高考化學專題精講

1、2017年高考化學,專題精講,1.2物質的量在化學實驗中的應用,化學計量在實驗中的應用,考綱要求1了解物質的量濃度的含義。2了解配制一定物質的量濃度溶液的方法。,一物質的量濃度及相關計算,單位體積,物質的量,溶。

2、2017年高考化學 專題精講 5 2元素周期表和元素周期律 考綱要求 1 了解元素周期表 長式 的結構 周期 族 及其應用 2 掌握元素周期律的實質 3 以第三周期為例 掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律及其與原子結構的關系 4。

3、7 2化學平衡狀態(tài)化學平衡的移動 1 化學平衡研究的對象 可逆反應 1 概念 在 條件下既可以向 反應方向進行 同時又可以向 反應方向進行的化學反應 2 特點 三同一小 三同 a 相同條件下 b 正逆反應同時進行 c 反應物與生。

4、8 1弱電解質的電離平衡 1 弱電解質 1 概念 弱電解質的電離平衡 2 與化合物類型的關系 強電解質主要是大部分 化合物及某些 化合物 弱電解質主要是某些 化合物 離子 共價 共價 2 弱電解質的電離平衡 1 電離平衡的建立。

5、2017年高考化學 專題精講 5 1原子結構核外電子的排布 考綱要求 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子構成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系 3 了解原子核外電子排布 1 構。

6、2017年高考化學 專題精講 1物質的量氣體摩爾體積 化學計量在實驗中的應用 考綱要求 1 了解物質的量的單位 摩爾 mol 摩爾質量 氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數(shù)的含義 2 根據(jù)物質的量與粒子 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體摩。

7、8 3鹽類的水解 1 定義在溶液中鹽電離出來的離子跟 結合生成 的反應 鹽類的水解及其規(guī)律 水電離產生的H 或OH 弱電解質 H OH 水的電離平衡 增大 3 特點 4 水解的規(guī)律有弱才水解 越弱越水解 誰強顯誰性 同強顯中性 否。

8、8 4難溶電解質的溶解平衡 沉淀溶解平衡 溶解 生成 3 溶解平衡的特征 1 等 2 動 動態(tài)平衡 3 定 達到平衡時 溶液中各離子濃度保持 4 變 當外界條件改變 溶解平衡將發(fā)生 達到新的平衡 v 溶解 v 沉淀 不變 移動 2 有關Ca。

9、8 2水的電離和溶液的酸堿性 1 10 14 溫度 增大 電解質 3 影響水電離平衡的因素 1 升高溫度 水的電離程度 Kw 2 加入酸或堿 水的電離程度 Kw 3 加入可水解的鹽 如FeCl3 Na2CO3 水的電離程度 Kw 增大 增大 減小 不變 增。

10、6 2原電池化學電源 1 概念把 轉化為 的裝置 2 構成條件 1 有兩個 的電極 常見為金屬或石墨 2 將電極插入 中 3 兩電極間構成 兩電極接觸或用導線連接 4 能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應 原電池及其工作原理 化學能 電能 活潑。

11、7 3化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向 化學平衡常數(shù) 平衡 濃度系數(shù)次冪的乘積 濃度系數(shù)次冪的乘積 K 3 意義 1 K值越大 正反應進行的程度 反應物的轉化率 K值越小 正反應進行的程度 反應物的轉化率 2 化學平衡常數(shù)是指。