湖南省益陽市資陽區(qū)迎豐橋鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊 第2章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子 原子課件 （新版）粵教版

《湖南省益陽市資陽區(qū)迎豐橋鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊 第2章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子 原子課件 （新版）粵教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖南省益陽市資陽區(qū)迎豐橋鎮(zhèn)九年級化學(xué)上冊 第2章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（Ⅱ）—原子和離子 原子課件 （新版）粵教版（15頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 什什 么么 是是 原原 子子 原子內(nèi)部的奧秘原子內(nèi)部的奧秘 原原 子子 的的 質(zhì)質(zhì) 量量構(gòu)成物質(zhì)的微粒（構(gòu)成物質(zhì)的微粒（2 2） 原子原子 2.3 物質(zhì)構(gòu)成的微粒原子.離子學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。 3、了解原子的實際質(zhì)量和相對原子質(zhì)量的意義。4、逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力預(yù)習(xí)重點：1、原子的構(gòu)成 2、相對原子質(zhì)量預(yù)習(xí)難點：1、構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系。2、相對原子質(zhì)量概念的形成及計算。幾種原子的質(zhì)幾種原子的質(zhì)量量幾種常幾種常見原子見原子實際質(zhì)量實際質(zhì)量/kg相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量氫原子氫

2、原子 1. 6741. 67410102727碳原子碳原子 1.9931.99310102626氧原子氧原子 2.6572.65710102626鐵原子鐵原子 9.2889.28810102626太小了，記憶、書太小了，記憶、書寫、計算都不方便！寫、計算都不方便！相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。二、原子的質(zhì)量二、原子的質(zhì)量1.實際質(zhì)量實際質(zhì)量2.相對質(zhì)量相對質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量以一種碳原子的質(zhì)量的以一種碳

3、原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。 相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是，相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是， 原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，因此核上，因此 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)。中子數(shù)。 1 個個 X原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量一個碳一個碳-12原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量/12 X原子的原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = 原子的相對原子質(zhì)量之比等于其實際質(zhì)量之比。原子的相對原子質(zhì)量之比等于其實際質(zhì)量之比。

4、2. 某元素的一個原子的質(zhì)量為某元素的一個原子的質(zhì)量為n kg,標(biāo)準(zhǔn)碳原子標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為的質(zhì)量為m kg,則該種元素的相對原子質(zhì)量為則該種元素的相對原子質(zhì)量為（ ） 1.已知氫原子的質(zhì)量約為已知氫原子的質(zhì)量約為1.67410-27kg,碳碳-12原原子的質(zhì)量約為子的質(zhì)量約為1.99310-26kg，則氫原子與碳，則氫原子與碳-12原子的原子質(zhì)量之比是（原子的原子質(zhì)量之比是（ ） ;相對原子質(zhì)量之相對原子質(zhì)量之比是（比是（ ）19111911年盧瑟福年盧瑟福粒子散射實驗粒子散射實驗 原子的內(nèi)部是原子的內(nèi)部是什么樣子呢？什么樣子呢？盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型18971897年湯姆生發(fā)現(xiàn)電子年

5、湯姆生發(fā)現(xiàn)電子鋰原子的構(gòu)成鋰原子的構(gòu)成 +3 321 1一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成2.2.核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1.1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上， 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ 中子數(shù)中子數(shù)3.3.質(zhì)子數(shù)相同的原子為同質(zhì)子數(shù)相同的原子為同“類類”原子原子; ; 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同的原子為同“種種”原子原子. . 4.4.除氫原子之外所有的原子都有中子。除氫原子之外所有的原子都有中子。原子原子原原 子子 核核核外電子核外電子中子中子（中性）（中性）質(zhì)子質(zhì)子（1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶1個單位正電荷）個單位正電荷）（

6、不帶電）（不帶電）（1個電子帶個電子帶1個單位負(fù)電荷）個單位負(fù)電荷）（帶正電）（帶正電）= =核外電子數(shù)。核外電子數(shù)。本本 節(jié)節(jié) 小小 結(jié)結(jié) 一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子原子原原 子子 核核核外電子核外電子中子中子質(zhì)子質(zhì)子二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量X原子的原子的相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = 1 個個 X原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量一個碳一個碳-12原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量/12【有關(guān)原子核密度的資料【有關(guān)原子核密度的資料 】 原子核密度很大，假如在原子核密度很大，假如在1cm1cm3 3的容器里裝的容器里裝 滿原子核，則它的質(zhì)量相當(dāng)于滿原子核，則它的質(zhì)量相當(dāng)于1.21.21010

7、8 8 t t， 可以形象地比喻為需要可以形象地比喻為需要30003000萬輛載重萬輛載重4t4t的的 卡車來運(yùn)載?？ㄜ噥磉\(yùn)載。.構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子質(zhì)量質(zhì)量/kg9.1099.109101031311.6731.673101027271.6751.67510102727相對質(zhì)量相對質(zhì)量1/18361/18361.0071.0071.0081.008質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)6 6 67原子原子碳碳-12-12碳碳-13-13碳原子碳原子1（2006年河南）在加壓條件下，25m3的石油氣（含丙烷、丁烷等氣體）可以

8、裝入0.024 m3的鋼瓶中，由此可以說明的是 （）A分子的質(zhì)量很小 B分子由原子構(gòu)成 C分子之間有間隔 D分子在不斷地運(yùn)動2（2007年山東省泰安）六月的校園百花盛開，陣陣花香，沁人心脾?；ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說明（ ）A分子是由原子組成的 B分子之聞有一定的間隔C分子具有一定的質(zhì)量 D分子是不斷運(yùn)動的CD3用短線連接下列的現(xiàn)象與解釋要點。用短線連接下列的現(xiàn)象與解釋要點。 現(xiàn)象現(xiàn)象 解釋要點解釋要點 墻內(nèi)開花墻外香墻內(nèi)開花墻外香 A分子在不斷運(yùn)動分子在不斷運(yùn)動溫度計能指示氣溫的高低溫度計能指示氣溫的高低 B 分子間間隔變化分子間間隔變化水電解后變成了水電解后變成了 C分子能保持物質(zhì)的分子能保持物質(zhì)的氫氣和氧氣氫氣和氧氣 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)碘和碘蒸氣都能使淀碘和碘蒸氣都能使淀 D在化學(xué)變化中分子本身在化學(xué)變化中分子本身粉變藍(lán)色粉變藍(lán)色 發(fā)生變化發(fā)生變化4因為原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以原子不可再分。因為原子是化學(xué)變化中的最小粒子，所以原子不可再分。請你判斷這一說法的對與錯，并作簡單解釋。請你判斷這一說法的對與錯，并作簡單解釋。答：答：錯，原子在化學(xué)變化中不可再分，并不等于在其他錯，原子在化學(xué)變化中不可再分，并不等于在其他條件下也不可再分。用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)可將原子分為原子條件下也不可再分。用現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)可將原子分為原子核和電子。核和電子。