2018-2019版高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第二單元 溶液的酸堿性 第2課時學(xué)案 蘇教版選修4.doc

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第2課時酸堿中和滴定學(xué)習目標定位1.了解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱及用途。2.掌握酸堿中和滴定的實驗操作、計算方法和誤差分析。一、酸堿中和滴定1酸堿中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。(2)原理：在中和反應(yīng)中，酸提供的H與堿提供的OH之間的物質(zhì)的量相等。即：c(H)V酸c(OH)V堿，由此可計算c(H)，也可計算c(OH)。2主要儀器及使用(1)儀器：滴定管，鐵架臺，滴定管夾，錐形瓶，燒杯。儀器a是酸式滴定管， 儀器b是堿式滴定管。(2)滴定管的使用方法3主要試劑(1)待測液；(2)標準液；(3)指示劑(一般用酚酞或甲基橙)。4滴定操作(1)實驗前的準備工作檢漏水洗潤洗注液趕氣泡調(diào)液面初始讀數(shù)水洗裝待測液加指示劑(2)滴定(3)滴定終點的判斷(以鹽酸滴定氫氧化鈉溶液為例，酚酞作指示劑)：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。讀數(shù)并記錄。5數(shù)據(jù)處理為減少實驗誤差，滴定時，要求重復(fù)實驗23次，求出所用標準溶液體積的平均值，然后再計算待測液的物質(zhì)的量濃度。6酸堿滴定過程中pH的突變和滴定曲線(1)pH的突變在酸堿反應(yīng)過程中，溶液的pH會發(fā)生變化，對于強酸強堿的反應(yīng)，開始時由于被中和的酸(或堿)濃度較大，加入少量的堿(或酸)對其pH的影響不大。當反應(yīng)接近終點(pH7)時，很少量的堿(或酸)就會引起溶液pH突變。(2)滴定曲線酸堿滴定曲線是以酸堿混合過程中滴加酸(或堿)的量為橫坐標，以溶液pH為縱坐標繪出一條溶液pH隨酸(或堿)的滴加量而變化的曲線。例如：以0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl溶液為例，其滴定曲線如圖所示。酸堿中和滴定注意事項(1)準確判斷滴定終點：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點。(2)滴定操作要點：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。例1下列說法正確的是()A用圖示儀器準確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗C中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗23次D中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶答案C解析酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項不正確；NaOH溶液不能盛裝在酸式滴定管中，B項不正確；中和滴定時滴定管需用待裝液潤洗，而錐形瓶不能用待測液潤洗，C項正確，D項不正確?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定操作例2用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：(1)準確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在 (填字母)稱量。A小燒杯中B潔凈紙片上C托盤上(2)滴定時，用0.200 0 molL1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用 (填字母)作指示劑。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視 ；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是 。(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL1，燒堿樣品的純度是 。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00答案(1)A(2)B(3)錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化便于觀察錐形瓶內(nèi)液體顏色的變化，減小滴定誤差(4)0.400 097.56%解析(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色變化較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色變化不明顯，易造成誤差。(4)根據(jù)c(NaOH)分別求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1，w(NaOH)100%97.56%?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合二、酸堿中和滴定誤差分析1在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗23次，否則，會使標準液實際濃度減小，消耗標準液體積增大，由c待可知，所測得的待測液濃度偏大。2在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測液潤洗？為什么？否。因為若用待測液潤洗錐形瓶，會使量取的待測液的實際體積增大，消耗標準液的體積增大，使測定結(jié)果偏大。3滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。試分析下列圖示讀數(shù)對滴定結(jié)果的影響：(1)如圖，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏小。(2)如圖，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會偏大。中和滴定誤差分析中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的主要原因有操作不當、讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，c待測，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。例3(2017泰州姜堰高二期中)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是()A用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定D用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸答案C解析滴定管要用鹽酸潤洗，A項錯誤；錐形瓶不能用氫氧化鈉溶液潤洗，B項錯誤；錐形瓶中加入蒸餾水，不影響結(jié)果，C項正確；用酚酞作指示劑滴至紅色變無色，半分鐘不變色，才到滴定終點，D項錯誤。考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析例4下列錯誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是()A用滴定管量取標準液時，開始時平視，滴定后仰視B盛標準液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開始滴定C往錐形瓶中加待測液時，對滴定管讀數(shù)，開始時仰視，滴定后平視D振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來答案D考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要水平；充滿尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手慢慢旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測液，顏色突變立即停；記下刻度來計算，中和滴定操作完。1酸堿完全中和時，下列有關(guān)說法正確的是()A溶液一定呈中性B酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D酸能提供的H與堿能提供的OH的物質(zhì)的量相等答案D解析酸堿完全反應(yīng)時，酸提供的H與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的原理2下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑滴定操作A BC D答案B解析滴定操作的順序為查漏洗滌潤洗注液滴定。考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定操作3(2017如東高級中學(xué)高二期中)下列滴定反應(yīng)不需要用指示劑的是()A硝酸銀標準溶液滴定含氯離子的溶液： AgCl=AgClB鹽酸標準溶液滴定氨水： HNH3H2O=NHH2OCNa2S2O3標準溶液滴定含單質(zhì)碘的溶液：I22Na2S2O3(無色)=Na2S4O6(無色)2NaID酸性高錳酸鉀標準溶液滴定草酸溶液： 2MnO5H2C2O46H=2Mn2(無色)10CO28H2O答案D解析A、B、C項的反應(yīng)在滴定終點時沒有明顯顏色變化，需要加入指示劑，A、B、C項錯誤；D項反應(yīng)中存在明顯的顏色變化，可根據(jù)溶液顏色變化判斷滴定終點，不需要另加指示劑，D項正確?？键c酸堿中和滴定題點滴定管分類與使用4(2017建湖高二期末)下列說法中正確的是()ANH4NO3溶于水可自發(fā)進行，說明其溶于水的過程熵增B測定中和熱的實驗中，所用酸溶液應(yīng)過量C用pH試紙可以測定CuSO4溶液、NaClO溶液、濃硫酸的酸堿度D未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時，若滴定結(jié)束時尖嘴部分有氣泡，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏小答案A解析溶解過程是混亂度增大即熵增的物理過程，能夠自發(fā)進行，A項正確；為了保證鹽酸完全被中和，使堿稍稍過量，原因是稀鹽酸比較穩(wěn)定，而堿溶液極易吸收空氣中的CO2，而不是酸過量，B項錯誤；NaClO具有強氧化性，能將pH試紙漂白，濃硫酸具有脫水性，能將pH試紙?zhí)炕兒冢圆荒苡胮H試紙測定NaClO 溶液、濃硫酸的酸堿度，C項錯誤；未知濃度的氫氧化鈉溶液滴定已知濃度的鹽酸時，若滴定結(jié)束時尖嘴部分有氣泡，氫氧化鈉的體積讀數(shù)偏小，則所測氫氧化鈉溶液的濃度偏大，D項錯誤?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合5下面ae是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種定量儀器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盤天平e溫度計(1)無“0”刻度的是 (填字母)。(2)下列操作合理的是 (填字母)。A用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B用托盤天平準確稱量10.20 g碳酸鈉固體C用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D用500 mL容量瓶配制1 molL1的氫氧化鈉溶液495.5 mL(3)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為 mL。(4)某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請選用其中合理數(shù)據(jù)計算出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度：c(NaOH) (計算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)。(5)由于錯誤操作，使得上述所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 (填字母)。A中和滴定達終點時俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測堿溶液注入錐形瓶進行滴定C酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標準溶液來滴定D把配好的標準溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來滴定答案(1)ab(2)A(3)26.00(4)0.104 4 molL1(5)CD解析(2)B項，托盤天平的精確度為0.1 g；C項，量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用5 mL的量筒；D項，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。(3)滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.00 mL。(4)舍去第二組數(shù)據(jù)c(NaOH)0.104 4 molL1。考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合對點訓(xùn)練題組一儀器選擇及使用1準確量取25.00 mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A500 mL量筒 B10 mL量筒C50 mL酸式滴定管 D50 mL堿式滴定管答案C解析準確量取25.00 mL液體，要用滴定管，而酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，可用酸式滴定管。考點酸堿中和滴定題點滴定管分類與使用2在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 molL1的鹽酸，其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1 molL1NaOH溶液進行中和，則消耗NaOH溶液的體積()A大于20 mL B小于20 mLC等于20 mL D等于5 mL答案A解析V(HCl)20 mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL?？键c酸堿中和滴定題點滴定管分類與使用題組二滴定操作及數(shù)據(jù)處理3下列有關(guān)敘述正確的是()A下端連有橡皮管的滴定管為酸式滴定管B在進行滴定時，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管C滴定前應(yīng)排除滴定管尖嘴部分的氣泡D滴定過程中兩眼應(yīng)注意滴定管內(nèi)液面的變化答案C解析A項，所指滴定管是堿式滴定管；B項，應(yīng)右手操作錐形瓶，左手操作滴定管；D項，滴定過程中兩眼應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)顏色變化。考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定操作4實驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是()A盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗23次B選堿式滴定管量取標準KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度答案C解析滴定操作時錐形瓶只需水洗干凈即可，不能潤洗，A項錯誤；標準KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，不用添加任何指示劑，B項錯誤；實驗時讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實際消耗標準溶液體積，所測溶液濃度將偏低，C項正確；確定滴定終點時，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點，D項錯誤。考點酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點氧化還原反應(yīng)滴定高錳酸鉀滴定5某同學(xué)取20.00 mL 0.50 molL1 NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至終點，下列說法正確的是()A該實驗不需要指示劑B用量筒量取上述硫酸的體積CH2SO4的濃度為1.00 molL1D參加反應(yīng)的H和OH的物質(zhì)的量相等答案D解析酸堿中和滴定需要指示劑，A項錯誤；量筒的精確度為0.1 mL，應(yīng)用滴定管量取20.00 mL硫酸，B項錯誤；n(H2SO4)n(H)n(NaOH)5103 mol，c(H2SO4)0.25 molL1，C項錯誤；恰好完全反應(yīng)時，n(H)n(OH)，D項正確?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合6室溫下，用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是()A4 B7.2 C10 D11.3答案C解析c(OH)1104 molL1，pH10，故C項正確?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理題組三滴定誤差分析7某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該同學(xué)在操作中實際取出的液體體積為()A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開始時仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00 mL，但實際取出的液體體積偏大?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析8(2017鹽城第一中學(xué)高二期末)準確移取20.00 mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH 由小變大C用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色，且半分鐘內(nèi)不變色時，停止滴定D滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小答案B解析滴定管用蒸餾水洗滌后會將標準液稀釋，應(yīng)用標準NaOH溶液洗滌滴定管，A項錯誤；錐形瓶中溶液原來顯酸性，隨著NaOH溶液滴入，慢慢變?yōu)橹行浴A性，pH由小變大，B項正確；用酚酞作指示劑，滴定終點時錐形瓶中溶液由無色變粉紅色，C項錯誤；滴定管尖嘴部分有懸滴，測得的滴定標準液體積增大，則測定結(jié)果偏大，D項錯誤。考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析9用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，下列操作會引起測定值偏高的是()A試樣中加入酚酞作指示劑，用標準酸液進行滴定B滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定C錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液進行滴定D滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL 進行滴定答案B解析此實驗過程中，待測值為c(Na2CO3)，根據(jù)酸與Na2CO3的反應(yīng)可知，c(Na2CO3)V待測液kc酸V酸(k為標準酸與Na2CO3反應(yīng)時的化學(xué)計量數(shù)之比)。A項，加入酚酞時，對實驗數(shù)據(jù)無影響；B項，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使c(Na2CO3)偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏高；C項，此操作對實驗數(shù)據(jù)無影響；D項，此操作使c(Na2CO3)數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)偏低?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定誤差分析題組四滴定曲線分析10(2017淮安中學(xué)高二期中)用1.0 molLl NaOH溶液中和某濃度H2 SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是(假設(shè)混合后溶液總體積為二者體積之和)()A0.5 molL1、160 mL B1.0 molL1、160 mLC0.5 molL1、80 mL D1.0 molL1、80 mL答案A解析開始時，pH0，說明硫酸中c(H)1 molL1，即硫酸的濃度為0.5 molL1，恰好完全中和，n(H)n(OH)，V(H2SO4)1031801031，即V(H2SO4)80 mL，混合后總體積為(8080)mL160 mL，A項正確?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定曲線11下圖是對10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項溶液ABCDc(HCl)/molL10.120.040.030.09c(NaOH)/molL10.040.120.090.03答案D解析由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，則3c(NaOH)c(HCl)，表中A、D組屬此種情況，但A組中c(HCl)0.12 molL1，c(H)0.12 molL1，pH1，不符合圖像；D組中c(HCl)0.09 molL1，pH1，加入20 mL NaOH后溶液的c(H)1102 molL1，pHlg(1102)2，正好符合題意?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定曲線12(2017揚州期末)下列圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A圖甲表示KNO3的溶解度曲線，a點所示溶液是80 時KNO3的不飽和溶液B圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，表示醋酸，表示鹽酸C圖丙表示0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線D圖丁表示將NH3通入醋酸溶液的過程中，溶液導(dǎo)電性的變化答案A解析溶解度曲線上的點為飽和溶液，所以a點表示該溫度下的不飽和溶液，A項正確；醋酸為弱酸，稀釋時存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，pH增大的較緩慢，所以表示鹽酸，表示醋酸，B項錯誤；0.100 0 molL1 CH3COOH溶液的pH1，C項錯誤；NH3與醋酸反應(yīng)生成CH3COONH4為強電解質(zhì)，所以導(dǎo)電性增強，D項錯誤?？键c酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定曲線綜合強化13某學(xué)生用0.200 0 molL1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；移取20.00 mL待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：(1)以上步驟有錯誤的是 (填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是 (填字母)。A配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測液潤洗D滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液(2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。(3)如圖是某次滴定時滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度： molL1。滴定次數(shù)待測體積(mL)標準NaOH溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00答案(1)ABCD(2)滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色(3)22.60(4)0.200 0解析(1)堿式滴定管應(yīng)潤洗。(4)V120.40 mL0.40 mL20.00 mLV224.10 mL2.00 mL22.10 mLV324.00 mL4.00 mL20.00 mL應(yīng)舍去第二次的數(shù)據(jù)c(HCl)0.200 0 molL1。考點酸堿中和滴定題點酸堿中和滴定的綜合14(2017泰州中學(xué)高二期中)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦制備。(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相似的是 (填字母)。a75%酒精 b雙氧水c“84”消毒液(NaClO溶液)(2)取制得的KMnO4產(chǎn)品2.000 0 g，溶于水配成250 mL 溶液，取出25.00 mL 于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀并放于暗處5 min 左右，然后加入數(shù)滴淀粉溶液作指示劑，用0.250 0 molL1標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na2S2O3 溶液20.00 mL。已知：I22S2O=2I S4O，雜質(zhì)不參加反應(yīng)。滴定終點的現(xiàn)象是 ；已知KMnO4在酸性條件下能被KI還原為Mn2，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ；計算KMnO4產(chǎn)品的純度： 。(寫出計算過程)若盛裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，則會使KMnO4產(chǎn)品的純度 (填“偏高” “偏低”或“無影響”)。答案(1)bc(2)當?shù)稳胱詈笠坏蜰a2S2O3標準溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色2MnO10I16H=2Mn25I28H2On(Na2S2O3)0.250 020.00103 mol5103 mol2MnO5I210Na2S2O3n(KMnO4)1103 molw(KMnO4)100%79.0%偏高解析(1)雙氧水和NaClO溶液都具有強氧化性。(2)滴定終點時，I2被S2O完全還原；若盛裝標準Na2S2O3溶液的滴定管未潤洗，Na2S2O3溶液被稀釋，消耗Na2S2O3溶液體積增大，則會使KMnO4產(chǎn)品的純度偏高。考點酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點氧化還原反應(yīng)滴定15(2017如東高級中學(xué)高二期中)H2C2O4 (草酸，二元弱酸)和鄰苯二甲酸氫鉀均可作為標定NaOH溶液濃度的基準物質(zhì)，從而獲得NaOH標準溶液。(1)在水溶液中H2C2O4的電離方程式為 。(2)用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1草酸溶液的滴定曲線如下圖所示。滴定過程中從X點到Y(jié)點，反應(yīng)的離子方程式為 。用NaOH溶液滴定至過量，整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度 (填字母)。a始終減小 b始終增大c先減小后增大 d先增大后減小(3)某同學(xué)用鄰苯二甲酸氫鉀( ，摩爾質(zhì)量為204 gmol1，易溶于水的固體，水溶液呈弱酸性)標定NaOH溶液，主要實驗步驟如下：.準確稱取0.489 6 g鄰苯二甲酸氫鉀于錐形瓶中，用少量溫水溶解。.加入12滴酚酞作指示劑。.用待定NaOH溶液滴定到終點。判斷達到滴定終點的方法是 。若滴定到終點消耗NaOH溶液為25.00 mL，則該次滴定測得的NaOH溶液濃度為 。下列情況會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏大的是 (填字母)。a滴定管未用待定NaOH溶液潤洗b滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定過程中消失 c滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液d讀數(shù)時，滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度答案(1)H2C2O4HHC2O；HC2OHC2O(2)HC2OOH=C2OH2Od(3)滴加最后一滴NaOH溶液時，錐形瓶中溶液變微紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.096 00 molL1d解析(1)草酸是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第二步。(2)滴定過程中從X點到Y(jié)點，為草酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，離子反應(yīng)為HC2OOH=C2OH2O；用NaOH溶液滴定，開始溶液呈酸性，滴定過程中隨著氫離子濃度減小，水的電離程度增大，當?shù)味ㄍ耆?，NaOH溶液滴定至過量，溶液呈堿性，抑制水的電離，所以整個過程錐形瓶里溶液中水的電離程度是先增大后減小。(3)鄰苯二甲酸氫鉀為弱酸，酚酞在pH8時為無色，pH為810之間，呈淺紅色，所以用待定NaOH溶液滴定到終點，當無色溶液變成微紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點；0.489 6 g 的物質(zhì)的量為0.002 4 mol，NaOHH2O110002 4 mol0.025 Lc(NaOH)則0.002 4 mol0.025 Lc(NaOH)，解得：c(NaOH)0.096 00 molL1；堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進行潤洗操作，導(dǎo)致NaOH溶液濃度降低，a錯誤；滴定前滴定管尖端部分有氣泡，滴定終點時氣泡消失，造成V(待測堿)偏大，可知c(待測堿)偏小，b錯誤；滴定后期用少量蒸餾水稀釋錐形瓶中溶液，標準液的物質(zhì)的量不變，c(待測堿)不變，c錯誤；讀數(shù)時，滴定前仰視滴定管刻度，滴定后平視滴定管刻度，造成V(待測堿)溶液體積偏小，c(待測堿)偏大，d正確?？键c酸堿中和滴定原理的遷移應(yīng)用題點氧化還原反應(yīng)滴定