2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練19 第六章 6.1 化學(xué)反應(yīng)與能量 新人教版.doc

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2019-2020年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練19 第六章 6.1 化學(xué)反應(yīng)與能量 新人教版一、選擇題1(xx上海十三校聯(lián)考)化學(xué)家借助太陽(yáng)能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B該合成氨過(guò)程不屬于氮的固定C空氣、水、太陽(yáng)能均為可再生資源D斷裂N2中的NN鍵會(huì)釋放出能量解析A項(xiàng)，該合成中的能量轉(zhuǎn)化效率沒(méi)有達(dá)到100%；B項(xiàng)，把游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過(guò)程都屬于氮的固定；D項(xiàng)，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量。答案C2已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2。下列能量變化示意圖中，正確的是()解析NO2轉(zhuǎn)化為N2O4為放熱反應(yīng)，故可排除C、D，又因?yàn)闅鈶B(tài)N2O4的能量高于液態(tài)N2O4的能量，所以選A。答案A3(xx浙江高招選考)已知1 mol CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O放出890.3 kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1解析題目要求書(shū)寫(xiě)CH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式，故可先排除A、D項(xiàng)，由該反應(yīng)為放熱反應(yīng)可排除C項(xiàng)，故本題選B。答案B4(xx江西宜春豐城中學(xué)第四次月考)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()AH10 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5解析物質(zhì)的燃燒均為放熱反應(yīng)，而放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H均為負(fù)值，故A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故H50；根據(jù)蓋斯定律，由可得：2Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5H4H30時(shí)，故H4”“”或“”)890 kJ。(3)忽略水煤氣中其他成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為_(kāi)(取簡(jiǎn)單整數(shù)比，下同)；燃燒生成的CO2的質(zhì)量比約為_(kāi)。(4)以上數(shù)據(jù)和計(jì)算說(shuō)明，以天然氣代替水煤氣作為燃料，突出的優(yōu)點(diǎn)是_。解析(1)注意反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，寫(xiě)出的熱化學(xué)方程式根據(jù)其化學(xué)計(jì)量數(shù)，參加反應(yīng)的氫氣為2 mol，故H2(286 kJmol1)572 kJmol1。(2)液態(tài)水變?yōu)樗魵庑栉諢崃?，故放出的熱量小?90 kJ。(3)忽略水煤氣中其他成分，1 mol水煤氣中含有0.5 mol CO和0.5 mol H2，完全燃燒時(shí)放出熱量為2830.5 kJ2860.5 kJ284.5 kJ，而1 mol CH4氣體完全燃燒放出890 kJ熱量，要得到相等的熱量，水煤氣與甲烷的體積比為3。答案(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1(2)Q22Q1D氨催化氧化反應(yīng)為4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1解析由圖可知，H2E1E2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O(g)變?yōu)镠2O(l)時(shí)放出熱量，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入2 mol N2和6 mol H2達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比通入1 mol N2和3 mol H2達(dá)到平衡時(shí)大，故Q22Q1，又因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故184.8Q22Q1，C項(xiàng)正確；根據(jù)蓋斯定律，由232可得4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)H906 kJmol1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C二、綜合題5(xx湖北黃石中學(xué)月考)熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(298 K、101 kPa)下，由穩(wěn)定單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1 mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱(H)。圖甲為A族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖。試完成下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A族元素中含有18e的兩種氫化物的電子式：_、_。請(qǐng)你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱H的關(guān)系：_。硒化氫在上述條件下發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)在25、101 kPa下，已知SiH4氣體在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1 mol電子放熱190.0 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。(3)根據(jù)圖乙寫(xiě)出反應(yīng)：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式：_。(4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti，涉及的步驟為：TiO2TiCl4Ti已知：.C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1.2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1.TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJmol1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。反應(yīng)TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。解析(2)SiH4氣體在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為SiH42O2SiO22H2O，由方程式可知，1 mol SiH4完全燃燒轉(zhuǎn)移8 mol電子，故熱化學(xué)方程式為SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1。(3)H419 kJmol1510 kJmol191 kJmol1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H91 kJmol1。(4)根據(jù)蓋斯定律，由2可得：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)H80 kJmol1。非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，H越小，反之亦然H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1(2)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1(3)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91 kJmol1(4)80 kJmol1防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)作用