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1、 考綱要求 1了解化學鍵的定義。 2了解離子鍵、共價鍵的形成。1化學鍵(1)概念。使_相結合的_。(2)形成與分類?？键c一離子鍵和共價鍵考點一離子鍵和共價鍵離子或原子離子或原子作用力作用力(3)化學反應的本質。反應物分子內(nèi)_和生成物分子內(nèi)_。2離子鍵(1)概念。帶_的陰、陽離子之間強烈的相互作用。(2)成鍵粒子：_。(3)成鍵實質：_。(4)形成條件。通常是_元素與_元素的原子相結合。舊化學鍵的斷裂舊化學鍵的斷裂新化學鍵的形成新化學鍵的形成相反電荷相反電荷陰、陽離子陰、陽離子靜電作用靜電作用活潑金屬活潑金屬活潑非金屬活潑非金屬(5)表示方法。用電子式表示。aNa2O2：_；bNa2O：_；cM
2、gCl2：_；dNaOH：_；eNH4Cl：_。用電子式表示離子化合物的形成過程。aNaBr：_；bCaCl2：_。3共價鍵(1)概念。原子間通過_形成的相互作用。(2)成鍵粒子：_。(3)成鍵實質：_。(4)形成條件。通常是_的原子相結合。共用電子對共用電子對原子原子共用電子對共用電子對非金屬元素非金屬元素(5)分類。(6)表示方法。用電子式表示。aCl2：_，N2：_；bH2O：_，CO2：_。N N用結構式表示。aCl2：_，N2：_；bH2O：_，CO2：_。用電子式表示形成過程。aCH4：_；bCO2：_。ClClNNOCO解析解析A項中項中F原子的未成鍵電子沒有表示出來，錯誤；原子
3、的未成鍵電子沒有表示出來，錯誤；B項中項中Na2S是離是離子化合物，電子式書寫錯誤；子化合物，電子式書寫錯誤；C項中碳碳雙鍵沒有表示出來，錯誤。項中碳碳雙鍵沒有表示出來，錯誤。答案答案D 電子式書寫的注意事項 1同一原子的電子式最好不要既用“”又用“”表示；在化合物中“”或“”最好也不要混用(若特殊需要可標記)，可將電子全部標成“”或“”。 2單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號就是該陽離子的電子式，如Al3就可以表示鋁離子的電子式。“”在所有的陰離子、復雜的陽離子中出現(xiàn)。 3在化合物中，如果有多個陰、陽離子，陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個陰離子或兩個陽離子寫在一起。 二、8電子結構的判
4、斷 5下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是() ABF3BPCl5 CHClDCF2Cl2解析解析BF3中的中的B原子的族序數(shù)成鍵數(shù)原子的族序數(shù)成鍵數(shù)336，所以不滿足所有原子，所以不滿足所有原子最外層為最外層為8電子結構，電子結構，A項錯誤；項錯誤；PCl5中的中的P原子的族序數(shù)成鍵數(shù)原子的族序數(shù)成鍵數(shù)5510，所以不滿足所有原子最外層為所以不滿足所有原子最外層為8電子結構，電子結構，B項錯誤；項錯誤；HCl分子中分子中H原子最外層原子最外層滿足滿足2電子結構，電子結構，C項錯誤；項錯誤；CF2Cl2中，中，C原子的族序數(shù)成鍵數(shù)原子的族序數(shù)成鍵數(shù)448，F(xiàn)和和Cl原子的族序數(shù)成鍵
5、數(shù)原子的族序數(shù)成鍵數(shù)718，所以滿足所有原子最外層為，所以滿足所有原子最外層為8電子結構，電子結構，D項正確。項正確。答案答案D 6含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是() ACH4BCH2=CH2 CCO2DN2解析解析CH4、CH2=CH2中氫不滿足中氫不滿足8電子穩(wěn)定結構，電子穩(wěn)定結構，A、B項錯；項錯；N2中中只含有非極性鍵且為單質，只含有非極性鍵且為單質，D項錯。項錯。答案答案C 判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構的主要方法 1經(jīng)驗規(guī)律法 凡符合最外層電子數(shù)|化合價|8的皆為8電子結構。 2試寫結構法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其
6、結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構。 1化學鍵與化學反應 舊化學鍵的_和新化學鍵的_是化學反應的本質，是反應中能量變化的根本。 2物質的溶解或熔化與化學鍵變化 (1)離子化合物的溶解或熔化過程。 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，_被破壞?？键c二化學鍵與化學反應考點二化學鍵與化學反應斷裂斷裂形成形成離子鍵離子
7、鍵 (2)共價化合物的溶解過程。 有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內(nèi)_被破壞，如CO2和SO2等。 有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生_，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的_被破壞，如HCl、H2SO4等。 某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的_不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 (3)單質的溶解過程。 某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內(nèi)的_被破壞，如Cl2、F2等。共價鍵共價鍵電離電離共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵 3化學鍵對物質性質的影響 (1)對物理性質的影響。 金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質硬度大、熔點高，
8、就是因為其中的_很強，破壞時需消耗很多的能量。 NaCl等部分離子化合物，也有很強的_，故熔點也較高。 (2)對化學性質的影響。 N2分子中有很強的_，故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的_較弱，故它們受熱時易分解。共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵 5離子化合物和共價化合物的判斷 (1)根據(jù)化學鍵的類型判斷。 凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。 (2)根據(jù)化合物的類型來判斷。 大多數(shù)堿性氧化物、強堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。 (3)根據(jù)化合物的性質來判斷。 一般熔點、沸點較低
9、的化合物是共價化合物。熔融狀態(tài)下能導電的化合物是離子化合物，不能導電的化合物是共價化合物。1關于化學鍵的各種敘述正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵B只由共價鍵形成的物質，不一定是共價化合物C非極性鍵只存在于雙原子的單質分子中D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵解析解析A項，由離子化合物項，由離子化合物NH4Cl可知錯誤；由可知錯誤；由H2、O2等單質可知等單質可知B項正項正確；由確；由H2O2、Na2O2、C2H6可知可知C、D項錯誤。項錯誤。答案答案B2下列各組中的每種物質內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是()ANaOH、H2SO4、(NH4)2SO4BMgO、N
10、a2SO4、NH4HCO3CNa2O2、NH4Cl、Na2SO4DHCl、Al2O3、MgCl2解析解析A、D項中的項中的H2SO4、HCl中只存在共價鍵，不符合題意；中只存在共價鍵，不符合題意；B項中的項中的MgO中只含離子鍵，不符合題意；只有中只含離子鍵，不符合題意；只有C項中各物質中既有離子鍵，又有共價項中各物質中既有離子鍵，又有共價鍵。鍵。答案答案C3下列關于NaHSO4的說法中正確的是()A因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠導電BNaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2 1CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和
11、共價鍵解析解析本題只需要分析各反應物和生成物的化學鍵類型即可解決。在反本題只需要分析各反應物和生成物的化學鍵類型即可解決。在反應物和生成物中都能找到離子鍵和共價鍵的只有應物和生成物中都能找到離子鍵和共價鍵的只有D項。項。答案答案D 5短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2與Z核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是() AZ2YBX2Y2 CZ2Y2DZYX解析解析由由Y2與與Z核外電子層的結構相同，可知核外電子層的結構相同，可知Y在在Z的上一周期，所以的上一周期，所以Y為為O、Z為為Na，則，則X為為H。A選項選項Na2O只有離子鍵
12、；只有離子鍵；B選項選項H2O2既有非極性共既有非極性共價鍵，也有極性共價鍵；價鍵，也有極性共價鍵；C選項選項Na2O2有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共有離子鍵、非極性共價鍵，沒有極性共價鍵；價鍵；D選項選項NaOH有離子鍵、極性共價鍵。有離子鍵、極性共價鍵。答案答案B 1范德華力 (1)定義：把_的作用力，稱范德華力。 (2)特點。 范德華力比化學鍵_； 影響物質的物理性質，如_，而化學鍵影響物質的化學性質和物理性質。 存在于由共價鍵形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)非金屬單質及稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等。考點三分子間作用力和氫鍵考點三分子間作用力和氫鍵分子聚集在一起分子聚集在一起弱得多弱得
13、多熔點、沸點、溶解度熔點、沸點、溶解度共價化合物共價化合物(3)規(guī)律。一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，范德華力越_，物質的熔、沸點越_，例如：熔、沸點：HCl_HBr_HI。2氫鍵(1)定義：分子之間存在著一種比_的相互作用。(2)特點。作用力的大?。篲氫鍵_。影響物質的物理性質，使物質的熔、沸點升高等。(3)形成條件：分子中含有得電子能力_的元素，如F、O、N。 大大高高范德華力稍強范德華力稍強化學鍵化學鍵范德華力范德華力較強較強 1下圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是() AH2S BHCl CPH3DSiH4解析解析在第在第AA族中元素的氫化物中，族中元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含故沸點反常的高，則含a的線為第的線為第A族元素的氫化物，則族元素的氫化物，則a點為點為SiH4。答案答案D2下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是()NH3的熔、沸點比A族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下很穩(wěn)定A BCD解析解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中水分子高溫下很穩(wěn)定是因為分子中OH鍵的鍵能大。鍵的鍵能大。答案答案B
高考化學專題精講 5.3化學鍵課件
