高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1

《高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1（38頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第二章化學物質(zhì)及其變化 【教材分析】 本章是在學習了初中化學知識的基礎上，從化學學科內(nèi)容方面展開化學科學，是化學科學中重要的基礎理論。作為從學科內(nèi)容方面使學生認識化學科學的起始章，對連接初、高中化學、對培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)、引導學生有效學習高中化學有極其重要的作用。 對客觀事物進行合理的分類是科學研究的重要方法，它在學習和研究化學當中有不可替代的作用。分散系的分類是物質(zhì)分類的具體運用，離子反應和氧化還原理論是中學化學的重要理論；所以，本章內(nèi)容不僅在全書中承上啟下，而且是整個高中化學的重要的基礎知識，是整個高中化學的教學重點之一。 本章共分三節(jié)，整個內(nèi)容分為三部分。第一部：物質(zhì)的分類，

2、具體包括簡單分類方法及以應用，物質(zhì)的分類，分散系的分類（膠體）三部分知識；第二部分：離子反應，具體內(nèi)容包括電解質(zhì)電離，酸、堿、鹽的含義及其電離方程式的書寫，電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，離子反應的實質(zhì)、條件以及離子方程式的書寫方法；第三部分：氧化還原反應，具體內(nèi)容包括從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應，知道氧化劑和還原劑。 內(nèi)容結(jié)構(gòu) 本章內(nèi)容理論性較強，概念較多，比較抽象。初學者掌握的化學反應知識還較少，給學習帶來一定難度。如何突破本章知識難點、把握重點、掌握方法是關鍵。 本章的重點是：物質(zhì)記起化學反應的分類方法；離子反應；氧化還原反應。

3、本章難點是：離子反應的實質(zhì)；離子方程式的書寫；氧化還原反應。 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第1課時 【教學目標】 1．感受分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種重要科學方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹狀分類法”； 2．能用不同的方法對化學物質(zhì)及其變化進行分類； 3．知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達爾效應； 【重點難點】 常見化學物質(zhì)及其變化的分類方法； 【教學過程】 [思考與交流] 圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自己所

4、需要的商品？ [思考與交流] 1．請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應進行分類，并與同學交流。 2．請從其他方面收集一些應用分類方法的例子，討論對它們進行分類的目的和意義。 [歸納與整理] 1．在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 [思考與交流] 對于純凈物Na2CO3，從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？ [歸納

5、與整理] 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 一、簡單分類法及其應用 1．化學物質(zhì)的分類 (1)交叉分類法 Na2CO3 鈉鹽 Na2SO4 鉀鹽 K2SO4 硫酸鹽 K2CO3 碳酸鹽 [歸納與整理] 1．將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。 2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。 3．對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。 [思考與交流] 1．對于化學物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？ 2．

6、對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？ [歸納與整理] (2)樹狀分類法 ［實踐與探究］ 1、查閱資料并與同學合作，為石油加工后的產(chǎn)品或用途制作一張樹狀分類圖。 2、選擇熟悉的物質(zhì)，制作一張交叉分類圖。 提示：氧化物、酸、堿、鹽等還可以按照不同的標準進一步進行分類，化合物也可以分為無機化合物和有機化合物等。 [思考與交流] 1．在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照什么標準進行分類的？將化學反應又可以按照哪些不同的標準進行分類呢？ [歸納與整理] 2．化學反應的分類： [思考與交流] 初中所

7、學習的化學反應四種基本類型能概括所有的化學反應嗎？我們應當用什么樣的態(tài)度對待對已學知識？ [實踐與探究] 1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？ 2．查閱有關資料，列舉幾個具體實例，說明分類法對于化學科學發(fā)展的重要意義。 [歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 2．在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。交叉分類法和樹狀分類法是化學分類中常用的兩種分類方法。

8、 [回顧與總結(jié)] 一、簡單分類法及其應用 1．化學物質(zhì)的分類 (1)交叉分類法 (2)樹狀分類法 2．化學反應的分類 【課堂習題】 1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學反應，該反應屬無機物反應基本類型中的 （ ） A．置換反應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應 2．下列物質(zhì)是化合物的是 （ ） A．分析純鹽酸 B．氧氣

9、 C．黑火藥 D．干冰 3．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質(zhì)不屬于氫化物的是 （ ） A．H2O B．NH3 C．NaH D．H2SO4 4．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是 （ ） A．KHSO4 B．

10、Cu2(OH)2CO3 C．Ca(H2PO4)2 D．NH4NO3 5．下列物質(zhì)：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe2O3 ⑥FeSO47H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于酸的是；屬于鹽的是。（填寫各物質(zhì)的序號） 6．膽礬（CuSO45H2O）是一種藍色晶體，用它進行以下幾個實驗：①取少量膽礬晶體，用研缽研碎后，放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，可以看到固體顏色逐漸變成白色，同時試管口有水珠生成；②冷卻后，取試管內(nèi)白色粉末少許，用蒸餾水溶解后得到藍色溶液，將此溶液分置于兩支試管中；③向第一支試管中滴入Na

11、OH溶液后，可觀察到有藍色沉淀生成；④將一枚潔凈的鐵釘放入第二支試管中，過一會，取出鐵釘，觀察到鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)。用化學方程式表示上述變化，并指出所發(fā)生的反應的類型。 ⑴加熱膽礬晶體：，（ ）； ⑵生成藍色沉淀：，（ ）； ⑶生成紅色物質(zhì)：，（ ）。 參考答案：1．A2．D3．D4． D5．①⑤　?、堋　、邰摺　、冖蔻啖? 6．CuSO45H2O CuSO4＋5H2O↑ 分解反應 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 復分解反應 CuSO4＋Fe＝Cu＋Fe

12、SO4 置換反應 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第2課時 【教學目標】 1．了解分散系的含義和分類； 2．知道膠體是一種分散系，了解膠體的有關性質(zhì)； 3．能區(qū)分溶液、膠體、濁液，知道其本質(zhì)區(qū)別； 4．通過對膠體的本質(zhì)特征和性質(zhì)的探究，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。初步理解科學探究的意義，逐步提高科學探究的意識與能力。 【重點難點】 膠體的性質(zhì)及應用、分散系的本質(zhì)區(qū)別 【教學過程】 [思考與交流] 1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙溶于水得到的體系呢？將它們靜置一段時間后，有什么區(qū)別？ 2．我

13、們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒煛㈧F、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？ [歸納與整理] 二、分散系及其分類 1．分散系及其分類 ⑴分散系：一種（或多種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，容納分散質(zhì)的物質(zhì)稱作分散劑。 [思考與交流] 按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。 [歸納與整理] 分散系按照分散質(zhì)或分散劑聚集狀態(tài)不同分類，有9種類型。對比如下： 分 散 質(zhì) 分 散 劑 實 例 氣 氣 空氣 液 氣 云、霧 固 氣 煙灰塵 氣 液 泡沫

14、 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 氣 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏著水的碳酸鈣） 固 固 有色玻璃、合金 [思考與交流] 1．按照分散質(zhì)粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？ 2．不同的分散系有什么區(qū)別？ [實驗與探究] 1．取三個小燒杯，分別加入25 mL 蒸餾水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。 2．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗

15、處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。 3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。 [歸納與整理] 1．當光束通過Fe(0H)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”。而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射（光波偏離原來的方向而分散傳播）形成的，叫做丁達爾效應。利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。 2．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。 3．三種分散系的比較 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、

16、透明、 穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、 不穩(wěn)定 分散質(zhì)粒子 直徑 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體 能否透 過濾紙 能 能 不能 典型實例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 [思考與交流] 1． 能舉出日常生活中的一些丁達爾效應在嗎？ 2．通過剛才的學習，你對膠體有哪些認識？ [歸納與整理] 膠體：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間的分散系。 膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子在1nm~100nm之間（在超顯微鏡下可見）。 膠體的性質(zhì)具有丁達爾效應

17、 [閱讀與拓展] 了解膠體的介穩(wěn)性及其破壞、布朗運動，膠體介穩(wěn)性的應用。 [思考與交流] 隨著科技水平的不斷發(fā)展，我們經(jīng)常在媒體上聽到一些有關納米材料，你知道有哪些呢？ [閱讀與拓展] 納米粒子的尺寸與膠體粒子大致相當。原有的膠體化學原理和方法不僅有助于納米技術(shù)的發(fā)展，膠體化學也從中獲得了新的研究方向和動力。 [回顧與總結(jié)] 1．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類可以分為溶液、膠體、濁液三類 2．分散系按照分散質(zhì)粒子的大小不同分類，有3種類型。 分散系 溶液 膠體 濁液 外觀 均一、透明、穩(wěn)定 多數(shù)均一、透明、介穩(wěn)性 不均一、不透明、不穩(wěn)定

18、分散質(zhì)粒子 直徑 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 許多分子集合體 能否透過濾紙 能 能 不能 典型實例 食鹽水、碘酒 食鹽酒精溶液、淀粉溶液 泥水 3．膠體的性質(zhì)： 丁達爾效應、布朗運動、膠體的介穩(wěn)性及其破壞。 4．納米技術(shù)與膠體 【課堂習題】 1.將某溶液逐滴加入到Fe(OH)3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是 （ ） A. 2mol/

19、LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷） 2.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是 （ ） A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B.在河流入海口易形成沙洲 C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時,從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀 3.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ）

20、 A.是否是大量分子或離子的集合體 B.分散質(zhì)粒子的大小 C.是否能通過濾紙 D.是否均一、透明、穩(wěn)定 4. 觀察丁達爾現(xiàn)象的正確方法是 （ ） A．觀察者視線與入射膠體內(nèi)一束光平行 B．將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方 C．觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi) D．膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直 5.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1~100nm，1nm=10-9m）的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散

21、系中的分散質(zhì)的粒子大小和這種粒子具有相同的數(shù)量級的是 （ ） A.溶液 B.懸濁液 C.膠體 D.乳濁液 6．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 （ ） A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒作布朗運動 C．膠粒帶有電荷 D．膠粒不能通過半透膜 7．在下列橫線上填寫合適的分離方法：

22、 淀粉液中含有泥沙； KNO3晶體中含有少量食鹽。 8．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生的反應的化學方程式為 ，反應后得到的FeCl3溶液呈黃色。用此溶液進行以下實驗： ⑴取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為，此反應屬于反應。 ⑵在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3膠體。 ⑶另取一小燒杯也加入25mL蒸餾水后，向燒杯中也加入2mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯（編號乙）一起放置暗處：分

23、別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線的角度，可以看到燒杯中會產(chǎn)生丁達爾效應。用這個實驗可以區(qū)別。 ⑷取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可以看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到了黃色的FeCl3溶液，發(fā)生此變化的化學方程式為，此反應也屬于反應。 參考答案：1．A 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．過濾 結(jié)晶 8．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O （1） FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl 復分解 （2）紅褐 （3）90 甲 膠體與溶液 （4）Fe(OH)3＋3H

24、Cl＝FeCl3＋3NaCl 復分解 第二節(jié) 離子反應 第1課時 【教學目標】 1． 電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽。 2．通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。 3．體驗從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學反應的意義。 【重點難點】 電解質(zhì)、電離以及電離方程式的書寫 【教學過程】 許多化學反應是在水溶液中進行的，參加反應的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽，因此我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液里的反應的特點和規(guī)律進行研究。 [實驗與探究] 如果提供下列物品：直流電源、導線、

25、燒杯、電燈泡、開關，你能設計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導電性嗎？將實驗結(jié)果填寫在下表中： 物 質(zhì) 銅 片 石 墨 氯固 化 鈉體 氯溶 化 鈉液 無酒 水精 蔗固 糖體 蔗溶 糖液 氫鉀 氧固 化體 氫鉀 氧溶 化液 硫溶 酸液 類 別 能 導 否 電 [思考與交流] 1．上述哪些物質(zhì)是電解質(zhì)？ 2．電解質(zhì)在什么情況下導電？為什么能導電？ [歸納與整理] 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)

26、在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì) 在水溶液或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質(zhì) 2、酸、堿、鹽是電解質(zhì) [思考與交流] 銅片、石墨能導電，它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)嗎？ [歸納與整理] ①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) ②電解質(zhì)導電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導電 ③能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì) ④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì) ⑤非金屬氧化物、大部分有機物為非電解質(zhì) [思考與交流] 以NaCl溶液為例說明為什么有些電解質(zhì)溶液能導電？ [歸

27、納與整理] 3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程 4、電離方程式的書寫 [實踐與探究] 用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離 HCl HNO3 H2SO4 NaOH Ba(OH)2 NaCl KNO3 MgCl2 [思考與交流] 1．根據(jù)HCl、HNO3、H2SO4的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認識？ 2．能從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)嗎？ [歸納與整理] 5、酸、堿、鹽 電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸 電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿 電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽 [思考與交流] 1． NaHSO4

28、溶液能電離出H+和Na+，NaHSO4屬于酸嗎？ 2．怎樣認識水溶液中的氫離子？怎么表示？ [回顧與總結(jié)] 本節(jié)課我們主要探討了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，電解質(zhì)溶液導電的原因以及從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)。 【課堂練習】 1、 物質(zhì)的水溶液能導電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 （ ） A．三氧化硫 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸鋇 2、下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ） A．Ca(OH)2=Ca2++OH—

29、 B．NaOH=Na++O2—+H+ C．HCl=H++Cl— D．K2SO4=2K++SO42— 3、下列敘述正確的是 （ ） A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸 C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì) D．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì) 4、下列物質(zhì)的導電性能最差的是 （

30、 ） A．熔融氫氧化鈉 B．石墨棒 C．鹽酸溶液 D．固體氯化鈉 5、向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，則溶液的導電能力 （ ） A．逐漸變小 B．先變大后變小 C．逐漸增大 D．先變小后變大 6、在溶液導電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是

31、 （ ） A．溶液的導電性與溶液中離子的濃度有關 B．溶液的導電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關 C．燈泡最暗時溶液中無自由移動的離子 D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同 參考答案：1．AC 2．AB 3．C 4．D 5．D 6．A 第二節(jié) 離子反應 第2課時 【教學目標】 1． 步掌握離子反應和離子方程式的含義，初步學會書寫離子方程式； 2．用實驗的方法探究離子反應的實質(zhì)和復分解反應型離子反應發(fā)生的條件，體會科學探究化學學習和研究中的重要性； 3．體會離子反應在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。

32、 【重點難點】 離子方程式的書寫，離子反應發(fā)生的條件 【教學過程】 [思考與交流] 在下列物質(zhì)中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe 屬于電解質(zhì)的是____________ 屬于非電解質(zhì)的是____________ 溶液中主要以離子形式存在的是____________ ［歸納與整理］ 因電解質(zhì)溶于水可電離成為離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)上是離子間的反應,這樣的反應屬于離子反應。 [實驗與探究] 實 驗 現(xiàn) 象 1、向盛有5mLCuSO4溶

33、液的試管里加入5mL稀NaCl溶液。 2、向盛有5mLCuSO4溶液的試管里加入5mLBaCl2溶液。 [思考與交流] 1.BaCl2溶液能與CuSO4溶液反應而NaCl溶液卻不能，試分析原因。 2.在實驗“2”的濾液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用實驗證明?請簡單設計。 3．BaCl2溶液與CuSO4溶液反應的實質(zhì)是什么？ [歸納與整理] 二、離子反應及其發(fā)生的條件 1、離子反應 2、離子方程式 （1）定義：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。 [思考與交流] 怎樣用化學用語表示BaCl2溶液與CuSO4溶液反

34、應的實質(zhì)？ [歸納與整理] （2）離子方程式的書寫 四步：“寫、改、刪、查”。 “寫”化學方程式，必須根據(jù)實驗事實； “改”反應物和生成物，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn)；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。 “刪”兩邊相同的離子，去除與離子反應無關的粒子； “查”兩邊原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等、反應條件、沉淀符號、氣體符號等。 ［思考與交流］ 下列化學反應是離子反應嗎？能的請寫出離子方程式 1．鐵跟稀硫酸反應 2．氫氣在加熱的條件下還原氧化銅 3．碳酸鎂跟硫酸反應 4．硝酸鉀與氫氧化鈉在水溶液中混合 5

35、．氧化銅溶于鹽酸 [思考與交流] 1．完成下列反應的離子方程式： ① HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 2．有什么發(fā)現(xiàn)？ [歸納與整理] （3）離子方程式的意義 不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。 [思考與交流] 下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應？能寫出化學方程式嗎？ ⑴Ca2++CO32—=CaCO3↓ ⑵Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ ⑶CO2+2OH—=CO32—+H2O ⑷BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑ [思考與交流] 上述離子反應發(fā)生后，溶液中各離子的數(shù)目

36、有何變化?(總有離子的減少) ［歸納與整理］ 離子反應的實質(zhì)就是通過反應使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。 ［思考與交流］ 哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? [歸納與整理] 3、復分解反應型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀或放出氣體或生成水。 ［思考與交流］ 下列各組離子在溶液中不能大量共存的是 （ ） A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42— B．K+、SO42—、NO3—、OH— C．H+、NH4+、Fe3+、SO42— D．H+、Cl—、CO3

37、2－、NO3— [歸納與整理] 判斷溶液中有關離子能不能大量共存，事實上是判斷它們在給定的條件下能不能形成難溶化合物、難電離的物質(zhì)以及氣態(tài)物質(zhì)，要考慮元素及其化合物的離子性質(zhì)；此外解題時還要特別注意試題的前提設置。 [回顧與總結(jié)] 本節(jié)課我們主要學習了離子反應與其發(fā)生的條件，以及離子方程式的書寫。 【課堂練習】 1、正確書寫離子方程式時，應使等號兩邊 （ ） A．離子的數(shù)目相等 B．粒子的總的物質(zhì)的量相等 C．正電荷或負電荷總數(shù)應相等 D．各元素原子的

38、數(shù)目應相等 2、下列化學方程式與相應的離子方程式都正確的是 （ ） A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 2H++CO32—= CO2↑+H2O C．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ D．Cu(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2O OH—+H+= H2O 3、下列化學反應中，能用離子方程式H++OH—=H2O 表示的是 （ ） A．硝酸溶液和氫氧化鈉溶液

39、 B．氫氧化鐵溶液和鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液 D．氫氧化銅和硫酸溶液 4、下列各組中兩種溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是 （ ） A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl；Fe +H2SO4 C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4 D．KOH+CH3COONH4；Ba(OH)2+NH4Cl 5、只能表示一個化學反應的離子方程式是 （ ） A．H++OH—=H2O B．2H++CO32—=H

40、2O+CO2↑ C．Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O D．Cu2++2OH—+Ba2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 6、能在無色溶液中大量共存的一組離子是 （ ） A．Cu2+、SO42—、OH—、K+ B．Fe3+、NO3—、Cl—、H+ C．K+、CO32—、Cl—、H+ D．H+、Na+、Cl—、SO42— 7、除去括號中的雜質(zhì)，寫出所加試劑的化學式 ⑴Cl—（SO42—）⑵SO42—（CO32—） ⑶NaCl（NaO

41、H）⑷Fe2+（Cu2+） 參考答案：1、CD 2、C 3、AC 4、C 5、D 6、D 7、（1）BaCl2（2）H2SO4（3）HCl（4）Fe 第三節(jié) 氧化還原反應 第1課時 【教學目標】 1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。 2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念 3、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進一步理解科學探究的意義。 4、通過對氧化還原反應的學習與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關系，對立統(tǒng)一的觀點。 【重點難點】 氧

42、化還原反應的本質(zhì) 教學過程： [思考與交流] 1、根據(jù)初中學過的知識，請列舉幾個氧化反應和還原反應，討論并交流這類化學反應的分類標準。 2、氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？ [歸納與整理] 第三節(jié) 氧化還原反應 物質(zhì)得到氧的反應是氧化反應，物質(zhì)失去氧的反應是還原反應，根據(jù)物質(zhì)得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發(fā)生，相互依存。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應稱為氧化還原反應。 [實驗與探究] 一瓶盛滿氯氣的集氣瓶，推開玻璃片，在瓶口上方用鋸條鋸出微小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。 根據(jù)討論進一步激疑，反應中無氧能發(fā)生燃燒現(xiàn)象，激烈的氧化反應是否只有得氧、失

43、氧的反應才是氧化還原反應？究竟怎么叫氧化還原反應？ [思考與交流] 請分析下列反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化？ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ S + O2加熱 SO2 CuO + H2加熱Cu + H2O [歸納與整理] 一、氧化還原反應 1、氧化還原反應與元素化合價變化的關系 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應 物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應 沒有元素化合價升降的化學反應是非氧化還

44、原反應 [思考與交流] 氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構(gòu)有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？ 要深刻地揭示氧化還原反應的本質(zhì)，還需要從微觀的角度來進一步認識電子轉(zhuǎn)移與氧化還原的關系。 [歸納與整理] 2、氧化反應與電子轉(zhuǎn)移的關系 利用2-13氯化鈉形成示意圖，圖2-14氯化氫分子形成示意圖歸納板書 失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應 得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應 沒有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是非氧化還原反應 [思考與交流] 1、有人說置換反應，有單質(zhì)參加的化合反應和有單

45、質(zhì)生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。 2、嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。 [歸納與整理] 3、從氧化還原反應的角度認識四種基本類型 置換反應全部屬于氧化還原反應 有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應全部屬于氧化還原反應 復分解反應全部屬于非氧化還原反應 ［思考與交流］ 1、下列說法中正確的是 （ ） A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降 B．氧化反應和還原反應

46、必然同時發(fā)生 C．氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 D．還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列說法正確的是 （ ） A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是氧化產(chǎn)物 C．H2C2O4在反應中被氧化

47、 D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移 [回顧與總結(jié)] 4、從不同的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展 得氧、失氧的觀點 化合價升降的觀點 電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點 氧化反應 得到氧的反應 元素化合價升高的反應 失去電子的反應 還原反應 失去氧的反應 元素化合價降低的反應 得到電子的反應 氧化還原反應 有得失氧的反應 有元素化合價升降的反應 有電子轉(zhuǎn)移的反應 5、氧化還原反應的本質(zhì) 6、氧化還原反應的特征 某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化 7、氧化還原反應的判別依據(jù) 化合價是否發(fā)生變化 8、氧化

48、還原反應中的轉(zhuǎn)化關系 概括：“升—失—氧；低—得—還” 物質(zhì)所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結(jié)果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；物質(zhì)所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結(jié)果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物。 【課堂練習】 1．下列反應中屬于氧化還原反應的是 （ ） A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4NO2↑+O

49、2↑+2H2O 2．下列敘述中正確的是 （ ） A．反應中化合價降低的物質(zhì)是還原劑 B．有氧元素參加的反應一定是氧化還原反應 C．反應前后元素化合價沒有變化的反應一定不是氧化還原反應 D．氧化劑在反應中被氧化，還原劑在反應中被還原 3．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是 （ ） A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl

50、 D．MnO2→MnCl2 4．某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被還原 C．可能被氧化，也可能被還原 D．以上都不是 5．阿波羅宇宙飛船以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應溫度達2700℃，反應式為2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。關于該反應的說法中正確的是 （ ） A．屬于置換反應　　　　　　 B．聯(lián)氨是氧化劑 C．聯(lián)氨是還原劑　　　　　　 D．氮氣是氧化產(chǎn)物，不是

51、還原產(chǎn)物 6．下列敘述中正確的是 （ ） A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬的單質(zhì) 7．寫出符合下列條件的化學方程式 ⑴有水生成的化合反應 ⑵有水生成的分解反應 ⑶有水生成的置換反應 ⑷有水生成的復分解反應 參考答案：1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．A 7．（1）2H2＋O22H2O （2）Cu(OH)2

52、 CuO＋H2O （3）CuO＋H2 Cu＋H2O （4）HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 第2課時（選用） 【教學目標】 1、認識氧化還原反應的基本規(guī)律，了解判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法； 2、初步學會氧化還原反應的有關規(guī)律解決實際問題，能根據(jù)氧化還原反應方程式判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱 3、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應，關注與化學有關的社會熱點問題，逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想。養(yǎng)成勇于實踐、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度，體會學習科學探究的基本方法。 【重點難點】 1、氧化還原反應的基本規(guī)律 2、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的一般方法 【教學

53、過程】 [思考與交流] 1、在2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑的化學反應里，氫元素的化合價由價降低為價，降低了價，氫元素化合價降低的總數(shù)為，氫離子得到電子總數(shù)為，則鋁元素化合價升高總數(shù)為，鋁原子失去電子總數(shù)為。 2、在同一個氧化還原反應里，下列說法正確的是。 A、氧化劑里化合價降低總數(shù)與得到電子總數(shù)相同 B、還原劑里化合價升高總數(shù)與失去電子總數(shù)相同 C、氧化劑里化合價降低總數(shù)與還原劑里化合價升高總數(shù)相等 D、氧化劑里得到電子總數(shù)與還原劑里失去電子總數(shù)相等。 3、0.10mol/LH2SO4溶液100mL，最多溶解金屬鋁的質(zhì)量為。 4、24mL濃度為0.05m

54、L/lNa2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反應轉(zhuǎn)化為Na2SO4。則鉻元素在產(chǎn)物中的化合價是。 [歸納與整理] 二、氧化還原反應的基本規(guī)律及作用 1、電子守恒規(guī)律 還原劑失電子總數(shù)（或物質(zhì)的量）=氧化劑得電子總數(shù)（或物質(zhì)的量） 作用：有關氧化還原反應的計算 配平氧化還原反應方程式 [思考與交流] 5、在Fe、Cu2+、Fe2+中，在氧化還原反應里，只能作還原劑的是，反應實例是 ；只能作氧化劑的是，反應實例是。 [歸納與整理] 2、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價，既 氧化

55、性又有還原性。 作用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性 金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)大多數(shù)既有氧化性又有還原性 [思考與交流] 6、寫出Zn與CuSO4溶液反應的離子方程式，并比較： 還原性：>;氧化性：> [歸納與整理] 3、由強到弱規(guī)律： 較強還原性的還原劑跟較強氧化性的氧化劑反應，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 作用：判斷氧化還原反應在一定條件下能否發(fā)生，比較粒子氧化性或還原性強弱，選擇合適的氧化劑或還原劑制備物質(zhì)。 [思考與交流] 7、在向由Zn、Fe組成的混合物中加入過量的稀H2SO4溶液后，先發(fā)生反

56、應為 ，后發(fā)生反應為。 [歸納與整理] 4、反應先后規(guī)律 當有多種氧化性或多種還原性物質(zhì)時，氧化性越強的氧化劑與還原性越強的還原劑優(yōu)先反應，即“強者先行”。 作用：判斷氧化還原反應的先后順序 [思考與交流] 在括號填寫：易氧化、難氧化、易還原、難還原、強氧化性、弱氧化性、強還原性、弱還原性 [歸納與整理] 5、正易逆難規(guī)律 越容易失去電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得到電子；越容易得到電子的物質(zhì)，得到電子后就越難失去電子。 [思考與交流] 如何根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律判斷物質(zhì)氧化性、還原性的強弱的一般方法 [歸納與整理] 三、物質(zhì)氧化性、還原性相對強弱判斷的一

57、般方法 1、根據(jù)金屬活動順序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+ 2、根據(jù)氧化還原反應 還原性強弱是：還原劑>還原產(chǎn)物 氧化性強弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物 3、根據(jù)氧化還原反應進行的難易（反應條件）的不同 師生互動內(nèi)容：下面三種方法均可以制得Cl2 MnO2+4HCl（濃）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

58、O2+4HCl（濃） 2H2O+2Cl2 三種氧化劑由強到弱的順序是 4、根據(jù)被氧化或被還原程度 師生互動內(nèi)容：根據(jù)反應Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3 ，氧化性> 待學習的深入，我們還得將進一步完善。 [閱讀與理解] 四、氧化還原反應的運用 1、制備某些物質(zhì) 實驗室制備氧氣、氫氣等。 工業(yè)上用還原劑冶煉金屬。 2、用強氧化劑Cl2、ClO2等進行小型水廠、游泳池水、醫(yī)院污水、工業(yè)污水的處理，即利用強氧化劑進行消毒、殺菌。 3、燃料的燃燒，提供熱能等。 4、化學電源的研制、開發(fā)及合理利用。 5、電鍍以防止金屬的腐蝕。 另

59、外有些氧化還原反應會對人類帶來危害，例如：易燃物的自燃、食品的腐敗、鋼鐵的銹蝕等。我們運用化學知識來防止這類氧化還原反應的發(fā)生或減慢其進程。 [回顧與總結(jié)] 1、氧化還原反應與離子反應的關系 2、氧化還原反應概念之間的聯(lián)系 還原性強弱是：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性強弱是：氧化劑>氧化產(chǎn)物 【課堂練習】 1．金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO↑+2H2O，關于上述反應的有關說法錯誤的是 （ ） A．鹽酸作氧化劑 B．HNO3被還原 C．王水

60、有很強的氧化性 D．HAuCl4中Au的化合價為+3價 2．在氧化還原反應3S+6KOH△K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為 （ ） A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶2 3．用下列方法均可制得氧氣： （1） （2） （3） （4） 若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為 （ ） A．3∶2∶1∶4 B．1∶1∶1∶1 C．2∶1∶2∶2 D．1∶2∶1∶1 4．下列微粒中，既有氧化性，又有還

61、原性的是 （ ） A．Mg B．SO2 C．Zn2+ D．HCl 5．下列幾個反應的化學方程式： ①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②2KI＋Cl2=2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3④2FeCl3 ＋2HI=2FeCl2＋I2＋2HCl⑤I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI下列物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中，正確的是　　　　　　　　　　　　 （ ） A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2　　　　　　　 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2 C．Cl2＞Fe3＋

62、＞SO2＞I2　　　　　　　 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO2 6．常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判斷下列說法，錯誤的是 （ ） A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以進行 B．Z元素在①③反應中均被還原 C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋ D．還原性由強到弱的順序是A2＋、B－、Z－、X2＋ 7．在反應3BrF3＋5H2O=HBrO3＋9HF＋Br2＋O2↑，若有0.3molH

63、2O被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是 （ ） A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 8．在11P + 15CuSO4 + 24H2O = 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應中，氧化劑為，還原劑為 。lmol Cu2+能氧化P的物質(zhì)的量為 mol。 參考答案：1．A 2．A 3．C 4．BD 5．A 6．B 7．B 8．P、CuSO4 P 0.2 6EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F3756EDBC3191F2351DD815FF33D4435F375