高中化學人教版必修一第一部分第二章階段質量檢測 化學物質及其變化

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111 [化學物質及其變化] 一、選擇題(本題16小題，每小題3分，共48分) 1．下列物質中屬于電解質的是(　　) ①氫氧化鈉?、诹蛩徜^　③銅?、苷崽恰、荻趸? A．①②　　　　　　　　 B．①②⑤ C．③④ D．①⑤ 解析：以化學實例來強化對電解質概念的理解。其中“銅”為單質，既不是電解質也不是非電解質；蔗糖是非電解質；二氧化碳的水溶液能導電，這是因為CO2與H2O生成的H2CO3是電解質，但CO2本身是非電解質。 答案：A 2．[雙選題]有關膠體的說法正確的是(　　) A．膠體都是均勻、透明的液體 B．膠體產生丁達爾現(xiàn)象是由膠粒的大小決定的 C．將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸即得Fe(OH)3膠體 D．膠體帶電荷，溶液不帶電荷 解析：膠體不一定都是透明的；溶液和膠體的本質區(qū)別是分散質顆粒直徑的大小，當微粒直徑在1～100 nm之間時，即形成膠體，具有丁達爾效應；任何分散系都是電中性的。 答案：BC 3．下圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中不正確的是(　　) X Y Z 例 氧化物 化合物 純凈物 A 含氧酸 酸 化合物 B 溶液 分散系 混合物 C 酸 電解質 化合物 D 置換反應 氧化還原反應 離子反應 解析：有的氧化還原反應是離子反應，有的不是，故D項錯誤。 答案：D 4．在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是(　　) A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO B．Na＋，Ca2＋，HCO，NO C．K＋，F(xiàn)e2＋，SO，Na＋ D．Na＋，K＋，NO，SO 解析：A中Cu2＋在強堿性溶液中不能大量共存；B中HCO在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存；C中Fe2＋在強堿性溶液中不能大量共存。 答案：D 5．下列化學反應的離子方程式正確的是(　　) A．石灰乳與Na2CO3溶液混合： Ca2＋＋CO===CaCO3↓ B．用醋酸除去水垢： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．硫酸銅與燒堿溶液反應： CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO D．氫氧化鋁中和胃酸： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 解析：A中石灰乳不能拆寫，正確的離子方程式為Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋ 2OH－；B中醋酸是弱酸，應保留化學式，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；C中CuSO4是可溶性的鹽，應寫成離子形式，正確的離子方程式為Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。 答案：D 6．在某體系內有反應物和生成物5種物質：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S為反應物，則另一反應物是(　　) A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl 解析：在該反應中H2S為反應物，則S為生成物，硫元素的化合價由H2 ―→，發(fā)生了氧化反應，則另一反應物必定發(fā)生還原反應，元素化合價降低，即為FCl3―→FCl2，另一反應物為FeCl3。反應的化學方程式為：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl。 答案：A 7．向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起下列離子濃度減小的是(　　) A．HCO B．Cl－ C．OH－ D．CO 解析：HCO＋OH－===CO＋H2O，所以加入燒堿會使HCO濃度減??；Cl－與OH－不反應，Cl－濃度不變；CO與OH－不反應，CO濃度不變；C中OH－濃度增大。 答案：A 8．下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是(　　) A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO、NO C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋ 解析：A中Fe是活潑金屬，只能作還原劑；C中Mg只有還原性；D中Cl－處于最低價，只有還原性；B中Fe3＋、MnO的＋7價Mn，NO的＋5價N，都處于相應元素最高價，都可作氧化劑。 答案：B 9．某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO的物質的量濃度之比為11∶1，則Cl2與KOH反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為(　　) A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1 解析：本題考查氧化還原反應的簡單計算，我們根據化合價升降守恒法來解題。 x　Cl―→KCl　　降x 11 Cl―→KClO 升111 1 Cl―→KClO3 升15 得關系式x＝111＋15 x＝16，則被還原和被氧化的氯元素之比是16∶(1＋11)＝4∶3。 答案：B 10．能證明膠體微粒比溶液中電解質微粒大的操作是(　　) A．丁達爾效應　　　　　　　 B．布朗運動 C．滲析 D．電泳現(xiàn)象 解析：本題考查膠體的概念及其重要的性質。本題看似在考查膠體的有關性質，但深入題意后，可知其實質是考查對化學用語的敏感度。這就要求考生在分析此類問題時，對題干信息非常簡練貌似簡單的題目，特別需要“咬文嚼字”體會題意，找出題干中的關鍵詞。丁達爾效應、布朗運動、電泳現(xiàn)象是膠體的3個性質，而不是化學中的操作。 答案：C 11．[雙選題]將下列離子方程式改寫成化學方程式，正確的是(　　) A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) 2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3 B．CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ C．Ca2＋＋CO===CaCO3↓ Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2 D．H＋＋OH－===H2O 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 解析：A項，CuCO3為難溶性物質；C項，BaCO3與Ca(OH)2不反應。 答案：BD 12．實驗室制取少量N2常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。關于該反應的說法正確的是(　　) A．NaNO2是氧化劑 B．生成1 mol N2時轉移的電子為6 mol C．NH4Cl中的N元素被還原 D．N2既是氧化劑又是還原劑 解析：分析各元素化合價的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化產物又是還原產物，當生成1 mol N2時轉移的電子為3 mol，故B、C、D錯誤。 答案：A 13．實驗室里將NaClO3和Na2SO3按物質質量之比為71∶42倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X為(　　) A．Cl2　　　　　　　　 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3 解析：n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝71/106.5∶42/126＝2∶1，Na2SO3作還原劑，S元素的化合價由＋4升高為＋6；NaClO3作氧化劑，設氣體X中Cl元素的化合價為a，Cl元素的化合價由＋5降低為a。根據得失電子守恒，2(5－a)＝1(6－4)，則a＝＋4。 答案：C 14．在反應3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為(　　) A．1∶5 B．5∶1 C．1∶3 D．1∶2 解析：該反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑?；蟽r升高的氯原子對應的產物KClO3是氧化產物，化合價降低的氯原子生成的產物KCl是還原產物，其物質的量之比為1∶5。 答案：A 15．已知Co2O3在酸性溶液中已被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、Fe3＋、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　) A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析：氧化性為Co2O3>Cl2>Fe3＋>I2，所以A項中不可能生成FeI3。 答案：A 16．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是(　　) A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物 C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移 D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性 解析：Fe2O3中鐵元素化合價為＋3價，生成物Na2FeO4中鐵元素化合價為＋6價，F(xiàn)e2O3是還原劑，失去電子，發(fā)生氧化反應；Na2O2中氧元素為－1價，Na2FeO4和Na2O中氧元素為－2價，Na2O2得到電子是氧化劑，Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物；3 mol Na2O2發(fā)生反應，有6 mol電子轉移。 答案：B 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(8分)2012年“探險隊員”——鹽酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質或者是水溶液)，鹽酸必須避開它們，否則就無法通過。 (1)請你幫助它走出迷宮：(請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線) ________________________________________________________________________。 (2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中，屬于酸堿中和反應的有__________個，屬于氧化還原反應的有__________個。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是________________，寫出該反應的離子方程式_________________________________________________________； 能“吃掉”鹽酸的氧化物是______________，寫出該反應的離子方程式 ________________________________________________________________________。 (3)在不能與鹽酸反應的物質中，屬于電解質的是__________，屬 于非電解質的是__________(填寫物質序號)。 解析：(1)HCl不與③CO2、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、?H2SO4、?Ag等反應。 (2)HCl與NaOH、Ca(OH)2的反應是中和反應，HCl與Zn的反應屬于氧化還原反應，與鹽酸反應的鹽是Na2CO3，與鹽酸反應的氧化物是Fe2O3、MgO。 (3)NaCl、H2SO4屬于電解質，且不與鹽酸反應；CO2、SO2屬于非電解質，且不與鹽酸反應。 答案：(1)③⑥⑩⑦?? (2)2　1　Na2CO3　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　Fe2O3(MgO)　Fe2O3＋6H＋=== 2Fe3＋＋3H2O(MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O) (3)⑥??、邰? 18．(8分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、 Cl－、OH－、NO六種離子。 甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子為__________、__________、__________。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。 對于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。 (1)如果在廢水中加一定量__________(選填“活性炭”或“鐵粉”)，可以發(fā)生__________反應，離子方程式是__________________________________，并且能夠回收其中的金屬__________(填寫金屬元素符號)。 (2)將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。寫出兩個離子方程式： ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 經過濾后的廢水主要含__________________________，可用來澆灌農田。 解析：這實際上是考查溶液中的離子能否大量共存。在OH－存在下，Ag＋、Fe3＋不能大量共存，故甲廠廢水中所含的三種離子是OH－、Cl－、K＋。乙廠廢水中含有Ag＋、Fe3＋、NO，加入鐵粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－轉化為AgCl和Fe(OH)3沉淀，而溶液中主要含KNO3。 答案：OH－、Cl－、K＋　(1)鐵粉　置換 Fe＋2Ag＋===2Ag＋Fe2＋　Ag(或銀) (2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓　KNO3 19．(8分)有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進行兩兩混合反應，反應現(xiàn)象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現(xiàn)象。 由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為 A________，B________，C________，D________， E________。 另外，請寫出下面要求的離子方程式： (1)A與E： ________________________________________________________________________。 (2)B與E： ________________________________________________________________________。 (3)C與E： ________________________________________________________________________。 解析：根據題意，E與A、B分別產生沉淀，與C、D分別產生氣體，可推斷E為K2CO3溶液，A、B可能為AgNO3和BaCl3中的一種，可判斷C、D必為稀硝酸和鹽酸中的一種，而B與D能產生沉淀，可確定B為AgNO3溶液，D為鹽酸，因此A為BaCl2溶液，C為稀硝酸。找出現(xiàn)象最多，最特殊的物質，如生成沉淀或生成氣體的，或兩者兼有的，確定了這種物質以后，其他的物質便可順利找出。 答案：BaCl2　AgNO3　HNO3　鹽酸　K2CO3 (1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓ (2)2Ag＋＋CO===Ag2CO↓3 (3)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 20．(14分)某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。 (1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是__________。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液 (2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學進行Fe(OH)3膠體的制備。 ①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。 請評價該操作是否正確：_________________________________________________。 ②乙直接加熱飽和FeCl3溶液。評價是否正確：____________________________。 ③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。請評價是否 正確：____________。 ④丁按教材步驟操作時，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結果沒有制得膠體。 請你幫他分析其中的原因___________________________________________________。 (3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (4)怎樣檢驗你制得的膠體？ ________________________________________________________________________。 (5)取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是________________________________________________________________________， 這種現(xiàn)象稱為膠體的______________。 (6)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是____________。 A．膠粒直徑小于1 nm　　　 B．膠粒帶正電荷 C．膠粒做布朗運動 D．膠粒能透過濾紙 解析：(1)FeCl3在冷水中反應程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會形成膠體。 (2)①甲同學操作正確；②乙同學直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過大直接生成Fe(OH)3沉淀；③丙長時間加熱會導致Fe(OH)3膠體聚沉；④制備Fe(OH)3膠體時，不能用玻璃棒攪拌，因為用玻璃棒攪拌時，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結合形成更大的顆粒而沉降。 (3)書寫方程式時不能寫成“Fe(OH)3↓”。 (4)丁達爾效應是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。 (5)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負電荷中和，產生紅褐色沉淀。 (6)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運動是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。 答案：(1)B　(2)①正確?、诓徽_?、鄄徽_?、苡貌ＡО魯嚢钑r，會減弱膠粒對電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞結合成更大的顆粒而沉降 (3)FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3(膠體)＋3HCl (4)利用丁達爾效應：讓一束光線通過制得的Fe(OH)3膠體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明已經制得膠體 (5)產生紅褐色沉淀　聚沉 (6)B 21．(8分)請將5種物質N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。 ________＋________―→________＋________＋__________＋H2O (2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質是__________，被還原的元素是__________。 (3)反應中1 mol氧化劑__________(填“得到”或“失去”)__________mol 電子。 解析：由所給物質的特點可知，所組成的化學方程式應為氧化還原反應的方程式，其中FeSO4作還原劑被氧化，HNO3作氧化劑，其中的氮元素由＋5價降為＋1價，被還原，1 mol HNO3應得到4 mol電子。 答案：(1)FeSO4＋HNO3―→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O　(2)FeSO4　N　(3)得到　4 22．(6分)已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO＋4H2O。 (1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為__________。 (2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是多少？ 解析：從反應方程式可知3 mol Cu被氧化時，參加反應的HNO3為8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到電子被還原(從化合價分析可以判斷)，因此3 mol Cu還原2 mol HNO3，即應按3Cu～2HNO3這一關系式進行計算。 n(Cu)＝＝1 mol， 3Cu―→2HNO3 3 mol　2mol 1mol　 mol m(HNO3)＝63 g/mol mol＝42 g。 答案：(1)4∶1　(2)42 g 111