《四川省成都市第七中學高中化學 第1章 復習課課件 新人教版必修2》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《四川省成都市第七中學高中化學 第1章 復習課課件 新人教版必修2（21頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成 2、原子核外電子排布、原子核外電子排布 二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表 1、元素周期律、元素周期律 2、元素周期表、元素周期表 （1）周期表的結(jié)構(gòu)）周期表的結(jié)構(gòu)（2）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關系）原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關系 三、化學鍵三、化學鍵 相對質(zhì)量為約為相對質(zhì)量為約為1帶帶1個單位正電荷個單位正電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)原子序數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對質(zhì)量為約為相對質(zhì)量為約為1不顯電性不顯電性質(zhì)量僅為質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)量僅為質(zhì)子質(zhì)量的1/1836帶帶1個單位負電荷個單
2、位負電荷元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的價電子數(shù)（最外層電子數(shù)）元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的價電子數(shù)（最外層電子數(shù)） 質(zhì)子質(zhì)子Z個（+ +） 中子中子（A-Z）個原子原子原子核原子核（+ +）核外電子核外電子（- -） Z個個 XAZ決定元素種類決定元素種類核外電子數(shù)核外電子數(shù) =Z +n核外電子數(shù)核外電子數(shù) =Z n質(zhì)量關系：質(zhì)量關系：A=Z+N重要的等量關系：重要的等量關系：電量關系：電量關系：離子離子 Xn-AZ原子原子 XAZ離子離子 Xn+AZ一、原子結(jié)構(gòu)一、原子結(jié)構(gòu)決定同種元素的決定同種元素的不同種原子不同種原子核外電子的排布與變核外電子的排布與變化決定元素的性質(zhì)化決定元素的性質(zhì)同
3、位素同位素：凡具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子：凡具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子 互稱同位素?；シQ同位素。核素：核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。注意：注意： 1、同位素的特征、同位素的特征 自然界中同位素原子百分比保持不變。自然界中同位素原子百分比保持不變。 化學性質(zhì)相同?；瘜W性質(zhì)相同。2、幾種相對原子質(zhì)量的關系。、幾種相對原子質(zhì)量的關系。討論討論1：（13海南）重水海南）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（說法錯誤的是（ ）A氘氘(D)原子核外有原子核外有1
4、個電子個電子B H2O與與D2O互稱同素異形體互稱同素異形體C1H與與D互稱同位素互稱同位素 D1H18O與與D216O的相對分子質(zhì)量相同的相對分子質(zhì)量相同討論討論2：BB1、各電子層最多容納的電子數(shù)為、各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2 (K L M N O P Q)2、最外層電子數(shù)不超過、最外層電子數(shù)不超過8個（個（K層為最外層時不超過層為最外層時不超過2個）個）3、次外層電子數(shù)不超過、次外層電子數(shù)不超過18個個 核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。 離核越近能量越低。離核越近能量越低。 練習：練習：請畫出請畫出54號元素號元素Xe的原子結(jié)構(gòu)示
5、意圖。的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 核外電子排布的一般規(guī)律：核外電子排布的一般規(guī)律： 一低四不超一低四不超（1） 核外電子總數(shù)為核外電子總數(shù)為10個個電子的微粒電子的微粒 陽離子：陽離子： 陰離子：陰離子： 分子：分子：Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+N3 O2 F OH HF H2O NH3 CH4 NeK+ Ca2+ S2 Cl HSHCl H2S PH3 SiH4 Ar F2 H2O2 N2H4 C2H6 等等（2） 核外電子總數(shù)為核外電子總數(shù)為18個個電子的微粒電子的微粒 陽離子：陽離子： 陰離子：陰離子： 分子：分子：二、元素周期律和元素周期表二、元素周期律和元素周期表核外電子排
6、布的周期性核外電子排布的周期性元素性質(zhì)的周期性元素性質(zhì)的周期性決定決定元素周期律元素周期律歸納歸納元素周期表元素周期表編編 制制注意：注意：A、主族元素的化合價判斷、主族元素的化合價判斷 B、 微粒半徑比較微粒半徑比較 C、金屬性與非金屬性強弱的判斷、金屬性與非金屬性強弱的判斷D、周期表的結(jié)構(gòu)、周期表的結(jié)構(gòu)E、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關系、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素在周期表中位置的關系 比較微粒半徑大小的規(guī)律比較微粒半徑大小的規(guī)律 同周期同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小元素的原子半徑從左到右逐漸減小 同主族同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大元素的原子或離子半徑從上到下
7、逐漸增大 同種元素同種元素的微粒：價態(tài)越低，微粒半徑越大的微粒：價態(tài)越低，微粒半徑越大 即：陽離子即：陽離子中性原子中性原子Mg Al Si Li Na K F- - Cl- - F- - Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子）第二周期陰離子）(第三周期陽離子）第三周期陽離子） Fe+3 Fe2+ Fe H+ H CaMg 非金屬性非金屬性 FClBr 最高價氧化物的水化物的酸堿性最高價氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3
8、 穩(wěn)定性穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)例如：例如：Ca(OH)2微溶，微溶，Mg(OH)2難溶，則難溶，則Be(OH)2更難溶更難溶例如：金屬性例如：金屬性 MgAl 可知堿性可知堿性 Ca(OH)2Al(OH)3相鄰的原子之間的強烈相互作用。相鄰的原子之間的強烈相互作用。三、化學鍵三、化學鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵概念概念成鍵微粒成鍵微粒成鍵條件成鍵條件存在存在（舉例）（舉例）* *鍵的強鍵的強弱判斷弱判斷分類分類類型類型比較比較陰、
9、陽離子間通過陰、陽離子間通過靜電靜電作用作用所形成的化學鍵所形成的化學鍵陰、陽離子陰、陽離子得失電子得失電子離子化合物離子化合物如如NaCl、銨鹽、銨鹽離子半徑越小，離子離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強（離子化合子鍵越強（離子化合物的熔沸點越高）物的熔沸點越高）原子間通過共用電子對原子間通過共用電子對所形成的化學鍵。所形成的化學鍵。原子原子電子對共用電子對共用非金屬單質(zhì)：非金屬單質(zhì)：H2共價化合物：共價化合物：HCl某些離子化合物某些離子化合物通常原子半徑越小，通常原子半徑越小，共用電子對越多，共共用電子對越多，共價鍵越強，形成的單價鍵越強，形成的單質(zhì)或化合物越穩(wěn)
10、定質(zhì)或化合物越穩(wěn)定極性鍵和非極性鍵極性鍵和非極性鍵離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物定義定義由離子鍵構(gòu)成的化合物由離子鍵構(gòu)成的化合物由共用電子對形成由共用電子對形成分子的化合物分子的化合物結(jié)構(gòu)粒子結(jié)構(gòu)粒子陰、陽離子陰、陽離子原子原子化學鍵化學鍵類型類型一定含有離子鍵，一定含有離子鍵，可能含有共價鍵可能含有共價鍵只含共價鍵只含共價鍵與物質(zhì)與物質(zhì)類別的類別的關系關系強堿強堿絕大多數(shù)鹽絕大多數(shù)鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物所有的酸所有的酸弱堿弱堿氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物非金屬氧化物非金屬氧化物極少數(shù)鹽極少數(shù)鹽D討論討論1：下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ）A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B. 只要有鍵的斷裂必然有化學反應發(fā)生只要有鍵的斷裂必然有化學反應發(fā)生C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子含有陰離子的化合物一定含有陽離子2、課后作業(yè)課后作業(yè)1、 復習第一章，完善小結(jié)；復習第一章，完善小結(jié)；2、活頁活頁P1214 章末檢測題（一）章末檢測題（一）3、活頁活頁P15 114題題
四川省成都市第七中學高中化學 第1章 復習課課件 新人教版必修2
