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1、8-3鹽類的水解,1定義 在溶液中鹽電離出來的離子跟________________________結(jié)合生成________的反應(yīng)。,鹽類的水解及其規(guī)律,水電離產(chǎn)生的H或OH,弱電解質(zhì),H,OH,水的電離平衡,增大,3特點,4水解的規(guī)律 有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。,否,中,CH3COO,是,酸,是,堿,3等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：CH3COONa溶液Na2CO3溶液X溶液Ba(OH)2溶液。它們的pH依次增大，則X溶液不可能是() A氨水B硅酸鈉溶液 CNaOH溶液DNaHCO3溶液,4已知25 時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)K1(H2Y)K(HX)K2(H2Y)，則下列敘述
2、不正確的是() A物質(zhì)的量濃度相同時，各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY) Ba mol/L HX溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(X)，則不一定a
3、，所以溶液呈堿性，當a、b相等時，恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽，也能使溶液呈堿性，B項正確；較強的酸可以制得較弱的酸，HX的酸性比HY的強，但比H2Y的弱，因此反應(yīng)方程式為HXY2===XHY，C項錯誤；當酸式鹽的水解能力大于其電離能力時，溶液呈堿性，反之溶液呈酸性，D項正確。 答案C,,1內(nèi)因 酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越________，溶液的堿性或酸性越________。,鹽類水解的影響因素,大,強,2外因,右移,增大,增大,右移,減小,增大,右移,增大,減小,增大,減小,減小,增大,右移 左移 右移 右移 左移,增大 增大 減小 減小 增大,增大 增大 減小 減
4、小 增大,增大 減小 增大 增大 減小,3.下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。 (1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為__________________________________________________ _(用離子方程式和必要文字解釋)。,,(2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_______(填字母)。 A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng) CNH4
5、NO3溶于水時放出熱量 DNH4NO3溶于水時吸收熱量 (3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為______、______、_____(填“左”“右”或“不移動”)。,BD,左,左,右,鹽類水解的應(yīng)用,1下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是() 明礬和FeCl3可作凈水劑為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃
6、塞用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用比較NH4Cl和Na2S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性 AB CD全部,2在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液： Al2(SO4)3Na2CO3KClCuCl2NaHCO3，可以得到相應(yīng)鹽的晶體(可以含有結(jié)晶水)的是() AB CD,解析蒸干時CuCl2會水解為Cu(OH)2和HCl；蒸干時NaHCO3會受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 答案B,4已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。
7、將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：,,請回答下列問題： (1)本實驗最適合的氧化劑X是________________(填選項字母)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物質(zhì)Y是_______________________________________。 (3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？________________，原因是_____________________
8、___________________。 (4)除去Fe3的有關(guān)離子方程式是 ___________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)加氧化劑的目的是_________________________________。 (6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O晶體？_________，應(yīng)如何操作？______________________________。,C,CuO或Cu(OH)2或
9、CuCO3或Cu2(OH)2CO3,不能,因加堿的同時也會使Cu2生成Cu(OH)2沉淀,將Fe2氧化為Fe3，便于生成沉淀而與Cu2分離,不能,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā),1水解除雜警示 利用水解除雜無論在化學工業(yè)還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液pH使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質(zhì)pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2也可能轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH、Na等雜質(zhì)。,,,
高考化學專題精講 8_3鹽類的水解課件
