2019高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 7-2-2 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的移動(dòng)基礎(chǔ)小題快練 新人教版.doc

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7-2-2 考點(diǎn)二 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說(shuō)法是(　　) A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變 B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低 D．若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小 解析：焓變是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動(dòng)，分解率增大，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)使體系溫度升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體系中注入H2，體系將向H2濃度降低方向移動(dòng)，但最終H2的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 2．對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小 ③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變 ④增大B的濃度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高 A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 解析：A是固體，其量的變化對(duì)平衡無(wú)影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。 答案：B 3．下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)同時(shí)升高溫度，平衡一定向右移動(dòng)的是(　　) A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)　ΔH>0 B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH<0 C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)　ΔH>0 D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH<0 解析：A項(xiàng)加壓平衡不移動(dòng)，升溫平衡向右移動(dòng)，正確；B項(xiàng)加壓平衡向右移動(dòng)，升溫平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)加壓平衡向左移動(dòng)，升溫平衡向右移動(dòng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)加壓平衡不移動(dòng)，升溫平衡向左移動(dòng)，錯(cuò)誤。 答案：A 4．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍，則下列說(shuō)法正確的是(　　) ①m＋n>p ②m＋n

n B．Q<0 C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 解析：溫度100 ℃，氣體體積1 L時(shí)，n(Y)＝1 mol，氣體體積2 L時(shí)，n(Y)＝1.5 mol，則氣體體積增大，n(Y)增加。氣體體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以m0，B、D錯(cuò)誤。 答案：C 6．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是(　　) 解析：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。A項(xiàng)中NO2球中存在2NO2N2O4，ΔH<0，正反應(yīng)放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水，顏色變深，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)B中表格的數(shù)據(jù)，溫度升高，Kw增大，則水的電離是吸熱反應(yīng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2溶液加MnO2是為了加快化學(xué)反應(yīng)速率，MnO2作催化劑，C項(xiàng)正確；氨水中存在電離平衡NH3H2ONH＋OH－，隨著氨水濃度降低，氨水電離程度增大，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 7．在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)容器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)： a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0 x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0 進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變 B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高 C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變 D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大 解析：不導(dǎo)熱的密閉容器中，等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動(dòng)，放出熱量，體系溫度升高，a(g)＋b(g)2c(g)平衡逆向移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減少；等壓時(shí)，通入z氣體，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動(dòng)，體系溫度升高；等容時(shí)，通入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，各反應(yīng)速率不變；等容時(shí)，通入z氣體，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動(dòng)，y的物質(zhì)的量濃度增大。 答案：A 8．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是(　　) A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài) C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D．改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)一定無(wú)影響 解析：若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說(shuō)明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為非氣態(tài)才能符合，A正確；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器內(nèi)氣體的密度增大，說(shuō)明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為氣態(tài)才能符合，B錯(cuò)誤；對(duì)于可逆反應(yīng)，固體的量的多少對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，C錯(cuò)誤；如A為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，如A為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。 答案：A 9．將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJmol－1 (1)下列措施中，能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號(hào))。 a．容器的容積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量 b．縮小容器的容積，增大壓強(qiáng) c．?dāng)U大容器的容積，減小壓強(qiáng) d．其他條件不變，升高溫度 e．壓強(qiáng)不變，充入He氣 f．及時(shí)將水煤氣從容器中移走 g．加入催化劑 h．采取措施使化學(xué)平衡常數(shù)K增大 (2)當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是________(填字母序號(hào))。 a．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 b．CO的產(chǎn)量一定增加 c．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 d．反應(yīng)物的濃度一定降低 e．生成CO的速度一定大于生成H2O的速率 f．正反應(yīng)速率一定增大 g．逆反應(yīng)速率一定減小 h．可以增加碳的質(zhì)量，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) i．c(H2O)/c(CO)的值一定減小 j．化學(xué)平衡常數(shù)K一定增大 解析：(1)依據(jù)轉(zhuǎn)化率α＝100%，a、c、d、f均能使平衡右移，碳起始的物質(zhì)的量不變，碳轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量增大，符合；b平衡向左移動(dòng)，使碳轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量減小，不符合；e相當(dāng)于減壓，使平衡右移，碳轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量增大，符合；g平衡不移動(dòng)，不符合；h化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化，所以采取的措施一定是升高溫度，符合。(2)加入水蒸氣平衡右移，水的轉(zhuǎn)化率降低、水蒸氣濃度增大，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以c、d、j均錯(cuò)；CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%，減小CO的濃度，平衡右移，CO的質(zhì)量、氣體的總質(zhì)量均減小，但CO的質(zhì)量減小的多，所以a錯(cuò)誤；加入水蒸氣平衡右移，c(H2O)、c(CO)均增大，但c(H2O)增大的多，i錯(cuò)誤；平衡右移生成物的產(chǎn)量一定增大，b正確；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以v(正)>v(逆)，e正確；由減壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均降低，f錯(cuò)誤；由升高溫度可知g錯(cuò)誤；碳是固體，可知h錯(cuò)誤。 答案：(1)acdefh　(2)be