《(全國)2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題專訓(xùn)第六章化學(xué)反.》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《(全國)2017版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)真題專訓(xùn)第六章化學(xué)反.（6頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、1基礎(chǔ)課時(shí)2電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能一一電解真題真題專訓(xùn)專訓(xùn)過高考過高考全真精翠體驗(yàn)1.（2014 海南，3）以石墨為電極，電解 KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯(cuò) 誤的是（）A.陰極附近溶液呈紅色B.陰極逸出氣體C.陽極附近溶液呈藍(lán)色D.溶液的 pH 變小電解解析 以石墨為電極，電解 KI 溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 2KI + 2fO=2KO 出+ I2（類 似于電解飽和食鹽水），陰極產(chǎn)物是 H2和 KOH 陽極產(chǎn)物是 I2。由于溶液中含有少量的 酚酞和淀粉，所以陽極附近的溶液會(huì)變藍(lán)（淀粉遇碘變藍(lán)），陰極附近的溶液會(huì)變紅（溶液呈堿性），A、B、C 正確；由于電解產(chǎn)物有 KOH 生成，所以溶液
2、的 pH 逐漸增大，D 錯(cuò) 誤。答案 D2.（2015 福建理綜，11）某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將HO和 CQ 轉(zhuǎn)化為 Q 和燃料（C3F8O）。下列說法正確的是（）A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B. 該裝置工作時(shí)，屮從 b 極區(qū)向 a 極區(qū)遷移C. 每生成 1 mol O2，有 44 g CO2被還原D. a 電極的反應(yīng)為：3CO+ 18H+- 18e_=CHO+ 5fO解析 A 項(xiàng)，該裝置是電解池，在電解和光的作用下H2O 在光催化劑的表面轉(zhuǎn)化為 O2和，故該裝置是將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，根據(jù)同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引的原則，該裝置工
3、作時(shí)，從陽極 b 極區(qū)向陰極 a 極區(qū)遷移，正確；C2項(xiàng)，該電解池的總反應(yīng)式為：電解6CO+ 8H2O=2C3H3O+ 9Q。根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，3288生成 1 mol O2,有 3 mol CO2被還原，其質(zhì)量為 g，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，a 電極為陰極，發(fā)生33還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CQ+ 18H + 18e=GHO+ 5fO,錯(cuò)誤。答案 B3. (2015 四川理綜，4)用右圖所示裝置除去含CN、C廢水中的CN 時(shí)，控制溶液 pH 為 910,陽極產(chǎn)生的 CIO將 CN 氧化為兩 種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A. 用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應(yīng)式：C+ 2OH 2e=
4、ClO + H2OC.陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+ 2e=Hf + 2OHD.除去 CIN 的反應(yīng)：2CN + 5ClO+ 2=Nf+ 2COf+5Cl+ HkO解析 Cl在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成ClO，水電離出的在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成H2,又由于電解質(zhì)溶液呈堿性，故A B C 項(xiàng)正確；D 項(xiàng)，溶液呈堿性，離子方程式中不能出現(xiàn) H，正確的離子方程式為2CN + 5ClO+ HO=Nf + 2COf+ 5C+ 2OH ,錯(cuò)誤。答案 D4.2014 四川理綜，11(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解 MnSO 溶液可制得 MnO,其陽極的電極反應(yīng)式是 _。(2)201 4 江蘇化學(xué)， 2
5、0(1)將燒堿吸收 H2S 后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極 區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2 2e =S(n - 1)S + S =S1寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： _ 。2電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_ 。(201 5 山東理綜，29)利用 LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH 可電源廢水陽離子交換膜4由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。5利用如圖裝置電解制備 LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為 LiOH 和 LiCI 溶液。B 極區(qū)電解液為_ 溶液（填化學(xué)式），陽極電極反應(yīng)式為電極遷移（填“A”或“ B”）。解析（1）
6、陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由 MnSO 制得 MnO,錳元素化合價(jià)升高， MnSO 在陽極反 應(yīng)，根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物中有 H2O 參加，再根據(jù)電荷守恒，生成物中還有 H，配平電 極反應(yīng)式。（2）在陰極電解質(zhì)溶液是 NaOH 溶液，同時(shí)圖示顯示產(chǎn)生了 H2,因此陰極發(fā) 生的電極反應(yīng)為 2H.O+ 2e=Hf + 2OH。加入 H2SQ 后，與反應(yīng)生成 S 和 H2S。B 極區(qū)生成 H2，同時(shí)會(huì)生成 LiOH，則 B 極區(qū)電解液為 LiOH 溶液；電極 A 為陽極， 在陽極區(qū) LiCI 溶液中 C放電，電極反應(yīng)式為 2CI一 2e_=Cl2f;在電解過程中 Li+（陽離子）向 B 電極（陰極區(qū)）遷移。2
7、+ +答案 （1） Mn + 2f0 2e =M n2+ 4H2H2O+2e=Hf +20H2 一 +S +2H =（n1）SJ+HSf（3）L iOH 2CI 2e=C/ B5. （2015 上?；瘜W(xué)，27、28、29）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、 燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中 的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：（1）電解過程中Li 向陽淘干交換膜6寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 _（2）_離子交換膜的作用為：、(3)_ 精制飽和食鹽水從圖中 _ 位置補(bǔ)充， 氫氧化鈉溶液從圖中 _位置流出。(選填“ a”、“ b
8、”、“ c” 或“ d”)解析(1)電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的陽離子H+在陰極得到電子變?yōu)?H2逸出，使附近 的水溶液顯堿性，溶液中的陰離子 Cl在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生 CI2。反應(yīng)通電的離子方程式是 2CI + 2HaO=Cl2f+ H2T+ 20H。(2)圖中的離子交換膜只允許陽離 子通過，是陽離子交換膜，可以允許陽離子通過，不能使陰離子通過，這樣就可以阻止 陰極溶液中的 0H進(jìn)入陽極室，與氯氣發(fā)生反應(yīng)，阻止CI進(jìn)入陰極室，使在陰極區(qū)產(chǎn)生的 NaOH 純度更高。同時(shí)可以阻止陽極產(chǎn)生的CI2和陰極產(chǎn)生的 H2混合發(fā)生爆炸。(3)隨著電解的進(jìn)行，溶質(zhì) NaCI 不斷消耗，所以應(yīng)該及時(shí)補(bǔ)充。精制飽和食鹽水從與陽極 連接的圖中 a 位置補(bǔ)充，由于陰極不斷放電，附近的溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液從圖中 d 位置流出；水不斷消耗，所以從 b 口不斷加入蒸餾水，從 c 位置流出的是稀的 NaCI溶液。誦由答案 (1)2CI+ 2H2O=CI2f+ H2T+ 20H阻止 0H 進(jìn)入陽極室，與 CI2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOHFCl2=NaCI+ NaCIO+ HO 阻止陽極產(chǎn)生的 CI2和陰極產(chǎn)生的 H 混合發(fā)生爆炸(3)a d
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