高考化學備考 專題25 化學反應與能量綜合應用 含解析

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1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H1H2是（ ）AC(s)O2(g)CO(g)；H1 C(s)O2(g)CO2(g)；H2BH2(g)Cl2(g)HCl(g)；H1 H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；H2C2H2(g)O2(g)2H2O(g)；H1 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H2DS(g)O2(g)SO2(g)；H1 S(s)O2(g)SO2(g)； H2【答案】D考點：考查反應熱的比較、放熱反應和吸熱反應等知識。2下列說法或表示方法正確的是( )A等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒

2、，后者放出熱量多B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混3/(530)mol/(Ls)=合，放出的熱量大于57.3 kJC由C(石墨) =C(金剛石) H1.90 kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D在100 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則H2燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1【答案】B【解析】試題分析：A、S(s)=S(g) H0，因此前者放出熱量多，故錯誤；B、濃硫酸遇水放出熱量，因此和NaO

3、H反應產(chǎn)生的熱效應大于57.3kJ，故正確；C、此反應是吸熱反應，石墨的能量低于金剛石，能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，因此石墨穩(wěn)定，故錯誤；D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，反應熱應是H=285.82kJmol1=571.6kJmol1，故錯誤?？键c：考查反應熱的計算、燃燒熱等知識。3. 下列有關能量的敘述錯誤的是( )A化學反應均伴隨著能量的變化B物質(zhì)的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能，為人類利用C吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價值D需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應【答案】C考點：考查能量敘述、能量的轉化等知識。4已知：2H2(g)

4、 + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6 kJmol1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) H 890 kJmol1 ，現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A1：1 B1：3 C1：4 D2：3【答案】B【解析】試題分析：設原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量分別是x和y，則xy11222.45，571.6x/2890y3695，解得x1.25mol，y3.75mol，因此原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量1：3，答案選B?？键c

5、：考查反應熱計算5已知反應：101kPa時，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=110.5kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H2=57.3kJ/mol下列結論正確的是A若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3H1B若碳的燃燒熱用H3來表示，則H3H1C濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量【答案】A考點：考查燃燒熱、中和熱判斷及反應熱大小比較6根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是物質(zhì)金剛石石墨外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體熔點？燃燒熱/kJmol1395.4393.5A表示石墨燃

6、燒熱的熱化學方程式為C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) H=393.5 kJmol1B由表中信息知C(石墨，是s)=C(金剛石，s) H=+1.9 kJmol1C由表中信息可得如圖所示的圖像D由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的熔點【答案】B【解析】試題分析：A表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+O2（g）CO2（g）H=-393.5 kJmol-1，A項錯誤；B由表中信息知，金剛石燃燒熱395.4KJ/mol，石墨燃燒熱393.5KJ/mol，C（石墨，s）C（金剛石，s）H=+1.9 kJmol-1，B項正確；C圖象中的1.9kJ/mol，是金剛石和石墨的能

7、量差，不是金剛石轉化為石墨反應過程中中間產(chǎn)物與石墨之間的能量差，C項錯誤；D等物質(zhì)的量金剛石和石墨相比，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩(wěn)定，石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，所以石墨的熔點比金剛石高，D項錯誤；答案選B?？键c：考查燃燒熱的定義，化學反應中的能量變化等知識。7已知膽礬溶于水時溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1，又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO45H2O=CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q2 則Q1和Q2的關系為AQ1Q2 CQ1=Q2 D無法確定【答案】A【考點定位】考查反應熱的大小比較【名師點晴】本

8、題考查了物質(zhì)溶解恒容物質(zhì)分解過程中的能量變化，理解物質(zhì)溶解過程中的能量變化是解題關鍵。溶解降溫說明水合放熱小于擴散吸熱，Q1是二者的差值；而膽礬(五水合硫酸銅)分解要克服水合能Q2，所以Q2Q1；溶解時，放出的熱量有一部分被水吸收，實際放出的熱量偏小。8黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為S（s）+2KNO3（s）+3C（s）K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）H=x kJmol-1已知：碳的燃燒熱H1=a kJmol-1S（s）+2K（s）K2S（s）H2 =b kJmol-12K（s）+N2（g）+3O2 （g）2KNO3（s）H3=c kJmol-1則x為（ ）A3

9、a+b-c Bc-3a-b Ca+b-c Dc-a-b【答案】A【解析】試題分析：已知硫的燃燒熱為H1= a kJmol1，則硫的燃燒熱化學方程式為，S(s)+O2(g)=SO2 (g) H1= a kJmol1 ，S(s)+2K(s)K2S(s) H2= b kJmol1，2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) H3= c kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，可得H =3H1+H2H3，即x=3a+bc，答案選A。【考點定位】本題主要考查蓋斯定律的應用?！久麕燑c晴】在反應焓變的計算中，經(jīng)常利用蓋斯定律，考查蓋斯定律的應用是高考命題的重點，將熱化學中反應熱的計算與黑火藥爆炸原理聯(lián)系起來，

10、既考查了基礎知識，又能引導學生提高人文素養(yǎng)，試題背景新穎，關注化學與生活、社會、科技等的有機結合和聯(lián)系。注意蓋斯定律的靈活應用。9下列說法不正確的是A已知冰的熔化熱為6.0kJmol1，冰中氫鍵鍵能為20kJmol1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為a，Ka=(ca)2/c(1a)。若加水稀釋，則CH3COOHCH3COO+H+向右移動，a增大，Ka不變C甲烷的標準燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l

11、) H=890.3kJmol1D500、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=38.6kJmol1【答案】D溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度為c(1-)，故題中Ka=。若加入少量醋酸鈉固體，CH3COONa CH3COO- + Na+增大了CH3COO-的濃度，CH3COOHCH3COO-+H+向左移動，減小，但醋酸的濃度比原先的大，分子分母中c變大，Ka不變，故B正確；C、甲烷燃燒的熱化學方程式中的產(chǎn)物都是穩(wěn)定狀態(tài)，符合燃燒熱的概念，故C正確；D、反應是可逆反應，

12、將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，不能進行完全，反應的焓變是對應化學方程式物質(zhì)全部反應時放出的熱量，故D錯誤；故選D?？键c：考查了電離平衡；熱化學方程式；焓變和熵變的相關知識。10反應A+BC（H0）分兩步進行：A+BX（H0），XC（H0）下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）【答案】D【解析】試題分析：屬于吸熱反應，應是反應物的總能量小于生成物總能量，屬于放熱反應，應是反應物的總能量大于生成物的總能量，ABC屬于放熱反應，AB的總能量大于C的總能量，故選項D正確?？键c：考查化學反應能量的變化等知識。112005年10月12

13、日“神州六號”的順利發(fā)射和10月17日的返回，表明我國的載人航天技術已經(jīng)有了突破性的進展。飛船以液態(tài)N2H4和液態(tài)NO2為燃料，燃燒生成氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達2700。已知N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；H = +677kJ/mol，N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；H=-534kJ/mol對N2H4和NO2反應的說法不正確的是A燃燒時NO2作氧化劑B氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C生成1molN2轉移8mole-D該反應的熱化學方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；H=-11357kJ/mol【答案

14、】C考點：考查氧化還原反應的有關判斷與計算以及蓋斯定律應用等 12已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 CO2(g)+ C(s)=2CO(g) H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H3 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5 下列關于上述反應焓變的判斷正確的是AH10，H30 BH20，H40CH1=H2+H3 DH3=H4+H5【答案】C考點：考查蓋斯定律的應用的知識。13下列說法正確的是A. 測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應

15、后終止溫度B. 在25、101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為285.8kJ/molC. 在25、101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/molD.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ【答案】A【解析】試題分析：A、測鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應中的最高溫度，A正確；B、H2完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物是液態(tài)水，H2的燃燒熱為285.

16、8 kJmol-1，B錯誤；C、燃燒熱是指在101kPa時，1mol可燃物完全燃燒放出的熱量，完全燃燒是指碳生成氣態(tài)二氧化碳，C錯誤；D、濃硫酸溶解時放熱，故放出的熱量大于573kJ，D錯誤。答案選A?？键c：考查了反應熱的相關知識。 14下列說法或表示方法正確的（ ）A已知C（s）+O2（g）CO2（g）H1；C（s）+O2（g）CO （g）H2，則H1H22B在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H=57.3kJmol1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJC由C（石墨）C（金剛石）；H=+1.90kJmol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2 （g）2H2O（l）；H=285.8kJmol1【答案】B