2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 元素周期表元素周期律課時檢測.doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二節(jié) 元素周期表元素周期律課時檢測 1.（xx萊蕪期末）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　?。? A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力 B.元素周期表中，第三周期最右端的元素得電子能力最強 C.最易失去的電子能量最高 D.目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素 解析：選C　離子鍵中既存在靜電吸引力，也存在靜電排斥力，A項不正確；第三周期最右邊的元素是氬，性質(zhì)非常穩(wěn)定，B項不正確；目前使用的元素周期表中最長的周期含有32種元素，D項不正確。 2.在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是（　?。? A.原子半徑：丙>乙>甲>丁 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙 C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲 D.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì) 解析：選B　由題意討論推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，丁、乙與甲在同一周期且左右相鄰，設(shè)甲元素原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁兩元素原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x＝20，即x＝5，又由甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，討論推知甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半徑大小：丙>丁>甲>乙，A錯誤；N比P的非金屬性強，故NH3比PH3穩(wěn)定，B正確；C比N的非金屬性弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H2CO3Al3＋>S2－>Cl－ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③離子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金屬性：O>N>P>Si ⑦金屬性：BeCl－>K＋>Al3＋，③中順序應(yīng)為S2－>I－>Br－>Cl－。 4.（xx廣東高考改編）下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　?。? A.原子半徑：Z＞Y＞X B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng) C.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：YAl>O，A項錯誤；H2SO4為共價化合物，C項錯誤，Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH和Al（OH）3，NaOH的堿性比Al（OH）3強，D項錯誤。 5.（xx濰坊模擬）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五種元素在元素周期表中的位置如右圖所示，其中戊是同周期中原子半徑最小的元素。下列有關(guān)判斷正確的是（　?。? A.最外層電子數(shù)：甲>乙>丙>丁>戊 B.簡單離子的離子半徑：戊>丁 C.含有丁元素的酸有多種 D.乙的氫化物多種多樣，丙、丁、戊的氫化物各有一種 解析：選C　第一周期只有兩種元素，而短周期為前三周期，故甲、乙、丙所在周期為第二周期，戊元素原子半徑同周期最小，故為第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分別為B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五種元素原子最外層電子數(shù)分別為3、4、5、6、7，故A錯誤；核外電子數(shù)相同的簡單離子，其離子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，B錯誤；丁元素為S，含有S的酸有硫酸、亞硫酸、氫硫酸、硫氰酸等，C正確；氮的氫化物有NH3、N2H4，D錯誤。 6.（xx海門高三檢測）A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說法中正確的是（　?。? A.與A形成化合物的穩(wěn)定性C>B>E B.形成簡單離子的半徑E>D>B C.單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2 D.C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強 解析：選A　由題意，可推得A、B、C、D、E分別為H、O、F、Na、S。穩(wěn)定性HF>H2O>H2S，A正確；離子半徑E>B>D，B不正確；常溫下，B、D生成D2B，C不正確；C沒有最高價氧化物，D不正確。 7.（xx杭州模擬）下列敘述正確的是（　?。? A.鉛位于周期表中金屬元素與非金屬元素交界處，可做半導(dǎo)體材料 B.若存在簡單陰離子R2－，則R一定屬于第ⅥA族元素 C.S和Se屬于第ⅥA族元素，H2S還原性比H2Se的強 D.元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強 解析：選B　鉛在周期表中并不位于金屬與非金屬元素交界處，不能做半導(dǎo)體材料，A錯誤。若存在簡單陰離子R2－，則R為－2價，一定屬于第ⅥA族元素，B正確。H2S還原性比H2Se的弱，C錯誤。元素原子最外層電子數(shù)較少的金屬不一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活潑性強，如金屬性Ca＞Na，所以D錯誤。 8.（xx揚州質(zhì)檢）六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E同主族，B與F同主族，E與F同周期。已知常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)的2倍，單質(zhì)F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中正確的是（　?。? A.A、C兩種元素僅可組成化學(xué)式為CA3的化合物 B.F與D形成的化合物性質(zhì)很不活潑，不與任何酸反應(yīng) C.原子半徑由大到小的順序是E>F>C>D D.元素的非金屬性由強到弱的順序是D>C>F>B 解析：選C　由A、E同主族且單質(zhì)狀態(tài)不同，可推出A為H，E為Na，F(xiàn)為半導(dǎo)體材料可推知F為Si，B為C，D為O，C為N。A項不正確，可形成N2H4等多種物質(zhì)；B項SiO2能與HF反應(yīng)，B項錯誤；D項碳的非金屬性強于Si，D項錯誤。 9.（xx安徽師大附中模擬）X～W是元素周期表中的短周期元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表： 元素 性質(zhì) X Y Z V W 信息 單質(zhì)為有色氣體，有毒，可用于自來水消毒 日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著 其單質(zhì)在空氣中約占4/5左右 單質(zhì)為淡黃色晶體，質(zhì)脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一 回答下列問題： （1）X在元素周期表中的位置是　　　　　　，V2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　_　。 （2）Z的單質(zhì)特別穩(wěn)定，原因在于____________________________________________ 　　　　　　　　　　　??；X、Y和V三元素中原子半徑最小的是　　　　。 （3）X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________（用離子方程式說明）。 （4）WV2常溫下呈液態(tài)，是一種常見的溶劑。已知WV2在氧氣中完全燃燒，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃燒，則所得氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　L。 解析：短周期的元素X的單質(zhì)為有色氣體，可用于自來水消毒，則X為Cl；鋁箔加熱至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔點的氧化膜兜著，Y為Al；單質(zhì)Z在空氣中約占4/5左右，則Z為N，V的單質(zhì)為淡黃色晶體，不溶于水微溶于酒精，V為S；W位于ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，W為C。 答案：（1）第三周期ⅦA族　 （2）氮氣分子中氮氮鍵為氮氮三鍵，難斷裂　X（或Cl） （3）NH＋H2ONH3H2O＋H＋ （4）22.4 10.（xx煙臺一模）香花石由前20號元素中的6種主族元素組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。 （1）畫出T離子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　。 （2）若W的某核素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請用符號表示該核素的原子組成　　　　。 （3）Y、Z、R、T原子半徑由大到小的順序是　　　　。 （4）W、R、T氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　 。 （5）XR2、WR2中R的化合價分別是___________________________________________。 解析：Z最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Z是金屬元素Be，X、Z位于同主族，X可能是Mg或Ca，R最外層電子數(shù)為次外層的3倍， R是O，Y、Z、R、T位于同周期，金屬元素Y只可能是Li，T無正價，是F元素；X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，X是Ca ，W是Si。 答案：（1）　（2）Si?。?）Li>Be>O>F （4）HF>H2O>SiH4?。?）－1?。? 11.（xx廈門期中）X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖： Ⅰ.若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。 （1）W在周期表中的位置為________________________________________________。 （2）Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為________________________________________。 （3）寫出銅和X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________。 （4）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28 mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9 mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________ ______________________________________________________________________________。 Ⅱ.若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22。 （1）工業(yè)上生產(chǎn)Y的氫化物的適宜的反應(yīng)條件是　　　　　　　　和較高的溫度；若每生成a mol Y的氫化物時放出b kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________ _______________________________________________________________________________。 （2）將X的最高價氧化物通入到硅酸鈉溶液中，實驗現(xiàn)象是______________________。 （3）X的單質(zhì)與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是____________________________________________。 解析：Ⅰ.因Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，從表結(jié)構(gòu)可知Z為S，則W為Cl、Y為O、X為N。（1）Cl為17號元素，位于周期表第三周期ⅦA族。（2）Y和Z組成的化合物的化學(xué)式為：SO2、SO3。（3）X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HNO3，濃HNO3與銅反應(yīng)的離子方程式為：4H＋＋2NO＋Cu===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。（4）W最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)可推導(dǎo)出方程式為：4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O。Ⅱ.當(dāng)Y和Z的核外電子數(shù)之和為22時，從表結(jié)構(gòu)可知Y為N、Z為P，則W為S、X為C。（1）工業(yè)上合成氨反應(yīng)的適宜條件為合適的催化劑（鐵觸媒）、高壓和合適的溫度；根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－ kJ/mol。（2）CO2通入到硅酸鈉溶液中，會有白色沉淀（H2SiO3）生成。（3）單質(zhì)C與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4 mol電子，生成3 mol氣體，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.4 mol時，生成0.3 mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72 L。 答案：Ⅰ.（1）第三周期ⅦA族?。?）SO2、SO3 （3）4H＋＋2NO＋Cu===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O （4）4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O Ⅱ.（1）合適的催化劑、高壓　N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－ kJ/mol （2）有白色沉淀生成?。?）6.72 L 12.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是（　?。? A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.N、O、S D.P、S、O 解析：選C　排查A～D四選項，A項Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，故篩選掉。B選項中，三者最外層電子數(shù)之和為5，不等于17，故篩選掉。C項符合，可選。D項三者質(zhì)子數(shù)之和為15＋16＋8＝39，不等于31，不可選。 13.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強的元素，C是同周期中陽離子半徑最小的元素，D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請回答： （1）D的元素符號為　　　　。 （2）F在元素周期表中的位置是　　　　。 （3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過程：________________________。 （4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時放入水中，產(chǎn)生兩種無色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　。 （5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2 mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.3 mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。 （6）某混合物的稀溶液中，只可能含有B、C、F構(gòu)成的簡單離子或A、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物所電離出來的陰離子?，F(xiàn)分別取一定體積的該溶液進(jìn)行實驗。每次取200.00 mL進(jìn)行實驗。 實驗1：取200 mL溶液，向其中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生； 實驗2：取200 mL溶液，向其中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，剩余4.66 g。 請回答： ①根據(jù)以上實驗，不能判斷是否存在的離子有　　　　。 ②B的簡單離子是否存在？　　　?。蝗舸嬖?，濃度至少為　　　　 molL－1（若不存在，則不必回答第二問）。 解析：A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B是鈉元素；C是同周期中陽離子半徑最小的元素，且原子序數(shù)比鈉大，則必為鋁元素；根據(jù)可制備木材防火劑的鈉鹽，可知M為硅酸鈉，則D為硅元素；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5，可知E為硫元素，則F必為短周期主族元素的最后一種元素，即氯元素。 答案：（1）Si?。?）第三周期ⅦA族 （3） （4）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ （5）2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl （6）①Cl－、HCO?、诖嬖凇?.6