中考化學(xué)參考復(fù)習(xí) 第一部分 第六節(jié) 常見(jiàn)的酸課件

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1、第六節(jié)第六節(jié)常見(jiàn)的酸常見(jiàn)的酸要點(diǎn) 1 酸堿指示劑識(shí)別物質(zhì)酸堿性的方法1. 實(shí)驗(yàn)室中常用的酸堿指示劑是紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液；它們能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。2. 石蕊溶液遇酸溶液變色，遇堿溶液變?yōu)樯环犹芤河鏊?，而遇堿變色。紅藍(lán)不變色紅 要 點(diǎn) 梳 理 濃鹽酸濃硫酸物理性質(zhì)鹽酸是 HCl 氣體溶于水形成的溶液。濃鹽酸是有 氣味的液體，具有 性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體遇水蒸氣形成純凈的濃硫酸是 色黏稠的液體，不易 ；濃硫酸具有 ， 常作氣體干燥劑化學(xué)性質(zhì)濃鹽酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性濃硫酸具有強(qiáng)烈的 性，能使木材、紙張變黑用途金屬除銹、胃液中含有鹽酸，可幫助消化、制藥物等金屬除銹、制氫氣

2、、作干燥劑、精煉石油、制化肥、農(nóng)藥、火藥等要點(diǎn) 2 濃鹽酸與濃硫酸的特性和用途、食醋中的醋酸刺激性揮發(fā)鹽酸小液滴無(wú)揮發(fā)脫水吸水性注意：(1)因濃硫酸有強(qiáng)烈的，如果不慎將濃硫酸沾在皮膚或衣服上，應(yīng)立即用，然后涂上 3%5%的溶液。(2)稀釋濃硫酸的方法：一定要把沿器壁慢慢注入中，并用不斷攪拌。濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的。大量水沖洗NaHCO3玻璃棒熱腐蝕性水濃硫酸 (3)食醋中含有的一種酸是醋酸，是增強(qiáng)食品酸味的調(diào)味劑，其化學(xué)式為CH3COOH，它屬于有機(jī)酸，酸性較弱，溶于水時(shí)能解離出氫離子(H)和醋酸根離子(CH3COO)，具有和稀鹽酸、稀硫酸相似的性質(zhì)。 要點(diǎn) 3 稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)紅

3、置換1. 與指示劑反應(yīng)：FeCl2MgCl2H2酸能使紫色石蕊溶液變色，但不能使無(wú)色酚酞溶液變色。2. 酸活潑金屬鹽氫氣，基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)。FeHCl； MgHCl；FeH2SO4； MgH2SO4；FeSO4H2MgSO4 鹽酸與硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似是由于二者都含有相同的H，而性質(zhì)有所區(qū)別是由于酸根離子(Cl和SO2)不同。 42H22H23. 酸金屬氧化物鹽水，基本反應(yīng)類型屬于反應(yīng)。Fe2O3HCl； CuOHCl；Fe2O3H2SO4；CuOH2SO4。(1)鐵銹的主要成分是，呈色；生銹的鐵釘與鹽酸反應(yīng)時(shí)，開始是色的鐵銹溶解，溶液由色變?yōu)樯?；較長(zhǎng)時(shí)間后，會(huì)發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)化

4、學(xué)方程式為。(2)CuO 是色固體，溶于酸后形成色溶液。Fe2O3紅褐紅褐無(wú)黃黑藍(lán)復(fù)分解63H2O2FeCl3H2O2CuCl233H2OCuSO4H2OFe2(SO4)3Fe2HClFeCl2H24. 酸堿鹽水，基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)。NaOHHCl；Mg(OH)2HCl；2NaOHH2SO4Ca(OH)2H2SO4 ； 。5. 酸鹽新鹽新酸，基本反應(yīng)類型屬于 反應(yīng)。；CaCO32HClAgNO3HClBaCl2H2SO4 ； 。CaCl2H2OCO2AgClHNO3BaSO42HClNaClH2O2MgCl22H2ONa2SO4CaSO4復(fù)分解復(fù)分解2H2O2H2O酸性溶液堿性溶液中性溶液

5、紫色石蕊溶液 色 色 色無(wú)色酚酞溶液 色 色 色要點(diǎn) 4 溶液的酸堿性和酸堿度1. 溶液的酸堿性的定性表示：酸性、堿性、中性。可通過(guò)來(lái)測(cè)定。酸堿指示劑紅藍(lán)紫無(wú)紅無(wú)pH作用測(cè)定溶液的酸堿度，比較溶液酸堿性的強(qiáng)弱范圍從 到 變化規(guī)律pH 小于 7 時(shí)，pH 越小，表示溶液的 越強(qiáng)pH 大于 7 時(shí)，pH 越大，表示溶液的 越強(qiáng)溶液酸堿性的判斷pH7，表示溶液呈 性測(cè)試方法用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液體于干燥的 pH 試紙上，等變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出 pH2. 溶液的酸堿性的定量表示：pH；常用來(lái)測(cè)定。pH 試紙0酸性酸中堿14堿性3. 通過(guò)測(cè)定 pH 時(shí)注意的問(wèn)題：(1)正常雨水 pH，這是因?yàn)榭?/p>

6、氣中的與水反應(yīng)生成了。酸雨的 pH。(2)胃液的 pH，因其中含有。(3)測(cè)定 pH 時(shí)，不能用水濕潤(rùn) pH 試紙；也不能將 pH 試紙浸入待測(cè)液體中。用 pH 試紙測(cè)得的 pH 是一個(gè)大約的整數(shù)。碳酸小于5.6小于7二氧化碳5.6鹽酸溶液酸堿性pH 范圍石蕊溶液酚酞溶液食醋石灰水鹽酸NaOH 溶液NaCl 溶液Na2CO3 溶液要點(diǎn) 5 常見(jiàn)溶液的酸堿性酸性堿性酸性堿性中性堿性77=77紅色藍(lán)色紅色藍(lán)色紫色藍(lán)色無(wú)色紅色無(wú)色紅色無(wú)色紅色考點(diǎn) 1 濃鹽酸與濃硫酸的特性和用途、食醋中的醋酸【例 1】(2013 廣東)化工廠儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸的容器上應(yīng)貼的標(biāo)識(shí)是()思路點(diǎn)撥 濃硫酸具有吸水性、脫水性、腐蝕性

7、，應(yīng)貼的標(biāo)識(shí)是 A。答案 A 考 題 研 究 1. (2013 廣州)下列物質(zhì)中屬于酸的是()AA. H2CO3B. NaHCO3C. P2O5D. Ba(OH)2考點(diǎn) 2 稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)【例 2】(2013 廣州)硫酸、鹽酸是重要的化工原料。性。(1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊?2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鐵粉反應(yīng)：與碳酸鈉溶液反應(yīng)：與氯化鋇溶液反應(yīng)：上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是(填編號(hào)) 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) (3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是(填編號(hào))金屬表面除銹 制造藥物氯化鋅 除去 NaCl 中的少量 NaOH思路點(diǎn)撥 做本題的關(guān)鍵是

8、熟悉硫酸的性質(zhì)，正確寫出反應(yīng)化學(xué)方程式，除去雜質(zhì)時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。答案 (1)吸水FeSO4H2Na2SO4H2OCO2BaSO42HCl (2)FeH2SO4Na2CO3H2SO4H2SO4BaCl2(3)2. (2013 青島)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是()CA. 都能與指示劑作用B. 都能解離出酸根離子C. 都能解離出氫離子D. 都含有氫元素 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) 3. (2012 咸寧)圖 161 中甲、乙、丙是三種不同類別的物質(zhì)，且均)能與 X 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若 X 為稀鹽酸，則甲、乙、丙三種物質(zhì)可能為(圖 161A. Cu、Ca(OH)2、CaCO3C. Fe、Cu

9、O、Ca(OH)2B. Mg、CaCO3、NaHCO3D. Zn、Fe2O3、NaNO3C考點(diǎn) 3 溶液的酸堿性和酸堿度【例 3】(2013 佛山)圖 162 是稀 HCl 和 NaOH 溶液反應(yīng)的 pH 變化曲線，以下說(shuō)法正確的是()圖 162A. 該反應(yīng)是稀 HCl 滴入 NaOH 溶液中B. a、b 是指加入氫氧化鈉固體質(zhì)量C. A 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為 HCl 和 NaClD. 檢驗(yàn) B 點(diǎn)溶液的溶質(zhì)先滴加足量的Mg (NO3)2，靜置后再滴入少量 AgNO3思路點(diǎn)撥 分析圖中 pH 變化曲線，隨著加入溶液量的增加，溶液的pH 不斷變大且在沒(méi)有滴加溶液時(shí) pH7，因此反應(yīng)是 NaOH 溶液滴入稀HCl 中，A 錯(cuò)誤；a、b 是指加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量；CD 正確。答案 CD)C4. (2012 宜賓)下列說(shuō)法中正確的是(A. pH7 的雨水叫酸雨B. pH7 的溶液，pH 越小，酸性越弱C. 使酚酞溶液變紅的溶液是堿性溶液D. 使用 pH 試紙應(yīng)先用蒸餾水潤(rùn)濕 實(shí) 戰(zhàn) 體 驗(yàn) 5. (2013 煙臺(tái))( 多選)下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是 ()圖 163BDA. 將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中B. 向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過(guò)量C. 電解水D. 向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中不斷滴入 NaOH 溶液至過(guò)量