《蓋斯定律》高考題

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1、精品文檔，僅供學(xué)習(xí)與交流，如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 《蓋斯定律的應(yīng)用》高考題匯編 1、（2014高考大綱卷28）化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： （1）已知AX3的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點(diǎn)為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2、(2014年廣東卷31)用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新

2、型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。 ①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol ②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol （1）反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= 3、（2014年海南卷4）．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)

3、鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是( ) A．H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH= -485 kJ/mol B．H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH==+485 kJ/mol C．2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH = +485 kJ/mol D．2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH = -485 kJ/mol 4、（2014年江蘇卷10）已知：C(s)＋O2(g)＝C

4、O2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4 3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5 下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( ) A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5 5、（2014年上海卷9）1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

5、 CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ由此不能判斷( ) A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對大小 B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對高低 C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng) D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小 1 6、（2014年四川卷11）已知：25℃、101kpa時，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)

6、△H＝－520kJ/mol S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H＝－297kJ/mol Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是________________。 7、（2014年天津卷7）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下： 寫出SiCl4的電子式： ；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 8、（2014年新

7、課標(biāo)II卷13）室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是( ) A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3 C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3 9、（2014年新課標(biāo)I卷28）（2）已知： 甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)D△

8、H1＝－23.9KJ·mol－1 甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)D △H2＝－29.1KJ·mol－1 乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))D △H3＝+50.7KJ·mol－1 則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的D△H＝ KJ·mol－1 10、（2014年北京卷26）降低溫度，將NO2（g）轉(zhuǎn)化為N2O4（l），再制備濃硝酸。 ①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1 2NO2（g） N2O4（l）△H2

9、 下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。 11、(2012年廣東卷)碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2 則電池反應(yīng)的△H=___________________________； 2 12、(2013年廣東卷) 13．（2

10、013海南卷）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) = 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為( ) A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3 14、（2013年四川）焙燒產(chǎn)生

11、的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時： 2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。 則SO3 (g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 15、（2013年天津）將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。 已知：

12、H2（g）+ △H=－241.8kJ·mol－1 C（s）+ △H=－110.5kJ·mol－1 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 3 16.（2013浙江卷）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH

13、4)2CO3(aq) △H1 反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2HCO3(aq) △H2 反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq) △H3 △H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3 = 。 17、（2013江蘇卷）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol－1

14、CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s) △H2 =-89. 61 kJ·mol－1 2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g) △H3 則△H3 = kJ·mol－1。 18．（2013重慶卷）已知：P4(s)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1 P4(s)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g) ΔH＝ bkJ·mol－1 P4

15、具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P－Cl鍵的鍵能為ckJ·mol－1，PCl3中P－Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol－1。 下列敘述正確的是( ) A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)＝PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH C．Cl－Cl鍵的鍵能kJ·mol－1 D．P－P鍵的鍵能為kJ·mol－1 1. （1）AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H= —123.8kJ?mol—1 2. -151.1 kJ?mol—1 3.D 4.C 5.D 6.MnO

16、2(s)+SO2(g)=MnSO4(s) △H= －248kJ/mol 1100℃ 7. SiCl4（g）+2H2（g）=== Si（s）+4HCl（g） ΔH=+0.025akJ·mol-1 8.B 9.-45.5 10.A 11. △H= (△H1-△H2)/2 12. O3(g)+2Ⅰ—(aq)+2H+(aq)=Ⅰ2(aq)+ O2(g)+ H2O(l)， △H=△H1+△H2+△H3 13.A 14. SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝-130 kJ·mol-1 15. C(s)+ H2

17、O(g)＝ CO(g)+ H2(g) △H ＝ +13l.3 kJ·mol－1 16. 2△H2—△H1 17. +2821.6 18. C 【解析】原子半徑P＞Cl,因此P-P鍵鍵長大于P-Cl鍵鍵長，則P-P鍵鍵能小于P-Cl鍵鍵能，A項(xiàng)錯誤；利用“蓋斯定律”，結(jié)合題中給出兩個熱化學(xué)方程式可求出 Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1 ，但不知PCl5(g)＝PCl5(s)的△H，因此無法求出Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(s)的△H，B項(xiàng)錯誤；利用Cl2(g)+PCl3(g)＝PCl5(g)△H＝（b-a）/4KJ·mol-1 可得E(Cl-Cl)+3×1.2c-5c＝（b-a）/4，因此可得E(Cl-Cl)＝(b-a+5.6c)/4kJ·mol-1 ，C項(xiàng)正確；由P4是正四面體可知P4中含有6個P-P鍵，由題意得6E(P-P)+10×(b-a+5.6c)/4－4×5c＝b，解得E(P-P)＝（2.5a-1.5b+6c）/6 kJ·mol-1 ，D項(xiàng)錯誤。 4 【精品文檔】第 5 頁