高考化學(xué)專題精講 8_4難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件

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1、8-4難 溶 電 解 質(zhì) 的 溶 解 平 衡 沉 淀 溶 解 平 衡溶解生成Ksp：溶液過飽和，有_析出QcKsp：溶液飽和，處于_狀態(tài)QcKsp：溶液_，無沉淀析出cm(An)cn(Bm) cm(An)cn(Bm)沉淀平衡未飽和 2.Ksp的 影 響 因 素 (1)內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。 (2)外因。濃度：加水稀釋，平衡向_方向移動，但Ksp_。溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是_過程，升高溫度，平衡向_方向移動，Ksp_。其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。溶解不變吸熱溶解增大 解 析 根

2、據(jù)圖中c點的c(Ag)和c(Br)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.91013，A項正確。在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag)減小，故B項錯。在a點時QcKsp，故為AgBr的不飽和溶液，C項正確。選項D中Kc(Cl)/c(Br)Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入數(shù)據(jù)得K816，D項正確。答 案 B 1.3105 molL110.59.611.1 沉 淀 溶 解 平 衡 圖 象 題 的 解 題 策 略 (1)溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點，均表示不飽和。 (2)從圖象中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。 (3)比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。 (4)涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度，因此計算離子濃度時，所代入的溶液體積也必須是混合液的體積。