2019-2020年高考化學試題分項精析 專題19 化學反應與能量 熱化學方程式（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學試題分項精析 專題19 化學反應與能量 熱化學方程式（含解析）1【xx北京理綜化學】最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：下列說法中正確的是（ ）ACO和O生成CO2是吸熱反應B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài) 狀態(tài)表示CO與O2反應的過程【答案】C考點：反應原理中化學反應與能量變化2【xx上?；瘜W】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A加入催化劑，減小了反應的熱效應B加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率CH2O2分解的熱化學方程式：H2O2 H2O + O2 + QD反應物的總能量高于生成物的總能量【答案】D考點：考查圖示法在表示催化劑對化學反應的影響的知識。3【xx年高考海南卷】某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A反應過程a有催化劑參與 B該反應為放熱反應，熱效應等于HC改變催化劑，可改變該反應的活化能 D有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2【答案】B C考點：本題考查了反應物、生成物的能量與反應熱的關系；考查了催化劑與反應所需活化能的關系；考查催化劑與化學反應途徑的關系的知識?？疾榱丝忌鷮D像法表示反應途徑、反應熱的掌握和應用能力。4【xx年高考上海卷第9題】1,3丁二烯和2丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：CH2=CHCH=CH2(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)236.6kJCH3CCCH3(g)2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)272.7kJ由此不能判斷（ ）A1,3丁二烯和2丁炔穩(wěn)定性的相對大小B1,3丁二烯和2丁炔分子儲存能量的相對高低C1,3丁二烯和2丁炔相互轉化的熱效應D一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小【答案】D考點：本題主要是考查反應熱的有關判斷與計算5【xx年高考上海卷第9題】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（ ）ANH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C反應物的總能量高于生成物的總能量D反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q【答案】B考點：本題考查熱化學。6【xx年高考北京卷第6題】下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（ ）ABCD硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶【答案】D考點：考查化學反應與能量的關系7【xx年高考江蘇卷第4題】某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能；E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（ ）A該反應為放熱反應B催化劑能改變該反應的焓變C催化劑能降低該反應的活化能D逆反應的活化能大于正反應的活化能【答案】C考點：化學反應中能量的變化8【xx上海卷】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-131.4 kJ下列判斷正確的是（ ）A反應物能量總和大于生成物能量總和BCO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l)+131.4kJC水煤氣反應中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量D水煤氣反應中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量【答案】C考點：本題考查熱化學知識，意在考查考生對概念的理解。9【xx年高考全國大綱卷第9題】反應A+BC(H0)；XC(H0)。下列示意圖中；能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）?！敬鸢浮緿考點：考查化學反應中能量的變化有關問題。10【xx年高考重慶卷】肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：NN為942、O=O為500、NN為154，則斷裂1molNH鍵所需的能量（kJ）是（ ）A194 B391 C516 D658【答案】B考點：本題考查學生化學鍵的斷裂和生成與反應的吸放熱之間的關系，考查學生知識的靈活應用情況，難度不大11【2011重慶卷】一定條件下，下列反應中水蒸氣含量隨反應時間的變化趨勢符合如圖的是（） ACO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g); H0BCO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)；H0CCH3CH2OH(g) CH2=CH2(g)H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)；H0【答案】A考點：考查化學反應中的能量變化。12【2011浙江卷】下列說法不正確的是（） A已知冰的熔化熱為6.0 kJmol1，冰中氫鍵鍵能為20 kJmol1。假設每摩爾冰中有2 mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為，Kc。若加入少量CH3COONa固體，則電離平衡CH3COOHCH3COOH向左移動，減小，Kc變小C實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為3 916 kJmol1、3 747 kJmol1和3 265 kJmol1，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g) H489.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1C(石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1則4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 641.0 kJmol1【答案】B考點：考查化學反應中的能量變化。13【2011年北京卷】25 、101 kPa下： 2Na(s)O2(g)=Na2O(s)H1414 kJmol12Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H2511 kJmol1下列說法正確的是（）A和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉移電子數(shù)不同C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s)H317 kJmol1【答案】D考點：考查蓋斯定律、氧化還原反應。14【2011年上海卷2】據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是（） 【答案】B考點：考查水分解過程的能量變化的知識。15【2011年上海卷2】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式 ()I2(g)H2(g) 2HI(g)9.48 kJ ()I2(s)H2(g) 2HI(g)26.48 kJ下列判斷正確的是（）A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應()的產(chǎn)物比反應()的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應()的反應物總能量比反應()的反應物總能量低【答案】D【解析】考點：考查物質(zhì)的操作狀態(tài)與能量變化的關系及應用的知識。16【2011年海南卷】已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJmol1 2Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJmol1則反應Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為（）A519.4 kJmol1 B259.7 kJmol1C259.7 kJmol1 D519.4 kJmol1【答案】C考點：考查蓋斯定律的應用和熱化學方程式的書寫的知識。17【2011年海南卷】（不定向）某反應的H100 kJmol1，下列有關該反應的敘述正確的是（） A正反應活化能小于100 kJmol1 B逆反應活化能一定小于100 kJmol1C正反應活化能不小于100 kJmol1 D正反應活化能比逆反應活化能大100 kJmol1【答案】D考點：考查可逆反應是正逆反應的反應熱與活化能的關系的知識。