2019-2020年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)6 化學(xué)反應(yīng)與能量.doc

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2019-2020年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)6 化學(xué)反應(yīng)與能量(xx北京高考9)最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:下列說(shuō)法正確的是( )ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下3點(diǎn):(1)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,則是放熱反應(yīng);(2)不同種原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵;(3)圖中的化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂?！窘馕觥窟xC。分析圖象知狀態(tài)的能量比狀態(tài)的高,因此是放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;從反應(yīng)歷程看反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有斷裂,B錯(cuò)誤;CO2的結(jié)構(gòu)是OCO,含極性鍵,C正確;狀態(tài)狀態(tài)是CO與O的反應(yīng),D錯(cuò)誤?！菊`區(qū)提醒】解答本題容易犯思維定勢(shì)的毛病,認(rèn)為該反應(yīng)是CO與O2的反應(yīng),而且化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂,新鍵形成而誤選B或D。(xx天津高考3)下列說(shuō)法不正確的是( )ANa與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)G=HTS0,在反應(yīng)中鈉會(huì)熔化成一個(gè)閃亮的小球四處游動(dòng),且發(fā)出嘶嘶的聲音,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),則H0,故G=HTSr(Mg)C在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性D該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【解析】選C。除金剛石和石墨外,C還存在C60等同素異構(gòu)體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的電子層數(shù)比Mg2多,所以半徑r(Mg)r(Mg2),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)方程式為2Mg CO22MgO C,還原劑為Mg,還原產(chǎn)物為C,由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,可得Mg的還原性強(qiáng)于C,C項(xiàng)正確;燃燒過(guò)程中除了轉(zhuǎn)化為熱能還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。(雙選)(xx江蘇高考15)在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)達(dá)到平衡,平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中、點(diǎn)均處于曲線上)。下列說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)CO2(g)C(s)2CO(g)的S0、H2p總(狀態(tài))C體系中c(CO):c(CO,狀態(tài))v逆(狀態(tài))【解析】選B、C。C和CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng),H0,A項(xiàng)錯(cuò)誤;點(diǎn)所在的曲線是通入0.1 mol CO2,點(diǎn)所在的曲線是通入0.2 mol CO2,狀態(tài)可以看作先通0.1 mol CO2,此時(shí)的壓強(qiáng)相等,再通入0.1 mol CO2,假如平衡不移動(dòng),此時(shí)的壓強(qiáng)等于2倍p總(狀態(tài)),但要求CO2的濃度相等,應(yīng)對(duì)其加熱使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),氣體物質(zhì)的量增加,因此p總(狀態(tài))2p總(狀態(tài)),B項(xiàng)正確;狀態(tài)可以看作先通0.1 mol CO2,此時(shí)兩者CO的濃度相等,再通入0.1 mol CO2,假如平衡不移動(dòng),c(CO,狀態(tài))=2c(CO,狀態(tài)),但再充入CO2,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡左移,消耗CO,因此c(CO,狀態(tài))2c(CO,狀態(tài)),C項(xiàng)正確;溫度越高,反應(yīng)速率越快,v逆(狀態(tài))p2p1。答案:(1)9941(2)K=或Kp=a反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡常數(shù)數(shù)值應(yīng)隨溫度升高而變小 (3)減小升高溫度時(shí),反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向左移動(dòng),使得體系中CO的量增大;反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡向右移動(dòng),又使產(chǎn)生CO的量增大;總結(jié)果,隨溫度升高,使CO的轉(zhuǎn)化率降低p3p2p1相同溫度下,由于反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),加壓有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率;而反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),產(chǎn)生CO的量不受壓強(qiáng)影響,故增大壓強(qiáng)時(shí),有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高(xx山東高考30)合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能,在配合氫能的開(kāi)發(fā)中起著重要作用。(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示,縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐漸增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)H2(g)zMHy(s)H();在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)()中z=(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T(mén)1時(shí),2 g某合金4 min內(nèi)吸收氫氣240 mL,吸氫速率v= mLg1min1。反應(yīng)()的焓變H0(填“”“”“”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)()處于圖中a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)()可能處于圖中的點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過(guò)或的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反應(yīng),溫度為T(mén)時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。已知溫度為T(mén)時(shí):CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g) H=165 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H=41 kJmol1【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)注意圖象的縱、橫坐標(biāo)所代表的含義;(2)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)?！窘馕觥?1)根據(jù)元素守恒可得zx2=zy,解得z=2/(yx);吸氫速率v=240 mL2 g4 min=30 mLg1min1;根據(jù)圖象可知,T1T2,T2時(shí)氫氣的壓強(qiáng)大,說(shuō)明升高溫度反應(yīng)()向生成氫氣的方向移動(dòng),即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則H(T2);處于圖中的a點(diǎn)時(shí),保持溫度不變,向恒容體系中通入少量的氫氣,氫氣的壓強(qiáng)增大,H/M逐漸增大,根據(jù)圖象可能處于c點(diǎn);根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可以通過(guò)加熱或減小壓強(qiáng)的方式使平衡逆向移動(dòng),釋放氫氣。(3)設(shè)題給熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱分別為H1、H2,寫(xiě)出由CO、H2合成CH4的化學(xué)方程式并注明狀態(tài):CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g),然后根據(jù)蓋斯定律可得該反應(yīng)的H=H2H1=206 kJmol1。答案:(1)2/(yx)30c加熱減壓(3)CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H=206 kJmol1【誤區(qū)提醒】本題熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)易出現(xiàn)錯(cuò)誤,主要有以下幾點(diǎn):(1)方程式中的狀態(tài)未標(biāo);(2)熱量計(jì)算出現(xiàn)錯(cuò)誤; (3)H的單位書(shū)寫(xiě)出現(xiàn)錯(cuò)誤。(xx四川高考11)為了保護(hù)環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原Fe3的主要反應(yīng)為FeS27Fe2(SO4)38H2O15FeSO48H2SO4,不考慮其他反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。(2)檢驗(yàn)第步中Fe3是否完全還原,應(yīng)選擇(填字母編號(hào))。( )AKMnO4溶液BK3Fe(CN)6溶液CKSCN溶液(3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右,然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時(shí)Fe2不沉淀,濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25,101 kPa時(shí):4Fe(s)3O2(g)2Fe2O3(s) H=1 648 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H=393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)2FeCO3(s) H=1 480 kJmol1FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4LiFeS2Fe2Li2S,正極反應(yīng)式是。(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將akg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入ckg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程,第步應(yīng)加入FeCO3kg?！窘忸}指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)需要用硫氰酸根離子;(2)碳酸亞鐵與硫酸按物質(zhì)的量11反應(yīng)。【解析】(1)H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的方程式為Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,其離子方程式為Fe2O36H2Fe33H2O。(2)檢驗(yàn)Fe3是否反應(yīng)完全,可利用Fe3與KSCN的顯色反應(yīng),生成紅色溶液,故選C。(3)部分Fe2被空氣中的氧氣氧化為Fe3,Fe3水解產(chǎn)生H,使pH降低。(4)若將題中所給三個(gè)反應(yīng)依次編為、號(hào)反應(yīng),則FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的反應(yīng)可以由反應(yīng)逆向進(jìn)行后24得到,同時(shí)所對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱要乘以相應(yīng)的倍數(shù),故其熱化學(xué)方程式為4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g)H=260 kJmol1。(5)正極發(fā)生的反應(yīng)是還原反應(yīng),即得電子,故參加反應(yīng)的物質(zhì)應(yīng)是FeS2,又知最后生成鐵單質(zhì)和S2,故正極反應(yīng)式為FeS24eFe2S2。(6)方法1:由于最終得到FeSO4,根據(jù)元素守恒,n(Fe)=n(S),Fe來(lái)自Fe2O3、FeS2、FeCO3;S來(lái)自FeS2、H2SO4則有(22)96%=96%22,則得m(FeCO3)(0.011 8ab0.646c)kg。方法2:首先浸出的Fe2O3的物質(zhì)的量為=,由化學(xué)式Fe2(SO4)3可知同F(xiàn)e2O3反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)為其的3倍,即3,化簡(jiǎn)即。而一共加入的硫酸的物質(zhì)的量為,故剩余的硫酸的物質(zhì)的量為。由題目可知在第步時(shí)又生成了硫酸,這一部分硫酸可通過(guò)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量即計(jì)算而得,計(jì)算后可知第步中生成的硫酸的物質(zhì)的量為(8/7)=。又因?yàn)镕e2與硫酸按物質(zhì)的量11反應(yīng),故濾液中剩余的硫酸的物質(zhì)的量即為應(yīng)加入的FeCO3的物質(zhì)的量,即為(),乘以FeCO3的摩爾質(zhì)量116 gmol1可得FeCO3的質(zhì)量為()116 kg(0.011 8ab0.646c)kg。答案:(1)Fe2O36H2Fe33H2O(2)C(3)Fe2被氧化為Fe3,Fe3水解產(chǎn)生H(4)4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g) H=260 kJmol1(5)FeS24eFe2S2或FeS24Li4eFe2Li2S (6)0.011 8ab0.646c(xx浙江高考28)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):(g)(g)H2(g)(1)已知:化學(xué)鍵CHCCCCHH鍵能/kJmol1412348612436計(jì)算上述反應(yīng)的H=kJmol1。(2)維持體系總壓p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用等符號(hào)表示)。(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為19),控制反應(yīng)溫度600,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下:摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說(shuō)明該事實(shí) ?？刂品磻?yīng)溫度為600的理由是 。(4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開(kāi)發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝乙苯二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸氣工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2H2COH2O,CO2C2CO。新工藝的特點(diǎn)有(填編號(hào))。CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗有利于減少積炭有利于CO2資源利用【解析】(1)H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=412 kJmol12348 kJmol1612 kJmol1436 kJmol1=124 kJmol1。(2)恒壓條件下,反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),反應(yīng)前后體積會(huì)發(fā)生變化,=,反應(yīng)后的體積V2=(1)V,代入平衡常數(shù)的計(jì)算公式可求出:K=2n/(12)V。(3)水不參加反應(yīng),相當(dāng)于通入惰性氣體,保持壓強(qiáng)不變,對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)相當(dāng)于減小壓強(qiáng),平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行,即向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此能提高乙苯的轉(zhuǎn)化率。溫度控制在600,能保持較快的反應(yīng)速率,乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性都較高。溫度過(guò)低,反應(yīng)速率慢,轉(zhuǎn)化率低;溫度過(guò)高,可能使催化劑失活,且能耗大。雖然乙苯的轉(zhuǎn)化率提高,但苯乙烯的選擇性大幅下降。(4)與摻水蒸氣工藝相比,不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗;CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移;CO2C2CO,有利于減少積炭,且充分利用了CO2資源。答案:(1)124(2)Kc=2n/(12)V或Kp=p(3)正反應(yīng)方向氣體分子數(shù)增加,加入水蒸氣稀釋,相當(dāng)于起減壓的效果溫度控制在600,能保持較快的反應(yīng)速率,乙苯的轉(zhuǎn)化率和苯乙烯的選擇性都較高。溫度過(guò)低,反應(yīng)速率慢,轉(zhuǎn)化率低;溫度過(guò)高,選擇性下降。高溫還可能使催化劑失活,且能耗大 (4)(xx海南高考16)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料,回答下列問(wèn)題:(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)?(用離子方程式表示),0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中N的濃度(填“增大”或“減小”)。(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O,250時(shí),硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡,該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,平衡常數(shù)表達(dá)式為 ;若有1 mol硝酸銨完全分解,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。(3)由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1 mol N2,其H=kJmol1。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn):(1)氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化;(2)電解質(zhì)溶液中電離平衡、水解平衡以及化學(xué)平衡、反應(yīng)中的能量變化等化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)的理解與應(yīng)用。【解析】(1)氨水中一水合氨部分電離生成銨根離子和氫氧根離子,使溶液呈堿性;若加入氯化銨,銨根離子濃度增大,電離平衡逆向移動(dòng),氫氧根離子濃度減小,pH減小;若加入明礬,Al3水解消耗OH,使NH3H2O的電離反應(yīng)正向移動(dòng),c(N)增大。(2)硝酸銨分解生成N2O和H2O為可逆反應(yīng),因此化學(xué)方程式為NH4NO3(s)N2O(g)2H2O(g)(250時(shí),水為氣態(tài)),則K=c(N2O)c2(H2O);硝酸銨中氮元素化合價(jià)分別從3和5價(jià)均變?yōu)?價(jià),因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個(gè),每有1 mol硝酸銨反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol。(3)N2ONON2NO2,根據(jù)圖示每生成1 mol氮?dú)?H=209 kJmol1348 kJmol1=139 kJmol1。答案:(1)NH3H2ONOH降低增大(2)NH4NO3N2O2H2OK=c(N2O)c2(H2O)4 (3)139(xx江蘇高考20)煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收,可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H=200.9 kJmol1NO(g)O2(g)NO2(g)H=58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)H=241.6 kJmol1(1)反應(yīng)3NO(g)O3(g)3NO2(g)的H=kJmol1。(2)室溫下,固定進(jìn)入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量,改變加入O3的物質(zhì)的量,反應(yīng)一段時(shí)間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)n(NO)的變化見(jiàn)下圖。當(dāng)n(O3)n(NO)1時(shí),反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少,其原因是。增加n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎不受影響,其可能原因是。(3)當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時(shí),清液(pH約為8)中S將NO2轉(zhuǎn)化為N,其離子方程式為。(4)CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液,達(dá)到平衡后溶液中c(S)=用c(S)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是。【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,(反應(yīng)1)(反應(yīng)2)2,可得3NO(g)O3(g)3NO2(g),則H=200.9 kJmol158.2 kJmol12=317.3 kJmol1。(2)根據(jù)圖示,n(O3)n(NO)=1時(shí),n(NO2)最大,n(O3)n(NO)1時(shí),n(NO2)減小,可能原因是過(guò)量的O3將NO2氧化為更高價(jià)態(tài)的氮氧化物N2O5。增大n(O3),O3氧化SO2的反應(yīng)不受影響,結(jié)合O2氧化SO2需要催化劑加熱,可以推斷可能原因是該反應(yīng)的反應(yīng)速率較慢。(3)NO2轉(zhuǎn)化為N,氮元素被還原,則硫元素被氧化,S轉(zhuǎn)化為S,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式。(4)根據(jù)Ksp(CaSO4)=c(Ca2)c(S),c(Ca2)=,根據(jù)Ksp(CaSO3)=c(Ca2)c(S),c(S)=c(S)。CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化:CaSO3(s)Na2SO4CaSO4(s)Na2SO3,溶液中c(S)增大,加快S與NO2的反應(yīng)速率,因此NO2的吸收效率提高。答案:(1)317.3(2)O3將NO2氧化成更高價(jià)氮氧化物(或生成了N2O5)SO2與O3的反應(yīng)速率慢(3)S2NO22OHS2NH2O(4)c(S)S的濃度增大,加快S與NO2的反應(yīng)速率(xx廣東高考31)用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染。(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如下所示的催化循環(huán)實(shí)現(xiàn)。其中,反應(yīng)為:2HCl(g) CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反應(yīng)生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)(反應(yīng)熱用H1和H2表示)。(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性。實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的HClT曲線如圖:則總反應(yīng)的H0(填“”“=”或“”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是。在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫(huà)出相應(yīng)HClT曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由: 。下列措施中,有利于提高HCl的有。( )A增大n(HCl)B增大n(O2)C使用更好的催化劑D移去H2O(3)一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103mol01.83.75.47.2計(jì)算2.06.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以molmin1為單位,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。(4)Cl2用途廣泛,寫(xiě)出用Cl2制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式。【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn):(1)掌握利用蓋斯定律計(jì)算熱效應(yīng)的方法;(2)掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。【解析】本題主要考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、蓋斯定律的應(yīng)用、平衡移動(dòng)原理、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、圖象問(wèn)題的分析和處理能力。(1)注意反應(yīng)熱和化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系,反應(yīng)生成1 mol Cl2(g)的反應(yīng)熱為H2,根據(jù)蓋斯定律可求出總反應(yīng)的反應(yīng)熱,2HCl(g) 1/2O2(g)H2O(g)Cl2(g)H=H1H2。(2)根據(jù)溫度升高,氯化氫的轉(zhuǎn)化率降低可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即HK(B);根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn),反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,增大壓強(qiáng),氯化氫的轉(zhuǎn)化率升高,故此時(shí)的HClT曲線應(yīng)該在題中所給曲線的上方;增大n(HCl),平衡雖然正向移動(dòng)但是氯化氫的轉(zhuǎn)化率下降,A不正確;增大氧氣的濃度,可以提高HCl,B正確;催化劑只能改變反應(yīng)速率不能改變化學(xué)平衡,C不正確;移去H2O,平衡正向移動(dòng),HCl變大,D正確。(3)應(yīng)用題目給出的數(shù)值可以計(jì)算速率為1.8103molmin1。(4)制備漂白粉是用氯氣和石灰乳反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O。答案:(1)2HCl(g) 1/2O2(g)H2O(g)Cl2(g) H=H1H2(2)K(A)見(jiàn)下圖增大壓強(qiáng),平衡右移,HCl增大,相同溫度下,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率比之前實(shí)驗(yàn)的大B、D(3)解:設(shè)2.06.0 min內(nèi),HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n2HCl(g)1/2O2(g)H2O(g)Cl2(g)2 1n (5.41.8)103mol解得n=7.2103molv(HCl)=7.2103mol/(6.02.0)min=1.8103molmin1(4)2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O