《青海省湟川中學(xué)第二分校九年級(jí)化學(xué)《課題 原子的構(gòu)成》課件 人教新課標(biāo)版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《青海省湟川中學(xué)第二分校九年級(jí)化學(xué)《課題 原子的構(gòu)成》課件 人教新課標(biāo)版（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、前言前言 在化學(xué)變化中分子分成原子，原子重新組合成新的分子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小微粒?？茖W(xué)研究證明，原子有其復(fù)雜的內(nèi)部結(jié)構(gòu)本單元研究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)及化合價(jià)、化學(xué)式等。課題1 原子的構(gòu)成高淳縣固城中學(xué) 胡杏梅科學(xué)家是怎樣認(rèn)識(shí)原子的科學(xué)家是怎樣認(rèn)識(shí)原子的v19世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家世紀(jì)初，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小說(shuō)，他認(rèn)為原子是微小的的不可分割的實(shí)心球體不可分割的實(shí)心球體。1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子電子。他認(rèn)為原子。他認(rèn)為原子是一個(gè)帶正電的球（面包），在這個(gè)球里面
2、散布著很是一個(gè)帶正電的球（面包），在這個(gè)球里面散布著很小的小的帶負(fù)電帶負(fù)電的電子（葡萄干），這些電子排成一層一的電子（葡萄干），這些電子排成一層一層的環(huán)。層的環(huán)?？茖W(xué)家是怎樣認(rèn)識(shí)原子的科學(xué)家是怎樣認(rèn)識(shí)原子的科學(xué)家是怎樣認(rèn)識(shí)原子的科學(xué)家是怎樣認(rèn)識(shí)原子的盧瑟福盧瑟福1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的行高速運(yùn)動(dòng)的粒子（粒子（粒子是粒子是帶正電帶正電荷荷的粒子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)：的粒子）轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)：1、大多數(shù)、大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；2、也有一小部分、也有一小部分粒子改變了原來(lái)的粒子改變了
3、原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路徑；運(yùn)動(dòng)路徑；3、甚至有極少數(shù)的、甚至有極少數(shù)的粒子好像碰到了粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)。思考與交流結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)的結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)的3個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原子結(jié)構(gòu)的以下個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析原子結(jié)構(gòu)的以下特點(diǎn)：特點(diǎn)：1、原子是否為實(shí)心小球，為什么？、原子是否為實(shí)心小球，為什么？2、原子核的質(zhì)量相對(duì)大小如何？、原子核的質(zhì)量相對(duì)大小如何？3、原子核帶電荷嗎，電性如何？、原子核帶電荷嗎，電性如何？一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但它們不是一個(gè)個(gè)簡(jiǎn)單的、不可分割的實(shí)心球體，而是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的
4、。原子核也不是簡(jiǎn)單的、不可分割的，它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成。 一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原原子子原子核原子核（+）核外電子核外電子（）質(zhì)子質(zhì)子（+）中子中子每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電不帶電每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量 粒子粒子種類種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1個(gè)單位個(gè)單位正電荷正電荷1.672610-27 kg中子中子不帶電不帶電1.674910-27 kg電子電子1個(gè)單位個(gè)單位負(fù)電荷負(fù)電荷質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律從下表中你能總結(jié)出什么規(guī)律?原子的種
5、類原子的種類 原原 子子 核核核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧888鈉鈉111211鐵鐵263026原子構(gòu)成中的規(guī)律：原子構(gòu)成中的規(guī)律：、質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)原子核所帶的電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù)) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)；原數(shù)；原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子 、整個(gè)原子不顯電性。、整個(gè)原子不顯電性。一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1原子一般由兩部分（原子核和核外電子）三種微粒構(gòu)成（質(zhì)子、中子、電子）2原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)
6、核外電子數(shù)3在原子中，由于質(zhì)子（原子核）與電子所帶電荷數(shù)相等且電性相反，因而原子中雖有帶電粒子，但整個(gè)原子不顯電性。原子種類原子種類原子質(zhì)量原子質(zhì)量 氫氫1.6710-27 kg 氧氧2.65710-26 kg 碳碳1.99310-26 kg 鐵鐵9.28810-26 kg說(shuō)明說(shuō)明: :由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小, ,書(shū)寫(xiě)和使書(shū)寫(xiě)和使用都不方便用都不方便, ,所以采用所以采用相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量：幾種原子的質(zhì)量：2、計(jì)算式：、計(jì)算式： 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 (Ar)1個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量（kg)1個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量（個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量（kg
7、)121 1、 概念：以一種碳原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子質(zhì)量的121的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)為子質(zhì)量（符號(hào)為Ar）做為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子做為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子二、相對(duì)原子量二、相對(duì)原子量練習(xí)題一練習(xí)題一氧原子的質(zhì)量氧原子的質(zhì)量=2.657=2.6571010- -26 kg 26 kg 鐵原子的質(zhì)量鐵原子的質(zhì)量= 9.288= 9.2881010- -26 kg26 kg 碳碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12= 1.661/12= 1.661010-27-27kgkg求：氧原子和鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。求：氧原子和
8、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量。練習(xí)題二練習(xí)題二 嘗試查閱一下如下幾種元素原子的嘗試查閱一下如下幾種元素原子的 相對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、鈉、硫、鎂 磷磷31 31 鋁鋁27 27 氮氮14 14 鈉鈉23 23 硫硫32 32 鎂鎂2424 注意：相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該找規(guī)律：相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)的關(guān)系中子數(shù)的關(guān)系原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫 1 0 1碳碳 6 6 12氧氧 8 8 16鈉鈉 11 12 23氯氯 17 18 35
9、鐵鐵 26 30 56規(guī)律規(guī)律:相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)學(xué)完本課題你知道什么學(xué)完本課題你知道什么1.1.原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成原子核原子核核外電子（帶負(fù)電）核外電子（帶負(fù)電）質(zhì)子（帶正電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）中子（不帶電）原子原子3.3.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12作為標(biāo)準(zhǔn)，作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。的相對(duì)原子質(zhì)量。2.原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)
10、子數(shù)中子數(shù)數(shù)反饋練習(xí)反饋練習(xí)BC1 我國(guó)計(jì)劃在我國(guó)計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆饒?jiān)绿綔y(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找年發(fā)射一顆饒?jiān)绿綔y(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源一種新能源氫氫-3，氫，氫-3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為的，其原子核外電子數(shù)為 （ ） A、1 B、2 C、3 D、62 有關(guān)原子的相對(duì)質(zhì)量說(shuō)法正確的是有關(guān)原子的相對(duì)質(zhì)量說(shuō)法正確的是 （ ）A、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是g B、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量C、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子C-12的質(zhì)量的的質(zhì)量的1/1
11、2為標(biāo)準(zhǔn)，為標(biāo)準(zhǔn)， 其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。D、相對(duì)原子質(zhì)量是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)3完成下表，可總結(jié)出完成下表，可總結(jié)出“在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出（至少寫(xiě)出兩條）還能總結(jié)出（至少寫(xiě)出兩條） 原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫111氧氧8816鈉鈉111211鐵鐵2630561） ；2） 。相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)不是所有的原子都含有中子不是所有的原子都含有中子082326練習(xí)練習(xí) 在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合下列條件的微粒，填空。 能直接構(gòu)成物質(zhì)的是（ ） 一定能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是（ ） 化學(xué)變化中的最小粒子是（ ） 帶正電荷的是（ ） 帶負(fù)電荷的是（ ） 不顯電性的是（ ） 質(zhì)量與氫原子大約相等的是（ ） 決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是 氫原子不含（ ）原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多
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