江西省泰和縣第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第四單元 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)》課件 （新版）新人教版

《江西省泰和縣第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第四單元 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)》課件 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省泰和縣第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第四單元 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)》課件 （新版）新人教版（44頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題四課題四 化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式與化合價(jià)復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)：什么叫元素？用什么來(lái)表示？什么叫元素？用什么來(lái)表示？元素符號(hào)的含義是什么元素符號(hào)的含義是什么？具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。用元素符號(hào)表示。用元素符號(hào)表示。既可表示一種元素，又可表示該元素的既可表示一種元素，又可表示該元素的一個(gè)原子。一個(gè)原子。請(qǐng)同學(xué)們用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示下列物質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示下列物質(zhì):1:1:氧氣氧氣_; _; 氮?dú)獾獨(dú)鈅2:2:二氧化碳二氧化碳_; _; 二氧化硫二氧化硫_3:3:水水_; _; 四氧化三鐵四氧化三鐵_4:4:二氧化錳二氧化錳_; _; 氯酸鉀氯酸鉀_5:5

2、:高錳酸鉀高錳酸鉀_O2N2CO2SO2H2OFe3O4MnO2KClO3KMnO4 第第1課時(shí)課時(shí)一、化學(xué)式一、化學(xué)式 用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。成的式子。強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)化學(xué)式不是憑空寫(xiě)出來(lái)的，化學(xué)式不是憑空寫(xiě)出來(lái)的， 而是經(jīng)過(guò)多次精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)而是經(jīng)過(guò)多次精密實(shí)驗(yàn)，測(cè)定物質(zhì)的組成而推算出來(lái)的。一種物質(zhì)只的組成而推算出來(lái)的。一種物質(zhì)只能用一種化學(xué)式表示。能用一種化學(xué)式表示。 你知道你知道“H H2 2O”O(jiān)”這這個(gè)個(gè)式子，它除了可以表式子，它除了可以表示示水水這種物質(zhì)外，還這種物質(zhì)外，還可以表示什么意義？可以表示什么意義？表示一個(gè)表示一個(gè)水分子水分子表示水這

3、表示水這種物質(zhì)種物質(zhì)表示一個(gè)水表示一個(gè)水分子是由分子是由2 2個(gè)個(gè)氫原子和氫原子和1 1個(gè)個(gè)氧原子構(gòu)成氧原子構(gòu)成表示水是表示水是由氫元素由氫元素和氧元素和氧元素組成的組成的宏觀 微觀 化學(xué)式的涵義化學(xué)式的涵義：宏觀：宏觀：1、表示一種物質(zhì)；、表示一種物質(zhì)； 2、表示該物質(zhì)的元素組成；、表示該物質(zhì)的元素組成；微觀：微觀：1、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； 2、表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成。、表示該物質(zhì)一個(gè)分子的構(gòu)成。COCO2 2表示二氧化碳表示二氧化碳表示二氧化碳是由碳表示二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的元素和氧元素組成的表示一個(gè)表示一個(gè)二氧化碳分子二氧化碳分子表示一個(gè)二氧化碳表示

4、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的2H2O2 2個(gè)水分子個(gè)水分子注意：在化學(xué)式注意：在化學(xué)式前面前面加了數(shù)字，加了數(shù)字， 只表示只表示多少個(gè)分子多少個(gè)分子。H2H：H22H2：1.氫元素氫元素2.一個(gè)氫原子一個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子兩個(gè)氫原子1.氫氣氫氣2.氫氣是由氫元素組成的氫氣是由氫元素組成的4.一個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的一個(gè)氫分子是由兩個(gè)氫原子構(gòu)成的3.一個(gè)氫分子一個(gè)氫分子兩個(gè)氫分子兩個(gè)氫分子討論討論:H+1.一個(gè)氫離子一個(gè)氫離子2.一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的一個(gè)氫離子帶一個(gè)單位的正電荷正電荷2H+：兩個(gè)氫離子兩個(gè)氫離子將下列化學(xué)符號(hào)與其對(duì)應(yīng)的

5、示意圖配將下列化學(xué)符號(hào)與其對(duì)應(yīng)的示意圖配對(duì)（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)序號(hào)）：對(duì)（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)序號(hào)）：A、2O B、O2 C、2O2 答：答：A與與 ；B與與 ；C與與 。練習(xí)練習(xí)如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)式？如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)式？物質(zhì)物質(zhì)混合物混合物純凈物純凈物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物金屬金屬非金屬非金屬稀有氣體稀有氣體氧化物氧化物1、單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法：、單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法： 金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體有氣體的化學(xué)式習(xí)慣上用元素符號(hào)的化學(xué)式習(xí)慣上用元素符號(hào)表示；可直接讀出其名稱。例如：表示；可直接讀出其名稱。例如：Fe、C、He。 有些非金屬氣體的化學(xué)式，要有些非金屬氣體的化學(xué)式，要在元素符

6、號(hào)的右下角表示這種分子在元素符號(hào)的右下角表示這種分子中所含的原子數(shù)。例如中所含的原子數(shù)。例如H2、O2、O3。 鐵鐵:Fe :Fe 鎂鎂:Mg :Mg 銅銅: Cu : Cu 碳碳: C : C 硫硫: S : S 磷磷:P:P氦氣氦氣: He : He 氖氣氖氣: Ne : Ne 氬氣氬氣: Ar: Ar氧氣氧氣: O: O2 2 氫氣氫氣: H: H2 2 氮?dú)獾獨(dú)? N: N2 2 氧氣氧氣: O: O3 3三種單質(zhì)的化學(xué)式三種單質(zhì)的化學(xué)式:書(shū)寫(xiě)單質(zhì)化學(xué)式的規(guī)則書(shū)寫(xiě)單質(zhì)化學(xué)式的規(guī)則一般可用元素符號(hào)來(lái)表示一般可用元素符號(hào)來(lái)表示可直接用元素符號(hào)來(lái)表示可直接用元素符號(hào)來(lái)表示在元素符號(hào)右下角寫(xiě)上

7、在元素符號(hào)右下角寫(xiě)上分子中含有的原子個(gè)數(shù)分子中含有的原子個(gè)數(shù)金屬和固態(tài)非金屬金屬和固態(tài)非金屬:稀有氣體稀有氣體:非金屬氣體非金屬氣體: 2、化合物化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法：、化合物化學(xué)式的寫(xiě)法、讀法： 氧化物一般把氧寫(xiě)在后，稱氧化物一般把氧寫(xiě)在后，稱 為為“氧化某氧化某”、“幾氧化幾某幾氧化幾某”。例例 如：如：MgO、CO2、Fe2O3 金屬與非金屬組成的化合物，金屬寫(xiě)在左非金金屬與非金屬組成的化合物，金屬寫(xiě)在左非金屬寫(xiě)在右。稱為屬寫(xiě)在右。稱為“某化某某化某”。例如：例如：NaCl、K2S、CaO。請(qǐng)根據(jù)下列物質(zhì)的名稱寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：請(qǐng)根據(jù)下列物質(zhì)的名稱寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：1 1：三氧化硫：三氧化

8、硫：_2:2:三氧化二鐵三氧化二鐵:_:_4:4:二氧化氮二氧化氮:_:_SO3Fe2O3NO2請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式讀出物質(zhì)的名稱請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式讀出物質(zhì)的名稱:1: CaCl2_4: KI_6: AgCl_8: Na2S_氯化鈣氯化鈣碘化鉀碘化鉀氯化銀氯化銀硫化鈉硫化鈉1:Fe1:Fe3 3O O4 4_3:CO_3:CO_5:Al5:Al2 2O O3 3_7:CuO_7:CuO_四氧化三鐵四氧化三鐵一氧化碳一氧化碳三氧化二鋁三氧化二鋁氧化銅氧化銅。 一種元素一種元素一定數(shù)目一定數(shù)目的原子跟其它的原子跟其它元素元素一定數(shù)目一定數(shù)目的原子的原子化合化合的性質(zhì)，的性質(zhì)，叫做這種叫做這種元素元素

9、的化合價(jià)。（化合的化合價(jià)。（化合價(jià)有正、負(fù)之分）價(jià)有正、負(fù)之分）2、化合價(jià)的實(shí)質(zhì)、化合價(jià)的實(shí)質(zhì)+1 +2 +3 -2 -2 -1 Na Mg Al O S Cl 失電子顯正價(jià)失電子顯正價(jià) 得電子顯負(fù)價(jià)得電子顯負(fù)價(jià) 失幾個(gè)電子顯正幾價(jià)失幾個(gè)電子顯正幾價(jià) 得幾個(gè)電子顯負(fù)幾價(jià)得幾個(gè)電子顯負(fù)幾價(jià) 元素化合價(jià)元素化合價(jià)化合價(jià)數(shù)值化合價(jià)數(shù)值 判判 斷斷原原 子子離離 子子注意：元素化合價(jià)與離子符號(hào)的寫(xiě)法不同注意：元素化合價(jià)與離子符號(hào)的寫(xiě)法不同 易易 失失 電電 子子 易易 得得 電電 子子返回 離子符號(hào): O2-化合價(jià): O4.元素化合價(jià)與離子符號(hào)的寫(xiě)法元素化合價(jià)與離子符號(hào)的寫(xiě)法 表示方法：在元素符號(hào)正上

10、方標(biāo)出其化合價(jià)，表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出其化合價(jià)，（）在前，數(shù)字在后。（）在前，數(shù)字在后。化合價(jià)規(guī)則化合價(jià)規(guī)則1. 在在化合物化合物里，氧通常顯里，氧通常顯2價(jià)價(jià)，氫通常顯，氫通常顯+1價(jià)，價(jià)，2. 金屬一般金屬一般顯正價(jià)，顯正價(jià)，非金屬有非金屬有正正有有負(fù)。負(fù)。3. 在在化合物化合物里，正負(fù)化合價(jià)的里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為代數(shù)和為0；4. 在在原子原子團(tuán)團(tuán)里，正負(fù)化合價(jià)的里，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為原子團(tuán)代數(shù)和為原子團(tuán)化合價(jià)化合價(jià)。5.化合價(jià)是元素原子在形成化合價(jià)是元素原子在形成化合物化合物時(shí)表現(xiàn)出的性時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，因此質(zhì)，因此,單質(zhì)分子單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為中元素的化合價(jià)為零零。 常

11、見(jiàn)元素的化合價(jià)：常見(jiàn)元素的化合價(jià)：一價(jià)氫一價(jià)氫氯氯鉀鈉銀，鉀鈉銀，二價(jià)二價(jià)氧氧鈣鎂鋇鋅，鈣鎂鋇鋅，三鋁四硅五氮磷，三鋁四硅五氮磷，二三鐵，二四碳，二三鐵，二四碳，二二四六硫都齊全，四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。原子團(tuán)原子團(tuán)是在化合物中和在化學(xué)反應(yīng)中常作為是在化合物中和在化學(xué)反應(yīng)中常作為一一個(gè)整體的原子的集團(tuán)個(gè)整體的原子的集團(tuán)，又叫又叫根根。常見(jiàn)根的化合價(jià)：常見(jiàn)根的化合價(jià)：一價(jià)氫氧硝酸根，一價(jià)氫氧硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)記住磷酸根，三價(jià)記住磷酸根，正一只能是銨根正一只能是銨根。原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

12、 化合價(jià)的應(yīng)用：化合價(jià)的應(yīng)用：根據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為根據(jù)：化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。a.檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤。檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤。（練習(xí)一）：（練習(xí)一）：判斷下列化學(xué)式是否正確：判斷下列化學(xué)式是否正確：HCl、 AlCl、 NaSO4、 Ca(OH)2例例1 試確定氯酸鉀（試確定氯酸鉀（KClO3）中氯元素的化合價(jià)）中氯元素的化合價(jià)KClO3 -2 X +1 1+ X +（-2）3=0 X= +5 解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為解：設(shè)氯元素的化合價(jià)為X答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價(jià)為答：在氯酸鉀里，氯元素的化合價(jià)為+5。原則：在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。原則：在化合物中，正、負(fù)化合

13、價(jià)代數(shù)和為零。b.根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。（練習(xí)二）：（練習(xí)二）：分別求出下列物質(zhì)中畫(huà)線元素的化合價(jià)，分別求出下列物質(zhì)中畫(huà)線元素的化合價(jià)，并標(biāo)出其化合價(jià)。并標(biāo)出其化合價(jià)。FeO、 Fe2O3、 KMnO4、 K2MnO4 、 NH4NO3、 H2O2、 H2、 N2 (1) 寫(xiě)出寫(xiě)出 +3 價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式例例2 已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別已知磷有兩種氧化物，其中磷的化合價(jià)分別為為 +3+3 和和 +5+5 ，寫(xiě)出這兩種磷的氧化物的化學(xué)，寫(xiě)出這兩種磷的氧化物的化學(xué)式。式。P O+3 -223驗(yàn)證驗(yàn)證: +32 + (-2)3=

14、0P O+5 -22 5驗(yàn)證驗(yàn)證: +52 + (-2)5=0 (2) 寫(xiě)出寫(xiě)出 +5 價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式價(jià)磷的氧化物的化學(xué)式 書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的步驟書(shū)寫(xiě)化學(xué)式的步驟c.根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)實(shí)際存在的物質(zhì)的化學(xué)式。（練習(xí)三）：（練習(xí)三）：寫(xiě)出溴化鈉、氯化鈣、氧化鋁、二氧化氮寫(xiě)出溴化鈉、氯化鈣、氧化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。的化學(xué)式。元素符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義元素符號(hào)周圍數(shù)字表示的意義：+-mRn+-bR表示粒子表示粒子個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)表示化合價(jià)的表示化合價(jià)的數(shù)值、正負(fù)數(shù)值、正負(fù)一個(gè)離子所一個(gè)離子所帶電荷的數(shù)帶電荷的數(shù)值、正負(fù)值、正負(fù)一個(gè)分子中一個(gè)分子中所含原子的所含原子的個(gè)數(shù)個(gè)

15、數(shù) 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，我們可以做些什么事情？我們可以做些什么事情？第三課時(shí)第三課時(shí) 水分子的質(zhì)量是水分子的質(zhì)量是否可以用氫原子的否可以用氫原子的質(zhì)量和氧原子的質(zhì)質(zhì)量和氧原子的質(zhì)量來(lái)表示呢量來(lái)表示呢？相對(duì)分子質(zhì)量：相對(duì)分子質(zhì)量：概念：相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式概念：相對(duì)分子質(zhì)量就是化學(xué)式 中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量 的總和，也稱為式量。的總和，也稱為式量。 相對(duì)分子質(zhì)量的國(guó)際單位制相對(duì)分子質(zhì)量的國(guó)際單位制 （SI）為）為1（一般不寫(xiě)出）。（一般不寫(xiě)出）。 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 即求化學(xué)式中各原子的相即求

16、化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。對(duì)原子質(zhì)量的總和。 例如：例如：CO2的相對(duì)分子質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量量 =12+162=44練習(xí)：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量練習(xí)：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量氧化鎂 (MgO) 硝酸鈉(NaNO3) 五氧化二磷(P2O5) 二氧化錳（MnO2)MgO 的相對(duì)分子質(zhì)量=24+16 =40NaNO3的相對(duì)分子質(zhì)量=23+14+163=85P2O5的相對(duì)分子質(zhì)量=312+165=142MnO2的相對(duì)分子質(zhì)量=55+162 =872、計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比 化合物中所含各元素的質(zhì)量比，就是組成化合物中所含各元素的質(zhì)量比，就是組成化合物的各

17、元素的相對(duì)原子質(zhì)量的總和之比。化合物的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量的總和之比。 例如：二氧化碳中碳元素和氧例如：二氧化碳中碳元素和氧元素的質(zhì)量比元素的質(zhì)量比 12（162）=3 81、計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比、計(jì)算下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 SO2 CaCO3 CuO2 2、在某種氮的氧化物中，氮元素與氧元、在某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質(zhì)量比為素的質(zhì)量比為720720，試確定該氧化物的，試確定該氧化物的化學(xué)式?；瘜W(xué)式。2、在某種氮的氧化物中，氮11=1111111元素與氧元素的質(zhì)量比為720，試確定該氧化物的化學(xué)式。1、解：在、解：在SO2中：中： S O =32 162 = 1 1 在在

18、CaCO3中：中： Ca C O=40 12 163 =10 3 12 在在CuO中：中： Cu O=64 16=4 12、解：設(shè)該氮氧化物的化學(xué)式為NxOy xN yO = 7 20 14x 16y = 7 20 x y = 2 5 則該氮氧化物的化學(xué)式為N2O5。3100%、 計(jì) 算 物 質(zhì) 中 某 元 素 的 質(zhì) 量 分 數(shù)化 合 物 中 某 元 素 的 質(zhì) 量 分 數(shù)化 合 物 中 某 元 素 的 相 對(duì) 原 子 質(zhì) 量 原 子 個(gè) 數(shù)化 學(xué) 式 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量例：計(jì)算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。431 4141 41 638 021 0 0 %1 421 0 0 %3 5

19、%8 0NN HN O解 ： 先 計(jì) 算 硝 酸 銨 的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量再 計(jì) 算 氮 元 素 的 質(zhì) 量 分 數(shù) ：的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量的 相 對(duì) 分 子 質(zhì) 量練習(xí)：練習(xí)： 1、計(jì)算硫酸（、計(jì)算硫酸（H2SO4）中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、某氧化物、某氧化物RO3中，中，R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。試求。試求R的相對(duì)原子質(zhì)量。的相對(duì)原子質(zhì)量。32%40%100316%40%1003%40%100%2%6532%1009832%100%1342RRRORRRORRSOHSS、解：數(shù)為硫酸中硫元素的質(zhì)量分、解： 1、化學(xué)式的概念、意義、化學(xué)式的概念、意義、寫(xiě)法和讀法；寫(xiě)法和讀法； 2、相對(duì)分子質(zhì)量的概念；、相對(duì)分子質(zhì)量的概念； 3、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算。、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算。