高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題講座四 元素推斷的分類剖析課件 新人教版.ppt

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專題講座 四 元素推斷的分類剖析 備選素材 一 解題策略1 元素推斷題的解題策略 2 根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中位置的解題策略 二 思維模型1 根據(jù)在周期表中的位置推斷元素 1 根據(jù)核外電子的排布規(guī)律 最外層電子規(guī)律 陰三 陽四 規(guī)律 某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同 該元素位于第3周期 若為陽離子 則位于第4周期 陰上 陽下 規(guī)律 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 若電性相同 則位于同周期 若電性不同 則陽離子位于陰離子的下一周期 2 根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系推斷 幾個(gè)重要關(guān)系式a 核外電子層數(shù) 周期序數(shù) b 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價(jià) 8 最低負(fù)價(jià) 氧 氟元素除外 c 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 3 周期表中特殊位置的元素 1 20號(hào)元素 族序數(shù)等于周期數(shù)的元素 H Be Al 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素 C S 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素 O 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素 Li Ca 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素 Na 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素 H C Si 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素 S 除氫外 原子半徑最小的元素 F 2 由元素及其化合物的性質(zhì)推斷 1 形成化合物種類最多的元素 單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素 C 2 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素 N 3 地殼中含量最多的元素 氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素 O 4 等物質(zhì)的量的單質(zhì)最輕的元素 H 最輕的金屬單質(zhì) Li 5 單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素 Br 金屬元素 Hg 6 最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng) 又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素 Al 7 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng)的元素 N 能起氧化還原反應(yīng)的元素 S 8 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素 Li Na F 3 綜合利用 位 構(gòu) 性 關(guān)系推斷 同一元素的 位 構(gòu) 性 關(guān)系可表示如下 4 結(jié)構(gòu)與位置互推 1 掌握三個(gè)關(guān)系式 電子層數(shù) 周期數(shù) 質(zhì)子數(shù) 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 2 熟悉掌握周期表中的一些特殊規(guī)律 各周期所能容納元素種數(shù) 稀有氣體的原子序數(shù)及在周期表中的位置 同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系 5 性質(zhì)與位置互推 熟悉元素周期表中同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置 根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì) 主要包括 1 元素的金屬性 非金屬性 2 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 3 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 4 金屬與H2O或酸反應(yīng)的難易程度 6 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推 1 最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因 2 原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì) 離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì) 3 同主族元素最外層電子數(shù)相同 性質(zhì)相似 典例 2015 濰坊模擬 A B C D E F六種短周期元素 其原子序數(shù)依次增大 其中 C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍 A與D C與F同主族 D是所在周期原子半徑最大的主族元素 又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體 三種是固體 請回答下列問題 1 元素D在周期表中的位置 2 C D F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 用離子符號(hào)表示 3 由A B C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 2 3形成化合物X X中所含化學(xué)鍵類型有 4 若E是金屬元素 其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌 請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 若E是非金屬元素 其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用 請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式 5 FC2氣體有毒 排放到大氣中易形成酸雨 寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 信息提取 解析 根據(jù)題中信息 可以推出各元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示 然后對(duì)應(yīng)問題依次回答 Na位于第3周期第 A族 相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小 所以離子半徑大小順序是S2 O2 Na 由A B C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4 2 3形成化合物X是硝酸銨 硝酸銨中含有離子鍵 共價(jià)鍵 若E是金屬元素 其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于 解析 答案 1 第3周期第 A族 2 S2 O2 Na 3 離子鍵 共價(jià)鍵 方法規(guī)律 解題步驟步驟1分析題目有效信息 1 圖表信息 題中直接給出的周期表片段 2 文字信息 把題中給出的文字信息提煉 3 結(jié)構(gòu)信息 題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如微粒的質(zhì)子數(shù)或電子數(shù)等 步驟2畫出元素周期表片段 明確各元素的相對(duì)位置 推出元素 步驟3對(duì)照問題 根據(jù)元素周期律回答相應(yīng)問題 1 元素性質(zhì) 原子半徑 主要化合價(jià) 金屬性和非金屬性及其遞變規(guī)律 2 單質(zhì)及化合物性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 熔沸點(diǎn) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性 3 化學(xué)鍵類型 化合物類型 電子式等 對(duì)點(diǎn)練習(xí)1 如圖表示元素周期表前四周期的一部分 關(guān)于元素X Y Z W的敘述正確的是 X Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為Y X Y Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y Z W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài) 可與鐵粉反應(yīng) W的原子序數(shù)比Z的大9A 只有 B C D 由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知 X為N Y為P Z為S W為Br X Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為HNO3 H3PO4 正確 同一周期 從左往右 元素的非金屬性增強(qiáng) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng) 正確 W為Br 常溫下其單質(zhì)為液態(tài) 可與鐵粉反應(yīng)生成溴化鐵 正確 W的原子序數(shù)比Z的大19 錯(cuò)誤 解析 答案 圖顯 隱 C 對(duì)點(diǎn)練習(xí)2 短周期X Y Z的原子序數(shù)依次遞增 其原子的最外層電子數(shù)之和為13 X與Y Z位于相鄰周期 Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍 下列說法正確的是 A X的氫化物與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)B Y的氧化物是共價(jià)化合物C X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是弱酸D 液態(tài)X氫化物汽化破壞了化學(xué)鍵 Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍 X原子內(nèi)層應(yīng)為2個(gè)電子 Z原子最外層電子數(shù)為6個(gè) 根據(jù)題意 Z應(yīng)在第3周期 所以Z為S Z原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的3倍 且Y Z同周期 Y為Mg 根據(jù)最外層電子數(shù)之和為13 X為N 逐項(xiàng)分析 不難得知答案 解析 答案 A 對(duì)點(diǎn)練習(xí)3 位于短周期的4種主族元素A B C D 原子序數(shù)依次增大 已知A C位于同一主族 B D的最外層電子數(shù)相等 且B D的原子序數(shù)之和為A C原子序數(shù)之和的兩倍 下列說法不正確的是 A 含B質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的化合物中只含有極性鍵B 上述4種元素可形成4種具有漂白性的物質(zhì)C 原子半徑大小關(guān)系C D B AD 由上述4種元素形成的2種鹽相互間能發(fā)生反應(yīng) 根據(jù)題意 4種元素的位置關(guān)系可能有兩種情況 位于三個(gè)周期時(shí) A必為鈉 B D同主族 設(shè)B的原子序數(shù)為x 由x x 8 2 1 11 可知 x 8 B為氧 D為硫 位于兩個(gè)周期 第1 2周期或第2 3周期 按 分析方法分析 不符合題意 選項(xiàng)A中符合條件的是H2O2 分子中還含有非極性鍵 A錯(cuò) 符合選項(xiàng)B的物質(zhì)有SO2 Na2O2 H2O2和O3正確 選項(xiàng)C根據(jù)原子半徑大小規(guī)律比較可知是正確的 選項(xiàng)D中反應(yīng)方程式為NaHSO4 NaHSO3 Na2SO4 SO2 H2O D正確 解析 答案 A 對(duì)點(diǎn)練習(xí)4 A B C D E都是元素周期表中前20號(hào)元素 原子序數(shù)依次增大 A是地殼中含量最高的元素 B C D同周期 E和其他元素既不在同周期也不在同主族 D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸 且B C D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水 據(jù)此回答下列問題 1 A和D的氫化物中 沸點(diǎn)較低的是 選 A 或 D 2 元素C在元素周期表中位置是 B的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為 3 A D E可以形成多種鹽 其中一種鹽中A D E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2 2 1 該鹽的名稱為 它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì) 該反應(yīng)的離子方程式為 A是地殼中含量最高的元素 A是氧 D的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸 D是氯 B C D三元素在第3周期 它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水 根據(jù)B C D原子序數(shù)依次增大 因此B是鈉 C是鋁 E為原子序數(shù)大于17的前20號(hào)元素 且與其他元素既不同周期也不同主族 推知E為Ca 解析 答案 對(duì)點(diǎn)練習(xí)5 短周期元素A B C D E的原子序數(shù)依次增大 其元素特征信息如下表 1 A元素單質(zhì)分子的電子式為 2 D和E形成化合物的類型是 填 共價(jià)化合物 或 離子化合物 3 B和D簡單離子的半徑大小為 用離子符號(hào)和 或 表示 4 用電子式表示B和C形成化合物的過程 5 A元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價(jià)化合物 分子中的原子個(gè)數(shù)比為1 3 相對(duì)分子質(zhì)量為120 5 則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 E的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同 則E為Cl B和E同主族 且E的原子序數(shù)大 故B為F A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2 則A為 A族元素 又因B的原子序數(shù)大于A 故A為N 1molC的單質(zhì)與冷水反應(yīng)生成0 5molH2 故C為Na D原子的最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) D可能為Be或Al 又因原子序數(shù)關(guān)系 可知D為Al 解析 答案 1 N N 2 共價(jià)化合物 3 F Al3 4 5