《高考化學專題精講 1_2物質的量在化學實驗中的應用課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學專題精講 1_2物質的量在化學實驗中的應用課件（62頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 考綱要求 1了解物質的量濃度的含義。 2了解配制一定物質的量濃度溶液的方法。 一物質的量濃度及相關計算 單位體積 物質的量溶質溶液100 g溶劑 解析A、B項把溶劑的體積誤當作溶液的體積，均錯誤；D項，發(fā)生反應：2Na2O22H2O=4NaOHO2，所得溶液的濃度為2 molL1，錯誤。答案C 二、關于物質的量濃度、質量分數(shù)、溶解度的換算 3在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質量分數(shù)為w，物質的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。 (1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_。 (2)用c、d來表示
2、該溫度下NaOH的溶解度(S)為_。 (3)用m、V表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。 (4)用w、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。 (5)用c、d表示溶液中溶質的質量分數(shù)(w)為_。 (6)用S表示溶液中溶質的質量分數(shù)(w)為_。 (7)用S、d表示溶液中溶質的物質的量濃度(c)為_。 25dw molL1 1主要儀器天平、藥匙、量筒、玻璃棒、_、_、_。 2容量瓶的構造及使用 (1)容量瓶上標有_、_和_。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要_，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180倒立。二一定物質的量濃度溶液
3、的配制 燒杯容量瓶膠頭滴管溫度規(guī)格刻度線檢查是否漏水 3配制過程以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。 (1)計算：需NaCl固體的質量為_。 (2)稱量：用_稱量NaCl固體。 (3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液_后，用玻璃棒引流將溶液注入_mL容量瓶。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒_次，洗滌液_，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距瓶頸刻度線_時，改用_，滴加蒸餾水至_。 (7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。5.9 g托盤天平冷卻至室溫100 23全部
4、注入容量瓶12 cm膠頭滴管凹液面與刻度線相切 配制流程圖如下圖所示： 一、一定物質的量濃度溶液的配制 1實驗室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質量的幾片濾紙。 (2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為_g。500 mL容量瓶膠頭滴管 14.6 (3)稱量。天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應放于天平的_ (填“左盤”或“右盤”)。稱
5、量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。 左盤 攪拌，加速溶解 (5)轉移、洗滌。在轉移時應使用_引流，洗滌燒杯23次是為了_。 (6)定容，搖勻。 (7)在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_ (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。玻璃棒保證溶質全部轉移至容量瓶中 偏低 解析配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必須用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盤天平稱量時，藥品放在左盤，配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟為：計算稱量(或量取)溶解、冷
6、卻轉移、洗滌定容、搖勻裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，濃度偏低。 二、誤差分析 2用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制500 mL 1 mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬80.0 g：_。 (2)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結晶水，用該晶體所配Na2CO3溶液的物質的量濃度：_。 (3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確：_。 (4)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長：_。偏小 偏大 偏小 偏小 (5)配制一定物質的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質4.4 g，
7、稱量時砝碼和藥品放置顛倒(1 g以下用游碼)：_。 (6)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉移至小燒杯中：_。 (7)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)：_。 (8)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移容量瓶中并定容：_。 (9)轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉移至容量瓶中：_。 (10)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。偏小 偏大 偏大 偏大 偏小 偏小 解析(1)應稱取膽礬質量為125 g。(2)相當于所取溶質Na2CO3質量偏大。(3)NaOH腐蝕紙片，會沾在紙片上。 (4)稱量時間過
8、長NaOH會潮解。(5)相當于所稱NaOH質量為3.6 g。(6)量筒不能用蒸餾水洗滌，否則相當于所量取硫酸的量變大。(7)仰視時所量取濃硫酸體積偏大。(8)相當于所配溶液體積減小。(9)溶質未全部轉移到容量瓶中。(10)加水超過刻度線，則所配溶液體積偏大。 能引起誤差的一些操作因變量c/(mol/L)m V砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小偏低稱量時間過長減小用濾紙稱NaOH減小向容量瓶注液時少量流出減小未洗燒杯和玻璃棒減小 能引起誤差的一些操作因變量c/(mol/L)m V定容時，水多用滴管吸出減小偏低定容后搖勻時液面下降再加水增大定容時仰視容量瓶刻度增大砝碼沾有其他物質或已生銹增大偏高未冷卻
9、至室溫就注入容量瓶定容減小定容時俯視容量瓶讀刻度減小稱量前小燒杯內有水不變定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降 特別提醒(1)在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。 (2)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結果。 (3)定容后必須反復搖勻，靜置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度偏低。 (4)定容時俯視、仰視對結果的影響仰視刻度線(圖)，導致溶液體積偏大。俯視刻度線(圖)，導致溶液體積偏小。 三化學計算的常用方法 例1.m g某金屬M溶于鹽酸中，放出的氣體在標準狀況下的體
10、積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質量是() An/mB2m/n Cm/22.4nD22.4m/n 使用差量法的注意事項 (1)所選用差值要與有關物質的數(shù)值成正比例或反比例關系。 (2)有關物質的物理量及其單位都要正確地使用，即“上下一致，左右相當”。 3關系式法多步反應計算的特征是化學反應原理中多個反應連續(xù)發(fā)生，起始物與目標物之間存在確定的量的關系。解題時應先寫出有關反應的化學方程式或關系式，依據(jù)方程式找出連續(xù)反應的過程中不同反應步驟之間反應物、生成物物質的量的關系，最后確定已知物和目標產(chǎn)物之間的物質的量的關系，列出計算式求解，從而簡化運算過程。 507.62 4守恒法 (
11、1)守恒法的優(yōu)點。利用守恒法解題可避免書寫繁瑣的化學方程式和細枝末節(jié)的干擾，不管中間過程，直接從始態(tài)和終態(tài)找出其中特有的守恒關系，提高解題的速度和準確度。 (2)解題關鍵。守恒法解題成功的關鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找某一不變的物理量及其對應關系。在解題時，首先必須明確每一種守恒法的特點，然后挖掘題目中存在的守恒關系，最后巧妙地選取方法，正確地解答題目。 5極值法極值法是采用極限思維方式解決一些模糊問題的解題技巧。它是將題設構造為問題的兩個極端，然后依據(jù)有關化學知識確定所需反應物或生成物的量值，進行判斷分析，求得結果。故也稱為極端假設法。極值法解題的基本思路 (1)把可逆反應假設成向左或向
12、右進行完全的反應。 (2)把混合物假設成純凈物。 (3)把平行反應分別假設成單一反應。 例5.將總物質的量為n mol的鈉和鋁的混合物(其中鈉的物質的量分數(shù)為x)投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V L。下列關系式中正確的是() AxV/(11.2n)B0 x0.5 CV33.6n(1x) D11.2nV22.4n 即0.5x1。當x1時，產(chǎn)生H2的物質的量為0.5n mol，即11.2n L；當x0.5時，產(chǎn)生H2的物質的量為n mol，即22.4n L，故產(chǎn)生H2的體積的取值范圍為11.2nV22.4n, 故選項D正確。答案D 6終態(tài)分析法終態(tài)分析法適用于多步
13、反應或多種混合物的計算題，由于涉及反應繁多或變化過程復雜，解題時如果逐一去分析這些反應或過程，按部就班地進行計算，往往會糾纏不清，導致思維混亂，不但費時費力，而且極易出錯，甚至無法解答。如果淡化中間過程，關注最終組成，利用守恒關系進行整體分析，就可以簡化思維，快速求解。 例6.向一定量鐵、氧化鐵的混合物中加入250 mL 2 molL1的硝酸溶液，反應完全后生成1.12 L NO(標準狀況)，再向反應后的溶液中加入1 molL1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入氫氧化鈉溶液的體積最少是() A450 mLB500 mL C400 mLD不能確定 2兩種金屬混合物共15 g，投入足量
14、的鹽酸中，充分反應后得到11.2 L H2(標準狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為() AMg和AgBZn和Cu CAl和ZnDAl和Cu解析本題可用平均摩爾電子質量(即提供1 mol電子所需的質量)法求解。該反應中H被還原生成H 2，由題意可知15 g金屬混合物可提供1 mol e ，其平均摩爾電子質量為15 gmol1。金屬Mg、Zn、Al的摩爾電子質量分別為12 gmol1、32.5 gmol1、9 gmol1，其中不能與鹽酸反應的Ag和Cu的摩爾電子質量可看作無限大。根據(jù)平均值原理可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質量大于15 gmol1，則另一種金屬的摩爾電子質量小于15 gmol
15、1。答案B 3在15 g鐵和氧化鐵的混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2完全轉化為Fe(OH)2，共消耗 3 molL1 NaOH溶液200 mL，則原硫酸溶液的物質的量濃度是() A1.5 molL1B2 molL1 C2.5 molL1D3 molL1 4由氧化銅和氧化鐵組成的混合物a g，加入2 molL1硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若將a g該混合物在過量的CO氣流中加熱并充分反應，則冷卻后剩余固體的質量為() A1.6a gB(a1.6) g C(a3.2) gD無法計算解析加入2 molL1 H 2SO4溶液50 mL恰好完全反應，此時生成水、硫酸銅和硫酸鐵。H 2SO4的物質的量是0.1 mol，則根據(jù)氫原子守恒可知，生成0.1 mol水，根據(jù)氧原子守恒可知，混合物中氧原子的物質的量是0.1 mol，質量是1.6 g。根據(jù)原子守恒可知，若將a g該混合物在過量的CO氣流中加熱并充分反應，冷卻后剩余固體的質量為a g1.6 g，答案選B。答案B
高考化學專題精講 1_2物質的量在化學實驗中的應用課件
