中考化學專題復習 題型突破（五）科學探究題練習 新人教版.doc

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　　科學探究題題型訓練(五) 1．下表列舉了法拉第《蠟燭的故事》中涉及的部分問題及對問題的回答，其中“對問題的回答”屬于“設計實驗方案”的是(　　) 選項 問題 對問題的回答 A 吹滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是什么？ 主要成分是蠟油蒸氣 B 火焰為什么向上？ 熱氣流上升，形成對流 C 火焰明亮的原因是什么？ 與火焰中的炭顆粒有關(guān)，炭顆粒會影響火焰明亮程度 D 火焰不同部位溫度高低如何比較？ 用一張紙在火焰中心一掠，觀察紙張的變色情況 2.下表是根據(jù)一些反應事實或現(xiàn)象推理得出的影響化學反應的主要因素，其中不合理的是(　　) 選項 化學反應事實(或現(xiàn)象) 影響因素 A 過氧化氫在常溫下分解速度比較慢，加入二氧化錳后迅速分解 催化劑 B 食物在冰箱中保存不易變質(zhì) 溫度 C 蠟燭在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，在純氧中燃燒火焰明亮 反應物 的種類 D 細鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒、火星四射 反應物 的濃度 3.蚊蟲叮咬時能在人體皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，讓人痛癢不止。某課外興趣小組在老師的帶領(lǐng)下決定對蟻酸進行探究。 [提出問題] 蟻酸的成分是什么？它有什么性質(zhì)？ [查閱資料] 蟻酸是一種有機酸，化學名稱叫作甲酸，化學式為HCOOH；蟻酸在一定條件下會分解成兩種氧化物。 [實驗與探究一] 向盛有蟻酸溶液的試管中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液顏色變成紅色，說明蟻酸溶液顯________性。 [實驗與探究二] (1)小明同學根據(jù)蟻酸中含有氫元素，推測出生成物中含有水。 (2)另一種生成物是氣體，小剛提出兩種猜想： 猜想①：該氣體是____________；猜想②：該氣體是一氧化碳。 為了證明自己的猜想，他們將蟻酸分解產(chǎn)生的氣體通過如圖KZ5－1所示的裝置(鐵架臺已略去)，觀察現(xiàn)象。 圖KZ5－1 Ⅰ.實驗時裝置A中無明顯變化，則猜想①__________(填“成立”或“不成立”)。 Ⅱ.實驗時裝置C中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，由上述實驗現(xiàn)象，得出猜想②成立。 [評價與反思] E處酒精燈的作用是__________________________________。 4．同學們用高錳酸鉀制氧氣，制取結(jié)束清洗儀器，發(fā)現(xiàn)加熱高錳酸鉀的試管內(nèi)壁有用水洗刷不掉的黑色固體。 問題一：黑色固體是什么？ [交流討論] 同學們結(jié)合實驗現(xiàn)象和對高錳酸鉀及其分解產(chǎn)物的了解，進行分析判斷。 判斷 依據(jù) 不是KMnO4 KMnO4能溶于水形成紫紅色溶液 不是________(填化學式) 沖洗試管時出現(xiàn)深綠色溶液，說明該物質(zhì)能溶于水 是MnO2 其他實驗用過MnO2，知道它是不溶于水的黑色固體 [實驗驗證] 向未洗凈的試管中加入某種液體，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，證明上述判斷正確。加入的液體是__________________。 問題二：用什么洗掉MnO2? [交流討論] MnO2與BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質(zhì)組成最相近，理由是________________，這種物質(zhì)能與稀鹽酸反應，化學方程式為____________________________，由此推測MnO2也能與稀鹽酸反應。 [實驗驗證] 向未洗凈的試管中加入稀鹽酸，黑色固體沒有變化。 [交流討論] 實驗說明同一類物質(zhì)的化學性質(zhì)不一定相同。MnO2有什么化學性質(zhì)，用什么試劑清洗呢？同學們請教老師后決定用草酸(H2C2O4)溶液試一試。 [實驗驗證] 向未洗凈的試管中加入草酸溶液，黑色固體果然被除去，同時發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生許多氣泡。 問題三：產(chǎn)生了什么氣體？ [交流討論] 化學變化過程中元素不變，因為________________________________________，所以產(chǎn)生的氣體可能為CO2、CO、H2、O2等。 [實驗驗證] 經(jīng)檢驗，產(chǎn)生的氣體是CO2，檢驗CO2氣體的操作和現(xiàn)象是：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [反思提高] 以上探究活動中，清除試管內(nèi)壁附著的難溶物的思路是：先________________________________________，再了解其化學性質(zhì)，然后選擇合適試劑進行清洗。 5．化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質(zhì)時，完成了如圖KZ5－2中甲所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題。 圖KZ5－2 (1)A實驗中發(fā)生反應的現(xiàn)象為______________________________。 (2)B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________________________。 (3)[提出問題] 廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是哪些呢？ [作出猜想] 猜想一：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)可能是NaOH； 猜想二：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是______________________； 猜想三：廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是Ca(OH)2。 [實驗驗證] 同學們對可能含有的堿性物質(zhì)進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)反應現(xiàn)象得到如圖乙所示的圖像。 [結(jié)論] 分析圖像數(shù)據(jù)得出，廢液中使酚酞變紅的物質(zhì)一定是____________________，一定不是________。 [拓展提高] 為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，你的做法是______________________。 6．某課外活動小組利用下列裝置制取二氧化碳，并探究鈉在二氧化碳中的燃燒產(chǎn)物。已知Na2O和CaO相似，能與水反應。 圖KZ5－3 (1)按圖KZ5－3連接裝置后，首先進行的操作是______________________。 (2)A裝置用于制取CO2，用到的玻璃儀器有長頸漏斗、導管和________。 (3)實驗中下列操作的先后順序是________。 a．點燃酒精燈，加熱硬質(zhì)玻璃管中的鈉 b．等燃燒終止并冷卻后，停止通CO2 c．打開A裝置中彈簧夾，通入CO2 (4)D裝置中觀察到的現(xiàn)象有：鈉在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)生大量白煙和黑色物質(zhì)。待鈉充分燃燒，冷卻，將管內(nèi)生成的固態(tài)物質(zhì)移出，加水溶解，過濾得黑色固體和澄清濾液。實驗證明D中排出的尾氣能被NaOH溶液完全吸收。 ①黑色固體在O2中灼燒，全部轉(zhuǎn)化為氣體，則黑色固體是________。 ②對白色固體有以下猜想： a．只有Na2O；b.只有Na2CO3；c.Na2O和Na2CO3的混合物。 若猜想a成立，則Na與CO2反應的化學方程式是______________________________________。 若猜想c成立，請設計實驗驗證產(chǎn)物中存在Na2O：取濾液少許，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)反思拓展：你對二氧化碳滅火的范圍有什么新的認識？________________________________________________。 7． “84”消毒液在日常生活中使用廣泛，具有漂白、殺菌、消毒功效。某化學興趣小組對一瓶敞口久置的“84”消毒液成分產(chǎn)生興趣，在老師的指導下，展開探究。 [提出問題] 該敞口久置的消毒液中溶質(zhì)有哪些？ [查閱資料] “84”消毒液主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉。NaClO為有效成分，有腐蝕性并易與空氣中二氧化碳反應(2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3)。NaClO溶液、HClO都具有漂白、殺菌、消毒功效。HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解。 [分析討論] 小組同學經(jīng)過討論，認為該消毒液中的溶質(zhì)一定有________，可能還有NaClO、Na2CO3、HClO中的一種或多種。 [實驗過程] Ⅰ：向裝入有色布條的試管中加入適量該消毒液試樣，布條長時間不褪色。 Ⅱ：另取適量該消毒液試樣于試管中，加入足量氯化鈣溶液，靜置，觀察到的現(xiàn)象為____________。 [得出結(jié)論] 實驗過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中的溶質(zhì)不含________________________________________________________________________。 實驗過程Ⅱ中反應的化學方程式為______________________________________。 綜上所述，該消毒液試樣中的溶質(zhì)為__________。 [交流反思] 生活中，“84”消毒液儲藏時應注意__________________；一般不用“84”消毒液對水果、蔬菜進行消毒，其原因可能是______________________________________。 [拓展延伸] (1)次氯酸鈉與稀硫酸可以發(fā)生復分解反應，化學方程式為__________________________________。 (2)次氯酸鈉與鹽酸反應可生成有毒的氯氣，日常生活中“84”消毒液不能與潔廁靈(主要成分為鹽酸)混合使用。 8．改編實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體(如圖KZ5－4甲)，某興趣小組同學欲對該固體變質(zhì)情況進行探究。 圖KZ5－4 [提出問題] 該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？ [查閱資料] ①氫氧化鈉在空氣中容易變質(zhì)但不會轉(zhuǎn)化為NaHCO3； ②CaCl2溶液呈中性； ③CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。 [提出猜想] 猜想Ⅰ：固體未變質(zhì)； 猜想Ⅱ：固體全部變質(zhì)； 猜想Ⅲ：固體部分變質(zhì)。 [原因分析] 氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的原因是________________________________(用化學方程式表示)。 [進行實驗] 小聰同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅，由此他得出猜想Ⅰ正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是________________________________________________，為了進一步得出結(jié)論，組內(nèi)其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下表所示實驗。 同學 小紅 小美 小伍 實驗操作 加入適量氫氧化鈣溶液 加入過量氯化鈣稀溶液 加入過量稀鹽酸 [實驗結(jié)論] 小紅、小美的實驗中都觀察到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都得出猜想Ⅲ正確。 [反思評價] (一)老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想Ⅲ正確，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (二)根據(jù)小美的結(jié)論推測小伍的實驗現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 [提出問題] 如何測定變質(zhì)的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？ [實驗原理] 通過測定一定質(zhì)量樣品與足量稀硫酸反應生成二氧化碳的體積來計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。 [實驗設計] 小伍稱取一定質(zhì)量的樣品，按圖乙裝置進行實驗(已知該裝置氣密性良好，水準管高度可以上下調(diào)節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器)。 [反思評價] (一)在實驗中，若沒有植物油，測定結(jié)果會________(填“偏大”“ 偏小”或“不變”)。 (二)操作中，下列情況不影響測定結(jié)果的是________(填序號)。 A．實驗前試管中有空氣 B．實驗中水準管口有水溢出 C．讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平 9． A為了比較鋁與相同pH的稀鹽酸和稀硫酸反應的快慢，某化學興趣小組做了如圖KZ5－5所示探究實驗： 圖KZ5－5 (1)鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________________________。 (2)x＝________，實驗過程中，可以通過觀察______________來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。 (3)實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鋁與稀鹽酸反應更加劇烈，同學們提出了以下猜想： 猜想一：試管Ⅰ中氯離子對反應起了促進作用； 猜想二：試管Ⅱ中硫酸根離子對反應起了阻礙作用； 猜想三：以上兩種猜想同時成立。 為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量________(填序號，下同)，向試管Ⅱ中加入少量________，做對比實驗。 A．硫酸銅 B．氯化鈉 C．硫酸鈉 D．濃鹽酸 (4)通過(3)中的對比實驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想________成立。 10．日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強，去油污的效果越好。小菁決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與。 用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表： 實驗 編號 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶質(zhì)質(zhì) 量分數(shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的溫 度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 請你分析表中數(shù)據(jù)回答。 (1)溶液堿性最強的是________(填實驗編號)。 (2)要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實驗是________(填實驗編號)，結(jié)論是____________________________________________________________________。 (3)在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關(guān)系是____________________。 (4)將10%的碳酸鈉溶液從20 ℃持續(xù)升溫到70 ℃，所測得的pH如下表： 溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50 ①當溫度介于20～40 ℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較________(填“大”或“小”)。 ②小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果，這是因為________________________________________________。 (5)碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實驗室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是________(填序號)。 a．酚酞溶液 b．稀鹽酸 c．氯化鈉溶液 d．氯化鈣溶液 (6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(zhì)(寫名稱)：________或________，并充分攪拌，有關(guān)反應的化學方程式為____________________________(寫一個)。 11．央視頻道《是真的嗎？》欄目中有一段視頻：將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據(jù)此，小晟同學取某種“錫紙”進行了探究： (1)“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路致使“錫紙”燃燒，從燃燒的條件分析：開始“錫紙”不燃燒但短路后卻能燃燒的原因是________________(填“與氧氣接觸”或“溫度達到著火點”)。 (2)探究“錫紙”中金屬的成分：“錫紙”中的金屬是錫嗎？ [查閱資料] ①“錫紙”是錫箔或鋁箔和紙粘合而成； ②鋅粉是一種深灰色固體； ③錫(Sn)與酸或鹽溶液反應生成＋2價的錫鹽。 [提出猜想] 猜想Ⅰ：“錫紙”中的金屬是錫； 猜想Ⅱ：“錫紙”中的金屬是鋁。 [進行實驗] 設計方案并進行實驗： 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗分析與結(jié)論 取打磨后的“錫紙”片放入試管中，滴加氯化鋅溶液 “錫紙”表面有深灰色固體析出 根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合金屬活動性順序可知猜想________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 [交流討論] ①實驗中打磨“錫紙”的目的是____________________。 ②下列物質(zhì)的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是________(填序號)。 A．氯化銅 B．硝酸銀 C．硫酸鈉 D．硫酸亞鐵 [拓展應用] 電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火應該采取的滅火方法是 ________________________________________________________________________。 12． (1)食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。某課外探究小組的同學為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如下實驗裝置： 圖KZ5－6 設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。 請結(jié)合實驗裝置和設計思路，回答下列問題。 ①裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________________ ________________________________________________________________________。 ②裝置A的作用是_________________________________， 裝置E的作用是____________________________________________。 ③緩緩通入空氣的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“不變”)；若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是______________________________________________。 (2)許多干果、糕點等食品的包裝袋內(nèi)，都有一個裝有活性鐵粉脫氧保鮮劑(也稱脫氧劑)的塑料小包。為什么放脫氧劑？ 圖KZ5－7 王芳同學對家庭廢棄的脫氧劑進行了探究： ①仔細觀察，發(fā)現(xiàn)脫氧劑塑料包上有許多小孔，王芳認為這些小孔的作用可能是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②擠捏塑料包質(zhì)感較硬，剪開塑料包將里面的脫氧劑倒在紙上，脫氧劑呈紅褐色并已結(jié)塊。王芳提出________________________的結(jié)論，由此推斷，食品包裝袋中放入脫氧劑的目的是 ________________________________________________________________________。 ③為弄清上述脫氧劑有哪些成分，王芳將其帶進實驗室，繼續(xù)進行探究： 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 結(jié)論及化學反應方程式 取部分紅褐色并已結(jié)塊的脫氧劑放入試管中，倒入足量稀鹽酸，隨脫氧劑的溶解，觀察現(xiàn)象 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 參考答案 1.D　[解析] “吹滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是什么？”回答屬于結(jié)論；“火焰為什么向上？”回答屬于解釋原因；“與火焰中有炭顆粒有關(guān)，炭顆粒會影響火焰明亮程度”屬于實驗現(xiàn)象分析；“用一張紙在火焰中心一掠，觀察紙張的變色情況”屬于設計實驗方案。 2．C　[解析] 過氧化氫在常溫下較難分解，二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，所以影響因素是催化劑；食物的變質(zhì)是緩慢氧化，這一過程與溫度有關(guān)，溫度高時反應進行得快，影響因素是溫度；鐵在空氣中很難燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，影響因素是反應物的濃度。 3．[實驗與探究一] 酸 [實驗與探究二] (2)二氧化碳 Ⅰ.不成立 Ⅱ.黑色粉末變成紅色 [評價與反思] 燃燒除去一氧化碳，避免空氣污染 4．[交流討論] K2MnO4 [實驗驗證] 過氧化氫溶液 [交流討論] 都是金屬氧化物　 Fe2O3＋6HCl===3H2O＋2FeCl3 [交流討論] 由質(zhì)量守恒定律可知，反應物中的元素有碳、氫、氧 [實驗驗證] 將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳 [反思提高] 確定難溶物的成分(或確定難溶物是什么物質(zhì)) [解析] [交流討論] 錳酸鉀溶于水，溶液顯深綠色，所以該固體不是K2MnO4。[實驗驗證] 二氧化錳能催化過氧化氫溶液分解生成氧氣和水，所以向未洗凈的試管中加入某種液體，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體，則加入的液體是過氧化氫溶液。[交流討論] 二氧化錳是金屬氧化物，所以MnO2與BaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3、P2O5、Cu中的某一種物質(zhì)組成最相近的理由是：都是金屬氧化物；金屬氧化物會與酸反應生成鹽和水，所以氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水。[交流討論] 由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中的元素有碳、氫、氧，所以產(chǎn)生的氣體可能為CO2、CO、H2、O2等。[實驗驗證] 二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳。[反思提高] 清除試管內(nèi)壁附著的難溶物的思路是：先確定難溶物的成分(或確定難溶物是什么物質(zhì))，再了解其化學性質(zhì)，然后選擇合適試劑進行清洗。 5．(1)紅色變淺直至消失 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ (3)[作出猜想] 碳酸鈉(或Na2CO3) [結(jié)論] 碳酸鈉和氫氧化鈉　氫氧化鈣 [拓展提高] 滴加適量的稀鹽酸 [解析] (1)滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，滴入鹽酸紅色變淺直至消失，證明鹽酸與氫氧化鈉反應。(2)B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓。(3)實驗結(jié)束后，同學們將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現(xiàn)廢液顯紅色，NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3溶液都可使酚酞溶液變紅，故廢液中能使酚酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是Na2CO3。[結(jié)論] 通過圖像可以看出滴加鹽酸后，沒有直接產(chǎn)生氣體，滴加一定量的鹽酸后才有氣體生成，說明一定有NaOH和Na2CO3；Na2CO3能和Ca(OH)2生成碳酸鈣沉淀，說明一定沒有Ca(OH)2。[拓展提高] 為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，可滴加適量的稀鹽酸，中和廢液中的堿性物質(zhì)。 6．(1)檢查裝置的氣密性　(2)試管　(3)cab (4)①碳　②4Na＋CO22Na2O＋C　滴加過量BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加酚酞溶液，若變紅，則殘留固體中含有Na2O (5)鈉、鎂等活潑金屬失火不能用二氧化碳滅火 7．[分析討論] NaCl　 [實驗過程] 產(chǎn)生白色沉淀 [得出結(jié)論] HClO、NaClO　CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl　NaCl、Na2CO3 [交流反思] 低溫，避光密封保存　NaClO有腐蝕性會氧化水果、蔬菜中的維生素 [拓展延伸] 2NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋2HClO [解析] [分析討論] 因為“84”消毒液主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉，氯化鈉的化學性質(zhì)穩(wěn)定，所以該消毒液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉。 [過程分析] 因為其中含有碳酸鈉，加入氯化鈣溶液后，二者反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故觀察到有白色沉淀生成。[得出結(jié)論] 實驗過程Ⅰ中有色布條不褪色，說明該消毒液試樣中不含具有氧化性的物質(zhì)NaClO和HClO；碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉和碳酸鈣白色沉淀；由以上實驗現(xiàn)象分析可知，該消毒液試樣中的溶質(zhì)為NaCl和Na2CO3。[交流反思] 因為NaClO有腐蝕性并易與空氣中CO2反應，HClO不穩(wěn)定，受熱或光照會發(fā)生分解，所以“84”消毒液應密封、避光保存；“84”消毒液具有腐蝕性，所以一般不用其對蔬菜、水果進行消毒。 [拓展延伸] 次氯酸鈉與稀硫酸發(fā)生復分解反應生成硫酸鈉和次氯酸。 8．[原因分析] 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O [進行實驗] 碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞變紅色 [反思評價] (一)氫氧化鈣引入了氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗會造成干擾 (二)加入一定量的鹽酸后，才會產(chǎn)生氣泡 [反思評價] (一)偏小　(二)AB 9．(1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ (2)5　產(chǎn)生氣泡的快慢 (3)C　B　(4)一 [解析] (1)鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣。(2)x＝5，實驗過程中，可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的快慢來比較鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的劇烈程度。(3)為了驗證上述猜想是否正確，向試管Ⅰ中加入少量硫酸鈉后反應速度無變化，則Na＋、SO42－對實驗沒有影響；向試管Ⅱ中加入少量氯化鈉反應明顯加快，綜合可知Na＋對實驗沒影響，所以影響反應速率的是Cl－。(4)通過(3)中的對比實驗，觀察到試管Ⅰ中反應快慢無明顯變化，試管Ⅱ中反應明顯加劇，則猜想一成立。 10．(1)c3 (2)a1、b1、c1　在水溫相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液pH越大，堿性越強 (3)溫度越高，溶液pH越大 (4)①大?、跍囟仍礁撸妓徕c溶液的pH越大，堿性越強 (5)bd　(6)熟石灰　生石灰 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH [解析] (1)當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強，溶液堿性最強的是c3。(2)要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實驗是a1、b1、c1，在水溫相同的條件下，碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，溶液pH越大，堿性越強。(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù)進行分析可看出：在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化的關(guān)系是溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大。(4)①當溫度介于20～40 ℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較大；②因為溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，堿性越強，所以洗滌效果較好。(5)氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均顯堿性，遇酚酞溶液均顯紅色，不能鑒別；分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別；氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液都不反應，不能鑒別；分別滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉溶液，無明顯變化的是氫氧化鈉溶液，可以鑒別。(6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的熟石灰或生石灰。 11．(1)溫度達到著火點　 [進行實驗] Ⅱ　2Al＋3ZnCl2===3Zn＋2AlCl3 [交流討論] 除去表面的氧化物　D [拓展應用] 先切斷電源，然后用干粉滅火器撲滅或者用沙土蓋滅 12．(1)①Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O ②吸收通入空氣中的二氧化碳　防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入D中 ③將B中生成的二氧化碳全部吹入D中，使其被氫氧化鋇溶液充分吸收 ④偏大　AB中少量的水蒸氣進入D中，也會使實驗結(jié)果偏大 (2)①讓脫氧劑與食品袋中的少量空氣和水分接觸 ②脫氧劑已被氧化變質(zhì)　消耗食品袋內(nèi)的少量氧氣和水，延長食品的保質(zhì)期 ③脫氧劑全部溶解，溶液呈黃色(或脫氧劑全部溶解，溶液呈黃色，并伴隨有少量氣泡生成)　脫氧劑全部變質(zhì)，F(xiàn)e2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(或脫氧劑部分變質(zhì)，F(xiàn)e2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑)