2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二編專題8重要實(shí)驗(yàn)突破精講練習(xí).doc

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2019-2020年中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二編專題8重要實(shí)驗(yàn)突破精講練習(xí) 一、空氣中氧氣含量的測(cè)定 1. 原理：在密閉容器中，利用　紅磷　和空氣中的　氧氣　反應(yīng)，生成固體小顆粒，讓容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，使水進(jìn)入容器，測(cè)定進(jìn)入水的體積，可得出空氣中氧氣的體積。 2.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　4P＋5O22P2O5　。 3.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　產(chǎn)生大量白煙，進(jìn)入瓶?jī)?nèi)的體積約為瓶?jī)?nèi)空氣總體積的　。 4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：　氧氣體積約占空氣總體積的　。 5.注意： （1）紅磷的量一定要　足量　，以便能充分消耗空氣中的氧氣。 （2）容器的氣密性要　好　。 （3）打開止水夾的時(shí)機(jī)要適宜，待　裝置冷卻到室溫　時(shí)再打開止水夾。 （4）選擇的可燃物是具備兩個(gè)條件： ①　在空氣中能燃燒　； ②　生成固體而不是氣體　。 （5）不能用木炭、硫、鐵絲等代替紅磷，原因是　木炭、硫在空氣中燃燒生成氣體，鐵絲在空氣中不能燃燒　。 （6）瓶?jī)?nèi)留少量水的原因是　吸收生成的白煙，防止污染空氣　。 6.誤差分析： （1）如果測(cè)量時(shí)空氣中氧氣的體積小于空氣體積的五分之一，可能原因有： ①　裝置的氣密性不好?。? ②　紅磷的量不足??； ③　裝置未冷卻到室溫就打開止水夾　。 （2）如果測(cè)量時(shí)空氣中氧氣的體積大于空氣體積的五分之一，可能原因有： ①　點(diǎn)燃燃燒匙中的紅磷時(shí)伸入瓶?jī)?nèi)過慢?。? ②　彈簧夾沒有夾或沒夾緊　。 【例1】（xx北京中考）利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（兩支玻璃管內(nèi)徑相同）。實(shí)驗(yàn)前K1、K2、K3均已關(guān)閉。 實(shí)驗(yàn)裝置 【實(shí)驗(yàn)1】制備氣體 【實(shí)驗(yàn)2】測(cè)定空氣中氧氣的含量 左管中帶孔的燃燒匙盛有足量鋅粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ.打開K1和K2，使反應(yīng)發(fā)生 Ⅱ.在K1的導(dǎo)管口處收集氣體 Ⅲ.…… 左管中燃燒匙盛有足量白磷，右管盛有水 Ⅰ.光照引燃白磷 Ⅱ.待白磷熄滅，冷卻，打開K2，至液面不再變化，右管中液體的高度為h1 （1）實(shí)驗(yàn)1：鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　??；為使反應(yīng)停止，Ⅲ中的操作是　　　　　。 （2）實(shí)驗(yàn)2：打開K2，右管中液面下降，原因是　　　　　　　　　　?。挥?jì)算空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為　　　　　　　?。ㄓ胔0、h1表示）。 【解析】（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；欲使反應(yīng)停止，就關(guān)閉左管中玻璃管上方的K1，左管中不斷產(chǎn)生的氣體無法排出，使管內(nèi)壓強(qiáng)變大，從而使液面與鋅粒分離，反應(yīng)停止；（2）左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)減小，右管中的水進(jìn)入左管中；被吸入左管的水即為消耗氧氣的體積，所以最終測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為100%。 【答案】（1）Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；關(guān)閉K1；（2）左側(cè)玻璃管內(nèi)白磷燃燒消耗氧氣，壓強(qiáng)減?。?00% 【問題拓展】 （1）若將裝置中的水換成　NaOH溶液　，則將白磷換成木炭來測(cè)定空氣中氧氣體積含量的實(shí)驗(yàn)也能成功。 （2）裝置中預(yù)先在右管里裝有水，在實(shí)驗(yàn)過程中水起到的作用是　AC　。 A.加快左管的冷卻　　 B.使燃燒的白磷熄滅　 C.防止試管炸裂 二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取 1.用過氧化氫溶液制取氧氣： 藥品 　過氧化氫溶液　（無色液體）、　二氧化錳　（　黑　色粉末） 續(xù)表 反應(yīng)原理 （寫化學(xué)方程式） 2H2O22H2O＋O2↑ 發(fā)生裝置 固液常溫型 反應(yīng)類型 　分解　反應(yīng) 收集方法 　排水　法、　向上排空氣　法 檢驗(yàn)氧氣 把帶火星的木條伸入　集氣瓶?jī)?nèi)　，若木條復(fù)燃，說明瓶中是氧氣 驗(yàn)滿氧氣 把帶火星的木條放在　集氣瓶口　，若木條復(fù)燃，證明氧氣已收集滿 2.用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣 藥品 　高錳酸鉀　（　暗紫　色固體）或　氯酸鉀?。ā“住∩腆w）和　二氧化錳　（　黑　色粉末） 反應(yīng)原理 （化學(xué)方程式） 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ 發(fā)生裝置 固體加熱型 反應(yīng)類型 　分解　反應(yīng) 3.因?yàn)檠鯕狻〔灰兹苡谒?，可用排水法收集氧氣；因?yàn)椤⊙鯕獾拿芏缺瓤諝獯蟆?，可用向上排空氣法收集氧氣? 4.用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟要點(diǎn) （1）（查）裝配好儀器，要進(jìn)行　氣密性　檢查。 （2）（裝）把高錳酸鉀裝入大試管中，在試管口放一團(tuán)　棉花　，以防止加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管。 （3）（定）把試管口　略向下　傾斜固定在鐵架臺(tái)上，防止冷凝水倒流，使試管炸裂。 （4）（備）把集氣瓶裝滿水倒放在水槽中。 （5）（點(diǎn)）加熱時(shí)，先使試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品集中加熱。 （6）（收）用排水法收集時(shí)，不能一有氣泡冒出便收集，應(yīng)等到氣泡　連續(xù)且均勻　冒出時(shí)再收集，否則，會(huì)使收集的氣體不純。 （7）（離、熄）收集完畢，應(yīng)先將　導(dǎo)氣管　移出水面，再　熄滅酒精燈　，防止水倒吸進(jìn)入試管，使試管炸裂。 5. 如圖裝置是多功能瓶，具有集氣、貯氣、洗氣等功能。試用“a”或“b”填空： （1）用排空氣法收集氫氣時(shí)應(yīng)從　b　端通入；收集氧氣時(shí)應(yīng)從　a　端通入。 （2）用排水法收集氣體時(shí)，需先在瓶里盛滿水，氣體應(yīng)從　b　端通入。 三、電解水實(shí)驗(yàn) 1.電解水實(shí)驗(yàn)的目的　探究水的組成成分　。 2.實(shí)驗(yàn)時(shí)在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉的目的是　增強(qiáng)水的導(dǎo)電性　。 3.實(shí)驗(yàn)時(shí)，觀察到電極上產(chǎn)生　氣泡??；正負(fù)兩極氣體體積比約為　1∶2　；正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明它是　氧氣??；將燃著的木條移近負(fù)極氣體，該氣體能燃燒，火焰呈　淡藍(lán)　色，說明它是　氫氣　。 4.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2H2O2H2↑＋O2↑　；屬于基本反應(yīng)中的　分解　反應(yīng)；由此得到的結(jié)論是　水由氫、氧兩種元素組成　，得到這個(gè)結(jié)論的理論依據(jù)是　化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變　。 5.誤差分析：實(shí)驗(yàn)中兩試管收集的氣體體積比往往小于1∶2，是因?yàn)椋? （1）　氧氣比氫氣更易溶于水　。 （2）　有一部分氧氣可能與電極發(fā)生了反應(yīng)　。 【例2】（xx天津中考）在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式。根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題： （1）從宏觀上觀察：如圖所示，試管a和b中產(chǎn)生氣體的體積比約為　　　　，b中產(chǎn)生的氣體是　　　　。 （2）從微觀上分析：下列說法正確的是　　　　。 A.水是由氫氣和氧氣組成的 B.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 C.每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的 （3）從符號(hào)上表示：電解水的化學(xué)方程式為　　　　　。 【解析】電解水時(shí)正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的是氫氣，氫氣的體積是氧氣的2倍；水是由氫元素和氧元素組成的；水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的；電解水的化學(xué)方程式為：2H2O2H2↑＋O2↑。 【答案】（1）2∶1；O2；（2）C；（3）2H2O2H2↑＋O2↑ 1.（xx杭州中考）小金在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在水中加入少量含酚酞的硫酸鈉溶液（硫酸鈉溶液呈中性），再通直流電一段時(shí)間，現(xiàn)象如圖所示。則下列說法正確的是（　C?。? A.用燃著的木條檢驗(yàn)氣體a，發(fā)現(xiàn)木條上火焰熄滅 B.在酒精燈火焰上檢驗(yàn)氣體b，氣體b不能燃燒 C.與電源負(fù)極相連的電極附近的溶液中存在大量OH－ D.在此反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 【問題拓展】 （1）電解水所用的電源為直流電，不是交流電。 （2）電解水實(shí)驗(yàn)裝置把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。 （3）電解水實(shí)驗(yàn)，通電一段時(shí)間后，與電源正極和負(fù)極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比為　1∶2　，質(zhì)量比為　8∶1　。 四、質(zhì)量守恒定律 1.質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)1　紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量　白煙　，放出熱量，氣球先　脹大　后　縮小　。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量　相等（不變）　。 實(shí)驗(yàn)2　鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面有一層　紅　色物質(zhì)析出，溶液由　藍(lán)　色逐漸變?yōu)椤\綠　色。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量　相等（不變）　。 實(shí)驗(yàn)3　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　白色粉末　消失，產(chǎn)生大量　氣泡　。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量　不相等（改變）　。 （3）分析原因：由于反應(yīng)后生成了　二氧化碳　逸散到空氣中沒有被稱出。 實(shí)驗(yàn)4　鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 （1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鎂條燃燒，發(fā)出　耀眼的白光　，產(chǎn)生　白色粉末　。 （2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量　不相等　。 （3）分析原因：①由于反應(yīng)沒有稱到　參加反應(yīng)的氧氣　的質(zhì)量；②實(shí)驗(yàn)中隨白煙跑走了一部分　氧化鎂　。 總結(jié)：（1）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。 （2）探究的必備條件： 反應(yīng)物、生成物的狀態(tài) 實(shí)驗(yàn)要求 沒有氣體參與或生成 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且現(xiàn)象明顯 有氣體參與或生成 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)且現(xiàn)象明顯 【例3】（xx青島中考）為了探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變，甲同學(xué)和乙同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題： 　 　　　　　　　A　　　　　　　　　　　　B （1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖A所示，反應(yīng)前，托盤天平的指針指向刻度盤的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針　　　　（選填“向左”“向右”或“不”）偏轉(zhuǎn)，原因是　　　　　　　　　　。 （2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖B所示，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量　　　　。 （3）兩位同學(xué)通過交流反思得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)一定要在　　　　裝置中進(jìn)行。 （4）從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是　　　　。（填序號(hào)） ①原子種類；②分子種類；③原子數(shù)目；④分子質(zhì)量；⑤分子數(shù)目；⑥原子質(zhì)量。 【解析】（1）兩種物質(zhì)反應(yīng)后，托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，原因是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣逸出；（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中，硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)前后指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；（3）在探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，一定要在密閉裝置中進(jìn)行；（4）反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量一定不變，分子種類一定改變，分子數(shù)目可能改變，分子質(zhì)量一定改變。 【答案】（1）向右；鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣逸出；（2）不變（或相等）；（3）密閉；（4）①③⑥ 【問題拓展】 　　如果甲同學(xué)將實(shí)驗(yàn)改為鎂條燃燒，實(shí)驗(yàn)后稱量時(shí)，往往剩余固體質(zhì)量小于參加反應(yīng)的鎂條質(zhì)量，其原因是　燃燒時(shí)逸散到空氣中的白煙質(zhì)量多于參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量　。 五、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①實(shí)驗(yàn)操作正誤的判斷；②實(shí)驗(yàn)原理；③發(fā)生裝置和收集裝置的選擇；④實(shí)驗(yàn)裝置的分析與評(píng)價(jià)；⑤實(shí)驗(yàn)儀器的選擇；⑥氣體的驗(yàn)證與驗(yàn)滿等。 1.藥品是　石灰石或大理石　和　稀鹽酸　。 2.化學(xué)方程式（反應(yīng)原理）：　CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2　。 3.發(fā)生裝置是　A?。皇占b置是　D　。 ,A)　,B) ,C) ,D) ,E) 4.CO2的檢驗(yàn)：將氣體通入　澄清石灰水　中，如果石灰水變　渾濁　，則該氣體為CO2?；瘜W(xué)方程式：　CO2＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋H2O　。 5.CO2的驗(yàn)滿：將　燃著的木條　放在集氣瓶　口　，如果木條　熄滅　，則CO2已收集滿。 6.注意： （1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳能不能用濃鹽酸代替稀鹽酸？ 答：不能。因?yàn)闈恹}酸具有　揮發(fā)　性，使收集的二氧化碳不純（混有　HCl　氣體）。 （2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳能不能用稀硫酸代替稀鹽酸？ 答：不能。因?yàn)橄×蛩崤c碳酸鈣生成的CaSO4　微　溶于水，覆蓋在大理石表面，形成一層薄膜，使大理石與酸不能接觸，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。 （3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳能不能用碳酸鈉（或碳酸鉀）代替大理石（或石灰石）？ 答：不能。因?yàn)樘妓徕c（或碳酸鉀）與稀鹽酸反應(yīng)速度太　快　，不易控制，且較昂貴。 【例4】（xx紹興中考）圖甲為制取和收集二氧化碳的家庭實(shí)驗(yàn)裝置，左邊部分帶小孔的眼藥水瓶，下部可浸入和離開白醋。以控制反應(yīng)進(jìn)行與停止，它相當(dāng)于乙圖中的　　?。ㄌ钭帜福┭b置；該裝置虛線框中應(yīng)選用乙圖中的　　?。ㄌ钭帜福┭b置來收集CO2氣體；檢驗(yàn)CO2氣體是否集滿的方法是　　　　　　　　　　　　　。 【解析】A裝置：關(guān)閉彈簧夾，大試管內(nèi)氣體增多，壓強(qiáng)變大，在壓力的作用下，試管內(nèi)液面下降，當(dāng)液面下降到隔板下邊時(shí)，固體反應(yīng)物與液體分離，反應(yīng)停止；反之，打開彈簧夾，反應(yīng)開始。圖甲所示裝置相當(dāng)于乙圖中的A；二氧化碳的密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集；檢驗(yàn)CO2氣體是否集滿的方法是將燃著的木條置于礦泉水瓶口，觀察是否熄滅，若木條熄滅，證明二氧化碳已集滿。 【答案】A；C；將燃著的木條置于礦泉水瓶口，觀察木條是否熄滅 【問題拓展】 （1）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為　CaCO3＋2HCl===CO2↑＋H2O＋CaCl2　，選擇儀器連接裝置，在加入藥品前的操作是　檢查裝置的氣密性　。 （2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳應(yīng)選用的收集方法是　向上排空氣法　，選擇的原因是　二氧化碳能溶于水且密度比空氣大　，檢驗(yàn)二氧化碳收集滿的方法是　將燃著的木條伸到瓶口，若木條熄滅，證明CO2已收集滿　。 （3）收集滿二氧化碳的集氣瓶瓶口應(yīng)向　上　放置，原因是　二氧化碳的密度比空氣大　。證明制得的氣體是二氧化碳的方法及現(xiàn)象是　將生成的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁　。 六、燃燒條件的探究 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；②燃燒情況的判斷；③分析火焰熄滅的原因；④實(shí)驗(yàn)原理等。 燃燒條件的探究： 實(shí)驗(yàn)裝置 現(xiàn)象 A中銅片上的白磷　燃燒　，而紅磷　不燃燒　，水中的白磷　不燃燒　，B中的白磷　燃燒　。 結(jié)論 燃燒需要的條件是　具有可燃物　、　與空氣（或氧氣）接觸　、　溫度達(dá)到著火點(diǎn)　。（三者缺一不可） 注意 （1）薄銅片的作用是　導(dǎo)熱　。 （2）A中水的作用是　隔絕空氣，提供燃燒所需要的溫度　。 （3）B中水的作用是　提供燃燒所需要的溫度　。 【例5】（海南中考）某老師在燃燒條件教學(xué)中，改進(jìn)了教材中的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，在銅片上罩上儀器a，請(qǐng)回答： （1）罩上儀器a的作用是　　　　　　　　　　　　。 （2）對(duì)照①和②，獲得可燃物燃燒條件之一是　　　　。 （3）對(duì)照①和③，獲得可燃物燃燒條件之一是　　　　　　　　　。 （4）課后，小明查閱《化學(xué)手冊(cè)》獲知：切割白磷時(shí)，應(yīng)在水下，其原因是　　　　　　　　　　　。 【解析】（1）罩住白磷燃燒的目的是防止五氧化磷逸散到空氣中，污染空氣；（2）銅片上的白磷能燃燒，而浸在熱水中的白磷因?yàn)椴荒芘c氧氣接觸而不能燃燒，說明了可燃物燃燒需要氧氣；（3）銅片上的白磷燃燒、紅磷不燃燒，說明燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；（4）白磷的著火點(diǎn)很低，容易自燃，切割白磷時(shí)，應(yīng)在水下進(jìn)行。 【答案】（1）防止五氧化二磷逸散到空氣中，污染空氣；（2）與氧氣接觸；（3）物質(zhì)燃燒需要達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)；（4）防止在空氣中切割時(shí)白磷自燃 七、金屬活動(dòng)性順序的探究 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理性判斷；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷金屬的活動(dòng)性順序等。 1.實(shí)驗(yàn)原理及判斷方法（以稀鹽酸為例） 判斷方法 操作方法 現(xiàn)象與結(jié)論 金屬（R）能否與稀鹽酸反應(yīng) 將金屬（R）插入稀鹽酸中，觀察是否產(chǎn)生氣體 有氣體產(chǎn)生，說明該金屬的活動(dòng)性　大于氫　 金屬（R）與稀鹽酸反應(yīng)速率 將金屬R1和金屬R2分別插入稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣體的快慢 產(chǎn)生氣體速率快的金屬的活動(dòng)性　強(qiáng)　 金屬（R1）能否與R2的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng) 將金屬（R1）插入R2的鹽溶液中，觀察現(xiàn)象 若能反應(yīng)，則金屬的活動(dòng)性　R1>R2　 2.探究金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì) （1）兩種金屬：①通用法：金屬（R1）插入金屬（R2）的鹽溶液中，若能反應(yīng)，則金屬的活動(dòng)性　R1>R2　。 ②特殊法：兩種金屬R1和R2，R1排氫前，R2排氫后，可用　稀鹽酸或稀硫酸　判斷。 （2）三種金屬 ①“兩固夾一液”：活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)分別和活動(dòng)性居中的金屬的鹽溶液反應(yīng)。 ②“兩液夾一固”：活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的金屬的鹽溶液分別和活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)反應(yīng)。 3.實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) （1）實(shí)驗(yàn)前金屬必須經(jīng)過打磨除去它表面的氧化物或污物。 （2）金屬與酸反應(yīng)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用濃硫酸和硝酸。 （3）金屬與鹽溶液的反應(yīng)，鹽必須溶于水。 （4）并不是所有排在前面的金屬都能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，如鉀、鈣、鈉。 【例6】（棗莊中考）X、Y、Z為三種金屬，已知：①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是（　?。? A.Fe、Cu、Ag　　　　　B.Cu、Hg、Ag C.Mg、Zn、Fe D.Fe、Ag、Cu 【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此判斷能否發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)而可確定三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序。由①說明了活動(dòng)性X＞氫，由②說明了活動(dòng)性Y＞Z，由③說明了Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞Y。 【答案】A 【問題拓展】 （1）在做金屬的活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)之前要將金屬用砂紙打磨光滑，其目的是　除去金屬表面的氧化層或污物　。 （2）向Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，濾液中一定含有的溶質(zhì)是　Cu（NO3）2和Zn（NO3）2　。（填化學(xué)式） 八、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①裝置正誤判斷；②操作步驟；③儀器的用途；④誤差分析等。 1.用固體配制： （1）步驟：　計(jì)算　、　稱量　、　溶解　、　裝瓶　。 （2）儀器：托盤天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。 （3）主要儀器的作用：玻璃棒　攪拌，加速固體溶解　。 （4）誤差分析： 操作 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的結(jié)果 （選填“偏大”“偏小”或“不變”） 量水時(shí)仰視 偏小 燒杯不干燥 　偏小　 固體藥品不純 　偏小　 藥品、砝碼放反 　偏小　 量水時(shí)俯視 　偏大　 砝碼生銹 　偏大　 量筒倒水入燒杯時(shí)， 一部分水灑在外面 　偏大　 天平稱量前沒有調(diào)平， 指針偏右 　偏大　 2.用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）。 （1）步驟：　計(jì)算　、　量取　、　溶解　。 （2）儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。 【例7】（xx邵陽中考）某同學(xué)配制50 g 6%的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖所示，回答下列問題： 　　?、佟　　　　　、凇　　　、邸　　　?④ 　 ?、? （1）配制溶液的正確操作順序?yàn)椤　　　　。ㄌ钚蛱?hào)，下同），其中操作錯(cuò)誤的是　　　　。 （2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是　　　　，需稱取氯化鈉　　　　g。 （3）量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是　　　?。ㄌ钭帜福?，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)　　　　　　保持水平。 A.10 mL　　B.25 mL　　C.50 mL　　D.100 mL （4）經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是　　　　。（填字母） A.氯化鈉固體不純　 B.用生銹的砝碼稱量 C.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出 D.溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠 【解析】（1）配制溶液的正確操作順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解、裝瓶存放，即②①⑤③④；稱量固體時(shí)，應(yīng)遵循左物右碼的原則，故①錯(cuò)；（2）圖②中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，氯化鈉的質(zhì)量是50 g6%＝3 g；（3）取水的量為47 mL，所以應(yīng)用50 mL的量筒；量取液體時(shí)視線應(yīng)平視凹液面最低處；（4）配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因是溶質(zhì)偏少或者溶劑偏多。氯化鈉固體不純，導(dǎo)致氯化鈉偏少；溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠，導(dǎo)致水的量偏多。 【答案】（1）②①⑤③④；①；（2）廣口瓶；3或3.0；（3）C；凹液面最低處；（4）AD 九、酸堿中和反應(yīng) 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①中和反應(yīng)的原理；②中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象；③中和反應(yīng)指示劑的選擇；④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)是否發(fā)生等。 1.探究過程 （1）實(shí)驗(yàn)裝置如圖： （2）現(xiàn)象：　紅　色逐漸變成　無　色。 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　NaOH＋HCl===NaCl＋H2O　。 （4）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：　OH－＋H＋===H2O　。 【例8】（xx杭州中考）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“”“”“”“”表示不同離子）。則下列說法正確的是（　?。? A.表示氯離子 B.表示鈉離子 C.可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn) D.此反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是和結(jié)合生成水 【解析】根據(jù)題中的敘述可知：A選項(xiàng)表示氫離子；B選項(xiàng)表示氫氧根離子；C選項(xiàng)表示鈉離子，故選項(xiàng)A、B、C都是錯(cuò)誤的敘述；D選項(xiàng)酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，正確。 【答案】D 【問題拓展】 （1）若觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，則可能的原因是　NaOH已變質(zhì)　。 （2）加酚酞溶液的作用是　幫助判斷反應(yīng)是否發(fā)生以及何時(shí)進(jìn)行完畢　。 （3）如圖所示，中和反應(yīng)是　放熱　 （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。 （4）由第（3）題圖填寫下表： 　 pH 溶質(zhì) A >7 　NaOH　 B ＝7 　NaCl　 C <7 　NaCl、HCl　 D >7 　NaCl、NaOH　 2.（xx臨沂中考）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動(dòng)。請(qǐng)你和他們一起完成以下實(shí)驗(yàn)探究。 【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O　。 【查閱資料】CaCl2溶液顯中性。 【提出問題】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜想與假設(shè)】針對(duì)疑問，甲組同學(xué)猜想如下： 猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有　CaCl2和HCl　 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca（OH）2 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2 乙組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為猜想Ⅳ不合理，其理由是　HCl和Ca（OH）2不能共存　。 【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證其余猜想，各小組進(jìn)行了下列三個(gè)方案的探究。 實(shí)驗(yàn) 方案 滴加紫色 石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3 溶液 實(shí)驗(yàn) 操作 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 溶液變?yōu)樗{(lán)色 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白 色沉淀 實(shí)驗(yàn) 結(jié)論 溶液中含有 Ca（OH）2 溶液中含 有Ca（OH）2 溶液中含有 Ca（OH）2 【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。 【評(píng)價(jià)反思】 （1）丙組同學(xué)認(rèn)為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2，請(qǐng)你幫助他們說明原因　CaCl2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀　。 （2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮　反應(yīng)物是否過量　。 十、粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 【考情解讀】考查的內(nèi)容包括：①實(shí)驗(yàn)操作；②玻璃棒的作用；③儀器名稱及選用；④過濾及蒸發(fā)操作；⑤操作注意的事項(xiàng)等。 1.粗鹽：指含有可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2及不溶性雜質(zhì)泥沙等。 2.粗鹽提純實(shí)驗(yàn)： 步驟 實(shí)驗(yàn)步驟 玻璃棒的作用 一 溶解 加快固體的溶解速率 二 過濾 引流 三 蒸發(fā)結(jié)晶 攪拌、防止液滴飛濺 四 計(jì)算產(chǎn)率 轉(zhuǎn)移固體 注意： （1）過濾是　固液　分離的一種方法；蒸發(fā)時(shí)，蒸發(fā)皿中的液體不超過容積的　　，防止液體沸騰飛濺。 （2）蒸發(fā)至　蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體　時(shí)停止加熱；利用蒸發(fā)皿中的余熱使濾液蒸干。 （3）熱的蒸發(fā)皿可用　坩堝鉗　取下，放在　石棉網(wǎng)　上，不能放在　實(shí)驗(yàn)桌　上。 （4）經(jīng)兩次過濾后溶液仍為渾濁，可能的原因： ①　濾紙破損?。? ②　液面高于濾紙邊緣　。 【例9】（xx連云港中考）海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可以獲得很多物質(zhì)，連云港海水資源豐富。 通過晾曬海水得到的粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計(jì)算產(chǎn)率等。 （1）過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在　　　　一邊。蒸發(fā)時(shí)為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是　　　　。 （2）下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是　　　　　。（填字母） a.食鹽沒有完全溶解即過濾 b.過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣 c.器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室中除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：溶解→過濾→蒸發(fā)→計(jì)算產(chǎn)率等；①過濾操作中玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊。蒸發(fā)時(shí)為防止液滴飛濺，除用玻璃棒攪拌外，還可以采取的操作是移走酒精燈；②下列操作可能導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏高的是b，過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣；a食鹽沒有完全溶解即過濾和c器皿上粘有的精鹽沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上，會(huì)導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率偏低。 【答案】（1）三層濾紙；移走酒精燈；（2）b 3.（xx邵陽中考）在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是（　A　） A.溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解 B.過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中 C.蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D.計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量 【問題拓展】 （1）蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是　攪拌，防止液滴飛濺　。 （2）若過濾時(shí)小燒杯是干凈的且漏斗內(nèi)濾紙未破損，而濾液仍渾濁的原因是　液面高于濾紙邊緣　，應(yīng)該采取的措施是　再過濾一次　。