《浙江省溫州一模高三化學(xué)分析會(huì)之（化學(xué)無(wú)機(jī)推斷）課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《浙江省溫州一模高三化學(xué)分析會(huì)之（化學(xué)無(wú)機(jī)推斷）課件（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、歡迎進(jìn)入歡迎進(jìn)入 化學(xué)課堂化學(xué)課堂平陽(yáng)縣第二中學(xué)平陽(yáng)縣第二中學(xué) 黃顯黃顯暢暢“一模一?！痹囶}回試題回放放26.下圖所示各物質(zhì)是由短周期元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反下圖所示各物質(zhì)是由短周期元素組成的單質(zhì)及其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及生成物未列出應(yīng)條件及生成物未列出.其中其中A、D、K為單質(zhì)，其元素在周期表中分處不為單質(zhì)，其元素在周期表中分處不同周期，并且原子最外層電子數(shù)：同周期，并且原子最外層電子數(shù)：A原子是原子是D原子的兩倍，原子的兩倍，K原子是原子是A原子原子的兩倍；的兩倍；E是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，工業(yè)上常用是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，工業(yè)上常用C的無(wú)水的無(wú)水晶
2、體制備晶體制備A。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)按要求回答：。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)按要求回答： AB溶液溶液熔融熔融電解電解C溶液溶液DEFC無(wú)水晶體無(wú)水晶體AIGHKJ+O2+O2+H2O（1）寫(xiě)出）寫(xiě)出A的化學(xué)式的化學(xué)式 ，I的電子式的電子式 . （2）從）從C溶液制備溶液制備C無(wú)水晶體的操作要點(diǎn)是無(wú)水晶體的操作要點(diǎn)是 . （3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng) . （4）常溫下，）常溫下，B溶液的溶液的PH 7（填、或），請(qǐng)用離子方程（填、或），請(qǐng)用離子方程 式表示其原因：式表示其原因： . AB溶液溶液熔融熔融電解電解C溶液溶液D
3、EFC無(wú)水晶體無(wú)水晶體AIGHKJ+O2+O2+H2O（1）寫(xiě)出）寫(xiě)出A的的化學(xué)式化學(xué)式 ，I的的電子式電子式 . （2）從）從C溶液制備溶液制備C無(wú)水晶體的無(wú)水晶體的操作要點(diǎn)操作要點(diǎn)是是 . （3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式： 反應(yīng)反應(yīng) 反應(yīng)反應(yīng) . （4）常溫下，）常溫下，B溶液的溶液的PH 7（填、或），請(qǐng)用填、或），請(qǐng)用離子方程離子方程 式式表示其原因：表示其原因： . “一模一模”試題回試題回放放元素推斷元素推斷（）ABCEFHIGKNaOH溶液ML棕黃色溶液G淺綠色溶液J+葡萄糖DH2614分分各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
4、如下圖，部分生成物省略。C、D是由是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原的原子半徑最小，子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色非可燃性氣體，為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃為黃綠色單質(zhì)氣體，綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出）寫(xiě)出A的化學(xué)式的化學(xué)式_，C的電子式的電子式_。（2）比較）比較Y與與Z的原子半徑大?。旱脑影霃酱笮。篲（填寫(xiě)元素符號(hào)
5、）。（填寫(xiě)元素符號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示) _，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例_。（4）已知）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）研究表明：氣體）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出列為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出N及其及其2種同素異形體的名稱(chēng)種同素異形體的名稱(chēng)_、_、_。ABCEFHIGKNaOH溶液
6、ML棕黃色溶液G淺綠色溶液J+葡萄糖DH2614分分各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物省略。D為無(wú)色非可燃性氣體，為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃為黃綠色單質(zhì)氣體，綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出）寫(xiě)出A的的化學(xué)式化學(xué)式_，C的的電子式電子式_。（2）比較）比較Y與與Z的原子半徑大?。旱脑影霃酱笮。篲（填寫(xiě)元素符號(hào)）。（填寫(xiě)元素符號(hào)）。（3）寫(xiě)出反應(yīng)）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示表示)
7、_，舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例舉出該反應(yīng)的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例_。（4）已知）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式_。（5）研究表明：氣體）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體晶瑩透明的晶體N N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體為正四面體，請(qǐng)寫(xiě)出，請(qǐng)寫(xiě)出N及其及其2種種同素異形體同素異形體的名稱(chēng)的名稱(chēng)_、_、_。（）常見(jiàn)考查內(nèi)容常見(jiàn)考查內(nèi)容 元素知識(shí)主干元素知識(shí)主干 + + 基本理論概念基本理論概念1 1、以、以Na Mg Al Fe CuNa Mg
8、Al Fe Cu元元素為核心的金屬元素的素為核心的金屬元素的單質(zhì)及化合物間相互轉(zhuǎn)單質(zhì)及化合物間相互轉(zhuǎn)化化。2 2、以、以ClCl S N Si C S N Si C 元元素為核心的非金屬元素的素為核心的非金屬元素的單質(zhì)及化合物間相互轉(zhuǎn)化單質(zhì)及化合物間相互轉(zhuǎn)化。1.1.低起點(diǎn)、高落點(diǎn)低起點(diǎn)、高落點(diǎn)。即敘述簡(jiǎn)單，但完成難度大。即敘述簡(jiǎn)單，但完成難度大2.2.知識(shí)面廣，知識(shí)面廣，綜合性強(qiáng)，綜合性強(qiáng)，一步錯(cuò)著，滿盤(pán)皆失。一步錯(cuò)著，滿盤(pán)皆失。3.3.考察多為常見(jiàn)物質(zhì)考察多為常見(jiàn)物質(zhì)短周期元素組成的物質(zhì)短周期元素組成的物質(zhì)高考無(wú)機(jī)框圖題特點(diǎn)高考無(wú)機(jī)框圖題特點(diǎn)審題（題干、框圖、問(wèn)題）審題（題干、框圖、問(wèn)題）
9、解題找解題找“題眼題眼” ” 即突破口即突破口分析、推理，初步得出結(jié)論分析、推理，初步得出結(jié)論驗(yàn)證結(jié)果驗(yàn)證結(jié)果答題（按題目要求規(guī)范寫(xiě)出答案）答題（按題目要求規(guī)范寫(xiě)出答案）無(wú)機(jī)框圖推斷題的解題思路無(wú)機(jī)框圖推斷題的解題思路特征反應(yīng)特征反應(yīng)特殊條件特殊條件特征數(shù)據(jù)特征數(shù)據(jù)特殊物性特殊物性特殊生產(chǎn)特殊生產(chǎn)特征轉(zhuǎn)化特征轉(zhuǎn)化審題（題干、框圖、問(wèn)題）審題（題干、框圖、問(wèn)題）解題找解題找“題眼題眼” ” （突破突破口）口）答題（按題目要求規(guī)范寫(xiě)出答案）答題（按題目要求規(guī)范寫(xiě)出答案）關(guān)鍵關(guān)鍵ABCDFEGDH高考真題高考真題DCEABCEFDHG+NH3HCl = NH4ClH2+Cl2光或點(diǎn)燃HCl2ABC舉
10、例舉例1:1:符合下列反應(yīng)形式的常見(jiàn)反應(yīng)符合下列反應(yīng)形式的常見(jiàn)反應(yīng)通常情況下：通常情況下：若若A A、B B、C C都是都是氣體氣體+N2O2放 電NO2+O2NO22NO2+O2CO2點(diǎn)燃 CO22+N2H232NH3催化劑催化劑加熱加壓加熱加壓若若A、B為氣體，為氣體，C為固體為固體H2、 Cl2、 O2、 N2、 F2H2O、H2O2 Br2、 Hg氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物：HCl、H2S、NH3、CH4 氣態(tài)氧化物氣態(tài)氧化物：SO2、NO2、NO、CO2、CO1 1、常見(jiàn)狀態(tài)、常見(jiàn)狀態(tài)CuCu、CuCu2 2O O KMnO4、I2 C C、MnOMnO2 2、FeFe3 3O O4 4、
11、FeOFeOCuO 、FeSFeS、CuSCuS、CuCu2 2S SFe(OH)Fe(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2FeFe2+2+CuCu2+2+MnOMnO4 4FeFe3+3+NONO2 2 BrBr2 2 , , NaNa2 2O O2 2、S S、AgBrAgBrFeFe2 2O O3 3、紅磷、紅磷BaSOBaSO4 4、AgClAgCl、CaCOCaCO3 3 Al(OH)Al(OH)3 3、H H2 2SiOSiO3 3 ClCl2 22 2、常見(jiàn)物質(zhì)顏色、常見(jiàn)物質(zhì)顏色ADB DCABC+D+D舉例舉例2:2:符合下列反應(yīng)形式的常見(jiàn)反應(yīng)符合下列反應(yīng)形式的常見(jiàn)反應(yīng)
12、)(222酸或堿DCBAOHOO3232222HNONONONHNOHOO ）（42322222SOHSOSOSHSOHOO ）（322222COHCOCOHCCOHOOyx ）（NaOHONaONaNaOHOO222222（固體）氧族氧族氮族氮族碳碳族族堿金屬堿金屬OH-Al3+AlO2-H+FeHNO3FeCl2CO2CO32-ABC+D+D正鹽正鹽X無(wú)機(jī)酸無(wú)機(jī)酸E+Y+Z已知已知X X、A A、B B、C C、E E均是由短周期元素組成的化合物，且均是由短周期元素組成的化合物，且均含有同一種元素，均含有同一種元素，Y Y無(wú)論是鹽酸還是無(wú)論是鹽酸還是NaOHNaOH溶液均能進(jìn)行溶液均能進(jìn)行
13、下述轉(zhuǎn)化下述轉(zhuǎn)化, ,又知又知B B的相對(duì)分之量比的相對(duì)分之量比C C小小1616，1 1、當(dāng)、當(dāng)Y Y為鹽酸時(shí)，為鹽酸時(shí)，E E為為 X X中陰離子為中陰離子為 。3 3、當(dāng)、當(dāng)Y Y為為NaOHNaOH溶液時(shí)，溶液時(shí)，X X與與Y Y反應(yīng)的離子方程式為反應(yīng)的離子方程式為 試一試試一試1O O2 2O O2 2H H2 2O OH H2 2SOSO4 4S S2-2-無(wú)機(jī)酸無(wú)機(jī)酸EH2SO4 HNO3H2CO3NH4+OH-=NH3+H2O , . .2、X是是_(NH4)2S既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)物質(zhì)有哪些？既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)物質(zhì)有哪些？思考思考?特征反應(yīng)特征反應(yīng)
14、Al Al 、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3 弱酸的銨鹽如弱酸的銨鹽如(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 、 (NH(NH4 4) )2 2SOSO3 3 弱酸的酸式鹽如弱酸的酸式鹽如NHNH4 4HCOHCO3 3、NaHCONaHCO3 3、 NaHSONaHSO3 3特征特征反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象 COCO2 2、SOSO2 2 HClHCl和和NHNH3 3AlAl和和SiSi銨鹽銨鹽CaCCaC2 2、 MgMg3 3N N2 2 、AlAl2 2S S3 3 常見(jiàn)物質(zhì)常見(jiàn)物質(zhì)A A、B B、C C、D D、E E、F F轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：常
15、溫下如下圖所示：常溫下A A為無(wú)色氣體，為無(wú)色氣體，B B為黃綠色氣為黃綠色氣體體, D, D為固體單質(zhì)，為固體單質(zhì)， F F在空氣中顏色由白色變?yōu)樵诳諝庵蓄伾砂咨優(yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色?；揖G色最終變?yōu)榧t褐色。（1 1）寫(xiě)出化學(xué)式：）寫(xiě)出化學(xué)式：B B（2 2）D D元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置（3 3）寫(xiě)出）寫(xiě)出F F在空氣中反應(yīng)方程式在空氣中反應(yīng)方程式: : ABFNaOH溶液溶液DCEACl2Fe(OH)2第四周期、第四周期、VIIIVIII族族4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4 Fe(OH)3 試一試試一試2 2Cl2Fe(OH)2_ _F_ _ _.ABC
16、ABCD舉例舉例3:3:符合下列反應(yīng)形式的常見(jiàn)反應(yīng)符合下列反應(yīng)形式的常見(jiàn)反應(yīng)ABCABCD舉例舉例3:3:說(shuō)明符合下列反應(yīng)形式的常見(jiàn)反應(yīng)說(shuō)明符合下列反應(yīng)形式的常見(jiàn)反應(yīng)2 2、A A是常見(jiàn)化合物是常見(jiàn)化合物, B, B是水是水1 1、A A、B B是兩種常見(jiàn)的化合物是兩種常見(jiàn)的化合物, ,A A與與B B反應(yīng)需要高溫進(jìn)行反應(yīng)需要高溫進(jìn)行3 3、A A、C C是常見(jiàn)單質(zhì)，是常見(jiàn)單質(zhì)，B B、D D是常見(jiàn)化合物，且是常見(jiàn)化合物，且A A與與B B反應(yīng)反應(yīng) 需要高溫進(jìn)行，需要高溫進(jìn)行，(1)(1)若若A A、C C為非金屬為非金屬(2)(2)若若A、C為金屬為金屬(3)(3)若若A A 為金屬，為金屬
17、，C C為非金屬為非金屬(4)(4)若若A A為非金屬，為非金屬，C C為金屬為金屬 1、高溫：高溫：22ClMgMgCl電解22222OHOH電解222ClNaNaCl電解舉例舉例4:4:符合下列反應(yīng)形式的常見(jiàn)反應(yīng)符合下列反應(yīng)形式的常見(jiàn)反應(yīng)ABCDABCDE；ABCDH2OC+2H2SO4（濃）（濃）=CO2+2SO2 +2H2OCu+4HNO3（濃）（濃）=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2OMnO2+4HCl（濃）（濃）=Cl2+MnCl2 +2H2O2Cl2+2Ca(OH)2 =CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O舉例舉例4:4:符合下列反應(yīng)形式的常見(jiàn)反應(yīng)符合下列反應(yīng)形式的常見(jiàn)反
18、應(yīng)ABCDFEGDHNH3NH4Cl 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃感受高考感受高考CaCl2NH4ClABCEFHIGKNaOH溶液ML棕黃色溶液G淺綠色溶液J+葡萄糖DH 。FeCI3FeCI2H2OCuCl2HClO2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+感受高考感受高考方方程程式式是是無(wú)無(wú)機(jī)機(jī)推推斷斷的的靈靈魂魂和和陣陣地地規(guī)規(guī)范范答答題題習(xí)習(xí)慣慣是是取取得得高高分分的的前前提提無(wú)機(jī)框圖推斷題解題技巧無(wú)機(jī)框圖推斷題解題技巧高高 考考 成成 功功 方方程程式式是是無(wú)無(wú)機(jī)機(jī)推推斷斷的的靈靈魂魂和和陣陣地地規(guī)規(guī)范范答
19、答題題習(xí)習(xí)慣慣是是取取得得高高分分的的前前提提無(wú)機(jī)框圖推斷題解題技巧無(wú)機(jī)框圖推斷題解題技巧祝你高考成功！祝你高考成功！HCl室溫下，室溫下， 、B B、C C分別為固體、分別為固體、 、 ，在，在合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知合適反應(yīng)條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)，又知E E溶液是無(wú)溶液是無(wú)色的色的. .填寫(xiě)以下問(wèn)題填寫(xiě)以下問(wèn)題。 B_ C_ D_E_F _鐵鐵氯氣氯氣氫氣氫氣氯化鐵氯化鐵氯化氫氯化氫氯化亞鐵氯化亞鐵Cl2Cl2H2H232FeFeCl2FeFeCl3ABCD固體固體E溶于水溶于水D溶液溶液E溶液溶液BFAC單質(zhì)單質(zhì)A A無(wú)色氣體無(wú)色氣體黃綠色氣體黃綠色氣
20、體（ ）（ ）（ ）（ ）A_1 1、填寫(xiě)以下物質(zhì)名稱(chēng)、填寫(xiě)以下物質(zhì)名稱(chēng)2 2、請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)量的、請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)量的A A與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3Fe+8H+2 NO3 -=3Fe2+ +2NO+4H2O訓(xùn)練題訓(xùn)練題H2、N2、O2、Cl2、F2 HCl、H2S、NH3、CH4 SO2、NO2、NO、CO2、CO氣態(tài)氫化物：氣態(tài)氫化物：氣態(tài)氧化物：氣態(tài)氧化物： 2 2、已知已知AKAK是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去）生成物已略去） 已知已知A A分解得到氣體分解得到氣體B B、D D，且，且B B、C C
21、、D D的物質(zhì)的量之比是的物質(zhì)的量之比是 1 1：1 1：1 1。 (1) (1) 反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 ; ; (2) (2) 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)D D的方法是的方法是 ； (3) (3) 若在若在CGCG中參加反應(yīng)的中參加反應(yīng)的NaNa2 2O O2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為19.5 g19.5 g，則反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的 molmol。 (4)(4)工業(yè)上可利用工業(yè)上可利用1mol D1mol D生產(chǎn)生產(chǎn)1mol K1mol K，并用，并用D D與與K K反應(yīng)生產(chǎn)一反應(yīng)生產(chǎn)一種化肥?，F(xiàn)有種化肥?，F(xiàn)有6.8t D6.8t D，理論上最多可制得，理
22、論上最多可制得 t t這種化肥。這種化肥。AC+Na2O2DGHIK+C+G催化劑催化劑O2O2+CDHIKFBCIKBE+J點(diǎn)燃點(diǎn)燃FGBDO2（1313分）短周期元素的單質(zhì)分）短周期元素的單質(zhì)X X、Y Y、Z Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：?jiǎn)钨|(zhì)在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：?jiǎn)钨|(zhì)X X單質(zhì)單質(zhì)Y Y單質(zhì)單質(zhì)Z Z共價(jià)化合物甲共價(jià)化合物乙離子化合物丙共價(jià)化合物甲共價(jià)化合物乙離子化合物丙. .已知：已知： A A常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，常見(jiàn)雙原子單質(zhì)分子中，X X分子含共價(jià)鍵最多。分子含共價(jià)鍵最多。B B甲分子中甲分子中含含1010個(gè)電子，乙
23、分子含有個(gè)電子，乙分子含有1818個(gè)電子。個(gè)電子。（1 1）X X的電子式是的電子式是 。單質(zhì)單質(zhì)X單質(zhì)Y單質(zhì)Z共價(jià)化合物甲共價(jià)化合物甲共價(jià)化合物乙離子化合物丙離子化合物丙金屬置換金屬金屬置換金屬Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe非金屬置換非金屬非金屬置換非金屬同主族：同主族：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 O2 + 2H2S = 2H2O + 2S2C + SiO2 = Si + 2CO同周期：同周期：2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2 + H2S = 2HCl + S 其他：其他： C + H
24、2O = CO + H2 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl2H2 + SiCl4 = Si + 4HClBr2 + H2S = 2HBr + S金屬置換非金屬金屬置換非金屬M(fèi)g +2HCl = MgCl2 + H23Fe + 4H2O =Fe3O4 + 4H22Mg + CO2 = 2MgO + C 非金屬置換金屬非金屬置換金屬CuO + C = Cu + COCuO + H2 = Cu + H2O示例示例2 A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲，乙，是兩種單質(zhì)，這些化合物各由兩種元素組成，甲，乙，是兩種單質(zhì)，這些化合
25、物和單質(zhì)存在如下關(guān)系：和單質(zhì)存在如下關(guān)系：據(jù)此判斷：據(jù)此判斷：1、在、在A、B、C這三種化這三種化合物中，必定含有乙元素合物中，必定含有乙元素的是的是_（用（用A、B、C字母表示）字母表示）2、單質(zhì)乙必定是、單質(zhì)乙必定是_（填金屬或非金屬）其（填金屬或非金屬）其理由是理由是_。3、單質(zhì)乙的分子式可能是、單質(zhì)乙的分子式可能是_則化合物則化合物B的分子的分子式是式是_。正確答案：正確答案：（1）寫(xiě)出）寫(xiě)出A的化學(xué)式的化學(xué)式 ，I的電子式的電子式 . （2）從）從C溶液制備溶液制備C無(wú)水晶體的操作要點(diǎn)是無(wú)水晶體的操作要點(diǎn)是 . （3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)反應(yīng)
26、反應(yīng)反應(yīng) . （4）常溫下，）常溫下，B溶液的溶液的PH 7（填、或），請(qǐng)用離子方程（填、或），請(qǐng)用離子方程 式表示其原因：式表示其原因： . 我們的答題情況：我們的答題情況：學(xué)生實(shí)際答題情學(xué)生實(shí)際答題情況展示（掃描）況展示（掃描） 在一定條件下進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)以下的轉(zhuǎn)在一定條件下進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題，化關(guān)系回答下列問(wèn)題，已知已知A、B、C中均含有同一種元素，中均含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)。為非金屬單質(zhì)。(1)若若A為氣體單質(zhì)，為氣體單質(zhì)，C與水反應(yīng)所得的溶液呈酸性，則與水反應(yīng)所得的溶液呈酸性，則A的結(jié)構(gòu)式為的結(jié)構(gòu)式為 ，常溫常壓下，常溫常壓下C的顏色
27、的顏色為為 。(2)若若A為固體單質(zhì)，為固體單質(zhì)，C為淡黃色固體，則為淡黃色固體，則C含有的化學(xué)含有的化學(xué)鍵有鍵有 ;A與水反應(yīng)的離子方程式為與水反應(yīng)的離子方程式為 。 紅棕色紅棕色 離子鍵和離子鍵和( (非極性非極性) )共價(jià)鍵共價(jià)鍵 試一試試一試1ABC+D+D下列物質(zhì)間在一定條件下實(shí)現(xiàn)如圖所示的一系列變化，其中下列物質(zhì)間在一定條件下實(shí)現(xiàn)如圖所示的一系列變化，其中A A可使帶火星的木條可使帶火星的木條復(fù)燃，復(fù)燃，Y Y為黑色固體。為黑色固體。B B為混合物，白色沉淀為混合物，白色沉淀D D不溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸，E E的焰色反應(yīng)顯淺的焰色反應(yīng)顯淺紫色紫色( (透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察透過(guò)
28、藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察) )，H H加熱可分解成加熱可分解成Y Y和水。和水。濾渣溶于濾渣溶于稀硫酸稀硫酸溶于水溶于水過(guò)濾過(guò)濾濾液中滴加濾液中滴加硝酸銀溶液硝酸銀溶液固體固體B B加入淡黃加入淡黃色粉末色粉末G G白色沉淀白色沉淀D D溶液溶液E E藍(lán)色溶液藍(lán)色溶液C C氣體氣體A A溶液溶液F F藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀H H固體固體Y Y固體固體X X(1)(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Y Y 。(2)(2)寫(xiě)出寫(xiě)出G G的電子式：的電子式：。(3)(3)寫(xiě)出寫(xiě)出BCBC的離子方程式的離子方程式 ： 。(4)(4)寫(xiě)出寫(xiě)出X X與與Y Y共熱的化學(xué)方程式：共熱的化學(xué)方程式： 。試一試試一試2 2AgClCuSO4Cu(OH)2Na2O2K K+ +O21 1、寫(xiě)出、寫(xiě)出化學(xué)方程式化學(xué)方程式:_:_2 2、寫(xiě)出、寫(xiě)出化學(xué)方程式化學(xué)方程式:_:_ACDEBAFBE 3Fe +4H2O (氣氣) Fe3O4 +4H2 高溫 CO +H2O(氣氣) CO2 +H2 高溫A A：FeFe；B B： H H2 2O (O (氣氣) ) ；C C：FeFe3 3O O4 4 ； D D：H H2 2；E E：COCO；F F：COCO2 2試一試試一試3
浙江省溫州一模高三化學(xué)分析會(huì)之（化學(xué)無(wú)機(jī)推斷）課件
