2019-2020年高三第十七次理科綜合周考理綜化學試題（5月） 含答案.doc

《2019-2020年高三第十七次理科綜合周考理綜化學試題（5月） 含答案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高三第十七次理科綜合周考理綜化學試題（5月） 含答案.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三第十七次理科綜合周考理綜化學試題（5月） 含答案可能用到的相對原子質量：H-1 C - 12 N -14 O - 16 Na- 23 Cl - 35.5 K- 39 Cu-64 第I卷一、選擇題：本題包括13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。7下列有關說法中正確的是A近期在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C目前科學家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管 D纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，是人類重要的營養(yǎng)物質之一8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，19gH3O+含有10NA個電子B25時，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-的數(shù)目為0.02NAClmolFe與1molCl2充分反應轉移電子數(shù)為3NAD標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA9下列實驗能達到預期目的的是編號 實驗內(nèi)容 實驗目的A取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大，反應速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D測定相同條件等物質的量濃度的NaHSO3溶液與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性SC10乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如右圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是分子式為C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3molA B C D11.溫度為T時，向2VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)B(g)C(s)xD(g)；H0，容器中A、B、D的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A.反應在前10 min的平均反應速率v(D)0.15molL1min1B.反應至15 min時，改變的條件是降低溫度C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容 器體積平衡向逆反應方向移動D.該反應的平衡常數(shù)表達式K 12已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是 A四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子 BZ元素可能是金屬元素 CW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強 DW的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍1325時，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.19(已知pKa=lgpKa)。此溫度向20mL0.1molL1H2R溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是abc1.854.527.199.85pH4020d8.00Aa點所示溶液中：c (H2R)+c(HR)+c(R2)=0.1molL1Bb點所示溶液中：c(Na+)c(HR)c(H2R)c(R2)Cc點所示溶液中：c(Na+)3c(R2)Dd點所示溶液中：c(Na+)c(R2)c(HR)26（14分）青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156157，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：請回答下列問題：(1).對青蒿進行干燥破碎的目的_。(2).操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒和_，為加速操作I的進行，最好采用抽濾或減壓過濾的方法；操作的名稱是_。(3).用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將282g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。裝置E中盛放的物質是_，裝置F中盛放的物質是堿石灰。實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是 _。合理改進后的裝置進行試驗，稱得：則測得青蒿素的最簡式是_。(4).某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結果如下圖所示：由上圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為_。（填字母） A80目、100分鐘、50 B60目、120分鐘、50 C60目、120分鐘、5527.（15分）研究鐵銅及其化合物對于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義。（1）現(xiàn)有Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使 混合物完全溶解，同時收集到224mLNO氣體（標準狀況）。則產(chǎn)物中硝酸 銅的物質的量為 。若原混合物中有0.0lmolCu，則其中Cu2O與CuO 的質量比為_。（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：上述氧化過程中，發(fā)生反應的離子方程式是_，在實際生產(chǎn)中一般控制反應溫度30以下，其原因是：_。沉淀過程中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明_。在提純K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法。某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應后得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液，經(jīng)測定ClO與ClO3離子的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為_。（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如下圖所示： 陽極的電極反應式為_；其 中可循環(huán)使用的物質是_。28.（14分）已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) H=_12756kJmol-1H2O(l)H2O(g) H=+440kJmol-1寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。甲醇可以與水蒸氣反應生成氫氣，反應方程式如下： CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)；H0(1)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的12倍，則用甲醇表示該反應的速率為 。(2)判斷 中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號） 。v正(CH3OH)=3v逆(H2) 混合氣體的密度不變 混合氣體的平均相對分子質量不變 CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化 (3)右圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述反應。已知起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為15aL，容器B中CH3OH轉化率為 ；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。 (1)25時將0.1molL-1Na2CO3溶液與0.1molL-1CuSO4溶液等體積混合 后，充分攪拌有沉淀生成，若此時所得溶液的pH=8，則所得溶液中的c （CO32-）=_molL-1已知：KspCu(OH)2=2.210-20， KspCuCO3=1.110-10 (2)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水， 達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水 的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3H的平衡常數(shù) K1= molL-1。（已知10-5.60=2.510-6）36【化學選修2化學與技術】（15分）海水的綜合利用包括很多方面，下圖是從海水中通過一系列工藝流程提取產(chǎn)品的流程圖。海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等離子。已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等?；卮鹣铝袉栴}：(1)海水pH約為8的原因主要是天然海水含上述離子中的_。(2)除去粗鹽溶液中雜質（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入藥品的順序可以為 。NaOH溶液 BaCl2溶液 過濾后加鹽酸 Na2CO3溶液(3)過程中由MgCl26H2O制得無水MgCl2，應如何操作 _。(4)從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個將_轉化為_的過程。采用石墨陽極，不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為 ；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關反應的化學方程式 。(5)從第步到第步的目的是_。采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反應的化學方程式為_。37化學選修3：物質結構與性質（15分）略38【化學選修5有機化學基礎】（15分）G是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)。G的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：已知：；B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子；D和F是同系物。請回答下列問題：(1).(CH3)2CCH2的系統(tǒng)命名法名稱為 。(2).AB反應過程中涉及的反應類型依次為 、 。(3).D分子中含有的含氧官能團名稱是 ，(4).生成E的化學方程式為 。(5).同時滿足下列條件：與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；苯環(huán)上有兩個取代基、含C=O的F的同分異構體有 種（不包括立體異構）；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質的結構簡式為 。(6).模仿由苯乙烯合成F的方法，寫出由丙烯制取-羥基丙酸（ ）的合成路線： 。第17次周考化學試題答案7C8A9 B10C11B 12A13D 26（14分每空2分）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率。 漏斗 蒸餾 或， 在裝置F后連接一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進入F的裝置 C15H22O5 （5）B27.（15分除最后一空1分外，其余每空2分）（1）（1）0.025 9:5（2）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O；防止生成的Na2FeO4發(fā)生分解 該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小11:3（3）Fe6e8OHFeO424H2O；NaOH溶液(1分)28.（15分）CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H_7258kJmol-1 （1）001mol/(Ls)（2） （3）75% 175a（1）0.005 (2)4.210-736【化學選修2化學與技術】（15分）（1）HCO3-（2分）（2）（其它合理答案均可）（2分）（3）在氯化氫氣流中加熱至恒重。（2分）（4）電能（1分）化學能（1分）MgCl2(熔融)Mg + Cl2（2分）MgH2OMg(OH)2H2 （2分）（5）為了濃縮富集溴 （1分） Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr（2分）38【化學選修5有機化學基礎】（15分）（1）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯）（2分） （2）取代反應、加成反應（順序不正確不給分）（各1分共2分）一定條件（3）羥基、羧基（順序可以顛倒）（2分）（4）（2分）（5）21（2分）和（2分）（6）（3分）