2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 8-1-1 考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc
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8-1-1 考點(diǎn)一 弱電解質(zhì)的電離平衡 一、電離平衡 1．在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是( ) A．溶液顯電中性 B．溶液中無CH3COOH分子 C．氫離子濃度恒定不變 D．c(H＋)＝c(CH3COO－) 解析：溶液中存在的電離平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷總數(shù)永遠(yuǎn)相等，與是否達(dá)到電離平衡無關(guān)，A錯(cuò)；CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中一定存在CH3COOH分子，B錯(cuò)；依據(jù)電離方程式，不管是否達(dá)到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D錯(cuò)；氫離子濃度恒定不變時(shí)，電離達(dá)到平衡，所以C對(duì)。 答案：C 2．稀氨水中存在電離平衡：NH3H2ONH＋OH－，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( ) ①NH4Cl固體?、诹蛩帷、跱aOH固體?、芩、菁訜? ⑥加入少量MgSO4固體 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，①不符合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡正向移動(dòng)，②不符合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，但c(OH－)減小，④不符合題意；電離屬吸熱過程，加熱平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大，⑤不符合題意；加入MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)減小，平衡正向移動(dòng)，⑥不符合題意。 答案：C 3．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。若向H2S溶液中( ) A．加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大 B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小 D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小 解析：加水稀釋，平衡向右移動(dòng)，但c(H＋)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2過量會(huì)產(chǎn)生較多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S強(qiáng)，溶液pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，使H2S的電離平衡向左移動(dòng)，HCl的生成，使溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量CuSO4固體，CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，使H2S的電離平衡向左移動(dòng)，H2SO4的生成，使溶液中c(H＋)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 4．0.1 molL－1氨水10 mL，加蒸餾水稀釋到1 L后，下列變化中正確的是( ) ①電離程度增大?、赾(NH3H2O)增大?、跱H數(shù)目增多?、躢(OH－)增大?、輰?dǎo)電性增強(qiáng)?、? 增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 解析：氨水加水稀釋，電離程度增大，則c(NH3H2O)減小，NH數(shù)目增多，①③對(duì)，②錯(cuò)；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)減小，④錯(cuò)；溶液稀釋時(shí)c(NH)、c(OH－)均減小，溶液導(dǎo)電性減弱，⑤錯(cuò)；根據(jù)K＝，則＝，由于溫度不變，K不變，則c(OH－)減小，則增大，⑥對(duì)。 答案：C 5．向0.1 molL－1的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是( ) A．都能使溶液的pH增大 B．都能使溶液中c(H＋)c(CH3COO－)減小 C．都能使溶液中比值增大 D．溶液中不變 解析：醋酸中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，溫度不變，溶液中Ka不變，即不變，D正確；加水稀釋，雖促進(jìn)醋酸的電離，但溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)減小，pH增大；加入少量CH3COONa晶體時(shí)引入CH3COO－，c(CH3COO－)增大，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)減小，pH增大，A正確；加入少量CH3COONa晶體后Ka＝不變，而c(CH3COOH)變大，則c(H＋)c(CH3COO－)變大，B錯(cuò)誤； ＝＝，c(H＋)變小，則比值增大，故C正確。 答案：B 6．已知0.1 molL－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋。要使溶液中增大，可以采取的措施是( ) ①加少量燒堿溶液 ②降低溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤通入HCl氣體 ⑥加入CH3COONa固體 A．①②④⑥ B．①②③④ C．④⑤ D．②④⑤⑥ 答案：C 二、溶液導(dǎo)電性變化曲線分析 7．一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答： (1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：____________。 (2)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是________________________________________________________________________。 (3)H＋的物質(zhì)的量最大的是________(填“a”“b”或“c”)。 (4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填字母序號(hào))。 A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加NaOH固體 D．加水 E．加CH3COONa固體 F．加入鋅粒 答案：(1)冰醋酸中無自由移動(dòng)的離子 (2)b下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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