《高中化學(xué)《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)歸納與整理 課件必修一》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)歸納與整理 課件必修一（43頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 知識(shí)歸納與整理知識(shí)歸納與整理一、混合物的分一、混合物的分離和提純離和提純分離分離方法方法分離的物質(zhì)分離的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)實(shí)例實(shí)例過濾過濾NaCl和和沙子沙子蒸發(fā)蒸發(fā)食鹽水食鹽水中提純中提純NaCl蒸餾蒸餾制蒸餾制蒸餾水水萃取萃取用用CCl4提取碘提取碘水中的水中的碘碘從液體中分離出從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)不溶的固體物質(zhì)分離溶質(zhì)和溶劑分離溶質(zhì)和溶劑從互溶的液態(tài)混從互溶的液態(tài)混合物中分離出不合物中分離出不同的沸點(diǎn)物質(zhì)同的沸點(diǎn)物質(zhì)用一種溶劑把溶用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑質(zhì)從另一種溶劑中提取出來中提取出來一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠邊加熱邊攪
2、拌邊加熱邊攪拌大量固體析出停止加熱大量固體析出停止加熱沸石沸石溫度計(jì)溫度計(jì)冷凝管冷凝管檢漏檢漏上從上出，下從下出上從上出，下從下出兩種溶劑互不相溶兩種溶劑互不相溶粗鹽的提純粗鹽的提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)玻璃棒在三個(gè)步驟中的作用分別為：玻璃棒在三個(gè)步驟中的作用分別為：攪拌，加速溶解；攪拌，加速溶解；引流；引流；攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，攪拌，使液體受熱均勻，防止局部過熱，出現(xiàn)飛濺。出現(xiàn)飛濺。 除雜（加過量試劑）除雜（加過量試劑）1.原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。原則：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。2.注意：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是注意：為了使雜
3、質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量適量”，而，而應(yīng)是應(yīng)是“過量過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去3.用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、用到的操作方法：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、萃取、分液、洗氣等洗氣等過濾和蒸發(fā)后的鹽仍有可溶性雜質(zhì)過濾和蒸發(fā)后的鹽仍有可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽。及一些硫酸鹽。1過濾后的食鹽水仍含有可溶性的過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：的食鹽水： 加入稍過量的加入稍過量的Na2C
4、O3溶液；溶液； 加入稍過量的加入稍過量的NaOH溶液；溶液； 加入稍過量的加入稍過量的BaCl2 溶液；溶液；滴入滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生； 過濾正確的過濾正確的操作順序是操作順序是 （ ）ABCDA2提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為溶液，可以使用的方法為 （ ）A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去加入過量硫酸鈉
5、溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B2、蒸餾蒸餾（1）蒸餾蒸餾 原理：利用沸點(diǎn)的不同，除原理：利用沸點(diǎn)的不同，除 去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。從自來水制取蒸餾水從自來水制取蒸餾水 冷凝管冷凝管牛角管牛角管錐形瓶錐形瓶石棉網(wǎng)石棉網(wǎng)酒精燈酒精燈蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶蒸餾蒸餾萃取萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法用一種溶劑把溶質(zhì)從原來溶液中提取出來的方法萃取劑的選擇條件
6、：萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑、萃取劑與原溶劑、溶質(zhì)不反溶質(zhì)不反應(yīng)應(yīng)2、溶質(zhì)溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶在萃取劑中有較大的溶解度解度3、萃取劑與原溶劑互萃取劑與原溶劑互不相不相溶溶使用操作注意：使用操作注意：1、先進(jìn)行檢漏、先進(jìn)行檢漏2.下層液體下口放出下層液體下口放出,上層液體上口倒出上層液體上口倒出3.放下口液體時(shí)放下口液體時(shí),切記拔下上口塞切記拔下上口塞4.關(guān)閉旋塞要及時(shí)關(guān)閉旋塞要及時(shí).萃取萃取分液分液 1.對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)蒸餾、萃取、加熱分解等
7、。下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？采用什么方法？ （1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒。微粒?？捎每捎?的方法除去的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的溶液中懸浮的CaCO3微微粒。粒。 （2）提取碘水中的碘，用）提取碘水中的碘，用 方法。方法。 （3）除去食鹽溶液中的水，可采用）除去食鹽溶液中的水，可采用 的方法。的方法。 （4）淡化食鹽水，可采用）淡化食鹽水，可采用 的方法。的方法。 （5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法。的方法。過濾過濾 萃取萃取 蒸發(fā)蒸發(fā) 蒸餾蒸餾 加熱分解加熱分解 2已醚是一
8、種常用的有機(jī)萃取已醚是一種常用的有機(jī)萃取劑，利用它可以萃取多種溶解劑，利用它可以萃取多種溶解在水中的有機(jī)物?，F(xiàn)在小明在在水中的有機(jī)物?，F(xiàn)在小明在分液漏斗中用已醚萃取水溶液分液漏斗中用已醚萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，他不知哪一層液體水層，你能他不知哪一層液體水層，你能幫他進(jìn)行判斷嗎？幫他進(jìn)行判斷嗎？被檢被檢驗(yàn)離驗(yàn)離子子所用試劑所用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式離子方程式SO42-CO32-Cl-稀鹽酸、稀鹽酸、 先無(wú)現(xiàn)象先無(wú)現(xiàn)象 Ba2+SO42- BaCl2 后出現(xiàn)白色后出現(xiàn)白色 =BaSO4 溶液溶液 沉淀沉淀 稀鹽酸、稀鹽酸、 產(chǎn)生無(wú)色無(wú)產(chǎn)生無(wú)色無(wú) CO3
9、2- +2H+= 澄清石澄清石 味能使澄清味能使澄清 H2O+CO2灰水灰水 石灰水變渾石灰水變渾 CO2+Ca2+2OH- 濁的氣體濁的氣體 = CaCO3 +H2O 稀硝酸、稀硝酸、 有不溶于酸有不溶于酸 AgNO3 和水的白色和水的白色 Ag+Cl-=AgCl溶液溶液 沉淀生成沉淀生成2.2.離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn) 1.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢少量氯化鉀。現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的驗(yàn)其中的 CO32- 、 SO42- 、 和和 Cl- 。 （1）(2分分)從草木灰中提取鉀鹽
10、的實(shí)驗(yàn)操作順序如從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：下：稱取樣品，稱取樣品，溶解沉降，溶解沉降， ，蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 （2）(1分分)用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示若指針偏向右邊，則表示 （填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。（填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)）。 A、左盤重，樣品輕、左盤重，樣品輕 B、左盤輕，砝碼重、左盤輕，砝碼重 C、右盤重，砝碼輕、右盤重，砝碼輕 D、右盤輕，樣品重、右盤輕，樣品重 （3）(3分分)在進(jìn)行在進(jìn)行、 操作時(shí)，都要用到玻操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：璃棒，其作用分別是： ； 。過濾過濾 B 攪拌，促進(jìn)固體溶解攪拌，促進(jìn)固體溶
11、解 引流，防止液體流到濾紙外引流，防止液體流到濾紙外 （4）(6分分)將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成三份，把溶液分成三份， 分裝在分裝在3支試管里。支試管里。 在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有 生成，證生成，證明溶液中明溶液中 有有 離子。離子。 在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入 BaCl2 溶液，溶液，可觀察到有可觀察到有 生成，證明溶液中有生成，證明溶液中有 離子。離子。 在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入
12、 AgNO3 溶液，溶液，可觀察到可觀察到 有有 生成，證明溶液中有生成，證明溶液中有 離子。離子。無(wú)色氣體無(wú)色氣體 CO32- 白色沉淀白色沉淀 SO42- 白色沉淀白色沉淀 Cl- 物質(zhì)的量物質(zhì)的量符號(hào)：符號(hào)： n n定義定義:表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。表示一定數(shù)目的粒子的集體的物理量。 單位：?jiǎn)挝唬?摩爾（摩爾（mol）基準(zhǔn)：國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中基準(zhǔn)：國(guó)際上統(tǒng)一規(guī)定一定量的粒子集體中 所含的粒子數(shù)與所含的粒子數(shù)與0.012千克碳千克碳12中所含中所含 有的原子數(shù)相同，就為有的原子數(shù)相同，就為1 mol1下列對(duì)于下列對(duì)于“摩爾摩爾”的理解正確的是的理解正確的是（ ）A摩
13、爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為符號(hào)為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國(guó)際上規(guī)定，國(guó)際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有碳原子所含有的碳原子數(shù)目為的碳原子數(shù)目為1摩摩B 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)符號(hào)：符號(hào)：NA 定義值：定義值： 12 g 12C 所含的所含的C原子數(shù)原子數(shù)含義：含義：1mol 任何粒子所含的粒子任何粒子所含的粒子數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)數(shù)均為阿伏加德羅常數(shù)個(gè)近似值：約為近似值：約為6.021023
14、 /mol單位：?jiǎn)挝唬?mol1. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是不正確的是A.H2SO4的摩爾質(zhì)量與的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)硫酸分子的個(gè)硫酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等質(zhì)量在數(shù)值上相等B.NA個(gè)氧氣分子和個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為量比為8 7C.28 g氮?dú)馑訑?shù)目為氮?dú)馑訑?shù)目為NAD.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 NA個(gè)氯氣分子所個(gè)氯氣分子所占的體積為占的體積為11.2 LC 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量定義定義: 物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量符號(hào)符號(hào): M定義式：定義式：摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量M =質(zhì)量質(zhì)量m物質(zhì)的量物質(zhì)的量n每每 摩摩 爾爾單位
15、：?jiǎn)挝唬?g / mol數(shù)值：數(shù)值： 等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量等于相對(duì)原子（分子）質(zhì)量1下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等D 平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算(1)已知混合已知混合 物的總質(zhì)量物的總質(zhì)量(m混混)和總物質(zhì)和總物質(zhì)的量的量(n混混) M= m混混/ n混混(2) 已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，混，則則M=22.4*d混混(3)相對(duì)密度：
16、已知同溫、同壓下，混合相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度氣體的密度d混是一種簡(jiǎn)單氣體混是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度的密度dA的的D倍，則倍，則D稱為相對(duì)密度稱為相對(duì)密度1、某物質(zhì)、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程為產(chǎn)物都是氣體，分解方程為2A=B+2C+2D，測(cè)得生成的混，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為的相對(duì)密度為d，則，則A的的相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A、7d B、5d C、2.5d D、2d2.某氣體對(duì)某氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為的相對(duì)密度為14，求，求該氣體分子量該氣體分子量B十字交叉法十字交叉法2、適用范圍：、適用范圍：
17、凡能滿足凡能滿足 a nA + b nB =c(nA+nB)關(guān)關(guān)系的混合問題，均能用十字交叉法系的混合問題，均能用十字交叉法典型應(yīng)用典型應(yīng)用 用組分的相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣體的平用組分的相對(duì)分子質(zhì)量與混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體均相對(duì)分子質(zhì)量做十字交叉，求組分體積比或含量或物質(zhì)的量之比。積比或含量或物質(zhì)的量之比。1、已知、已知H2和和CO的混合氣體，其的混合氣體，其平均相對(duì)分子質(zhì)量是平均相對(duì)分子質(zhì)量是20，求混合，求混合氣中氣中H2、CO體積比。體積比。2、由、由CO、CO2和和H2組成的混合組成的混合氣體在同溫同壓下與氣體在同溫同壓下與N2的密度相的密度相同。則該混合氣體同。
18、則該混合氣體CO2.H2和和CO的體積比為（的體積比為（ ）A29:8:13 B22:1:14C13:8:29 D26:16:57C D標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積：氣體摩爾體積氣體摩爾體積：v常用單位有常用單位有L/mol(Lmol-1) 。Vm =Vnv公式：公式：v符號(hào)為符號(hào)為Vmv概念：概念： 1mol 氣體所占的體積。氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況下下任何氣體任何氣體的的體積約為體積約為.1mol注意注意1下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是確的是 （ ）A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積是氣
19、體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同同A 阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律:1221122121212121212121216MMVV 54MM 32VV 1MMppMMmmnnppnn量下：、同溫、同體積、同質(zhì)下：、同溫、同壓、同質(zhì)量下：、同溫、同壓、同體積、同溫、同壓下：、同溫，同體積下：、同溫、同壓下：1、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有有HCl氣體，另一個(gè)盛有氣體，另一個(gè)盛有H2和和C
20、l2的混合的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的一定具有相同的 A 原子數(shù)原子數(shù) B 密度密度 C 質(zhì)量質(zhì)量 D 質(zhì)質(zhì)子數(shù)子數(shù)2.同溫同壓下，等質(zhì)量的同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和和SO2的的A.氧原子數(shù)比為氧原子數(shù)比為1 2 B.體積比為體積比為2 1 C.分子個(gè)數(shù)比為分子個(gè)數(shù)比為1 2 D.所含原子個(gè)數(shù)比為所含原子個(gè)數(shù)比為1 1AB3下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ） A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等其物質(zhì)的量一定相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子
21、數(shù)一定相等和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C1L一氧化碳?xì)怏w一定比一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣氧氣的質(zhì)量小的質(zhì)量小D相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等BD 定義定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。單位：?jiǎn)挝唬?mol / L 公式：物質(zhì)的量濃度公式：物質(zhì)的量濃度= VncBB物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度 （符號(hào)（符號(hào)c）溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)溶液的體積溶液的體積(L
22、)注意注意物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算公式：MLmLCBB11000. 2量濃度：由質(zhì)量分?jǐn)?shù)求算物質(zhì)的為溶液的體積）定義式：VVnCBB(. 13.溶液稀釋和混合:稀釋 C濃V濃=C稀V稀混合 C總V總=C1V1+ C2V2不同濃度的兩溶液混合后不同濃度的兩溶液混合后W的求算的求算設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為別為w1、w2，密度為，密度為1、2，且，且w1w2(1) 當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時(shí)，當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時(shí)，w混混=(2) 當(dāng)兩等體積混合時(shí)，當(dāng)兩等體積混合時(shí)，w=I、當(dāng)溶液密度大于、當(dāng)溶液密度大于1時(shí)，時(shí)，
23、w1w2, 12， wII、當(dāng)溶液密度小于、當(dāng)溶液密度小于1時(shí)，時(shí)，w1w2, 13a% D、 3a% D、 3a%CD某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物某工廠采用硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取劑，生產(chǎn)要求該萃取液中稀有元素的萃取劑，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為中硫酸的濃度為3mol/L，氫氟酸的濃度為，氫氟酸的濃度為8mol/L。現(xiàn)有一批回收酸液，經(jīng)?，F(xiàn)有一批回收酸液，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸的濃度為測(cè)定其中氫氟酸的濃度為mol/L，硫酸，硫酸的濃度為的濃度為mol/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液，回收酸液經(jīng)稀釋可上述萃取液，回收酸液經(jīng)稀釋可以得到（）以得到（）8mol/L氫氟酸，氫氟酸， 回收液中加入（）密度為回收液中加入（）密度為，濃度為的濃硫酸，才，濃度為的濃硫酸，才能得到符合要求的萃取液能得到符合要求的萃取液。6000.076綜合 物質(zhì)的量物質(zhì)的量n微粒數(shù)微粒數(shù)N NA.NAM.M質(zhì)量質(zhì)量m 氣體體積氣體體積 V（g）Vm.Vm物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度CB.VV一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)步驟算、稱算、稱/量、溶量、溶/稀、稀、 （冷）移、洗、（冷）移、洗、搖搖定、搖定、搖2、容量瓶的使用、儀器的選擇、容量瓶的使用、儀器的選擇3、誤差分析、誤差分析
高中化學(xué)《第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)》知識(shí)歸納與整理 課件必修一
