2019-2020年中考化學一輪復習 常見氣體的檢驗與除雜學案.doc

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2019-2020年中考化學一輪復習 常見氣體的檢驗與除雜學案 【考試內容】氣體檢驗、凈化的綜合運用 【復習重難點】常見氣體的檢驗、除雜方法，能利用氣體性質進行氣體除雜的實驗設計 【復習過程】 【例題呈現(xiàn)】 4 3 2 1 濃H2SO4 飽 和NaHCO3 【例題1 選自xx年鎮(zhèn)江中考】①為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置（如右圖）的導管按氣流方向連接順序是 （選填字母）； a．1→2→4→3 b．2→1→3→4 c．4→3→1→2 d．3→4→2→1 用化學反應方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用 。 【例題2 選自xx年鎮(zhèn)江中考】30.工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。 濃H2SO4 Δ 【資料1】草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為： H2C2O43H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O 【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗： A B C D E F （2）實驗前應先 。 （3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是、（填字母編號）。 a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液 （4）B裝置的作用是 。 【知識梳理】 常見氣體的檢驗或吸收處理方法： 氣 體 檢 驗 吸 收 氣 體 檢 驗 吸 收 氧氣 帶火星的木條 氫氣 還原CuO后產(chǎn)物 灼熱的CuO 二氧 化碳 溶液 一氧 化碳 還原CuO后產(chǎn)物 灼熱的CuO 二氧 化硫 溶液 高錳酸鉀溶液 氫氧化鈉溶液 氨氣 濕潤的 石蕊試紙 水、硫酸 水蒸汽 濃硫酸、堿石灰、固體氫氧化鈉、生石灰、無水氯化鈣 氯化氫 溶液 水、硝酸銀溶液、氫氧化鈉溶液 問題探究： 思考一:如何除去下列氣體中混有的雜質 (括號內的物質)，把答案寫在表格內相應處。 方法 化學方程式 1 CO(CO2) 2 CO2(CO) 3 CO2(O2) 4 CO(CO2、水蒸氣) 思考二：用鋅與稀鹽酸反應可制取哪種氣體？制得的氣體中可能混有哪些氣體？如何除去這些雜質氣體？ 1.可制取哪種氣體 2.混有哪些氣體 3.如何除去這些雜質氣體 思考三：如何檢驗用鋅與稀鹽酸反應制得的氫氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸汽？ 【學生易錯、易漏點】 混合氣體的檢驗以及凈化，學生容易將順序搞亂。 氣體的凈化（除雜和干燥）裝置： ①考慮干燥與除雜順序時，若采用溶液除雜，則先除雜后干燥。 ②接口的連接：洗氣裝置應“長進短出”；球形干燥管的連接一般是“粗進細出”； Ｕ形干燥管則無特殊要求。 ③尾氣的處理，常采用吸收或點燃兩種方法。 【體系構建】 （1）混合氣體除雜時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒無味的氣體，最后除去水蒸氣。（如：先除Ｈ２或ＣＯ， 后除ＣＯ２，最后除水蒸氣） （2）檢驗氣體時，如混合氣體中有水蒸氣，一般先驗證水蒸氣的存在，再驗證其它氣體。（如：先檢驗水蒸氣 ，后檢驗ＣＯ２ 并且除凈ＣＯ２和水蒸氣后 ， 再檢驗Ｈ２或ＣＯ） 【練習反饋】 1．水煤氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，還有少量的二氧化碳和水蒸氣，請利用以下裝置和試劑，設計一個實驗證明水煤氣的主要成分。 （1）若各組儀器只能用一次，則各儀器的接口順序是（用小寫英文字母填寫）： 水煤氣→ ， → ， → e ， f → ， → 。 （2）裝置E的作用是 。 （3）裝置C的作用是 。 （4）在所列儀器裝置圖中，很明顯少了一個儀器，你認為還應該添加一個 。 2、某課外興趣小組設計了利用廢舊干電池中的鋅皮和下圖裝置來制取干燥、純凈的氫氣，并驗證氣體中的雜質的試驗。 請回答下列問題： （1）除上述用品還用了下列家庭用品中的一部分：蔗糖溶液、食鹽溶液、白醋。則裝置A中的物質應是電池中的鋅皮和所列家庭用品中 。 （2）若實驗中看到B中無水硫酸銅變藍色，這說明產(chǎn)生的氣體中含有雜質___ ___（填化學式）。除此以外，該氣體中還可能含有其他雜質氣體，為了檢驗該雜質氣體，可將E裝置連接到上述裝置中_______（填序號）之間，氣體從____（填“a”或“b”）進入裝置E，E中所放試劑為_______________，可觀察到的現(xiàn)象為______ __。 ⑶ 裝置C的作用是______________________. （4）裝置D的作用是_________________。 （5）從D出來的氣體應用 收集。 3．（7分）硬水中含有一定量的Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2，某興趣小組的同學將一定量的硬水煮沸后出現(xiàn)白色固體，該小組的同學探究其成分。 查閱資料:已知可溶性的Ca(HCO3)2加熱會分解，出現(xiàn)白色沉淀和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，分解的化學方程式為 【提出問題】硬水煮沸后的白色固體中還含有什么物質？ 【猜想】 甲：MgCO3； 乙：Mg(OH)2； 丙：MgO 【實驗】 A B C D E 堿石灰 無水硫酸銅（足量） 固體A B C D 電熱絲 控溫電加熱器 堿石灰 空氣 （1）甲同學取白色固體，加入適量的稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，認為自己的猜想正確，其他同學否定了他的結論，理由是 （2）乙同學稱取10.8g白色固體，設計如下實驗確定固體組成： ① 反應前，先通一段時間的空氣，目的是 。 ② 加熱一段時間后，裝置C中可觀察到 （填實驗現(xiàn)象），證明乙同學的猜想成立。 ③ 實驗中E裝置的作用是 。 ④ 充分反應后，測得C增重1.8g，D中增重4.4g。 【結論】（1）白色固體中各成分的質量比為 （2）寫出Mg(HCO3)2受熱分解的化學方程式 4、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為： NH3＋CO2＋H2O == NH4HCO3； NH4HCO3＋NaCl ==NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 回答下列問題： （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。 a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出 （2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。 ① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。 試回答下列有關問題： （Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是 ； （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ； （Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。 ②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。 （Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體； （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 ； （3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。