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2019年高考化學一輪總復習 第六章 第三節(jié)化學平衡移動檢測試題
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
680
533
409
4．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應：2AB(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是( )
A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．若正反應是放熱反應，則A為氣態(tài)
C．物質(zhì)A一定為非氣態(tài)，且正反應是吸熱反應
D．若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動
5．(xx河北模擬)一定條件下，在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應：mA(g)＋nB(g) qC(g) ΔH>0，C的體積分數(shù)變化如下圖實線a所示，若開始只改變某一條件，C的體積分數(shù)如下圖虛線b所示，則下列說法不正確的是( )
A．所改變的條件可能是加壓
B．所改變的條件可能是加入催化劑
C．所改變的條件可能是升高溫度
D．增大壓強該反應的平衡常數(shù)不變
6．反應N2O4(g) 2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如下圖所示。下列說法正確的是( )
A．由圖可知B點時平衡常數(shù)與C點時相同
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A
”)。
(5)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－242.8 kJmol－1，則反應2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝____________kJmol－1。
10．(2011華南師范附中月考)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO與2 mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示：
(1)p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若p1為1標準大氣壓，反應溫度為100 ℃，此條件下反應達到平衡：
①達到平衡所需的時間為5 min，用H2表示的平均反應速率為____________。
②反應的平衡常數(shù)K＝________。
③平衡時，測得其放出熱量為a kJ，則該反應的熱化學方程式是______________。
(3)恒容恒溫情況下，再增加1 mol CO與2 mol H2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)為了尋找一定催化劑下合成甲醇的適宜溫度條件，某同學設計了一組實驗，該實驗中應控制的不變量是_________。
11．(xx廣州一模)碳酸甲乙酯(CH3OCOOC2H5)是一種理想的鋰電池有機電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OCOOCH3(g) 2CH3OCOOC2H5(g) ΔH1
(1)其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、反應物配比(R)的關系如下圖所示。
①ΔH1________0(填“＜”、“＝”或“＞”)。
②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是________。
③在密閉容器中，將1 mol C2H5OCOOC2H5和1 mol CH3OCOOCH3混合加熱到650 K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K。
(2)已知上述反應需要催化劑，請在坐標圖中畫出有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
(3)已知CH3OCOOCH3(g)＋C2H5OH(g)
CH3OCOOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH2
CH3OCOOC2H5(g)＋C2H5OH(g) C2H5OCOOC2H5(g)＋CH3OH(g) ΔH3
則ΔH1＝____________________(用ΔH2和ΔH3表示)。
12．一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH＜0，反應達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(2)若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時__________________；
t8時__________________。
②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。
參考答案
一、單項選擇題
1．解析：生成1 mol Fe吸收a kJ熱量；升高溫度，正反應速率升高，逆反應速率也升高，只是對該吸熱反應而言，正反應速率升高得更多，平衡向正反應方向移動；該反應是氣體物質(zhì)的量不變的反應，反應過程中氣體的物質(zhì)的量不變；平衡時，c(CO2)＝c(CO)K＝0.026 3 molL－1。
答案：D
2．解析：提高速率，不宜降低溫度；若升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低。
答案：B
3．解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高時，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡向逆反應方向移動，則逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，ΔH＜0，A項錯誤；向混有碘單質(zhì)的硫粉中加入含有I－的溶液，碘單質(zhì)能溶解，B項正確；向平衡體系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)減小，平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡向正反應方向移動，由于溫度不變，因此平衡常數(shù)不變，D項錯誤。
答案：B
4．解析：升高溫度，正、逆反應速率均增大，A項錯誤；升高溫度，氣體的密度增大，由于容器的容積不變，則容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定增大，則平衡只能向正反應方向移動，且物質(zhì)A一定為非氣體，B項錯誤；由于升高溫度，平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，C項正確；若向容器中充入惰性氣體，雖然容器的壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，D項錯誤。
答案：C
5．解析：從圖象看條件改變化學反應速率加快，但化學平衡不受影響，B項正確；若m＋n＝q，改變壓強平衡不受影響，A項正確；因該反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，C項錯誤；平衡常數(shù)只受溫度影響，D項正確。
答案：C
6．解析：由于B點和C點對應的溫度不同，因此平衡常數(shù)也不同，選項A錯。由于p(C)>p(A)，平衡逆向移動，w(NO2)減小，w(N2O4)增大，但C點的c(NO2)比A點大，所以C點混合氣體的顏色深，A點淺，B錯誤。選項D中再充入N2O4氣體，相當于增大反應物濃度，化學平衡應向正反應方向移動，D錯誤。
答案：C
二、雙項選擇題
7．解析：使用催化劑不能使平衡發(fā)生移動，即SO2的轉(zhuǎn)化率不變，A項正確；若向容器中充入稀有氣體而加壓，但平衡不移動，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，B項錯誤；根據(jù)熱化學方程式，1 mol SO2完全反應，放出熱量98.3 kJ，當放出275.24 kJ熱量時，SO2轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為275.2498.3＝2.8(mol)，則SO2的轉(zhuǎn)化率為2.84100%＝70%，C項正確；根據(jù)圖示，T1先達平衡，則T1＞T2，溫度升高，y增大，而溫度升高時平衡向逆反應方向移動，SO3的含量減小，D項錯誤。
答案：AC
8．解析：各成分濃度不變說明已經(jīng)達到平衡，A正確；該反應為可逆反應，反應物不完全反應，B正確；催化劑只縮短達到平衡所需時間，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；縮小體積，各成分濃度增大，v正增大、v逆也增大，壓強增大，平衡向右移動。
答案：AB
三、非選擇題
9．解析：(1)反應在10小時內(nèi)，Δc(CO2)＝0.181.00 molL－1＝0.18 molL－1，Δc(H2)＝3Δc(CO2)＝0.54 molL－1，v(H2)＝0.54 molL－110 h＝0.054 mol(Lh)－1。
(2)恒容時，氣體質(zhì)量守恒，密度不變，故當容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，A正確；恒容時充入稀有氣體增大壓強，反應物和生成物的濃度未發(fā)生改變，故平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；催化劑不改變轉(zhuǎn)化率，C錯誤；催化劑Ⅱ縮短了反應時間，催化效率高，D正確。
(3) CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
起始c(molL－1)：
1.00 1.60 0 0
變化c(molL－1)：
1.000.20 1.000.203 1.000.20 1.000.20
平衡c(molL－1)：
0.80 1.00 0.20 0.20
K＝＝＝0.05 (Lmol－1)2。
(4)升高溫度，平衡逆向移動，K減小，故K(400 ℃)
②增大反應物中C2H5OCOOC2H5的濃度(或比例)
③由圖知，平衡時CH3OCOOCH3的轉(zhuǎn)化率為60%。
設容器的容積為V(L)，則
C2H5COOC2H5(g)＋CH3OCOOCH3(g)===2CH3OCOOC2H5(g)
c始： molL－1 molL－1 0 molL－1
c轉(zhuǎn)： molL－1 molL－1 molL－1
c平衡： molL－1 molL－1 molL－1
K＝＝＝9。
(2)
(3)ΔH2－ΔH3
12．解析：(1)該反應達到平衡時，平衡常數(shù)K＝c2(C)/[c(A)c2(B)]。增大容器體積時，c(B)和c(C)等比例減小，由于A的濃度不變，此時c2(C)/[c(A)c2(B)]的值仍然等于K，所以平衡不移動；(2)由于縱坐標只表示v逆，為了便于求解，在解題時可把v正補上，t2時平衡逆向移動，采用的條件可以是升溫或增大C的濃度；t8時平衡不移動，采用的條件是使用了催化劑。
答案：(1) C
(2)①升溫或增大C的濃度 使用催化劑?、谀娣磻、蹐D象如圖所示：
2019年高考化學一輪總復習 第六章 第三節(jié)化學平衡移動檢測試題.doc
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