《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4（45頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第3 3課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中在工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中, ,人們會(huì)遇到各種各樣的可逆反應(yīng)人們會(huì)遇到各種各樣的可逆反應(yīng), ,如合成氨反如合成氨反應(yīng)應(yīng):N:N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g),(g),該反應(yīng)在一定條件下不可能進(jìn)行完全該反應(yīng)在一定條件下不可能進(jìn)行完全, ,即存在一定的限度。在研究了大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上即存在一定的限度。在研究了大量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上, ,人們發(fā)現(xiàn)可以用化學(xué)人們發(fā)現(xiàn)可以用化學(xué)平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度。你對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)了解多少平衡常數(shù)來(lái)定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度。你對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)了解多少?
2、?請(qǐng)請(qǐng)讓我們一起走進(jìn)教材讓我們一起走進(jìn)教材: :化學(xué)平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)?！菊n標(biāo)要求課標(biāo)要求】1.1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義, ,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。2.2.了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。了解平衡轉(zhuǎn)化率的含義。 探究點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)探究點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)一、化學(xué)平衡常數(shù)1.1.概念概念在一定溫度下在一定溫度下, ,當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí), ,生成物生成物 與與反應(yīng)物反應(yīng)物 的比值是一個(gè)常數(shù)的比值是一個(gè)常數(shù), ,稱為化學(xué)平衡常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù), ,用符號(hào)用符號(hào)K K表示。表示。2
3、.2.表達(dá)式表達(dá)式濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積濃度冪之積知識(shí)探究知識(shí)探究 梳理知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥方法3.3.意義意義(1)K(1)K值越大值越大, ,反應(yīng)進(jìn)行的程度反應(yīng)進(jìn)行的程度 , ,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 , ,一般來(lái)說(shuō)一般來(lái)說(shuō), ,K10K105 5認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全。認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全。(2)K(2)K值的大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進(jìn)行的最大限度值的大小只能預(yù)示某可逆反應(yīng)向某方向進(jìn)行的最大限度, ,但不能預(yù)示但不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。4.4.影響因素影響因素一個(gè)可逆反應(yīng)的一個(gè)可逆反應(yīng)的K K僅受僅受 影響影響, ,與反應(yīng)物或生成
4、物的與反應(yīng)物或生成物的 變化無(wú)關(guān)。變化無(wú)關(guān)。越大越大越大越大溫度溫度濃度濃度提示提示: :不會(huì)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)不會(huì)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù), ,只有溫度變化只有溫度變化, ,平衡常數(shù)才會(huì)平衡常數(shù)才會(huì)改變。改變。二、平衡轉(zhuǎn)化率二、平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 思考思考3 3 在恒容、恒溫的密閉容器中在恒容、恒溫的密閉容器中, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng):X(g)+3Y(g) 3Z(g):X(g)+3Y(g) 3Z(g)中中, ,若按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入反應(yīng)物若按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比加入反應(yīng)物, ,則則X X與與Y Y的轉(zhuǎn)化率是怎樣的關(guān)系的轉(zhuǎn)化率是怎樣的關(guān)系? ?若若按照等物質(zhì)的量加入反應(yīng)物按照等物質(zhì)的
5、量加入反應(yīng)物, ,則則X X與與Y Y的轉(zhuǎn)化率是怎樣的關(guān)系的轉(zhuǎn)化率是怎樣的關(guān)系? ?提示提示: :相等相等;13;13。名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥1.1.使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題使用化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)注意的問(wèn)題(1)(1)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)( (吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng),T,T越高越高,K,K越大越大, ,放熱反應(yīng)放熱反應(yīng),T,T越高越高,K,K越小越小),),與反應(yīng)物或生成物的濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)。與反應(yīng)物或生成物的濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)。(2)(2)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí), ,由于其濃度可看作由于其濃度可看作“1 1”而不代而
6、不代入公式。入公式。(3)(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù), ,與反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)。與反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)。若反應(yīng)方向改變?nèi)舴磻?yīng)方向改變, ,則平衡常數(shù)改變。則平衡常數(shù)改變。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小, ,盡管是同一反應(yīng)盡管是同一反應(yīng), ,平衡常數(shù)也會(huì)改變。平衡常數(shù)也會(huì)改變。2.2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)(1)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度K K值越大值越大, ,說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大, ,正反應(yīng)進(jìn)行的程
7、度越正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大大, ,即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全, ,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大; ;反之反之, ,就越不完全就越不完全, ,轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化率就越小。率就越小。(2)(2)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)解析解析: :增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;升高升高溫度溫度, ,反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率都增大, ,且化學(xué)平衡常數(shù)且化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化發(fā)生變化,B,B正確正確; ;使用催化劑使用催化劑, ,平衡常數(shù)不變平衡常數(shù)不變,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)
8、誤; ;多充入多充入O O2 2, ,活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變百分?jǐn)?shù)、平衡常數(shù)不變,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。1.(1.(20172017陜西咸陽(yáng)百靈中學(xué)期中陜西咸陽(yáng)百靈中學(xué)期中) )對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng):2SO:2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) SO(g) SO3 3(g),(g),下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都下列措施能使反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是變化的是( ( ) )A.A.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng) B.B.升高溫度升高溫度C.C.使用催化劑使用催化劑 D.D.多充入多充入O O2 2B B 過(guò)關(guān)演練過(guò)關(guān)演練
9、 鞏固知識(shí)鞏固知識(shí)提升能力提升能力D D C C C.C.絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng), ,溫度不再變化溫度不再變化, ,則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)則達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析解析: :700 700 時(shí)平衡常數(shù)為時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 1.47,900 時(shí)平衡常數(shù)為時(shí)平衡常數(shù)為2.15,2.15,說(shuō)明正反說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)應(yīng)是吸熱反應(yīng), ,升高溫度升高溫度, ,平衡正向進(jìn)行平衡正向進(jìn)行, ,氣體質(zhì)量減小氣體質(zhì)量減小, ,氣體體積不變氣體體積不變, ,密度減小密度減小,A,A、D D錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;平衡常數(shù)平衡常數(shù)K= ,BK= ,B
10、錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;該可逆反應(yīng)存在熱量該可逆反應(yīng)存在熱量變化變化, ,當(dāng)絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)當(dāng)絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng), ,溫度不再變化溫度不再變化, ,說(shuō)明該反應(yīng)正、逆反說(shuō)明該反應(yīng)正、逆反應(yīng)速率相等應(yīng)速率相等, ,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),C,C正確。正確。2(CO)(CO )cc探究點(diǎn)二化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算探究點(diǎn)二化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算1.1.分析三個(gè)量分析三個(gè)量: :起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量。2.2.明確三個(gè)關(guān)系明確三個(gè)關(guān)系: :(1)(1)對(duì)于反應(yīng)物對(duì)于反應(yīng)物:n(:n(平衡量平衡量)=n()=n(起始量起始量)-n()-n(轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量) )(2)(2)對(duì)于生成物對(duì)于生
11、成物:n(:n(平衡量平衡量)=n()=n(起始量起始量)+n()+n(轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量) )(3)(3)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的 之比。之比?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)知識(shí)探究知識(shí)探究 梳理知識(shí)梳理知識(shí)點(diǎn)撥方法點(diǎn)撥方法3.3.計(jì)算模式計(jì)算模式:“:“三段式法三段式法”nx nx px px qx qx a-mx a-mx b-nx b-nx px px qx qx mxa(2)B(2)B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率(B)=(B)= 100%100%nxb名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥1.1.化學(xué)平衡計(jì)算題的解題思路化學(xué)平衡計(jì)算題的解題思路 2.2.運(yùn)用運(yùn)用“三段式法三段式法”計(jì)算計(jì)算“五
12、注意五注意”(1)(1)在配平的可逆反應(yīng)中列出對(duì)應(yīng)統(tǒng)一的已知物理量在配平的可逆反應(yīng)中列出對(duì)應(yīng)統(tǒng)一的已知物理量, ,首先找出一種物質(zhì)首先找出一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化量的轉(zhuǎn)化量, ,其他轉(zhuǎn)化量和平衡量或起始量依次求出。其他轉(zhuǎn)化量和平衡量或起始量依次求出。(2)(2)只有只有“轉(zhuǎn)化量轉(zhuǎn)化量”一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比, ,起始濃度、平衡濃度不一起始濃度、平衡濃度不一定呈現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)比定呈現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)比, ,但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的。但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的。(3)(3)注意注意“三段式法三段式法”中物理量及單位不能混亂使用。中物理量及單位不能混亂使用。(4)(4)根據(jù)
13、已知條件和導(dǎo)出關(guān)系列出相應(yīng)解題的方程式或比例關(guān)系式計(jì)算。根據(jù)已知條件和導(dǎo)出關(guān)系列出相應(yīng)解題的方程式或比例關(guān)系式計(jì)算。A.8.4% B.16.7%A.8.4% B.16.7%C.25%C.25%D.33.4%D.33.4%B B 過(guò)關(guān)演練過(guò)關(guān)演練 鞏固知識(shí)鞏固知識(shí)提升能力提升能力2.2.某溫度下在某溫度下在2 L2 L密閉容器中加入一定量密閉容器中加入一定量A,A,發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng):2A(g):2A(g)B(g)+C(g)B(g)+C(g)H=-48.25 kJH=-48.25 kJ mol mol-1-1, ,反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)過(guò)程中B B、A A的濃度比與時(shí)間的濃度比與時(shí)間t t
14、有有如圖所示關(guān)系如圖所示關(guān)系, ,若測(cè)得第若測(cè)得第15 min 15 min 時(shí)時(shí)c(B)=1.6 molc(B)=1.6 molL L-1-1, ,下列結(jié)論正確的是下列結(jié)論正確的是( ( ) )A.A.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為3.23.2B.AB.A的初始物質(zhì)的量為的初始物質(zhì)的量為4 mol4 molC.C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), ,放出的熱量是放出的熱量是193 kJ193 kJD.D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A,A的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為80%80%D D 3.(3.(20172017天津武清區(qū)等五區(qū)縣期中天津武清區(qū)等五區(qū)縣期中) )在一定體積的密閉容器
15、中在一定體積的密閉容器中, ,進(jìn)行如下化進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)學(xué)反應(yīng):CO:CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g),O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)其化學(xué)平衡常數(shù)K K與溫度與溫度T T的關(guān)系的關(guān)系如表如表: :T/T/7007008008008308301 0001 0001 2001 200K K0.60.60.90.91.01.01.71.72.62.6請(qǐng)回答下列問(wèn)題請(qǐng)回答下列問(wèn)題: :(1)(1)該反應(yīng)為該反應(yīng)為( (填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”) )反應(yīng)。反應(yīng)。解析解析: :(1)(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)知根據(jù)表中數(shù)據(jù)知, ,升高溫度平衡常數(shù)增
16、大升高溫度平衡常數(shù)增大, ,說(shuō)明平衡正向移動(dòng)說(shuō)明平衡正向移動(dòng), ,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。答案答案: :(1)(1)吸熱吸熱(2)830 ,c(CO)=0.01 mol/L,c(H(2)830 ,c(CO)=0.01 mol/L,c(H2 2O)=0.03 mol/L,c(COO)=0.03 mol/L,c(CO2 2)=0.01 mol/L,)=0.01 mol/L,c(Hc(H2 2)=0.05 mol/L,)=0.05 mol/L,該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)? ? ( (填填“是是”或或“否否”) )。答案答案: :(2)(2)否否(3)800
17、(3)800 時(shí)時(shí), ,固定容積的密閉容器中固定容積的密閉容器中, ,放入混合物放入混合物, ,起始濃度為起始濃度為c(CO)=c(CO)=0.03 mol/L,c(H0.03 mol/L,c(H2 2O)=0.04 mol/L,c(COO)=0.04 mol/L,c(CO2 2)=0.02 mol/L,c(H)=0.02 mol/L,c(H2 2)=0.05 mol/L,)=0.05 mol/L,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)則反應(yīng)開(kāi)始時(shí),H,H2 2O O的消耗速率比生成速率的消耗速率比生成速率 ( (填填“大大”“”“小小”或或“不能確定不能確定”) )。答案答案: :(3)(3)大大(4)830 (4)
18、830 時(shí)時(shí), ,在在1 L1 L的固定容積的密閉容器中放入的固定容積的密閉容器中放入2 mol CO2 mol CO2 2和和1 mol H1 mol H2 2, ,平平衡后衡后COCO2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為,H,H2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為( (用分?jǐn)?shù)表示用分?jǐn)?shù)表示) )。若再充。若再充入入1 mol H1 mol H2 2, ,則則H H2 2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為( (填填“增大增大”“”“減少減少”或或“不變不變”) )。答案答案: :(4)33.3%(4)33.3%66.7%66.7%減小減小 1.(1.(20182018河北開(kāi)灤一中期中河北開(kāi)灤一中期中) )下列關(guān)于平衡常數(shù)下列
19、關(guān)于平衡常數(shù)K K的說(shuō)法中的說(shuō)法中, ,正確的是正確的是( ( ) )A.A.從平衡常數(shù)從平衡常數(shù)K K的大小能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度的大小能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度B.B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K KC.C.平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K與溫度、反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)有關(guān)與溫度、反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)有關(guān)D.D.在任何條件下在任何條件下, ,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值解析解析: :平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)的限度的物理量平衡常數(shù)是描述化學(xué)反應(yīng)的限度的物理量, ,平衡常數(shù)的數(shù)值越大平衡常數(shù)的數(shù)值越大, ,反應(yīng)限度越大反應(yīng)限度越大,A,A正確
20、正確;K;K值受溫度的影響值受溫度的影響, ,溫度改變平衡常數(shù)改變溫度改變平衡常數(shù)改變, ,改變改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度不會(huì)改變平衡常數(shù)反應(yīng)物濃度或生成物濃度不會(huì)改變平衡常數(shù)K,BK,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;平衡常數(shù)只與化平衡常數(shù)只與化學(xué)反應(yīng)本身及外界因素溫度有關(guān)學(xué)反應(yīng)本身及外界因素溫度有關(guān), ,不受其他外界條件不受其他外界條件, ,如濃度、壓強(qiáng)、如濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響催化劑等的影響,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;K;K值受溫度的影響值受溫度的影響, ,溫度改變平衡常數(shù)改變溫度改變平衡常數(shù)改變, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。A A 課堂檢測(cè)課堂檢測(cè) 即學(xué)即測(cè)即學(xué)即測(cè)查漏補(bǔ)缺查漏補(bǔ)缺A A 2.(2.(20182
21、018江西吉安一中期中江西吉安一中期中)t )t 時(shí)時(shí), ,某平衡體系中含有某平衡體系中含有X X、Y Y、Z Z、W W四種物四種物質(zhì)質(zhì), ,此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,K= ,有關(guān)該平衡體系有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是的說(shuō)法正確的是( ( ) )A.A.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí), ,反應(yīng)達(dá)平衡反應(yīng)達(dá)平衡B.B.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng), ,各物質(zhì)的濃度不變各物質(zhì)的濃度不變C.C.升高溫度升高溫度, ,平衡常數(shù)平衡常數(shù)K K增大增大D.D.增加增加X(jué) X的量的量, ,平衡既可能正向移動(dòng)平衡既可能正向移
22、動(dòng), ,也可能逆向移動(dòng)也可能逆向移動(dòng)2(Y)(Z)(W)ccc解析解析: :由平衡常數(shù)可知由平衡常數(shù)可知Z Z、W W為反應(yīng)物為反應(yīng)物,Y,Y為生成物為生成物,X,X應(yīng)為固體或純液體應(yīng)為固體或純液體, ,反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變, ,但由于但由于X X為固體或液體為固體或液體, ,達(dá)到平衡時(shí)達(dá)到平衡時(shí), ,氣氣體的總質(zhì)量不再改變體的總質(zhì)量不再改變, ,則平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變則平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變, ,可判斷達(dá)到平衡可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)狀態(tài),A,A正確正確; ;增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動(dòng)增大壓強(qiáng)雖然平衡不移動(dòng), ,但由于體積變小但由于體積變小, ,因此各物質(zhì)的因此各
23、物質(zhì)的濃度均增大濃度均增大,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知由于反應(yīng)的熱效應(yīng)未知, ,則升高溫度不能確定平衡則升高溫度不能確定平衡移動(dòng)的方向移動(dòng)的方向,C,C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;X;X未計(jì)入平衡常數(shù)中未計(jì)入平衡常數(shù)中,X,X量的多少不影響平衡狀態(tài)量的多少不影響平衡狀態(tài),D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。3.(3.(20182018安徽馬鞍山二中月考安徽馬鞍山二中月考) )低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物化物, ,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH2NH3 3(g)+NO(g)+NO(g)+NO(g)+NO2 2(g) 2N(g) 2N2 2(g)+3H(g)+3H2
24、2O(g)O(g)H0,H0,在恒容的密閉容器中在恒容的密閉容器中, ,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ( ) )A.A.平衡時(shí)平衡時(shí), ,其他條件不變其他條件不變, ,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.B.平衡時(shí)平衡時(shí), ,其他條件不變其他條件不變, ,增大增大NHNH3 3的濃度的濃度, ,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.C.單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗NONO和和N N2 2的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為1212時(shí)時(shí), ,反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)達(dá)到平衡D.D.其他條件不變其他條件不變, ,使用高效催化劑使用高效催化劑, ,廢氣
25、中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大解析解析: :正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng), ,升高溫度升高溫度, ,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), ,平衡常數(shù)平衡常數(shù)減小減小,A,A錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;增大一種反應(yīng)物濃度增大一種反應(yīng)物濃度, ,其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,B,B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;單位單位時(shí)間內(nèi)消耗時(shí)間內(nèi)消耗NONO和和N N2 2的物質(zhì)的量比為的物質(zhì)的量比為1212時(shí)時(shí), ,等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比, ,反應(yīng)到反應(yīng)到達(dá)平衡達(dá)平衡,C,C正確正確; ;使用催化劑平衡不移動(dòng)使用催化劑平衡不移動(dòng), ,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變
26、變,D,D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。C C 4.4.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)CO(g)+HCO(g)+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g),(g),在密閉容器中達(dá)到平衡。溫在密閉容器中達(dá)到平衡。溫度為度為749 K749 K時(shí)時(shí),K=1,K=1,當(dāng)當(dāng)COCO的起始濃度為的起始濃度為2 mol/L,H2 mol/L,H2 2O O的起始濃度為的起始濃度為6 mol/L6 mol/L時(shí)時(shí),CO,CO的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為( ( ) )A.80%A.80% B.75%B.75%C.50%C.50% D.25%D.25%B B y y 5.(5.(20172017河南師范大學(xué)附中期中河南
27、師范大學(xué)附中期中) )目前工業(yè)上可用目前工業(yè)上可用COCO2 2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇, ,有有關(guān)反應(yīng)為關(guān)反應(yīng)為:CO:CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(g)O(g)H=-49.0 kJH=-49.0 kJmolmol-1-1。現(xiàn)?，F(xiàn)向容積為向容積為1 L1 L的密閉容器中的密閉容器中, ,充入充入1 mol CO1 mol CO2 2和和3 mol H3 mol H2 2, ,反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得COCO2 2和和CHCH3 3OH(g)OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。(
28、1)(1)氫氣的平衡濃度為氫氣的平衡濃度為c(Hc(H2 2)=)=。答案答案: :(1)0.75 mol(1)0.75 molL L-1-1(2)(2)若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), ,則平衡常數(shù)則平衡常數(shù)( (填字母序填字母序號(hào)號(hào), ,下同下同) )。 a.a.可能不變可能不變 b. b.可能減小可能減小c.c.可能增大可能增大 d. d.不變、減小、增大皆有可能不變、減小、增大皆有可能答案答案: :(2)ac (2)ac 解析解析: :(2)(2)若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng), ,若是濃度變化若是濃度變化, ,平衡平
29、衡常數(shù)不變常數(shù)不變, ,若是溫度變化若是溫度變化, ,降低溫度平衡正向進(jìn)行降低溫度平衡正向進(jìn)行, ,平衡常數(shù)增大平衡常數(shù)增大, ,故故平衡常數(shù)可能增大平衡常數(shù)可能增大, ,故選故選acac。(3)(3)能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是。 a.a.恒溫、恒容時(shí)恒溫、恒容時(shí), ,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化b.b.恒溫、恒容時(shí)恒溫、恒容時(shí), ,容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化c.c.一定條件下一定條件下,CO,CO2 2、H H2 2和和CHCH3 3OHOH的濃度保持不變的濃度保持不變d.d.一定條件下一定條件下, ,單位時(shí)間內(nèi)消耗單位
30、時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H3 mol H2 2的同時(shí)生成的同時(shí)生成 1 mol CH1 mol CH3 3OHOH解析解析: :(3)CO(3)CO2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) CH(g) CH3 3OH(g)+HOH(g)+H2 2O(g)O(g)H=-49.0 kJH=-49.0 kJmolmol-1-1, ,反反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng), ,恒溫、恒容時(shí)恒溫、恒容時(shí), ,容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a,a正確正確; ;反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變, ,恒溫、恒容時(shí)恒溫、恒容時(shí), ,容
31、器內(nèi)混合氣體的密度始終不變化容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變化, ,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b,b錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;一定條件下一定條件下,CO,CO2 2、H H2 2和和CHCH3 3OHOH的濃度保持不變是平衡標(biāo)志的濃度保持不變是平衡標(biāo)志,c,c正確正確; ;一定條一定條件下件下, ,單位時(shí)間內(nèi)消耗單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H3 mol H2 2的同時(shí)一定生成的同時(shí)一定生成1 mol CH1 mol CH3 3OH,OH,不能說(shuō)明不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d,d錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案: :(3)ac(3)ac(4)(4)在其他條件不變的情況下在其他條件不變的
32、情況下, ,將體系容積壓縮到原來(lái)的將體系容積壓縮到原來(lái)的 , ,下列有關(guān)該下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是體系的說(shuō)法正確的是。 a.a.氫氣的濃度減小氫氣的濃度減小b.b.正反應(yīng)速率增大正反應(yīng)速率增大, ,逆反應(yīng)速率也增大逆反應(yīng)速率也增大c.c.甲醇的物質(zhì)的量增加甲醇的物質(zhì)的量增加d.d.重新平衡時(shí)重新平衡時(shí)n(Hn(H2 2)/n(CH)/n(CH3 3OH)OH)增大增大12答案答案: :(4)bc (4)bc (5)(5)求此溫度求此溫度(T)(T)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=K=, ,若開(kāi)始時(shí)向該若開(kāi)始時(shí)向該1 L1 L密閉密閉容器中充入容器中充入1 mol CO1 mol CO2 2、2 mol H2 mol H2 2、1.5 mol CH1.5 mol CH3 3OHOH和和1 mol H1 mol H2 2O(g),O(g),則反則反應(yīng)向應(yīng)向( (填填“正正”或或“逆逆”) )反應(yīng)方向進(jìn)行。反應(yīng)方向進(jìn)行。起始量起始量(mol/L)(mol/L)1 1 3 3 0 0 0 0變化量變化量(mol/L)(mol/L)0.750.75 2.25 2.25 0.75 0.75 0.75 0.75平衡量平衡量(mol/L)(mol/L)0.250.25 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75 0.75
高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第三節(jié) 化學(xué)平衡 第3課時(shí) 化學(xué)平衡常數(shù)課件 新人教版選修4
