2019-2020年高二11月月考化學(xué)試題 含解析.doc

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2019-2020年高二11月月考化學(xué)試題 含解析 　 一、選擇題（本題包括30個(gè)小題，每小題2分，共60分．每小題只有1答案符合題意．） 1．（2分）關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（　?。? A．構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬 B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 C．原電池工作中總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出 D．在原電池正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，總是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原 考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，構(gòu)成原電池的電極材料不一定都是金屬，可能是金屬和非金屬，原電池的負(fù)極上失電子的物質(zhì)是還原劑，正極上得電子物質(zhì)是氧化劑，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A．構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極可能都是金屬，也可能是金屬和導(dǎo)電的非金屬，故A錯(cuò)誤； B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故B正確； C．原電池工作時(shí)，負(fù)極上失電子，但負(fù)極材料不一定溶解，正極上得電子但不一定有物質(zhì)析出，如氫氧燃料電池，故C錯(cuò)誤； D．在原電池正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，但不一定是溶液中的陽(yáng)離子在此被還原，如氫氧燃料電池，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查原電池原理，注意構(gòu)成原電池電極的材料不一定是金屬，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 2．（2分）下列說(shuō)法正確的是（　　） A．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù) B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定伴隨著能量變化 考點(diǎn)： 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化．. 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： A、沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)； B、催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡； C、反應(yīng)前后能量守恒，拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化； D、拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化； 解答： 解：A、沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在通常狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)，故A錯(cuò)誤； B、升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，加入催化劑改變反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤； C、據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)前后能量守恒，反應(yīng)一定伴隨能量變化，反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤； D、拆化學(xué)鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵放出的能量不同，反應(yīng)一定伴隨能量變化，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，題目較簡(jiǎn)單． 　 3．（2分）甲、乙兩個(gè)容器內(nèi)都進(jìn)行A→B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少2mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率（　　） 　 A． 快 B． 慢 C． 相等 D． 無(wú)法判斷 考點(diǎn)： 反應(yīng)速率的定量表示方法．. 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題． 分析： 根據(jù)v=判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢． 解答： 解：v=中，△n、△t已知，但V未知，所以無(wú)法判斷甲、乙容器內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及計(jì)算公式的應(yīng)用，難度不大．注意反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量表示． 　 4．在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 正極發(fā)生得電子的氧化反應(yīng) B． 電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片 　 C． 正極有O2逸出 D． 銅片上有H2逸出 考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： A、正極發(fā)生還原反應(yīng)； b、電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極； C、原電池的正極會(huì)析出氫氣或金屬，負(fù)極金屬質(zhì)量減輕； D、原電池的正極會(huì)析出氫氣或金屬，負(fù)極金屬質(zhì)量減輕． 解答： 解：Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池金屬鋅做負(fù)極，金屬銅做正極． A、正極上放電的是氫離子，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、原電池中，電子的流向是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鋅片流向銅片，故B錯(cuò)誤； C、正極上放電的是氫離子，正極有氫氣逸出，故C錯(cuò)誤； D、金屬銅做正極，正極上放電的是氫離子，有氫氣逸出，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大． 　 5．（2分）下列烷烴的系統(tǒng)命名正確的是（　?。? 　 A． 2﹣乙基丁烷 B． 3，3﹣二甲基丁烷 　 C． 2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷 D． 3﹣乙基﹣2，3﹣二甲基戊烷 考點(diǎn)： 有機(jī)化合物命名．. 專(zhuān)題： 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)． 分析： 根據(jù)烷烴的命名原則判斷：碳鏈最長(zhǎng)稱某烷，靠近支鏈把號(hào)編．簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線， 1、碳鏈最長(zhǎng)稱某烷：意思是說(shuō)選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱為“某烷”， 2、靠近支鏈把號(hào)編：意思是說(shuō)把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置， 3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線：這兩句的意思是說(shuō)把支鏈作為取代基，把取代基的名稱寫(xiě)在烷烴名稱的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫(xiě)在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開(kāi)，并在號(hào)數(shù)后面連一短線，中間用“﹣“隔開(kāi)． 解答： 解：A、2位上不可能出現(xiàn)乙基，所選主鏈不是最長(zhǎng)的，故A錯(cuò)誤； B、3，3﹣二甲基丁烷不是從離支鏈最近一端編號(hào)，應(yīng)該為2，2﹣二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤； C、2﹣甲基﹣4﹣乙基庚烷符合烷烴的命名原則，故C正確； D、如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面，正確的名稱為：2，3﹣二甲基﹣3﹣乙基戊烷，故D錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有機(jī)物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力． 　 6．（2分）下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　　） 　 A． 只能從動(dòng)植物等有機(jī)體中取得的化合物稱為有機(jī)物 　 B． 凡是含碳元素的化合物都稱為有機(jī)物 　 C． 有機(jī)物和無(wú)機(jī)物之間不能相互轉(zhuǎn)化 　 D． 有機(jī)物一般熔點(diǎn)較低，不易導(dǎo)熱導(dǎo)電，受熱易分解 考點(diǎn)： 無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念．. 專(zhuān)題： 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)． 分析： A．含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物； B．含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物； C．甲烷燃燒生成無(wú)機(jī)物； D．有機(jī)物熔點(diǎn)較低，不易導(dǎo)熱導(dǎo)電，受熱易分解． 解答： 解：A．有機(jī)物不一定是從動(dòng)植物等有機(jī)體中取得，可用人工合成的方法制得，故A錯(cuò)誤； B．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類(lèi)似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤； C．甲烷燃燒生成無(wú)機(jī)物，氰化銨能合成尿素，故C錯(cuò)誤； D．有機(jī)物的熔點(diǎn)較低，不易導(dǎo)熱導(dǎo)電，受熱易分解，故D正確． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查無(wú)機(jī)化合物與有機(jī)化合物的概念，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 　 7．（2分）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（　　） 　 A． 原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) 　 B． 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 　 C． 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) 　 D． 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) 考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： 失電子化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答． 解答： 解：原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)， 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類(lèi)型即可． 　 8．（2分）可以說(shuō)明乙酸是弱酸的事實(shí)是（　?。? 　 A． 乙酸不能使酚酞溶液變紅色 B． 乙酸和Na2CO3反應(yīng)可放出CO2 　 C． 乙酸能使紫色石蕊試液變紅色 D． 0.1 mol?L﹣1的乙酸溶液pH＞1 考點(diǎn)： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．. 專(zhuān)題： 電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題． 分析： 證明CH3COOH為弱酸，可從以下角度判斷：①等濃度的HCl、CH3COOH導(dǎo)電能力；②比較二者的電離程度，判斷是否完全電離；③判斷是否存在電離平衡；④比較二者對(duì)應(yīng)的鹽溶液的酸堿性等． 解答： 解：A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色，則說(shuō)明乙酸溶液不呈酸性，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B．乙酸和碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，說(shuō)明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤； C．乙酸溶液能使石蕊試液變紅，只能說(shuō)明乙酸溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤； D.0.1 mol?L﹣1的乙酸溶液pH＞1，說(shuō)明醋酸部分電離，則醋酸是弱電解質(zhì)，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)，題目難度中等，注意判斷弱電解質(zhì)的角度，把握正確的判斷方法． 　 9．（2分）下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是（　　） 　 A． Cu、Ag、AgNO3溶液 B． Zn、Cu、稀H2SO4 　 C． Fe、Zn、ZnSO4溶液 D． Fe、C、Fe2（SO4）3溶液 考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： 原電池放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，說(shuō)明負(fù)極溶解的質(zhì)量比正極析出的質(zhì)量大，且在正極有單質(zhì)生成，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)分析． 解答： 解：A、Cu、Ag、AgNO3溶液構(gòu)成原電池，Cu為負(fù)極，銀為正極，溶解1mol銅時(shí)，析出2mol銀，溶液的質(zhì)量減小，故A錯(cuò)誤； B、Zn、Cu、稀H2SO4構(gòu)成原電池，Zn為負(fù)極，溶解1mol鋅時(shí)，析出1mol氫氣，溶液的質(zhì)量增加，故B正確； C、Fe、Zn、ZnSO4溶液，不能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，故C錯(cuò)誤； D、Fe、C、Fe2（SO4）3溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，正極上三價(jià)鐵離子得電子生成二價(jià)鐵離子，正極上沒(méi)有單質(zhì)生成，故D錯(cuò)誤； 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意把握正負(fù)極的判斷及電極上發(fā)生的反應(yīng)，題目難度不大． 　 10．（2分）將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后測(cè)定某溶液的pH，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（　?。? 　 A． 一定偏高 B． 一定偏低 C． 可能無(wú)影響 D． 無(wú)影響 考點(diǎn)： 試紙的使用．. 專(zhuān)題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 分析： 堿性溶液堿性越弱pH值越小，摻入蒸餾水溶液濃度減低堿性變?nèi)?；酸性物質(zhì)加入蒸餾水被稀釋?zhuān)嵝越档蚿H值越大；中性物質(zhì)用水稀釋后對(duì)它們的酸堿度無(wú)影響，其pH等于7． 解答： 解：pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，會(huì)減低堿溶液的濃度，使其堿性減弱，因?yàn)閴A性溶液堿性越弱PH值越小；酸性物質(zhì)加入蒸餾水被稀釋?zhuān)嵝越档蚿H值越大；中性物質(zhì)用水稀釋后對(duì)它們的酸堿度無(wú)影響，其pH等于7． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查PH試紙的使用有關(guān)知識(shí)，了解堿性溶液堿性越弱PH值越小，反之亦然的知識(shí)是解題的關(guān)鍵，難度不大． 　 11．（2分）已知熱化學(xué)方程式： H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol 當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（　?。? 　 A． 吸熱88kJ B． 吸熱2.44KJ C． 放熱44kJ D． 吸熱44KJ 考點(diǎn)： 用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．. 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律含義計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式的焓變； 解答： 解：①H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol ②H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol 依據(jù)蓋斯定律②+①得到H2O（g）=H2O（1）△H=﹣44KJ/mol 當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol 當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是吸熱44KJ； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，理解實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 　 12．（2分）下面是一段關(guān)于中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次．②在一錐形瓶中加入25mL待測(cè)NaOH溶液．③加入幾滴石蕊試劑做指示劑．④取一支酸式滴定管，洗滌干凈．⑤直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定．⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶．⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)．文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為（　　） 　 A． ④⑥⑦ B． ①⑤⑥⑦ C． ③⑤⑦ D． ①③⑤⑦ 考點(diǎn)： 中和滴定．. 專(zhuān)題： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 分析： ①錐形瓶裝待測(cè)液時(shí)不能潤(rùn)洗， ②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測(cè)液； ③用石蕊作指示劑，變色不明顯； ④滴定管要洗滌干凈； ⑤酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗三次； ⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶； ⑦兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液顏色變化． 解答： 解：①錐形瓶裝待測(cè)液時(shí)不能潤(rùn)洗，所以不能用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)錐形瓶，故①錯(cuò)誤； ②錐形瓶用于盛裝一定體積的待測(cè)液，故②正確； ③用石蕊作指示劑，變色不明顯，故③錯(cuò)誤； ④取一支酸式滴定管，洗滌干凈，故④正確； ⑤酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗三次，不能直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定，故⑤錯(cuò)誤； ⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶，故⑥正確 ⑦兩眼應(yīng)該注視著錐形瓶中溶液顏色變化，故⑦錯(cuò)誤； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了常見(jiàn)的滴定操作，掌握實(shí)驗(yàn)操作的方法是解題的關(guān)鍵． 　 13．（2分）鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．以下說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe﹣2e﹣=Fe2+ 　 B． 正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e﹣=4OH﹣ 　 C． 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 　 D． 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 考點(diǎn)： 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；原電池和電解池的工作原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： 根據(jù)原電池的定義、原電池的電極反應(yīng)式、以及氧氣的溶解度判斷． 解答： 解：鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，碳作正極． A、根據(jù)反應(yīng)方程式知，負(fù)極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣Fe2+，故A正確． B、反應(yīng)式前后原子、電荷不守恒，故B錯(cuò)誤． C、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故C錯(cuò)誤． D、氧氣在水中的溶解度較小，在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯(cuò)誤． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 原電池正、負(fù)極的判斷基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，如果給出一個(gè)方程式判斷正、負(fù)極，可以直接根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)判斷．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的一極為正極． 　 14．（2分）在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　　） ①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量． 　 A． ②③⑤ B． ①②③ C． ②③④⑤ D． ①③④⑤ 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．. 專(zhuān)題： 化學(xué)平衡專(zhuān)題． 分析： 在一定條件下，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理性也不變，注意該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)可作為判斷的依據(jù)． 解答： 解：①反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變，故正確； ②反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，故錯(cuò)誤； ③當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，故正確； ④反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量不變，故正確； ⑤反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，但混合氣體的物質(zhì)的量改變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故正確， 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)． 　 15．（2分）下列有機(jī)物中屬于芳香烴的是（　?。? 　 A． B． C． D． 考點(diǎn)： 芳香烴、烴基和同系物．. 專(zhuān)題： 有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律． 分析： 含有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，且在元素組成上只含有C、H兩種元素，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷； 解答： 解：A．是環(huán)己烷，不含苯環(huán)，不屬于芳香烴，故A不符合； B．中含有氧元素、N元素，不屬于烴類(lèi)，屬于芳香族化合物，故B不符合； C．是苯的同系物，屬于芳香烴，故C符合； D．屬于環(huán)烷烴，不含苯環(huán)，不是芳香烴，故D不符合； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與分類(lèi)，比較基礎(chǔ)，注意常用有機(jī)物的分類(lèi)，把握芳香烴的概念． 　 16．（2分）下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是（　?。? ①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)． 　 A． ①④ B． ①②③ C． ②③④ D． ①②③④ 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的調(diào)控作用．. 專(zhuān)題： 化學(xué)平衡專(zhuān)題． 分析： ①如增大固體的量，平衡不移動(dòng)； ②當(dāng)增大N2的物質(zhì)的量，N2的轉(zhuǎn)化率減?。? ③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)； ④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，反應(yīng)物的濃度改變，平衡可能移動(dòng)． 解答： 解：①C為固體，增大固體的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤； ②增大N2的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但轉(zhuǎn)化的少，增加的多，N2的轉(zhuǎn)化率減小，故②錯(cuò)誤； ③如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故③錯(cuò)誤； ④在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，如氣體反應(yīng)物與生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，則平衡不移動(dòng)，如反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不等，則平衡移動(dòng)，故④錯(cuò)誤． 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意把握影響化學(xué)平衡的因素，易錯(cuò)點(diǎn)為②和④，注意體會(huì)． 　 17．（2分）如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y?2Z 反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．下列敘述正確的是（　　） 　 A． 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B． X、Y、Z均為氣態(tài) 　 C． X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài) D． 上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△H＞0 考點(diǎn)： 化學(xué)平衡的影響因素．. 專(zhuān)題： 化學(xué)平衡專(zhuān)題． 分析： 由圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，以此解答該題． 解答： 解：A．圖象曲線變化可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，故A錯(cuò)誤； B．如X、Y、Z均為氣態(tài)，反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)不移動(dòng)，但由圖象可知增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤； C．增大壓強(qiáng)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前的氣體計(jì)量數(shù)之和小于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確； D．由A可知，正反應(yīng)吸熱，△H＞0，故D錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的圖象問(wèn)題，題目難度中等，解答該題的關(guān)鍵是把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析． 　 18．（2分）有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕；將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)激烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化；若將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（　　） 　 A． d＞c＞a＞b B． d＞a＞b＞c C． d＞b＞a＞c D． b＞a＞d＞c 考點(diǎn)： 金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．. 分析： 電池中被腐蝕的金屬是活動(dòng)性強(qiáng)的金屬；金屬和相同的酸反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬反應(yīng)劇烈；金屬的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬． 解答： 解：①將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，該裝置構(gòu)成了原電池，原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失電子生成金屬陽(yáng)離子進(jìn)入溶液而被腐蝕，較不活潑的金屬作正極而不易腐蝕，b不易腐蝕，所以金屬活動(dòng)性a＞b； ②金屬和酸反應(yīng)，較活潑的金屬與酸反應(yīng)較劇烈，將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈，所以金屬活動(dòng)性d＞a； ③金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入b的鹽溶液里，無(wú)明顯變化，所以b的活潑性大于銅； ④金屬之間的置換反應(yīng)中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出，所以銅的活潑性大于c． 所以它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是d＞a＞b＞c， 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷方法有：原電池中的正負(fù)極材料、金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和酸反應(yīng)置換出氫氣的難易等． 　 19．（2分）下列不屬于碳原子成鍵特點(diǎn)的是（　　） 　 A． 易失去最外層的電子形成離子 　 B． 最外層電子易與其他原子的外層電子形成共用電子對(duì) 　 C． 能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵等多種成鍵形式 　 D． 每個(gè)碳原子最多與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵 考點(diǎn)： 有機(jī)化合物中碳的成鍵特征．. 專(zhuān)題： 化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)． 分析： A．根據(jù)C的電子排布分析，C不容易得失電子； B．碳原子最外層有4個(gè)電子，每個(gè)碳原子可以跟其它非金屬原子形成4對(duì)共用電子對(duì)； C．碳原子與碳原子可以形成飽和鍵，也可以形成不飽和鍵； D．碳原子最外層有4個(gè)電子，易通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合，形成4個(gè)共價(jià)鍵； 解答： 解：A．碳為第二周期第IVA族元素，最外層有4個(gè)電子，在反應(yīng)時(shí)不容易得電子，也不容易失電子，故A錯(cuò)誤； B．碳原子最外電子層含有4個(gè)電子，根據(jù)碳原子的成鍵特點(diǎn)，每個(gè)碳原子可以跟其它非金屬原子形成4個(gè)鍵，故B正確； C．碳原子之間都以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀，碳原子與碳原子也可以形成不飽和鍵，雙鍵和三鍵等多種成鍵形式，故C正確； D．碳原子最外層有4個(gè)電子，每個(gè)碳原子易結(jié)合4個(gè)電子形成4個(gè)共價(jià)鍵，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累． 　 20．（2分）用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是（　?。? 　 A． CuSO4 B． H2SO4 C． CuCl2 D． NaCl 考點(diǎn)： 電解原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： 電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同，應(yīng)為電解水型的電解，電解時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，陰極反應(yīng)為：4H++4e﹣=2H2↑，可為電解含氧酸溶液、強(qiáng)堿溶液或活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以此解答該題． 解答： 解：A．電解CuSO4，陽(yáng)極析出Cu，陰極生成O2，要使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度，應(yīng)加入CuO，故A錯(cuò)誤； B．電解硫酸，陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成氫氣，實(shí)際為電解水，電解后加入水可恢復(fù)到原來(lái)的濃度，故B正確； C．電解CuCl2，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成Cu，實(shí)際為電解氯化銅本身，電解后加入氯化銅恢復(fù)到原來(lái)的濃度，故C錯(cuò)誤； D．電解食鹽水，生成NaOH、H2、Cl2，加鹽酸顯然不能恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量的HCl氣體，故D錯(cuò)誤． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查電解原理，側(cè)重于電解水型的考查，題目難度不大，注意陰陽(yáng)離子的放電順序，把握電解特點(diǎn)和規(guī)律． 　 21．（2分）對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　?。? 　 A． 升高溫度 B． 增大壓強(qiáng) 　 C． 壓縮使容器體積變小 D． 增大反應(yīng)物濃度 考點(diǎn)： 活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．. 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題． 分析： 增大壓強(qiáng)或者增大反應(yīng)物濃度，可使活化分子的濃度增大，但百分?jǐn)?shù)不變，升高溫度或加入催化劑可增大反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)． 解答： 解：升高溫度可提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)，但增大壓強(qiáng)、壓縮使容器體積變小、增大反應(yīng)物濃度只增大活化分子的濃度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)， 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素以及影響的本質(zhì)原因是對(duì)活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)的影響． 　 22．（2分）如圖所示，取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） 　 A． b電極是陰極 B． a電極與電源的正極相連 　 C． 電解過(guò)程中水是氧化劑 D． b電極附近溶液的pH變小 考點(diǎn)： 電解原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a極負(fù)極先產(chǎn)生了Cl2，漂白pH試紙變白，后OH﹣離子放電產(chǎn)生氧氣，H+相對(duì)剩余呈酸性，使pH試紙外圈呈紅色，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b為陰極，電極方程式為2H2O﹣4e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b極附近的pH增大． 解答： 解：a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色，說(shuō)明a極產(chǎn)生了Cl2，所以a極與電源的正極相連，即a為陽(yáng)極， 電極反應(yīng)式為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，b為陰極，電極方程式為2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣，所以b極附近的pH增大， 電解過(guò)程中生成H2，H元素化合價(jià)降低，則水為氧化劑， 故選：D． 點(diǎn)評(píng)： 該題以電解飽和食鹽水為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)電解原理的熟悉了解程度．試題緊扣教材，趣味性強(qiáng)，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的求知欲，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率． 　 23．（2分）下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而導(dǎo)致使溶液呈酸性的是（　?。? 　 A． Al2（SO4）3 B． Na3PO4 C． CH3COOH D． NaHSO4 考點(diǎn)： 鹽類(lèi)水解的原理．. 專(zhuān)題： 鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題． 分析： 酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽在水溶液中會(huì)水解促進(jìn)水電離，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)回答． 解答： 解：下列各物質(zhì)投入水中能促進(jìn)水電離，說(shuō)明加入的物質(zhì)含有弱根離子，溶液因弱離子水解而呈酸性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，只有A中鋁離子水解顯酸性符合． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了水的電離，明確哪些物質(zhì)能促進(jìn)水電離哪些物質(zhì)能抑制水電離，并明確鹽的類(lèi)型，難度不大，注意硫酸氫鈉抑制水電離． 　 24．（2分）實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極 Pb+SO42﹣═PbSO4+2e﹣ 正極 PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣═PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.050摩，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　　） 　 A． 0.025摩 B． 0.050摩 C． 0.10摩 D． 0.20摩 考點(diǎn)： 電解原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： 根據(jù)電解過(guò)程中電荷守恒找出氯氣和硫酸的關(guān)系式，根據(jù)氯氣計(jì)算硫酸的消耗量． 解答： 解：設(shè)生成0.050摩氯氣需轉(zhuǎn)移的電子為xmol． 2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 2mol 1mol x 0.050mol 解得x=0.1mol， 設(shè)消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol， 放電時(shí)，鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為： PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 轉(zhuǎn)移電子 2mol 2mol y 0.1mol y=0.1 所以消耗硫酸 0.1mol． 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 本題以電解池為載體考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，明確反應(yīng)過(guò)程中電荷守恒是解本題的關(guān)鍵． 　 25．（2分）要使工業(yè)廢水中的重金屬離子Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如表： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS 溶解度/g 1.0310﹣4 1.8110﹣7 1.8410﹣14 由表中數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（　?。? 　 A． 硫化物 B． 硫酸鹽 C． 碳酸鹽 D． 以上沉淀劑均可 考點(diǎn)： 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．. 專(zhuān)題： 電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題． 分析： 根據(jù)表中數(shù)據(jù)溶解度分析，溶解度越小，沉淀越完全；以此選擇沉淀劑． 解答： 解：由表中數(shù)據(jù)可知PbS的溶解度最小，所以生成PbS時(shí)Pb2+沉淀最完全，溶液中剩余的Pb2+濃度最小，所以最好的沉淀劑為硫化物，故A正確； 故選：A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了沉淀劑的選擇，根據(jù)物質(zhì)溶解性分析，溶解度越小，沉淀越完全，題目比較簡(jiǎn)單． 　 26．（2分）在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為（　?。? 　 A． 35.5：108 B． 16：207 C． 8：1 D． 108：35.5 考點(diǎn)： 電解原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： 等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2﹣沉淀為PbSO4， 溶液中就只有Na+、NO3﹣了，實(shí)際上的電解NaNO3溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣． 解答： 解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀為AgCl，Pb 2+ 和SO4 2﹣沉淀為PbSO4， 溶液中就只有Na+、NO3﹣了，實(shí)際上是電解NaNO3溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：（22）=8：1， 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了離子共存和電解池原理，明確實(shí)際上電解的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，很多同學(xué)忘記部分離子不能共存而導(dǎo)致錯(cuò)誤，屬于易錯(cuò)題． 　 27．（2分）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是（　　） 　 A． 焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 　 B． 焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 　 C． 焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 　 D． 熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 考點(diǎn)： 焓變和熵變．. 專(zhuān)題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化． 分析： 依據(jù)反應(yīng)自發(fā)的判據(jù)：△H﹣T△S＜0，只有當(dāng)△H＜0，△S＞0，所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；而△H＜0，△S＜0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＜0，所有的溫度下反應(yīng)都不自發(fā)進(jìn)行． 解答： 解：A、△H＜0，△S＞0，△H﹣T△S＜0，常溫下反應(yīng)就能自發(fā)進(jìn)行，故A正確； B、△H＜0，△S＜0，只有在低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H﹣T△S＜0，高溫時(shí)可能不自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤； C、△H＞0，△S＞0，只有在高溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行△H﹣T△S＜0，故C錯(cuò)誤； D、△H＞0，△S＜0，△H﹣T△S＞0，只有在很低的溫度下在可能進(jìn)行，但溫度過(guò)低反應(yīng)速率太小，可認(rèn)為不能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤； 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)應(yīng)用，注意溫度的作用，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行只要滿足，△H﹣T△S＜0即可． 　 28．（2分）將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（　?。? 　 A． 1：2：3 B． 3：2：1 C． .6：3：1 D． 6：3：2 考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： 三個(gè)電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，利用K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al來(lái)計(jì)算． 解答： 解：三個(gè)電解槽串聯(lián)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，設(shè)均轉(zhuǎn)移6e﹣， 由K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al， 則6e﹣～6K～3Mg～2Al， 所以析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為6：3：2， 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查電解，明確電解中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系及電極反應(yīng)式是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大． 　 29．（2分）欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極．下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是（　?。? 　 A． Ag和AgCl溶液 B． Ag和AgNO3溶液 C． Pt和Ag2CO3溶液 D． Pt和Ag2SO4溶液 考點(diǎn)： 電解原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： 電鍍時(shí)，鍍層金屬為陽(yáng)極，鍍件金屬為陰極，電鍍液是含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液． 解答： 解：在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極，鍍層金屬銀作陽(yáng)極，電鍍液是含有銀離子的可溶性的鹽溶液硝酸銀即可． 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查學(xué)生電鍍池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大． 　 30．（2分）某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（　?。? 　 A． a為正極，b為負(fù)極； NaClO和NaCl B． a為負(fù)極，b為正極； NaClO和NaCl 　 C． a為陽(yáng)極，b為陰極； HClO和NaCl D． a為陰極，b為陽(yáng)極； HClO和NaCl 考點(diǎn)： 電解原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： 要使得Cl2被完全吸收，說(shuō)明在Cl2下端產(chǎn)生，故下端為電解池的陽(yáng)極，與陽(yáng)極相連的b則為原電池的正極，a為負(fù)極；總反應(yīng)為：2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH，生成的Cl2又被NaOH吸收． 解答： 解：要使得Cl2被完全吸收，說(shuō)明在Cl2下端產(chǎn)生，故下端的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故下端為電解池的陽(yáng)極，與陽(yáng)極相連的b則為原電池的正極，a為負(fù)極；總反應(yīng)為：2H2O+2NaClH2↑+Cl2↑+2NaOH，生成的Cl2又被NaOH吸收，方程式為Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故a為原電池的負(fù)極，b為原電池的正極，消毒液的主要成分為NaClO和NaCl， 故選B． 點(diǎn)評(píng)： 本題主要考查了電解池的原理的應(yīng)用，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及“使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液”即可解答，題目難度不大． 　 二、填空題（共5小題，每小題9分，滿分40分） 31．（9分）從H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣離子中，選出恰當(dāng)?shù)碾x子組成一種電解質(zhì)，將電解質(zhì)溶液按下列要求進(jìn)行電解（均是惰性電極）： （1）電解時(shí)電解質(zhì)含量減小，水量不變，則所采用的電解質(zhì)是　HCl、CuCl2??； （2）電解時(shí)電解質(zhì)的質(zhì)量保持不變，水量減小，則所采用的電解質(zhì)是　H2SO4、Na2SO4　； （3）電解時(shí)電解質(zhì)和水的質(zhì)量都發(fā)生變化，則所采用的電解質(zhì)是　NaCl、BaCl2、CuSO4?。? 考點(diǎn)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)．. 專(zhuān)題： 電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題． 分析： 依據(jù)電解原理，惰性電極電解，溶液中陰離子移向陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)離子移向陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析電極的物質(zhì)； （1）用惰性電極電解HCl、CuCl2溶液時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變； （2）用惰性電極電解H2SO4、Na2SO4溶液時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少； （3）碳棒是惰性電極，陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、NaCl、BaCl2溶液時(shí)，電解質(zhì)和水量都減少． 解答： 解：因陽(yáng)離子放電順序?yàn)镃u2+＞H+＞Na+、Ba2+，陰離子放電順序?yàn)镃l﹣＞OH﹣＞SO42﹣，則 （1）碳棒是惰性電極，惰性電極電解HCl、CuCl2溶液時(shí)，電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，故答案為：HCl、CuCl2； （2）惰性電極電解H2SO4、Na2SO4溶液時(shí)，氫離子、氫氧根離子放電，則電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，故答案為：H2SO4、Na2SO4； （3）石墨棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解CuSO4、NaCl溶液時(shí)，則銅離子、氫氧根離子、氯離子、氫離子放電，所以電解質(zhì)和水量都減少， 故答案為：NaCl、BaCl2、CuSO4． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大． 　 32．（7分）燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液．完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空： （1）甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　CH4+2O2CO2+2H2O　 （2）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，這個(gè)電極是燃料電池的　負(fù)極　（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：　2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣　 （3）隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性　減小?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”） 考點(diǎn)： 化學(xué)電源新型電池．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： （1）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水； （2）燃料電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)； （3）根據(jù)電池反應(yīng)式中氫氧根離子濃度是否變化分析解答． 解答： 解：（1）甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，故答案為：CH4+2O2CO2+2H2O； （2）CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O中C元素化合價(jià)由﹣4價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其所在電極為負(fù)極，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故答案為：負(fù)極；2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣； （3）該燃料電池電池反應(yīng)式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，氫氧根離子參加反應(yīng)，所以反應(yīng)過(guò)程中氫氧根離子濃度減小，溶液的pH減小，故答案為：減小． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了燃料電池，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)，能正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，題目難度不大． 　 33．（6分）今有化合物 （1）請(qǐng)寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱　醛基、羥基?。? （2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體　乙與丙?。? 考點(diǎn)： 常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)．. 專(zhuān)題： 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)． 分析： （1）含氧官能團(tuán)中含有氧元素； （2）同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物． 解答： 解：（1）丙中有醛基、羥基，醛基、羥基是含氧官能團(tuán)，故答案為：醛基、羥基； （2）分子式相同結(jié)構(gòu)式不同，互為同分異構(gòu)體，故答案為：乙與丙． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累． 　 34．（8分）如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池． （1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為　陰　極，電極材料是　純銅　，電極反應(yīng)式為　Cu2++2e﹣═Cu　，電解質(zhì)溶液可以是　含有銅離子的鹽溶液?。? （2）乙池中Fe極電極反應(yīng)式為　2H++2e﹣═H2↑　，若在乙池中滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，F(xiàn)e極附近呈　紅　色． 考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： （1）依據(jù)電解精煉的原理是粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解反應(yīng)，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅； （2）乙池中Fe極為陰極，陰極陽(yáng)離子放電，根據(jù)反應(yīng)判斷Fe附近的酸堿性． 解答： 解：（1）電解精煉的原理是粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解反應(yīng)，在陰極是溶液中銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)是Cu2++2e﹣═Cu； 故答案為：陰；純銅；Cu2++2e﹣═Cu；含銅離子的鹽溶液； （2）乙池C（石墨）極為電解池的陽(yáng)極，F(xiàn)e極為陰極，陰極陽(yáng)離子放電，則Fe上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)為：2H++2e﹣═H2↑，同時(shí)Fe電極附近還生成氫氧根離子，所以加酚酞溶液變紅色； 故答案為：2H++2e﹣═H2↑；紅． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了電解原理的分析判斷，裝置分析判斷電極名稱是基礎(chǔ)，掌握電化學(xué)基本知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 　 35．（10分）如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F極附近顯紅色．試回答以下問(wèn)題： （1）電源的A極是　正極?。? （2）寫(xiě)出甲裝置中電解反應(yīng)的總方程式：　2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4??； （3）如果收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，EF兩電極產(chǎn)生的氣體的體積比是　1：1?。? （4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是　Ag　，電鍍液的主要成分是　AgNO3　（填化學(xué)式）． 考點(diǎn)： 電解原理．. 專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題． 分析： （1）電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負(fù)極相連； （2）電解甲溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅； （3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可以計(jì)算生成氣體的關(guān)系； （4）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中的金屬元素與陽(yáng)極材料所含元素相同． 解答： 解：（1）向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說(shuō)明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽(yáng)極，D電極是陰極，C電極是陽(yáng)極，G電極是陽(yáng)極，H電極是陰極，X電極是陽(yáng)極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：正極； （2）電解甲溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，所以電池反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，故答案為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4； （3）電解飽和食鹽水的電解原理是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，產(chǎn)生的氫氣和氯氣體積比為1：1，故答案為：1：1； （4）在銅上鍍銀時(shí)，G作陽(yáng)極，鍍層銀作陽(yáng)極，所以G的材料是銀，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液， 故答案為：Ag；AgNO3． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了電解原理，明確電解池溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵，注意：如果活潑金屬作電解池陽(yáng)極時(shí)，陽(yáng)極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)．