《九年級化學(xué)上冊 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子 第3課時 相對原子質(zhì)量、離子課件 （新版）粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)上冊 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子 第3課時 相對原子質(zhì)量、離子課件 （新版）粵教版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3 3課時課時離子離子2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子知識點(diǎn)一離子知識點(diǎn)一離子1.1.離子的形成離子的形成當(dāng)原子當(dāng)原子_或或_核外電子從而帶上核外電子從而帶上_后，便轉(zhuǎn)變成離子。后，便轉(zhuǎn)變成離子。2 2離子的表示離子的表示在元素符號右上角標(biāo)上數(shù)字和電性，先寫數(shù)字，后標(biāo)正負(fù)，數(shù)字為在元素符號右上角標(biāo)上數(shù)字和電性，先寫數(shù)字，后標(biāo)正負(fù)，數(shù)字為“1”1”時通常省略。如：時通常省略。如：MgMg2 2、 S S2 2、NaNa、ClCl等。等。得到得到 失去失去 電荷電荷 2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子4 4離子符號表示的意義離子符號表示的意義( (以鐵離子為例以鐵離子為例)
2、)離子個數(shù)離子個數(shù)電荷數(shù)電荷數(shù)小于小于大于大于2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子5 5氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子在上述過程中，鈉原子因失去在上述過程中，鈉原子因失去1 1個電子而帶上個電子而帶上1 1個單位的個單位的_電荷；氯原子因得到電荷；氯原子因得到1 1個電子而帶上個電子而帶上1 1個單位的個單位的_電荷。帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用就電荷。帶相反電荷的鈉離子與氯離子相互作用就形成了形成了_?？梢?，?？梢?，_也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。正正負(fù)負(fù)氯化鈉氯化鈉離子離子2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子 情景情景展示展示 探究點(diǎn)一離子怎樣形成探究
3、點(diǎn)一離子怎樣形成2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子 問題探究問題探究 離子是如何形成的，有什么特點(diǎn)呢？離子是如何形成的，有什么特點(diǎn)呢？ 思考交流思考交流 2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 原子的最外層電子數(shù)，決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。當(dāng)原子的最外原子的最外層電子數(shù)，決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。當(dāng)原子的最外層電子數(shù)少于層電子數(shù)少于4個時，易失電子，使核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，個時，易失電子，使核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，微粒帶正電，形成陽離子；當(dāng)原子的最外層電子數(shù)多于微粒帶正電，形成陽離子；當(dāng)原子的最外層電子數(shù)多于4個時，個時，易得電子，使核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，微粒帶負(fù)電，形成易得電子，使核內(nèi)質(zhì)
4、子數(shù)小于核外電子數(shù)，微粒帶負(fù)電，形成陰離子?？梢娫拥檬щ娮雍髱щ?，就形成了離子。陰離子?？梢娫拥檬щ娮雍髱щ姡托纬闪穗x子。 課堂速記課堂速記 例例1 1對以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析錯誤的是對以下四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析錯誤的是( () )A屬于同一種微粒屬于同一種微粒B的化學(xué)性質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)相似C得到電子可形成得到電子可形成D表示不同種離子表示不同種離子2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子 核心應(yīng)用核心應(yīng)用 核心一離子的形成核心一離子的形成A A2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子方法點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥當(dāng)微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時，微粒呈電中性，是當(dāng)微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時，微粒呈電中性，是原子
5、；當(dāng)微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子；當(dāng)微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時，是陽離子；當(dāng)微粒的核內(nèi)核外電子數(shù)時，是陽離子；當(dāng)微粒的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時，是陰離子。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)時，是陰離子。2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子知識點(diǎn)二物質(zhì)與其構(gòu)成微粒間的關(guān)系知識點(diǎn)二物質(zhì)與其構(gòu)成微粒間的關(guān)系2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子 情景情景展示展示 探究點(diǎn)二構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的關(guān)系探究點(diǎn)二構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的關(guān)系2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子 問題探究問題探究 分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系是什么？分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系是什么？ 思考交流思考交流 2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子 歸納總結(jié)歸納總結(jié) 分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物
6、質(zhì)，都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；在化學(xué)變化中分子可以分解成原子，而原子不能再分，微粒；在化學(xué)變化中分子可以分解成原子，而原子不能再分，是化學(xué)變化中的最小微粒是化學(xué)變化中的最小微粒(原子不顯電性，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電原子不顯電性，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)子數(shù))；離子是指帶電的原子或原子團(tuán)，可分為陽離子；離子是指帶電的原子或原子團(tuán)，可分為陽離子(帶正電：帶正電：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù))和陰離子和陰離子(帶負(fù)電：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)帶負(fù)電：
7、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電核外電子數(shù)子數(shù))。2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子 課堂速記課堂速記 課后反思點(diǎn)課后反思點(diǎn)1學(xué)生通過氯化鈉的形成過程，是否能類推氯化鎂、氯化鋁的學(xué)生通過氯化鈉的形成過程，是否能類推氯化鎂、氯化鋁的形成？形成？2學(xué)生是否能明確原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生是否能明確原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)。3物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成，學(xué)生是否能回答常見物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒構(gòu)成，學(xué)生是否能回答常見物質(zhì)的構(gòu)成？物質(zhì)的構(gòu)成？2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子 核心應(yīng)用核心應(yīng)用 核心二構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的關(guān)系核心二構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的關(guān)系例例2化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)
8、及其變化化學(xué)是從微觀的角度研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及其變化的學(xué)科，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的關(guān)系如圖的學(xué)科，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的關(guān)系如圖237所示。所示。(1)甲是甲是_。(2)在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是離子構(gòu)成的物質(zhì)是_。保持水的化。保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是學(xué)性質(zhì)的最小微粒是_。原子原子氯化鈉氯化鈉水分子水分子2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子(3)(3)從微觀角度來看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是從微觀角度來看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。 分子分成原子，分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子原子重新組合成新物質(zhì)的分子 解析解析 (1)(1)據(jù)圖可以看出，甲可以構(gòu)成分子
9、，可以形成離子，故甲是原據(jù)圖可以看出，甲可以構(gòu)成分子，可以形成離子，故甲是原子。子。(2)(2)在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉；在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是氯化鈉；水是由水分子構(gòu)成的，故保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子。水是由水分子構(gòu)成的，故保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是水分子。(3)(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子原原子子結(jié)合結(jié)合物質(zhì)，如物質(zhì)，如銅、鐵、鈣等銅、鐵、鈣等金剛石、硅等金剛石、硅等結(jié)合結(jié)合分解分解分子分子聚集聚集物質(zhì)，如氧氣
10、物質(zhì)，如氧氣失去或得到電子失去或得到電子得到或失去電子得到或失去電子離子離子物質(zhì)，如氧氣物質(zhì)，如氧氣結(jié)合結(jié)合知識知識點(diǎn)點(diǎn)1 1離子怎樣形成離子怎樣形成2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子1 1圖圖12121 1是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，有關(guān)說法錯誤是鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的示意圖，有關(guān)說法錯誤的是的是( () )2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子A A鈉原子最外層有鈉原子最外層有1 1個電子，易失去個電子，易失去1 1個電子個電子B B氯原子得到氯原子得到1 1個電子變?yōu)閹б粋€單位負(fù)電荷的陽離子個電子變?yōu)閹б粋€單位負(fù)電荷的陽離子C C帶電的原子叫離子帶電的原子叫離子D D氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成氯
11、化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成2 2原子失去電子原子失去電子帶有帶有_電荷電荷變?yōu)樽優(yōu)開離子；離子；原子得到電子原子得到電子帶有帶有_電荷電荷變?yōu)樽優(yōu)開離子。離子。正正陽陽負(fù)負(fù)陰陰2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子3 3核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的一定是核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的一定是( () )A A分子分子 B B原子原子 C C陽離子陽離子 D D陰離子陰離子C4 4關(guān)于原子、分子、離子的說法中，錯誤的是關(guān)于原子、分子、離子的說法中，錯誤的是( () )A A原子不能直接構(gòu)成物質(zhì)原子不能直接構(gòu)成物質(zhì) B B分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C C原子的質(zhì)量主要集中在原子核上原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D D金屬原子失去電子會形成陽離子金屬原子失去電子會形成陽離子2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒()分子知識知識點(diǎn)點(diǎn)2 2構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的關(guān)系構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的關(guān)系A(chǔ) A
九年級化學(xué)上冊 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子 第3課時 相對原子質(zhì)量、離子課件 （新版）粵教版
