2019高考化學 元素及其化合物 專題7.1 化學反應速率及影響因素精講深剖.doc

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專題7.1 化學反應速率及影響因素1（2018課標）下列實驗過程可以達到實驗目的的是編號實驗目的實驗過程A配制0.4000 molL1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實驗現(xiàn)象【答案】B 2（2017江蘇-10）H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得 70時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大【答案】D 3（2018課標）采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為_。（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25時N2O5(g)分解反應： 其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=時，N2O4(g)完全分解）：t/min0408016026013001700p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1 已知：2N2O5(g)2N2O5(g)+O2(g) H1=4.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H 2=55.3 kJmol1則反應N2O5(g)2NO2(g)+O2(g)的H =_ kJmol1。研究表明，N2O5(g)分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的=_ kPa，v=_kPamin1。若提高反應溫度至35，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35)_63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是_。25時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）對于反應2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡第二步 NO2+NO3NO+NO2+O2 慢反應第三步 NO+NO32NO2 快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_（填標號)。Av(第一步的逆反應)v(第二步反應)B反應的中間產(chǎn)物只有NO3C第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D第三步反應活化能較高【答案】O2 53.1 30.0 6.0102 大于 溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強提高 13.4 AC分子式為O2；（2）已知：、2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H14.4kJ/mol、2NO2(g)N2O4(g) H255.3kJ/mol。（3）A、第一步反應快，所以第一步的逆反應速率大于第二步的逆反應速率，A正確；B、根據(jù)第二步和第三步可知中間產(chǎn)物還有NO，B錯誤；C、根據(jù)第二步反應生成物中有NO2可知NO2與NO3的碰撞僅部分有效，C正確；D、第三步反應快，所以第三步反應的活化能較低，D錯誤。答案選AC。 考綱解讀考點內(nèi)容說明化學反應速率及影響因素1. 了解化學反應速率的概念和定量表示方法。能正確計算化學反應的轉(zhuǎn)化率（）。2. 了解反應活化能的概念，了解催化劑的重要作用。3. 理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律?；瘜W反應速率及影響因素是高考必考點之一，常在填空題出現(xiàn)。 考點精講考點一 有效碰撞理論1有效碰撞：能發(fā)生化學反應的碰撞。2活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子高出的那部分能量。4指出右圖中有關(guān)能量E的含義E1 為正反應的活化能，E2 為逆反應的活化能，E1E2為反應熱 典例1（蘇省淮安市淮海中學2018屆高三下學期第二次階段性測試）在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(正)C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)=0.24 molD. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=1.44【答案】CD【解析】A項：2min內(nèi)Y物質(zhì)的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=0.04mol10L2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v（Z）=2v（Y）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A錯誤；B項：該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）v（正），故B錯誤；C項： X（g）+Y（g）= 2Z（g），圖表數(shù)據(jù)分析平衡后消耗Y為0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，相當于等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，到達平衡時，n（Z）=0.24 mol，故C正確；D項：平衡時c(X)=c(Y)=0.010 mol/L，c(Z) =0.012 mol/L，k= c2(Z)/( c(X) c(Y)=1.44，故D正確。典例2（2018屆廣東省汕頭市潮陽實驗學校高三第三次模擬考試）下列說法不正確的是A. 已知：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s)；H1= -272 kJ/mol；2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)；H2= -1675kJ/mol，則2Al(s)+3FeO(s)= Al2O3(s)+3Fe(s)；H= -859 kJ/molB. 25時，向10mL物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/LNaOH和NH3H2O的混合溶液中，逐滴滴加 10mL0.10mol/L 鹽酸，混合溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C. 25時，向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3至溶液PH=7(體積變化忽略)，則有：c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)D. 比較Na2S2O3溶液與不同濃度稀硫酸反應速率的快慢是通過測定出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較的，而不是采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較的【答案】C 考點一精練：1（2018屆遼寧師范大學附屬中學高三上學期期末考試）下列相關(guān)實驗能達到預期目的的是相關(guān)實驗預期目的A用pH計測定NaF溶液和CH3COONa溶液可知，pH (NaF)CH3COOHB向一未知溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成大量白色沉淀該溶液中一定含有SO42-C室溫下，向BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，再向沉淀中加入鹽酸，沉淀部分溶解可比較 BaSO4和 BaCO3Kap的相對大小D其他條件相同，一只試管中加人5mL 0.2mol/LH2C2O2 (aq)和2.5L 0.1mol/LKMnO4(aq)；另一支試管中加入7.5ml 0.2moI/LH2C2O4(aq)和 2.5mL 0.2mol/LKMnO4(aq) 和5mlH2O可驗證相同條件下濃度對化學反應速率的影響【答案】D 2（2018屆福建省廈門市高三上學期期末質(zhì)檢）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸酸化的BaCl2溶液B制備氫氧化鐵膠體向沸水中一次加入大量的FeCl3飽和溶液C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，在水浴中加熱D比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解得催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴入0.1mol/L FeCl3和CuSO4溶液各1mL 【答案】A【解析】A項，SO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，發(fā)生反應3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4+2NO+2H2SO4，有白色沉淀生成，而CO2通入硝酸酸化的BaCl2溶液，不反應，所以鑒別CO2和SO2氣體，可以將氣體分別通入硝酸酸化的BaCl2溶液，故A正確；B項，制備氫氧化鐵膠體，應向沸水中滴加少量FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，故B錯誤；C項，煮沸后的溶液中沒有加堿，以中和作催化劑的硫酸，故C錯誤；D項，由于兩種鹽溶液中陰離子不同，所以不能排除陰離子不同而造成實驗的不準確，故D錯誤。3（2018屆福建省廈門市高三上學期期末質(zhì)檢）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應的機理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)下列說法正確的是A. 反應速率主要取決于V2O5的質(zhì)量 B. VO2是該反應的催化劑C. 逆反應的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的濃度可顯著提高反應速率【答案】C 4（2018屆遼寧省實驗中學、大連八中、大連二十四中、鞍山一中、東北育才學校高三上學期期末考試）研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是 A. 反應總過程H0B. Fe+使反應的活化能減小C. 總反應若在2L的密閉容器中進行，溫度越高反應速率一定越快D. Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2兩步反應均為放熱及應【答案】C【解析】A、反應物的總能量高生成物的總能量，則反應是放熱反應，所以反應的H0，故A正確；B、Fe+是催化劑，降低該反應的活化能，所以Fe+使該反應的活化能減小，故B正確；C、該反應的總反應為N2O+CO= N2+CO2，反應過程中使用了催化劑，催化劑的活性與溫度有關(guān)，只有在適當?shù)臏囟确秶鷥?nèi)才能發(fā)揮催化劑的催化活性，因此溫度越高，反應速率不一定越快，故C錯誤；D、由圖可知Fe+N2OFeO+N2、FeO+COFe+CO2兩步反應，都是反應物的總能高于生成物的總能量，所以兩步反應均為放熱反應，故D正確；故選C。 考點二 化學反應速率及影響因素1. 化學反應速率 化學反應速率：衡量化學反應進行快慢的物理量。 表示方法：在容積不變的反應器中，通常是用單位時間內(nèi)反應物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。數(shù)學表達式：V(A)c(A)/t 其中c表示反應過程中反應物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值)，t表示時間變化。速率單位主要有：molL1s1或molL1min1。2. 影響因素內(nèi)因：反應物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。外因：主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。 濃度對化學反應速率的影響結(jié)論：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以加快反應的速率。這是因為，對某一反應來說，在其他條件不變時，反應物中的活化分內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物的總數(shù)成子的百分數(shù)是一定的，而單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物的總數(shù)成正比，即與反應物的濃度成正比。所以反應物濃度增大，活化分子數(shù)也增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率也就增大了。 壓強對化學反應速率的影響結(jié)論：對有氣體參加化學反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快，減小壓強，反應速率減慢。在其它條件不變時，增大壓強，體系內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞的幾率 增大，反應速率加快 。 溫度對化學反應速率的影響結(jié)論：當其他條件不變時，升高溫度可以增大反應速率；降低溫度可以減小反應速率。溫度越高，反應速率越快，這是因為通過提高溫度使分子獲得了更高的能量，活化分子的百分數(shù)提高了，所以含有較高能量的分子間的碰撞效率也隨之提高。 催化劑對化學反應速率的影響結(jié)論：其它條件不變，使用催化劑一般能加快化學反應速率。當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。其他因素：光、固體顆粒大小、形成原電池等?！颈竟?jié)概括】 典例1（2018屆浙江省稽陽聯(lián)誼學校高三8月聯(lián)考）H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑，不穩(wěn)定，易分解。研究不同條件對同體積同濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下結(jié)果：序號IIIIIIpH7711溫度/959550反應時間/h131催化劑（等量）無Cu2+Fe3+無Cu2+Fe3+無Cu2+Fe3+分解百分率（%）0.857.42.61.196.34.835.510095.0由此不能得出的結(jié)論是：A. Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B. 由I與II可知其它條件相同時，濃度越大，H2O2分解越快C. 由I與III可知其它條件相同時，pH越大，H2O2分解越快D. 由I與III可知其它條件相同時，溫度越高，H2O2分解越快【答案】D 典例2（2018屆山西省太原市高三上學期期末考試）以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時,分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。 下列說法不正確的是A. 實驗、 、 所加的H2C2O4 溶液均要過量B. 若實驗測得 KMnO4溶液的褪色時間為 40 s， 則這段時間內(nèi)平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC. 實驗和實驗是探究濃度對化學反應速率的影響， 實驗和是探究溫度對化學反應速率的影響D. 實驗和起初反應均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應起催化作用【答案】B 【拓展提升】1. 化學反應速率 化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。 由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無關(guān)。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應速率。 對于同一個反應來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應的快慢。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質(zhì)做標準。 對于在一個容器中的一般反應 aA + bB = cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD= a ：b ：c ：d2. 化學反應速率大小的比較方法 看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 比較反應速率大小時，不僅需看反應速率數(shù)值的大小，且要結(jié)合化學方程式中物質(zhì)的化學計量數(shù)及單位,化歸到同一物質(zhì)，再進行比較。 對于一般反應aAbB=cCdD，比較與，若，則A表示的反應速率比B的大。3. 化學反應速率的計算方法（1）概念法：（2）化學計量數(shù)法：一般是先用概念法計算出一種物質(zhì)的反應速率，再用化學計量數(shù)法算出其他物質(zhì)的化學反應速率。4. 影響化學反應的因素 濃度對化學反應速率的影響： 一個反應的速率主要取決于反應物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關(guān)系不大 。 物質(zhì)為固體或純液體時，濃度為常數(shù)，改變固體或純液體的量，不改變濃度，不影響化學反應速。 . 】XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX若參加反應的物質(zhì)為固體、液體或溶液，由于 壓強對化學反應速率的影響 壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。 改變壓強的涵義，一般是指：氣體物質(zhì)的量不變，改變?nèi)萜鞯娜莘e。比如像a. N2 + 3H2 2NH3，反應物為氣體的反應，縮小體積，壓強增大，反應物氣體的濃度增大，反應速率加快。如果增大體積，壓強減小，反應物氣體的濃度減小，反應速率減小。b. 氣體的容器容積不變，充入不相關(guān)的氣體。比如像 N2 + 3H2 2NH3的反應，充入Ne，壓強增大，但各反應物的濃度沒有變化，反應速率不變。如果充入Ne，壓強不變，必然是容器的容積增大，而氣體容積的增大，一定引起反應物濃度的減小，所以化學反應速率減小。 像化學反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2生成物中有氣體，反應物中沒有氣體，增大壓強，速率不增大；減小壓強，速率也不減小。 溫度對化學反應速率的影響不管是吸熱反應還是放熱反應，只要是升高溫度一定加快反應速率，降低溫度一定減慢反應速率。 催化劑對化學反應速率的影對可逆反應來說使用催化劑，可同時加快正逆反應速率 考點二精練：1（2018屆浙江省高三4月普通高校招生選考科目考試）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。時間水樣0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是A. 在020min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 molL-1min-1B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快C. 在025min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快【答案】D 2（2018屆浙江省麗水衢州湖州三地市教學質(zhì)量檢測）以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KmnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/molL-1體積/mL濃度/molL-l體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說法不正確的是A. 實驗、所加的H2C2O4溶液均要過量B. 實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s，則這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=2.510-4 molL-1s-1C. 實驗和實驗是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗和是探究溫度對化學反應速率的影響D. 實驗和起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn 2+對反應起催化作用【答案】B 3（2018屆“超級全能生”浙江省選考科目聯(lián)考）用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示， 下列說法不正確的是A. 實驗在15 min內(nèi)M的降解速率為1.3310-5mol/(Lmin)B. 若其他條件相同，實驗說明升高溫度，M降解速率增大C. 若其他條件相同，實驗證明pH越高，越不利于M的降解D. 實驗說明M的濃度越小，降解的速率越快【答案】D【解析】A、根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(M)=(0.30.1)103/15mol/(Lmin)=1.33105mol/(Lmin)，故A說法正確；B、不同的是溫度，的溫度高于，在相同的時間段內(nèi)，中M的濃度變化大于，說明中M的降解速率大，故B說法正確；C、對比溫度相同，的pH大于，在相同的時間段內(nèi)，中M濃度變化大于，說明的降解速率大于，故C說法正確；D、對比M的濃度不同，015之間段內(nèi)，中M濃度變化小于，說明M的濃度越小，降解速率越小，故D說法錯誤。4（2018屆河南省新鄉(xiāng)市延津縣高級中學期末考）下列實驗能達到相應目的是（ ） 選項 A B C D實驗過程實驗目的將乙二醇（HOCH2CH2OH）轉(zhuǎn)化為乙二酸（H2C2O4）比較氯化鐵和二氧化錳對H2O2分解反應的催化效果證明稀硝酸與銅反應時表現(xiàn)出氧化性用SO2與Ba（NO3）2反應獲得BaSO3沉淀【答案】C 5（2018屆四川省宜賓市高高三第三次診斷考試）NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì)，用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，對于消除環(huán)境污染有重要意義。（1） 已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) H1= -221.0 kJ/molN2(g)+O2(g)2NO (g) H2= +180.5 kJ/mol2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H3= -746.0 kJ/mol回答下列問題：用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_。在一定溫度下，向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反應過程中測得各容器中c(NO)（mol/L）隨時間（s）的變化如下表。已知：三個容器的反應溫度分別為T甲= 400、T乙= 400、T丙= a 時間0 s10 s20 s30 s40 s甲2.001.501.100.800.80乙1.000.800.650.530.45丙2.001.451.001.001.00甲容器中，該反應的平衡常數(shù)K=_。丙容器的反應溫度a _400（填“”、“”或“=”），理由是_。（2）用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) H0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進行反應，產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。 在催化劑A的作用下，04 min的v(NH3) = _。該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_，理由是_。下列說法正確的是_（填標號）。a使用催化劑A達平衡時，H值更大b升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深c單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時，說明反應已經(jīng)達到平衡d若在恒容絕熱的密閉容器中反應，當平衡常數(shù)不變時，說明反應已經(jīng)達到平衡【答案】2NO(g)+ C (s)CO2(g)+ N2(g) H=-573.75kJ/mol 甲、丙容器中反應物起始量相同，丙容器達平衡的時間比甲容器達平衡的時間短 0.5mol/（Lmin） Ea(C) Ea(B) Ea(A) 相同時間內(nèi)生成的N2越多，反應速率越快，活化能越低 b c d 起始濃度 2 0 0轉(zhuǎn)化濃度 1.2 0.6 0.6平衡濃度 0.8 0.6 0.6 6（2018屆河北省衡水市衡水中學高三第十六次模擬考試）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。 整個過程中Fe3O4的作用是_。（2）已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。按n(N2)n(H2) = 13向反應容器中投料，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示： 下列說法正確的是_。（填字母）a曲線a、b、c對應的溫度是由低到高b加入催化劑能加快化學反應速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率c圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)K(Q)=K(M)M點對應H2的轉(zhuǎn)化率是_。2007年化學家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下： 、和分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是_和_。（3）有機反應中也常用到催化劑。某反應原理可以用下圖表示，寫出此反應的化學方程式 _。 過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。(4)某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80時，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：v(NO)=_molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計算結(jié)果） (5)過二硫酸鉀可通過“電解轉(zhuǎn)化提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。 常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。 在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_，陽極的電極反應式為_?！敬鸢浮恐虚g產(chǎn)物 a 60% N2、H2被吸附在催化劑表面 在催化劑表面，N2、H2分子中化學鍵斷裂 + H2O2+ H2O (或或) 02 2HSO4-2e-=S2O42-+2H+