2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校大題狂練系列 專題48 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別.doc

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專題48 物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別 （滿分60分 時(shí)間30分鐘） 姓名：_______________ 班級(jí)：_______________ 得分：_______________ 1．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的幾種離子。 （1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。 （2）取少量原溶液,向其中加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是__________,有關(guān)離子方程式為__________。 （3）向（2）的濾液中加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是__________. （4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的離子是__________。 【答案】Cu2+ Ag+ Ag++Cl-=AgCl↓ Mg2+ Cl-、OH- 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，把握離子的檢驗(yàn)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)的應(yīng)用。 2．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示： 檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì) 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 請(qǐng)回答下列問題。 (1)三次檢測(cè)結(jié)果中第______次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確。 (2)在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子(不考慮其他酸根離子)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一步：向溶液中滴加過量的_____(填化學(xué)式)溶液，其目的是檢驗(yàn)CO32-并將其除去； 第二步：加入__________(填化學(xué)式)溶液，其目的是________； 第三步：過濾，再向?yàn)V液中加入_________(填化學(xué)式)溶液，其目的是____________。 【答案】二HNO3Ba(NO3)2檢驗(yàn)SO42—AgNO3檢驗(yàn)Cl? 【解析】 【詳解】 【點(diǎn)睛】 本題主要考查了常見陰離子的檢驗(yàn)，在分析此類問題主要考慮怎么排除其它雜質(zhì)離子的干擾，如SO42-的檢驗(yàn)，通常用鋇試劑，主要排除亞硫酸根、碳酸根、銀離子等的干擾；Cl-檢驗(yàn)時(shí)，要排除碳酸根離子、硫酸根離子的干擾。 3．化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰、陽離子只能從下表中選擇。 陽離子 K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH4+ 、Ca2+ 陰離子 OH–、NO3–、I–、HCO3–、AlO2–、HSO4– （1）若A、B的水溶液均為無色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。 ①B的化學(xué)式為________________。 ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式___________________________________。 （2）若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無明顯變化。 ①A的化學(xué)式為________________。 ②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種：I．_________________________、 Ⅱ．____________________________________________。(用離子方程式表示) ③請(qǐng)用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________ 。 【答案】Ba(OH)2H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋NH3↑＋2H2OFeI26I－＋2NO3—＋8H＋=3I2＋2NO↑＋4H2O2I－＋Fe2＋＋NO3—＋4H＋=I2＋NO↑＋2H2O＋Fe3＋或3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=NO↑＋2H2O＋3Fe3＋(只要有I－、Fe2＋參與反應(yīng)且配平即可)取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變血紅則Ⅱ合理(其他合理即可) 【解析】 【詳解】 4．綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}： (1)如何檢驗(yàn)綠礬晶體中Fe2+是否被氧化？_______________________________ (2)已知本實(shí)驗(yàn)所用綠礬晶體沒有被氧化。為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至裝置A恒重，記為m3g。 a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關(guān)閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2 e．稱量裝置A的質(zhì)量 f．冷卻到室溫 ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_____________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。 ①C、D中的溶液依次為__________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為_____________。 A．品紅 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(NO3)2 E．濃H2SO4 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。 (4)綠礬溶液在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色沉淀，寫出相關(guān)的離子方程式____________________。 【答案】 取少量綠礬晶體溶于水，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則Fe2+沒有被氧化，或若溶液變紅，則Fe2+被氧化 dabfce 偏小 c、a 產(chǎn)生白色沉淀、品紅溶液褪色 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 12Fe2++3O2+6H2O=4Fe(OH)3+8Fe3+ 【解析】(1)檢驗(yàn)綠礬晶體中Fe2+是否被氧化的方法是取少量綠礬晶體溶于水，滴加幾滴KSCN溶液，若 若實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng)，再打開開關(guān)，通入，則A中固體會(huì)與空氣先反應(yīng)，加熱過程中硫