2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題25 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用.doc

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專題25 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合應(yīng)用（滿分42分 時間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是A 氫氣的燃燒熱為-285.5 kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出890 kJ熱量，它的熱化學(xué)方程式為：1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O(l) H=-445 kJ/molC 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJmol-1，則C(s)的燃燒熱為-110. 5kJ/molD HF與NaOH 溶液反應(yīng)：H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) H=-57. 3 kJ/mol【答案】B【解析】【分析】A、從燃燒熱的定義入手，是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；B、H和化學(xué)計量數(shù)為對應(yīng)關(guān)系；C、C的穩(wěn)定氧化物為CO2； D、HF為弱酸，弱酸的電離是吸熱過程，其中和熱的絕對值應(yīng)小于57.3kJmol1?！驹斀狻俊军c(diǎn)睛】燃燒熱的定義是101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，可燃物為1mol，C的穩(wěn)定氧化物為CO2，H的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水等。2已知反應(yīng)2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是 （ ）A 常溫下，向體積為VL的容器中充入2mol HI（g）充分反應(yīng)，可吸收12.5kJ的熱量B 加入催化劑，分子的能量不變，但單位體積活化分子數(shù)增多，速率加快C 其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，HI分解率不變D H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea為12.5kJmol1【答案】B【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】從上述圖像中可知：H+12.5kJmol1是該反應(yīng)的反應(yīng)熱，不是活化能；反應(yīng)熱H正反應(yīng)活化能- 逆反應(yīng)活化能，所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能=正反應(yīng)活化能-H=185-12.5=172.5 kJmol1。3下列說法不正確的是()A CO2、甲烷都屬于溫室氣體B 用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體C 太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D 太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能【答案】B【解析】【詳解】42SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)H = -198 kJmol-1，在V2O5存在時，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+ SO22VO2 +SO3(快) : 4VO2+O22V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）A 反應(yīng)速率主要取決于步反應(yīng)B 該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molC 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)能放出198KJ的熱量D VO2在反應(yīng)中起催化劑的作用降低了反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢取決于反應(yīng)速率慢的，根據(jù)題意，反應(yīng)速率主要取決于II步反應(yīng)，故A錯誤；B、活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，SO2與O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此逆反應(yīng)的活化能大于198kJmol1，故B 正確；C、SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此2molSO2與1molO2反應(yīng)放出的熱量小于198kJ，故C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)的機(jī)理，V2O5為催化劑，故D錯誤。 5反應(yīng)A+BC（H0）分兩步進(jìn)行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是A A B B C C D D【答案】C【解析】【詳解】A+BC為放熱反應(yīng)，則A+B的總能量大于生成C的總能量，排除選項(xiàng)A、D，A+BX(吸熱)，則X的能量大于A+B的總能量，XC(放熱)，則X的能量大于C的總能量，排除選項(xiàng)B，故選C。6H2O2(l)在有MnO2條件下和無MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A 有MnO2 條件下的反應(yīng)曲線是a曲線B 該反應(yīng)能量變化類型與CaCO3分解反應(yīng)相同C 加催化劑后，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小D b曲線的熱化學(xué)方程式為：H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) H= ( E1 - E2 )kJmol-1【答案】D【解析】7反應(yīng)H2+Cl2=2HCl（H0）的機(jī)理包含：Cl22Cl（慢）H2+ClHCl+H（快）Cl2+HHCl+Cl（快）等下列說法正確的是（）A 斷開1molHH鍵需要的能量小于斷開1molClCl鍵需要的能量B 反應(yīng)在光照和加熱條件下的H不同C 反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)的活化能D 已知反應(yīng)的H0，則反應(yīng)的H一定小于0【答案】D【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】由過渡態(tài)理論可知，反應(yīng)的活化能越小，反應(yīng)速率越快，的速率較快，故反應(yīng)的活化能較小。8下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=+117 kJmol-1B 熱穩(wěn)定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2C 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需吸收熱量D 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)镠均小于零【答案】D 【解析】【詳解】A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) H=-117 kJmol-1，故A錯誤；B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，由圖可知 熱穩(wěn)定性: MgI2 MgBr2 MgCl2 H2D 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變【答案】B【解析】點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)II前后氣體、固體的分子數(shù)都不變，即商變不大，所以焓變對反應(yīng)的自發(fā)性起決定作用，這是利用自由能判據(jù)的一種特殊情況，由于是放熱反應(yīng)，低溫即可自發(fā)進(jìn)行，且節(jié)約能源；易錯點(diǎn)是C選項(xiàng)，要明確焓變的比較是帶著+、-號進(jìn)行比較的。本題有一定的難度。14下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法不正確的是A 反應(yīng)為反應(yīng)提供了原料B 反應(yīng)也是SO2資源利用的方法之一C 制得等量H2所需能量較少的是系統(tǒng)(I)D 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) H = +286 kJ/mol【答案】C【解析】點(diǎn)睛：利用蓋斯定律可以計算出系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式，再比較兩個系統(tǒng)的反應(yīng)熱做出判斷。