化學(xué)：《化學(xué)反應(yīng)與能量 歸納與整理》課件8（40張PPT）（新人教版選修4）

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,歡迎進入化學(xué)課堂,第一章化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化,一、焓、焓變,1、焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量符號：H決定因素：2、焓變：生成物與反應(yīng)物的焓值差符號：HH=H生成物H反應(yīng)物3、在一定條件下，判斷某一化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定4、一般反應(yīng)都是在敞口容器中進行的，系統(tǒng)的壓力等于外界壓力，是在恒壓條件下進行的反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。,反應(yīng)物本身的性質(zhì)物質(zhì)的狀態(tài)：gls溫度：TH壓強：PH,內(nèi)能和焓變是否完全等同？,二、反應(yīng)熱,化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量,都可以用熱量(或換算成相應(yīng)的熱量)來表述,叫做反應(yīng)熱,在恒壓條件下又稱為焓變。,（焓變）,PS：1、符號：H單位：kJ/mol或kJmol-12、反應(yīng)熱描述的是化學(xué)反應(yīng)前后的熱量變化3、反應(yīng)熱描述的是一定溫度下的熱量變化4、任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)或者放熱反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化？化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中都會有能量的變化。,反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系：質(zhì)量守恒能量守恒某一反應(yīng)中，質(zhì)量和能量成正比關(guān)系熱量用Q表示體系向環(huán)境做正功，Q0，釋放能量放熱反應(yīng)體系向環(huán)境做負功，Q0，則為吸熱反應(yīng)，H為“+”，Q0：H=E1E20為吸熱反應(yīng)E1不能通過實驗測得，沒有實際的計算意義：反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量反與生成物分子形成新化學(xué)鍵時釋放的能量生的相對大小H=反生若：H0則為吸熱反應(yīng)H為“+”，Q0：通過實驗直接測得掌握中和熱的測定,閱讀P3資料體系與環(huán)境,鍵能:,破壞1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵放出的能量,鍵能恒取正值,常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),放熱反應(yīng),所有的燃燒中和反應(yīng)溶液里的置換一般的化合反應(yīng)特殊的分解,吸熱反應(yīng),電離強堿與銨鹽一般的分解特殊的化合,1、1molC與1molH2O(g)反應(yīng)生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H=kJ/mol。,2、拆開lmolHH鍵、lmolNH鍵、lmolNN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應(yīng)熱為，1molH2生成NH3的反應(yīng)熱為。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,3、下列敘述正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量4、已知：H+HH2；H=436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）A.2個H原子的能量高于1個H2的能量B.2個H原子的能量低于1個H2的能量C.H原子比H2分子穩(wěn)定D.H2分子比H原子穩(wěn)定,AC,AD,5、下列變化過程中會放出熱量的是（）硝酸銨溶于水物質(zhì)的燃燒苛性鈉溶于水生石灰放入水中醋酸的電離A僅B僅C僅D,D,6、下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是（）A.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒C.灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D.氯化鈉溶于水,B,小結(jié),一、反應(yīng)熱、焓變,從焓變角度看：,H生成物的焓反應(yīng)物的焓,從反應(yīng)熱角度看：,H生成物能量反應(yīng)物能量,從鍵能角度看：,H反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能,H,E（生成物的總能量）E（反應(yīng)物的總能量）,H,E（反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時所釋放的總能量）E（生成物分子化學(xué)鍵形成時所吸收的總能量）,我們已經(jīng)認識了反應(yīng)熱，那么如何在化學(xué)方程式中正確反映其熱量的變化？,二、熱化學(xué)方程式,什么是熱化學(xué)方程式？,表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。,思考交流,與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點？,請看以下幾個例子，再思考！,熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol,200101kPa,1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個部分。,物質(zhì)變化,能量變化,書寫熱化學(xué)方程式的注意事項,1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開，H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol,熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol,200101kPa,2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時的溫度和壓強。對于25101kPa時進行的反應(yīng)可不注明。普通化學(xué)方程式不需注明溫度和壓強。,？,書寫熱化學(xué)方程式的注意事項,1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開,H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol;,2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，即指:251.01105Pa；,熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。,書寫熱化學(xué)方程式的注意事項,1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開，H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，即指:251.01105Pa；,3、物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）,熱化學(xué)方程式,能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式,4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分數(shù)。普通化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。,閱讀P4資料卡片,kJ/mol的含義：,每mol反應(yīng)的焓變,書寫熱化學(xué)方程式的注意事項,1、化學(xué)方程的右邊必須寫上H，并用“空格”隔開，H：吸熱用“+”，放熱用：“”，單位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反應(yīng)的溫度和壓強，如不注明條件，即指:251.01105Pa；,3、物質(zhì)后需標聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）,4、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量并不能表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)，因此化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù),5、根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則H的數(shù)值也加倍；若反應(yīng)逆向進行，則H改變符號，但絕對值不變,熱化學(xué)方程式表示的意義,1、反應(yīng)物和生成物的種類、聚集狀態(tài)2、反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量比和質(zhì)量比3、反應(yīng)中放出或吸收的熱量。,綜上所述,問題：,反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中H它表示了什么意義？H它的值與什么有關(guān)系？,熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，H它的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當化學(xué)計量數(shù)不同時，其H不同。,1、當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-184.6KJ/mol,練習(xí)：,而這些書寫也是對的！,（練習(xí)與鞏固）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,（）1mol碳完全燃燒放出393.5KJ的熱量；（）1克甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放熱22.68KJ；（）1mol氯氣和水蒸氣通過灼熱的炭層反應(yīng)，生成氯化氫和二氧化碳放出145KJ的熱量。,你寫對了嗎？_,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應(yīng),生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應(yīng),生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3KJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)H=314KJ/mol,2.00gC2H2完全燃燒生成液態(tài)水和CO2放出的熱量為99.6KJ，寫出C2H2燃燒的熱化學(xué)方程式。,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=2589.6KJ/mol,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2bkJ/mol,2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是,B,點撥：熱化學(xué)方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、H的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手,C,4、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.H2O（g）H2（g）1/2O2（g）H242kJmol1B.2H2（g）O2（g）2H2OH484kJmol1C.H2（g）1/2O2（g）H2O（g）H242kJmol1D.2H2（g）O2（g）2H2O（g）H484kJmol1,A,5、在200、101kP時，1molH2與碘蒸氣作用生成HI反應(yīng)，科學(xué)文獻表示為：H2（g）I2（g）2HI（g）H=14.9kJ/mol以上化學(xué)方程式指出了反應(yīng)時的和；括號中的符號表示反應(yīng)物或生成物的。6、在25、101kPa時，有兩個由H2和O2化合成1molH2O的反應(yīng)，一個生成氣態(tài)水，一個液態(tài)水，化學(xué)方程式如下：H2（g）1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8Kj/molH2（g）1/2O2（g）=H2O（I）H=285.8kJ/mol以上兩個反應(yīng)，產(chǎn)物都是，但產(chǎn)物的不同，,溫度,壓強,狀態(tài),水,狀態(tài),7、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)H=-Q2,B,8、熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)H=297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（）AS(g)+O2(g)=SO2(l)H297.3KJ/molBS(g)+O2(g)=SO2(l)H297.3KJ/molC1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和,BD,二、中和熱,1、酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出，可以通過實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當1L1molL的稀鹽酸跟1L1molL的NaOH溶液起中和反應(yīng)時，能放出57.3kJ的熱量。NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H=57.3kJmol,2、如果用1L1molL的KOH溶液中和1L1molL的HNO3溶液，也能放出57.3kJ的熱量。KOH(aq)HNO3(aq)=KNO3(aq)H2O(l)H=57.3kJmol,二、中和熱1定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3kJmol3.要點：、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子、反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)、生成1mol水。中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi)、放出的熱量：57.3kJ/mol,例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出_kJ的熱量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出_kJ的熱量。,28.7,28.7,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,