2019高考化學總復習 第二章 化學物質(zhì)及其變化 2-2-3 考點三 離子共存基礎小題快練 新人教版.doc

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2-2-3 考點三 離子共存 一、無限制條件的離子共存判斷 1．在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　) A．Al3＋、Na＋、HCO、SO B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－ C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO D．K＋、Ba2＋、NO、Cl－ 解析：A項，Al3＋與HCO反應生成Al(OH)3和CO2；B項，ClO－氧化Fe2＋，H＋與ClO－反應生成HClO；C項，Ca2＋與SO反應生成微溶沉淀CaSO4。 答案：D 二、題干有限制條件的離子共存判斷 2．在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是(　　) A．Na＋、K＋、SO、HCO B．Cu2＋、K＋、SO、NO C．Na＋、K＋、Cl－、NO D．Fe3＋、K＋、SO、Cl－ 解析：在水溶液中，Cu2＋呈藍色、Fe3＋呈棕黃色，由溶液無色可排除B、D兩項；溶液呈酸性，說明溶液中含有大量的H＋，HCO能與H＋發(fā)生離子反應：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，排除A項，選C。 答案：C 3．將足量二氧化硫通入下列各溶液中，所含離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　　) A．Na＋、NH、Br－、Cl－ B．K＋、Na＋、SO、SiO C．Na＋、NH、SO、CH3COO－ D．H＋、Fe3＋、NO、SO 解析：A項，能大量共存；B項，因發(fā)生復分解反應生成硅酸而不能大量共存；C項，發(fā)生復分解反應生成醋酸，發(fā)生化合反應生成亞硫酸氫根離子而不能大量共存；D項，二氧化硫溶于水生成H2SO3，其能被硝酸、鐵離子氧化而不能大量共存。 答案：D 4．硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3(NH4)2SO46H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物質(zhì)，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　) A．加入過量NaOH溶液：Na＋、NH、SO、OH－ B．加入過量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH、SO、I－ C．加入過量BaCl2溶液：Ba2＋、NH、Fe3＋、SO、Cl－ D．加入過量KSCN溶液：K＋、NH、Fe3＋、SO、SCN－ 解析：根據(jù)已知信息可知，母液中主要存在的離子有NH、Fe3＋、SO、H＋。加入過量NaOH溶液，NH與OH－反應生成NH3H2O，不能大量存在，A錯誤；加入過量KI溶液，發(fā)生反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，各離子可以大量共存，B正確；加入過量BaCl2溶液，發(fā)生反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，SO不能大量存在，C錯誤；加入過量KSCN溶液，發(fā)生反應：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，F(xiàn)e3＋不能大量存在，D錯誤。 答案：B 三、選項有限制條件的離子共存判斷 5．25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．0.1 molL－1 NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－ B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．0.1 molL－1 CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO D.＝0.1 molL－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 解析：NH4HCO3溶液中不能大量存在OH－，故不選A；能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H＋、I－、NO發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故不選B；CH3COONa溶液中不能大量存在H＋，故不選C；＝0.1 molL－1的溶液顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故選D。 答案：D 6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中：Al3＋、NH、NO、HCO B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、ClO－ C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－ D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝110－13 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－ 解析：在0.01 mol/L Ba(OH)2溶液中Al3＋、HCO均與OH－反應，不能大量共存，A錯誤；0.1 mol/L的FeCl2溶液中，H＋、ClO－結(jié)合成弱電解質(zhì)HClO，且能將Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，B錯誤；滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中有Fe3＋，F(xiàn)e3＋能與I－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝110－13 mol/L的溶液可能呈酸性或強堿性，Na＋、Ba2＋、NO、Cl－之間不發(fā)生反應，可以大量共存，D正確。 答案：D 7．下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．中性透明溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋ B．在酸性KMnO4溶液中：SO、Mg2＋、NO、CH3CH2OH C．常溫下由水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20 mol2L－2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SiO D．離子的物質(zhì)的量濃度相同的溶液中：CH3COO－、SO、NH、Cu2＋ 解析：Fe3＋不能存在于中性透明溶液中，A項錯誤；在具有強氧化性的酸性KMnO4溶液中，CH3CH2OH不能存在，B項錯誤；常溫下由水電離出的c(H＋)c(OH－)＝10－20 mol2L－2的溶液中，由水電離的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 molL－1，水的電離受到抑制，該溶液是酸性溶液或堿性溶液，NH在堿性溶液中不能大量存在，SiO在酸性溶液中不能大量存在，C項錯誤。 答案：D