高中化學 專題3 溶液中的離子反應 第四單元 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡學案 蘇教版選修4.doc

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沉淀溶解平衡【考點精講】1. 沉淀溶解平衡的概念在一定溫度下，當難溶強電解質溶于水形成飽和溶液時，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。2. 溶解平衡的建立固體溶質溶液中的溶質v溶解v沉淀，固體溶解v溶解v沉淀，溶解平衡v溶解0為例外界條件移動方向平衡后c（Ag）平衡后c（Cl）Ksp升高溫度正向增大增大增大加水稀釋正向減小減小不變加入少量AgNO3逆向增大減小不變通入HCl逆向減小增大不變通入H2S正向減小增大不變5. 溶度積常數溶度積：沉淀溶解平衡的平衡常數，只與溫度有關。對于相同類型的物質，Ksp的大小反映了難溶電解質在溶液中溶解能力的大小，也反映了該物質在溶液中沉淀的難易。以AmBn（s）mAn（aq）nBm（aq）為例：溶度積離子積符號KspQc表達式Ksp（AmBn）cm（An）cn（Bm），式中的濃度都是平衡濃度Qc（AmBn）cm（An）cn（Bm），式中的濃度是任意濃度應用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液過飽和，有沉淀析出QcKsp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)QcKsp：溶液未飽和，還能繼續(xù)溶解【典例精析】例題1 對飽和AgCl溶液（有AgCl固體存在）進行下列操作后，c（Ag）保持不變的是（）A. 加熱B. 加少量水稀釋C. 加入少量鹽酸D. 加入少量AgNO3思路導航：加熱促進AgCl固體溶解，c（Ag）增大，A項錯；加少量水稀釋，由于溶液中存在未溶解的AgCl固體，所以溶液仍飽和，故c（Ag）保持不變，B項正確；加入鹽酸，c（Cl）增大，抑制AgCl固體溶解，c（Ag）減小，C項錯；加入AgNO3，c（Ag）增大，D項錯。答案：B例題2 下列有關沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（）A. Ksp（AB2）小于Ksp（CD），說明AB2的溶解度小于CD的溶解度B. 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大C. 在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動D. 向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉化為碘化銀沉淀思路導航：A錯誤，AB2與CD的物質類型不同，不能根據 Ksp數值的大小來判斷溶解度的大小。B錯誤，溫度不變，Ksp不變。C錯誤，在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，氫離子和碳酸根離子反應，平衡右移。D正確，難溶的沉淀能轉變?yōu)楦y溶的沉淀。答案：D例題3 已知25 時，Mg（OH）2的Ksp5.61012，MgF2的Ksp7.41011。下列說法正確的是（）A. 25 時，向飽和MgF2溶液中加入飽和NaOH溶液后，不可能有Mg（OH）2生成B. 25 時，飽和Mg（OH）2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c（Mg2）大C. 25 時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2）增大D. 25 時，Mg（OH）2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小思路導航：在Mg（OH）2的懸濁液中存在平衡：Mg（OH）2（s）Mg2（aq）2OH（aq），加入少量NH4Cl固體，其電離出的NH與OH結合為NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移動，故c（Mg2）增大，C正確。答案：C【總結提升】溶解平衡的兩點注意事項（1）對于溶解平衡：AmBn（s）mAn（aq）nBm（aq），Kspcm（An）cn（Bm）與平衡常數一樣，Ksp只與溫度有關。（2）溶解平衡一般是吸熱的，溫度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca（OH）2相反。例題已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq） H0，下列有關該平衡體系的說法正確的是（）升高溫度，Ksp減小向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質量增加向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質量不變A. B. C. D. 思路導航：會生成CaCO3，使Ca2濃度減小，錯誤；加入氫氧化鈉溶液會使平衡左移，有Ca（OH）2沉淀生成，但Ca（OH）2的溶度積較大，要除去Ca2，應把Ca2轉化為更難溶的CaCO3，錯誤；恒溫下Ksp不變，加入CaO后，溶液仍為Ca（OH）2的飽和溶液，pH不變，錯；加熱，Ca（OH）2的溶解度減小，溶液的pH降低，錯；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移動，Ca（OH）2固體轉化為CaCO3固體，固體質量增加，正確；加入NaOH固體，平衡向左移動，Ca（OH）2固體質量增加，錯。答案：A