL1。答案：(1)AA(2)3A=2BCAB2C(3)0.9614解析：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始濃度(molL1) 1 0.5 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.2 0.1 0.2平衡濃度(molL1) 0.8 0.4 0.2v(SO3)0.1 molL1min1。答案：(1)0.1 molL1min1(2)ABE15解析：(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知：相同濃度的H2O2，加入的MnO2越多，反應(yīng)所用的時(shí)間越短，即分解速率越大。(2)用0.1 g催化劑的化學(xué)反應(yīng)速率明顯小于用0.3 g和0.8 g催化劑的化學(xué)反應(yīng)速率；用0.8 g催化劑和用0.3 g催化劑的化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)時(shí)間相差不多，但用0.3 g催化劑節(jié)約藥品。(3)從表中數(shù)據(jù)可知，相同體積3.0%的雙氧水中的溶質(zhì)含量是1.5%的雙氧水中溶質(zhì)含量的2倍，但反應(yīng)的時(shí)間卻比其反應(yīng)時(shí)間的2倍小得多，由化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式(v)可得出，此實(shí)驗(yàn)條件下雙氧水的濃度越大分解速率越大。答案：(1)增大(2)0.3(3)不正確H2O2的濃度擴(kuò)大2倍(從1.5%0.3%)，但反應(yīng)所需時(shí)間比其2倍小得多16解析：實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)是探究幾種不同金屬本身的性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系，固體表面積的大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響，因此要選用大小、形狀相同的金屬；乙同學(xué)是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，18.4 molL1的硫酸溶液為濃硫酸，常溫下Mg與濃硫酸化學(xué)反應(yīng)生成SO2，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，因此，比較濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)不選濃硫酸。實(shí)驗(yàn)二：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)逐漸減小，所以排除了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。除考慮溫度外，還可能是反應(yīng)產(chǎn)生了催化劑，該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，有新增離子Mn2生成，所以可能是Mn2的催化作用。答案：實(shí)驗(yàn)一：(1)向三支試管中分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金屬(或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系(3)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間)(4)Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸溶液、2 molL1硫酸溶液實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或MnSO4、Mn2)的催化作用(2)B